Comme les sels seront des électrolytes. Électrolyte
Les électrolytes sont conçus pour venger la forte concentration d'ions, pour assurer le passage d'un jet électrique. En règle générale, les eaux contiennent des sels, des acides et des cosses.
Chez les humains et les créatures, l'électricité joue un rôle important : par exemple, l'électricité du sang avec les ions de l'air transporte l'oxygène du tissu ; Les électrolytes contenant des ions potassium et sodium régulent l'équilibre eau-sel du corps, des intestins et du cœur.
Puissance
L'eau pure, les sels anhydres, les acides, les strum prés ne conduisent pas. Dans la parole, la parole se décompose en ion et conduit un grattage. L'électricité elle-même est appelée conducteurs d'un ordre différent (sur la base des métaux). Les électrolytes peuvent également faire fondre les décristaux, le dioxyde de zirconium zocrema et l'iodure en plaque.
La principale puissance de l'électrolytique est la constitution d'une dissociation électrolytique, de sorte que les molécules se désintègrent lorsqu'elles interagissent avec des molécules d'eau (ou d'autres détaillants) lors de la charge des ions.
Selon le type d'ions, qui sont déposés dans une variété, ils distinguent les électrolytiques alcalins (la conductivité électrique est liée aux ions métalliques et OH-), salins et acides (avec les ions H+ et les bases acides en excès).
Pour une caractéristique spécifique de la capacité de construction de l'électrolyte avant dissociation, le paramètre "stade de dissociation" a été introduit. La valeur Tsya reflète le nombre de molécules connues pour se désintégrer. Gagné pour tomber dans :
la parole elle-même ;
détaillant;
concentration de la parole;
Température.
Les électrolytes sont divisés en forts et faibles. Plus le réactif se différencie rapidement (divisé en ions), plus l'électrolyte est fort, plus la séquence sera rapide. Les prairies produisent des électrolytes forts, des acides forts et des sels.
Pour les électrolytiques, que l'on trouve dans les batteries, un tel paramètre est important, comme la résistance. Vіd neї s'allonger umovi ekspluatatsії akkumulyatora, yogo єmnіst ce terminі service. Ils signifient la puissance à l'aide d'hydromètres.
Veuillez entrer lorsque vous travaillez avec des batteries
Les électrolytes les plus populaires, l'acide sulfurique le plus concentré dans le pré sont l'hydroxyde de potassium, le sodium et le lithium. Toutes les puanteurs appellent l'optique chimique de la peau et des muqueuses, même l'optique dangereuse des yeux. Pour cette raison même, tous les travaux avec de telles batteries électriques doivent être effectués dans une salle blanche bien ventilée, vikoristovuyuchi zahistu : peignoirs, masques, oculaires, gants en gomme.
Dans l'ordre des applications, où le travail s'effectue avec des batteries électriques, une trousse de secours avec un ensemble d'outils à neutraliser est à conserver, et un robinet avec de l'eau.
Les opiks acides sont neutralisés avec de la soude (1 cuillère à café pour 1 cuillère à soupe d'eau).
Prairie d'Opiky neutraliser avec de l'acide borique (1 cuillère à café pour 1 cuillère à soupe d'eau).
Pour laver les yeux d'une différence, qui neutralise, blâmez les deux qui sont faibles.
Poshkodzhenі dіlyanki shkіri spochatka se lave avec un neutralisant, puis avec de l'eau douce.
Une fois l'électrolyte renversé, il est pris avec du thyrse, puis lavé avec un neutralisant et essuyé.
Moins d'une heure de travail avec un électricien ensuite 
toute l'aide d'équipements de sécurité. Par exemple, l'acide est versé dans l'eau (et le chi n'est pas sur le pack !) Pas à la main, mais avec de l'aide. Abaissez le shmatki d'une prairie dure près de l'eau non pas avec vos mains, mais avec des pinces et des cuillères. Il n'est pas possible de travailler au même endroit avec des batteries sur différents types d'électrolytes et de les économiser en même temps.
Deyakі robots vymagayut "kipіnnya" elektrolіtu. Quand vous voyez l'eau - gaz combustible et vibuhonobezpechny. Dans de telles applications, le câblage électrique et les appareils électriques vico-safe sont à blâmer, le poulet est hersé et, s'il est robotisé, avec le feu.
Économisez l'électricité des contenants en plastique. Pour le travail, des plats et des outils en verre, en céramique, en porcelaine conviennent.
À la prochaine statistique, il y a un rapport plus détaillé sur l'observation de cette électrocution.
Électrolyte (Vid Electro ... et grec. Lytos - dépliez, rozchinny)
Rіdkі abo solid rechovina ta system, in kakih pіsіlі in nebіtnіy kontsentratsії inoni, scho zumovlyuyut prodzhennja elektricheskogo strumu. Dans le sens élevé E., on appelle des discours qui sont utilisés pour conduire des ions de strum électriques, qui sont établis à la suite d'une dissociation électrique. c'est-à-dire en termes de forces et de faiblesses. Les points forts d'E. sont pratiquement dissociés povnistyu sur ioni dans les roses cultivées. Avant eux, on peut voir beaucoup de sels inorganiques et d'acides et de bases inorganiques actifs dans les roses d'eau, ainsi que chez les détaillants, qui peuvent avoir une dissociation élevée des bâtiments (alcools, amides et autres). Les molécules d'E. faible dans les rozchinas sont moins souvent dissociées en ions, qui sont en relation dynamique avec des molécules non dissociées. Aux E. faibles, il y a plus d'acides organiques et de bases organiques riches dans l'eau et les variétés non aqueuses. E. a maîtrisé mentalement les forces et les faiblesses du monde du chant, au fait qu'il ne montre pas le pouvoir d'E. eux-mêmes, mais leur camp au rozchin. Reste à déposer selon concentration, nature du revendeur, température, pression et in. Pour le nombre d'ions, sur la base de la dissociation, une molécule est divisée en E. binaire ou monovalent (indiqué par 1-1 E., par exemple KS1), E. bivalent (indiqué par 1-2 E. ., par exemple CaCl 2) i etc. E. les types 1-1, 2-2, 3-3 sont simplement appelés symétriques, les types 1-2, 1-3 etc. - asymétriques. La prédominance du développement de faibles différences dans E. est adéquatement décrite par la théorie classique de la dissociation électrique. Pour le développement d'E. faible, et aussi pour le développement d'E. fort, cette théorie n'est pas stagnante, les puanteurs de la puanteur sont des systèmes effondrables composés d'ions, de molécules non dissociées ou de paires ioniques, ainsi que de plus gros agrégats. La puissance de telles divisions est déterminée par la nature de l'interaction ion-ion, ion-distributeur, ainsi que par le changement d'autorité et la structure du greffier sous l'afflux de particules de divergence. Les théories statistiques actuelles de l'E. fort décrivent adéquatement la puissance des variations moins que diluées (mol/l). e. superimportant dans la science et la technologie. Tous les systèmes rares des organismes vivants peuvent être détruits par E. Une classe importante d'E. - Polyélectronique. E. est le support pour la réalisation de divers processus de synthèse chimique et de synthèse électrochimique. Dans ce cas, le rôle des développements non aqueux d'E. joue un rôle de plus en plus important. . I.A. Mishustin.
Grande Encyclopédie Radianska. - M : Encyclopédie Radianska. 1969-1978 .
Je me demande ce qu'est "Electrolyty" dans d'autres dictionnaires :
Au sens large, rіdkі ou solide dans le système i, en présence dans la mémoire de concentration d'ions, ce qui insinue le passage de l'électricité à travers eux. struma (conductivité ionique); à un rozumіinі va étroit, scho rozpadayutsya in r re on oni. Quand E.…… Encyclopédie physique
Encyclopédie moderne
Discours, qui sont disposés sous l'infusion de galvanique. struma. Glossaire des mots inshomoniques qui sont montés dans le stock de la langue russe. Pavlenkov, F. 1907 Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe
Électrolyte- ELECTROLITES, rіdkі abо firme rіchovіnі, in yakі pіsutnі inoni, zdatnі move in conduct elektrichny strum. Vuzkomu sensi khіmіchnі spoluki, yakі in rozshchiny razpadayutsya sur la dissociation nasledok elektrolitichnoї. Dictionnaire encyclopédique illustratif
- (Vidéo elektro ... dans ... allumé) ridkі abо hard rіchovіnі, in kіlki-nebіtnih kontsentrаіyakh in in in, zdatnі move in conduct elektrichniy strum. À la valeur la plus élevée de sel, la différence entre eux est de conduire un jet électrique de ... Grand dictionnaire encyclopédique
Eau et autres variétés de prairies, acides et sels pour conduire l'électricité. gratter. e. son conducteurs d'un autre type, car la puanteur est fortement irritée par les métaux (conducteurs du premier type). électrique gratter, en passant par les guides du premier type, ne vibre pas. Dictionnaire technique zaliznichny
électrolytes- - des systèmes qui peuvent être rares ou durs deviennent des conducteurs ioniques. Glossaire de chimie analytique. Termes chimiques
Électrolyte- - sel et dedans. discours chimique, dont la conception est de conduire un flux électrique par la présence d'ions, qui sont établis à la suite d'une dissociation électrique. [Dictionnaire terminologique du béton et du béton. Entreprise unitaire d'État fédérale "NDC "Budіvnitstvо" NDIZhB. Encyclopédie des termes, désignation et explication des matériaux usuels
L'électrolyte est un terme chimique qui signifie parler, fondre ou fondre pour conduire un flux électrique après dissociation sur les ions. Les acides, les sels et les bases peuvent servir de mégots d'électrolytes. Conducteurs électriques d'un autre type, ... Wikipedia
Électrolyte- Ridkі abo discours solide, dans lequel, à la suite de la dissociation électrolytique, ils sont installés dans des concentrations dispersées d'ions, qui irritent le passage d'un flux électrique constant. Électricité dans le commerce de détail. Dictionnaire encyclopédique de la métallurgie
Discours, scho mayut іonnu providnіst; Ils sont appelés conducteurs d'un genre différent, le passage de la struma de la crise d'entre eux s'accompagne du transfert de la parole. La fusion de sels, d'oxydes ou d'hydroxydes, ainsi que (ce qui est important ... Encyclopédie Collier
Livres
- Chimie chaude. Cours spécial Grif MO RF, Volkhin V.V. , Le titre du livre "Zalna khіmіya" se compose de trois livres: "Cours de base" (livre 1), "Cours spécial" (livre 2) et "Choisir des chapitres" (livre 3). Le livre 1 contient le dernier cours sur les bases de la chimie. Livre 2 Catégorie : Assistants : dod. partisans Série : Assistants pour VNZ. Littérature spéciale Vidavets : Biche,
- Modification électrolytique au plasma des métaux et alliages de surface. Avoir 2 tomes. Volume 2, Volkhine V.V. , L'autre partie du livre systématise les informations sur la méthode moderne de traitement de surface et le changement de métaux, ce qui vous permet de prendre des revêtements fonctionnels riches - microarcs...
Les principaux conducteurs du flux électrique sont l'or, le cuivre, l'or, l'aluminium, les alliages. A côté d'eux, il y a un grand groupe de non-métaux, de fusion et de pulvérisation d'eau, comme peut l'être la puissance de la conductivité. Ces bases fortes, acides, sels actifs, qui ont emporté le nom entêtant "d'électronique". Qu'est-ce que la conductivité ionique ? Bien sûr, comme un rappel de l'électricité de la parole à la manifestation la plus large.
À quelle fréquence transférer les charges ?
La lumière des conducteurs navkolo spovneniya raznomanіtnymi, ainsi que des isolateurs. De l'autorité des corps et des discours, on connaît les anciens. Le mathématicien grec Thales provіv dosvіd іz burshtin (grec - "électron"). Yoga Vtrativshi sur le shovk, affiche des exercices ayant une manifestation de cheveux lourds, de fibres à l'extérieur. Plus tard, il est devenu clair que l'ambre est un isolant. Il n'y a pas de particules dans ce discours, comme si elles pouvaient porter une charge électrique. Bons conducteurs - métal. Dans cet entrepôt, il y a des atomes, des ions positifs et des ions, des particules négatives infiniment petites - des électrons. La puanteur elle-même se chargera du transfert des charges, si vous laissez passer la raclée. L'électricité forte dans un aspect sec ne venge pas les particules fortes. Ale, lors de l'expansion et de la fusion, il y a un effondrement des grains cristallins, ainsi qu'une polarisation d'une liaison covalente.
Eau, non électricité et électricité. Qu'y a-t-il de si différent ?
Compte tenu ou en ajoutant des électrons, les atomes d'éléments métalliques et non métalliques sont transformés en ions. Mіzh eux au crystallіchnіchі resіttsі insnuє dosit mіtsniy zv'yazok. Le raffinage ou la fusion des déversements ioniques, par exemple, le chlorure de sodium, peut conduire à la destruction. Dans les molécules polaires, il n'y a pas de liaison, pas d'ions forts, une puanteur est produite lors de l'interaction avec l'eau. Dans les années 30 du 19e siècle, M. Faraday a montré que certains discours étaient prononcés pour effectuer un grattage. Apprendre de la science est la compréhension la plus importante :
- ioni (pièces de charge);
- électrolytes (conducteurs d'un type différent);
- cathode;
- anode.
Є z'єdnannya - fort elektroliti, kristalіchnі ґrati tel povnіstyu ruynuyutsya zvіlnennyam ionіv.
Іsnuyut discours indiscernable et ti, qui sont tirés de l'aspect moléculaire, par exemple, tsukor, formaldéhyde. Ces polluants sont appelés non-électrolytes. Pour eux, il n'est pas typique de déposer les particules chargées. L'électricité faible (vougilna et octova acide, celle des autres discours) venge peu les ions.
Théorie de la dissociation électrique
Dans son travail, les enseignements suédois S. Arrenius (1859-1927) s'appuyaient sur les moustaches de Faraday. Nadal a clarifié la position de la théorie du yoga des savants russes I. Kablukov et V. Kistyakovsky. Les puants disaient que, de la différence et de la fonte, ils se satisfaisaient de l'obligation totale de parole, moins d'électricité. Quelle est la dissociation pour S. Arrhenius ? C'est la destruction des molécules, qui doit se produire avant l'apparition des particules chargées dans les fondus. Les principales dispositions théoriques de S. Arrenius:
- Imaginez, des acides et des sels de différentes variétés se retrouvent chez une personne dissociée.
- Inversement rozpadayutsya sur une forte elektrolіti.
- Les faibles satisfont peu d'ions.
Un indicateur de la parole (souvent prononcé chez des centaines de femmes) est la spivvіdnennia du nombre de molécules qui se sont divisées en ions et le nombre total de particules dans la variété. Les électrolytes sont forts, car la valeur de cet indicateur est supérieure à 30%, faible - inférieure à 3%.
La puissance des électrolits
Les expériences théoriques de S. Arrhenius ont complété les dernières études sur les processus physiques et chimiques de rozna et de fusion, menées par des scientifiques russes. Nous avons enlevé l'explication de la puissance des acides basiques. Avant les premiers, le z'ednannya peut être vu, dans la gamme de certains des cations, seuls les ions métalliques peuvent être détectés, les anions - particules de OH -. Les molécules d'acides se décomposent en ions négatifs d'excès d'acide et en eau protonée (H+). Rukh ionіv in rozchinі et rozplavі - chaotique. Regardons les résultats, pour lesquels il est nécessaire de choisir un lanceur, allumez la nouvelle et grande ampoule. On peut vérifier la conductivité de différents discours : sel de cuisine, acide octique et zucru (les deux premiers sont électrolytiques). Qu'est-ce qu'un Lanciug électrique ? Ce strumu était dzherelo qui guide, z'ednani entre eux. Lorsque la lancette clignote, l'ampoule brûle plus fort dans la gamme du sel de cuisine. Rukh ionіv nabuvaє commande. Les anions vont directement à l'électrode positive et les cations vont directement à la négative.
Le sort de ce processus dans l'acide oxique est faible, le nombre de particules chargées. Zukor n'est pas électrolytique, ne pas effectuer de struma. Une boule isolante apparaît entre les électrodes d'une manière différente, l'ampoule n'est pas allumée.
Interactions chimiques entre électrolytes
Lors du versement, vous pouvez vous assurer que l'électricité est appliquée. Quelle est la nature de telles réactions ? Examinons l'application des interactions chimiques entre le sodium et le nitrate de sodium :
2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.
Les formules d'électrolytes peuvent s'écrire sous forme ionique :
2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.
Pris pour la réaction de la parole - forte électricité. Et ici le stock d'ions n'est pas modifié. Interactions chimiques entre trois types possibles :
1. Comme l'un des produits, c'est un discours indistinct.
Alignement moléculaire : Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.
Écrivons l'entrepôt d'elektrolit_v à la vue des ions :
2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (sédiment blanc) + 2Na + 2Cl -.
2. L'un des discours qu'ils ont établis est le gaz.
3. Le produit intermédiaire de la réaction est un électrolyte faible.
L'eau est l'un des électrolytes les plus faibles
Il est chimiquement propre de ne pas réaliser de jet électrique. Ale dans її entrepôts є un petit nombre de particules chargées. Ce sont les protons H+ et l'anion BIN-. La dissociation est réduite à un petit nombre de molécules d'eau. La valeur principale est l'apport d'eau supplémentaire ionique, qui est constant à une température de 25 °C. Il vous permet de reconnaître la concentration de H + et OH -. Ils prédominent sur l'eau dans les roses acides, les anions hydroxydes davantage dans les prés. Dans les neutres, le nombre de H + et OH - augmente. La différence médiane caractérise également l'indicateur de l'eau (pH). Chim vіn plus, tim plus d'ions hydroxyde. Le milieu est neutre avec une plage de pH proche de 6-7. En présence d'ions H+ et OH, la couleur de leurs indicateurs de parole change : tournesol, phénolphtaléine, méthyl orange et autres.
Les autorités du rozchinіv et de la fusion de l'elektrolitіv connaissent un large zastosuvannya dans l'industrie, la tekhnіtsі, le silskogo gosudarstvo et la médecine. La science de l'amorçage a été établie par les robots de scientifiques discrets, ils ont expliqué le comportement des particules, y compris les sels, les acides et les bases. Dans ce cas, différentes réactions d'échange d'ions se produisent. La puanteur du vicoriste est utilisée dans les processus de production, en électrochimie, en galvanisation. Les processus dans les sources vivantes se retrouvent également entre les ions dans les plantes. Riche en non-métaux et métaux, toxiques comme atomes et molécules, indispensables comme particules chargées (sodium, potassium, magnésium, chlore, phosphore et autres).
Électricité - ce de la parole, rozchini chi faisant fondre le yakah pour conduire un grattement électrique. Des acides, des bases et des sels sont ajoutés aux électrolytes. Les discours, s'ils ne conduisent pas un flux électrique dans un acier fondu ou en fusion, sont appelés non-électrolytes. Avant eux, on peut voir beaucoup de discours organiques, par exemple, tsukru, ça. Le zdatnіst razchinіv elektrolitіv conduit elektrichnyj strum explique tim, scho molécules elektroіtіv pendant razchinennі rozdayutsya sur des particules chargées électriquement positivement et négativement - des ions. La valeur de la charge d'un ion est numériquement égale à la valence de l'atome et du groupe d'atomes qui composent l'ion. Ils ressemblent à des atomes et des molécules comme s'ils étaient des charges électriques, et avec d'autres pouvoirs, par exemple, ils n'ont pas d'odeur, pas de couleur, pas d'autres pouvoirs de molécules de chlore. Les ions chargés positivement sont appelés cations, mais les anions chargés négativement. Les cations composent l'eau H + métal: K + Na + Ca 2+ Fe 3+ - groupes d'atomes deyak_, par exemple, le groupe d'ammonium NH + 4; les anioni dissolvent les atomes et groupes d'atomes, qui sont des excès acides, par exemple Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , CO 2- 3 .
La décomposition des molécules d'électrolyte en ions est appelée dissociation électrique, ou ionisation, et c'est un processus inverse, de sorte qu'à la différence il peut devenir égal, lorsque certaines molécules d'électrolytes se décomposent en ions, les semelles intérieures deviennent nouvelles. La dissociation des électrolytes sur les ions peut être représentée par les lignes générales suivantes: , de KmAn - molécule non dissociée, Z + 1 - cation, qui porte z 1 charges positives, A z- 2 - anion, qui a z 2 charges négatives, m et n - le nombre de cations et d'anions dissous lors de la dissociation d'une molécule d'électrolyte Napriklad, .
Le nombre d'ions positifs et négatifs dans une variété peut être différent, mais la charge totale des cations est toujours égale à la charge totale des anions, qui est électriquement neutre en général.
L'électricité forte est pratiquement plus susceptible de se dissocier en ions quelle que soit leur concentration chez un détaillant. Devant eux, on peut voir des acides forts, des bases fortes et même tous les sels. L'électricité faible, à laquelle on peut voir des acides et des bases faibles et des sels deak, par exemple, sublimer HgCl 2 , se dissocier plus souvent ; étapes de leur dissociation, c'est-à-dire une partie des molécules qui se sont décomposées en ions, en croissance à partir d'un changement de concentration.
La capacité mondiale des électrolytes à se décomposer en ions dans différentes zones peut être la constante de la dissociation électrique (constante d'ionisation), rіvna 
où les bras carrés indiquent la concentration des particules les plus courantes dans la rosette.
Lors du roulement à travers l'électropline de rallye des bandes eckecitriques post_inyl du chat) pour passer à une charge négative avec l'électricité - la cathode, l'Anodi est soumis à une enectrod positive - l'anode, les charges de vіdyutnі, rajeunissent sur les atomes d'ELECTRODERNY des molécules Abo (Kationi pour faire don de la cathédrale Elektroni et Anioni Vіdayut Elektroni. Osskilki traite PREDINANNA ELECTRONIV TO RECHOVINY є VіDDDOVNYE, et le processus de Vіddachi Elektronіv Rechovenoy - oxydes, puis pour l'otsed par le flux enectriculaire à travers le riche enectrolіt vers Kationiv, Ale dans l'anode -oxidine, processus Anіv.Tsei oxesino-Vidnovniy.
Les électrolytes sont des sources de stockage non obligatoires et des organismes tissulaires alcalins. Dans les processus physiologiques et biochimiques, des ions inorganiques tels que H + , Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , OH - , Cl - , HCO - 3 , H 2 PO - 4 , SO 2-4 jouent un grand rôle rôle (Div. Échange minéral). Іoni Н + і ВІН - dans le corps d'une personne se trouvent même à de petites concentrations, mais leur rôle dans les processus vitaux est important (div. Acid-luzhna rivnovaga). La concentration des ions Na + et Cl - dépasse significativement un tel rapport d'ions inorganiques à la fois. également des tampons, Іonіti.
Électricité - parole, rozchiny ou yakah fondant pour conduire un grattement électrique. Les électrolytes typiques sont les sels, les acides et les bases.
Apparemment, avant la théorie de la dissociation électrolytique d'Arrhenius, les molécules de composés électrolytiques dans différents cas se décomposent de manière mimique en particules chargées positivement et négativement - les ions. Les ions chargés positivement sont appelés cations et les anions chargés négativement. La valeur de la charge d'un ion dépend de la valence de l'atome ou du groupe d'atomes qui composent l'ion donné. Les cations produisent des sons comme des atomes métalliques, par exemple, K +, Na +, Ca2 +, Mg3 +, Fe3 + et d'autres groupes d'autres atomes (par exemple, le groupe ammonium NH 4); les anionis, en règle générale, sont dissous par des atomes et des groupes d'atomes, qui sont des excès acides, par exemple Cl-, J-, Br-, S2-, NO 3 -, CO 3 , SO 4 , PO 4 . La molécule de peau est électriquement neutre, donc le nombre de charges positives élémentaires de cations est égal au nombre de charges négatives élémentaires d'anions, qui se déposent lors de la dissociation de la molécule. La présence d'ions explique la construction de la conception de l'électricité pour conduire un jet électrique. Par conséquent, la variété d'électrolytes est appelée conducteurs ioniques ou conducteurs d'un type différent.
La dissociation des molécules d'électrolyte en ions peut être représentée par les événements violents à venir :
de - molécule non dissociée, - cation, qui porte n1 charges positives, - anion, qui a n2 charges négatives, p et q - nombre de cations et d'anions, qui entrent dans l'entrepôt de la molécule d'électrolyte. Ainsi, par exemple, la dissociation de l'acide sulfurique et de l'hydrate d'oxyde d'ammonium est exprimée sous la forme égale : 
Le nombre d'ions, yak dans le commerce de détail, est accepté pour être utilisé en grammes-ions pour 1 litre de commerce de détail. Gram-ion - la masse d'ions de cette espèce, exprimée en grammes et en formules numériquement plus avancées de l'ion. La formule vaga sait pіdsumovuvannya atomic vag аtomіv, scho utvoryuyut danny ion. Ainsi, par exemple, la formule pour les ions SO 4 est plus chère : 32,06 + 4-16,00 = 96,06.
Les électrolytes sont subdivisés en bas poids moléculaire, haut poids moléculaire (polyélectrolytes) et colonnes. Les mégots d'électrolytes de faible poids moléculaire, ou simplement d'électrolytes, peuvent être égaux à des acides, des bases et des sels de faible poids moléculaire, par exemple, ils sont utilisés pour diluer sur des électrolytes faibles et forts. Les électrolytes faibles ne se dissocient pas en ions, après quoi une égalisation dynamique entre les ions et les molécules d'électrolyte non dissociées s'établit dans une différence (égal à 1). Aux électrolytes faibles, on observe des acides faibles, des bases faibles et des sels forts, par exemple le chlorure mercurique HgCl 2 . Kіlkіsno protses disotsіatsії Mauger Buti elektrolіtichnoї disotsіatsії étape de caractérisation (étape іonіzatsії) α, i constantes іzotonіchnim koefіtsієntom que elektrolіtichnoї disotsіatsії (іonіzatsії constant) étape K. elektrolіtichnoї disotsіatsії α nazivayut les molécules chastku elektrolіtіv, yak rozpadaєtsya sur іoni dans danomu rozchinі. La valeur de a, qui varie en fractions de un ou en %, se dépose selon la nature de l'électrolyte et du revendeur : elle change avec une augmentation de la concentration de la différence et change légèrement (augmentation ou variation) avec une augmentation de Température; il change également lorsqu'un électrolyte fort est introduit dans la gamme de cet électrolyte, qui dissout le noni une fois (par exemple, l'étape de dissociation électrolytique de l'acide octique CH 3 COOH change lorsque de l'acide chlorhydrique est ajouté au niveau de HCl ou COON acétate).
Coefficient Іzotonic, ou coefficient de van't Hoff, i. Expérimentalement, il est désigné comme un moyen de surmonter l'emprise osmotique, d'abaisser la température et de geler la différence (div. Krіometriya) et d'autres pouvoirs physiques des différents. Les valeurs de i et α sont mutuellement égales
de n - Le nombre d'ions dissous lors de la dissociation d'une molécule d'un électrolyte donné.
La constante de dissociation électrolytique Jusqu'à є constante d'égalisation. Si l'électrolyte est dissocié en ions pour égal (1), alors 
de, 
i - concentration dans la gamme des cations et des anions (g-ion/l) et des molécules non dissociées (mol/l) apparemment. Rivnyannia (3) est une virase mathématique à la loi de masse, qui doit s'arrêter avant le processus de dissociation électrolytique. Qui plus est K, l'électrolyte est plus susceptible de tomber dans les ions. Pour cet électrolyte, déposer en fonction de la température (parler pour l'augmentation de température) et, à discrétion, ne pas déposer en raison de la différence de concentration.
Si une molécule d'un électrolyte faible peut se dissocier non pas en deux, mais en un plus grand nombre d'ions, la dissociation se déroule par étapes (dissociation pas à pas). Par exemple, l'acide carbonique faible H 2 CO 3 dans les variétés d'eau se dissocie en deux types :
Avec cela, la constante de dissociation du 1er étage dépasse largement celle du 2ème étage.
La forte électricité est conforme à la théorie de Debye-Hückel en termes de dissociation sur les ions. Des acides forts, des bases fortes et même toutes sortes de sels d'eau peuvent servir de mégots pour ces électrolytes. En raison de la dissociation totale des électrolytes forts, il existe un grand nombre d'ions dans différentes régions, dans lesquelles il y en a de telles, qu'entre des ions chargés différemment, les forces de gravité électrostatique sont représentées, La présence de l'atmosphère ionique réduit l'activité chimique et physiologique des ions, leur instabilité dans le champ électrique et les autres puissances des ions. La gravité électrostatique entre des ions chargés différemment augmente en raison de l'augmentation de la force ionique, qui est égale à la concentration totale la plus élevée d'ions cutanés par carré de valence d'iode Z :
Ainsi, par exemple, une force ionique de 0,01 différence molaire MgSO 4 est plus
Le développement d'électrolytes forts quelle que soit leur nature avec une même force ionique (qui ne dépasse cependant pas 0,1) peut avoir la même activité ionique. Ionna force sanguine d'une personne ne dépasse pas 0,15. Pour une description de calcul des puissances de distribution des électrolytes forts, une valeur a été introduite, appelée activité a, qui remplace formellement la concentration en égalités, qui doit être expulsée de la loi de masse, qui doit être utilisée, par exemple, dans les égalités (1). L'activité a, qui peut faire varier la concentration, est liée à la concentration égale à
de f - coefficient d'activité, qui montre à quelle fréquence la concentration effective de ces ions dans une variété devient une concentration ou une activité effective. Avec un changement de concentration, la différence f croît et encore plus diversifiée, la différence devient égale à 1 ; aux instants a=C.
Les électrolytes de faible poids moléculaire sont des sources de stockage non obligatoires et des tissus alcalins des organismes. A partir des ions d'électrolytes de bas poids moléculaire dans les processus physiologiques et biochimiques, les cations H+, Na+, Mg2+, Ca2+ et les anions OH-, Cl-, HCO 3 , H 2 PO 4 , HRO 4 , SO 4 (div. Echange minéral ) jouent un grand rôle. Ils H + et OH- dans les organismes, y compris ceux des organismes humains, se trouvent même à de petites concentrations, mais leur rôle dans les processus vitaux est important (div. Acid Luzhna Rivnovaga). La concentration de Na+ et Cl- dépasse significativement la concentration des autres ions, en même temps.
Pour les organismes vivants, le soi-disant antagonisme des ions est caractéristique du soi-disant antagonisme des ions - la nature des ions, qui sont différents, réduit mutuellement la puissance de leur peau. Il a été établi, par exemple, que les ions Na + à cette concentration, dans une telle puanteur, se trouvent dans le sang, et ils sont toxiques pour les riches organes isolants des créatures. Cependant, la présence de Na + est prise en compte lors de l'ajout à la gamme, afin de les venger dans les mêmes concentrations d'ions K + et Ca2 +. Ainsi, les ions K+ et Ca2+ sont des antagonistes des ions Na+. Rozchini, chez certains antagonistes shkіdliva diyu be-yakі іonіv dієyu іonіv, est appelé rozchiny équilibrant. Antagonisme des manifestations ioniques au cours de différents processus physiologiques et biochimiques.
Les polyélectrolytes sont appelés électrolytes de haut poids moléculaire; des mégots de protéines їх є, d'acides nucléiques et de nombreux autres biopolymères (div. Poids moléculaire élevé), ainsi qu'un certain nombre de polymères synthétiques. À la suite de la dissociation des macromolécules de polyélectrolytes, des ions de faible poids moléculaire (protions) sont dissous, en règle générale, d'une nature différente et d'un ion macromoléculaire richement chargé. Une partie des fractions est liée mitiquement à l'ion macromoléculaire par des forces électrostatiques ; d'autres sont connus des rozchini de la gare libre.
Les mégots de kolodnyh elektrolitiv peuvent être des buty mila, des tanneries de la parole et des deaks de barvniks. Rivnovaga est typique pour les discours de ces discours:
micelles (particules colloïdales) → molécules → ions.
Lorsque rozvedennі rozchina est égal, zlіva se déplace vers la droite.
aussi Ampholyte.
ÉLECTROLITES- Discours, rozchini ou razmelt yakikh pour effectuer un grattement électrique.
NON ÉLECTROLITÉ- Discours, rozchini ou razmelt ceux qui ne conduisent pas de grattement électrique.
Dissociation- La chute du jour sur ion.
Étapes de la dissociation– augmentation du nombre d'associations de molécules sur des ions par rapport au nombre total de molécules d'une variété.
FORTE ÉLECTROLITÉ en cas de différences dans l'eau potable, il est pratiquement povnistyu de se dissocier en ions.
Sous l'heure d'écriture de la dissociation égale des électrolytes forts, mettez un signe d'égalité.
Jusqu'aux électrolytes forts on peut voir :
· Sels de rose ( regarde le tableau des différences);
Acides inorganiques riches : HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( merveille électrolytes acides forts dans les tables de rozchinnosti);
Bases des métaux lunaires (LiOH, NaOH,KOH) et luzhnozemelnye (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) ( émerveillez-vous devant l'électricité de base forte dans les tables de différences).
ÉLECTROLITÉ FAIBLE chez les roses d'eau, ils sont moins fréquemment (inversement) dissociés en ioni.
Sous l'heure d'écriture, la dissociation des électrolytes faibles doit être marquée par un signe de renouvellement.
Des électrolytes faibles peuvent être observés :
Peut toute eau acide organique (H 2 O);
Acides inorganiques Deyakі: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( merveille électrolytes faibles en acide dans les tableaux de rozchinnosti);
· Métaux hydroxydes de Nerozchinnі (Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2) ( merveilleclaboratoire et électricité dans les tables de rozchinnosti).
Un certain nombre de facteurs entrent en jeu sur l'équilibre de la dissociation électrique :
la nature du détaillant électrolyte: électrolytes forts - parole avec liaisons fortement polaires ioniques et covalentes ; bon bâtiment ionisant, tobto. dissociation zdatnistyu viklikati des discours, détaillants de maman avec une grande pénétration diélectrique, molécules d'une certaine polarité (par exemple, l'eau);
Température: éclats de dissociation - le processus est endothermique, la température augmente et la valeur de α se déplace ;
concentration: lorsque la différence entre les étapes de dissociation augmente et avec une augmentation de la concentration - change;
étape du processus de dissociation: stade d'avancement cutané moins efficace, antérieur inférieur, environ 1 000 à 10 000 fois ; par exemple, pour l'acide phosphorique α 1 > α 2 > α 3 :
H3PO4⇄Н++H2PO−4 (première étape, α 1),
H2PO−4⇄H++HPO2−4 (autre étape, α 2),
НPO2−4⇄Н++PO3−4 (troisième étape, α3).
Par conséquent, dans la plage de concentrations d'acide, la concentration d'ions dans l'eau est la plus élevée et les ions phosphate PO3-4 sont les plus faibles.
1. Razchinnist et ce stade de dissociation de la parole ne sont pas liés les uns aux autres. Par exemple, un électrolyte faible est un bon acide ozone (non revêtu) dans l'eau.
2. Dans le cas d'un électrolyte faible, il est moins pour les autres de venger les ions calmes, car ils s'installent au stade restant de la dissociation électrolytique
Aux étapes de dissociation électrolytique, on ajoute également ajout d'autres électrolytes: par exemple, étapes de dissociation de l'acide formique.
HCOOH ⇄ HCOO − + H+
zmenshuєtsya, akshcho dans rozchin pour ajouter des trochs de formiate de sodium. Qia forte dissociation avec les ions formiate homologués HCOO - :
HCOONa → HCOO − + Na +
Pendant la guerre, la concentration d'ions dans HCOO– se déplace, apparemment selon le principe de Le Chatelier, le déplacement de la concentration d'ions formiate remplace le processus égal de dissociation de l'acide formique vers la gauche, tobto. les étapes de la dissociation changent.
Loi d'élevage Ostwald- spіvvіdnennia, scho reflète l'obsolescence de la conductivité électrique équivalente de la différence binaire diluée de l'électrolyte faible en termes de concentration de la différence:
Ici - la constante de dissociation de l'électrolyte, - la concentration, - la valeur de la conductivité électrique équivalente à la concentration et à la dilution non dissoute. Spivvіdnoshennia є naslіkom chinnyh mât et loi d'équivalence
de - étapes de dissociation.
La loi de naissance d'Ostwald a été introduite par V. Ostwald en 1888 et confirmée par lui de la même manière. L'établissement expérimental de l'exactitude de la loi de dissociation d'Ostwald est de peu d'importance pour étayer la théorie de la dissociation électrique.
Dissociation électrolytique de l'eau. Indicateur d'eau pH Eau є électrolyte amphotère faible: H2O H + + OH- ou, plus précisément: 2H2O \u003d H3O + + OH- La constante de dissociation de l'eau à 25 ° C est plus: prenez un taux constant de 55,55 mol / l ( solidité de l'eau 1000 g/l, poids 1 l 1000 g, quantité d'eau parlée 1000g : 18g/mol \u003d 55,55 mol, C \u003d 55,55 mol : 1 l \u003d 55 55 mol/l). Cette valeur est constante à une température donnée (25°C), on l'appelle une addition ionique d'eau KW : La dissociation de l'eau est un processus endothermique, donc, du fait de l'augmentation de température, elle est cohérente avec le principe de Le Chatelier, la dissociation est possible, l'eau ionique augmente à 10 - 1030. Dans l'eau pure à 25°C, les concentrations d'ions dans l'eau et l'hydroxyle sont égales entre elles : = = 10-7 mol/l Les différentiels, dans lesquels les concentrations d'ions et d'hydroxyle sont égales entre elles, sont dits neutres. Ajoutez de l'acide à de l'eau pure, la concentration d'ions dans l'eau augmente et devient plus, inférieure à 10-7 mol / l, le milieu devient acide, auquel la concentration d'ions dans l'hydroxyde mittjevo change de sorte que l'addition ionique d'eau économise la sienne . Ces mêmes vіdbuvatimetsya lors de l'ajout à la prairie d'eau propre. La concentration des ions dans l'eau et l'hydroxyde est liée par une fibre ionique, connaissant la concentration de l'un des ions, il est facile de calculer la concentration de l'autre. Par exemple, yaksho = 10-3 mol/l, puis = KW/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, ou yaksho = 10-2 mol/l, puis = KW/ = 10-14 / 10-2 \u003d 10-12 mol / l. Ainsi, la concentration en ions dans l'eau ou l'hydroxyde peut être une caractéristique calcifère de l'acidité ou de la teneur du milieu. En fait, ils ne sont pas colorés par des concentrations d'ions dans l'eau et l'hydroxyle, mais par des indicateurs de pH de l'eau et de pH hydroxyle. Le pH indicateur de l'eau est égal au dixième logarithme négatif de la concentration en ions dans l'eau : pH = - lg - acide, de plus, plus le pH est bas, plus la concentration en ions dans l'eau est élevée. pH supérieur à 7 - au milieu de la piscine, si le pH est plus élevé, la concentration d'ions dans l'hydroxyde est plus élevée.
