Xuddi tuzlar elektrolitlar bo'ladi. Elektrolit
Elektrolitlar ionlarning yuqori konsentratsiyasidan o'ch olish, elektr tokining o'tishini ta'minlash uchun mo'ljallangan. Qoida tariqasida, suvlar tuzlar, kislotalar va lug'atlarni o'z ichiga oladi.
Odamlar va mavjudotlarda elektr toki muhim rol o'ynaydi: masalan, havo ionlari bilan qon elektr toki kislorodni matodan olib o'tadi; Kaliy ionlari va natriyli elektrolitlar tananing, ichaklarning va yurakning suv-tuz balansini tartibga soladi.
kuch
Toza suv, suvsiz tuzlar, kislotalar, o'tloqlar o'tkazmaydi. Nutqda nutq ionga bo'linadi va shturmni o'tkazadi. Elektrning o'zi boshqa tartibdagi o'tkazgichlar deb ataladi (metalllar asosida). Elektrolitlar deakristallarni, zokrema tsirkoniy dioksidini va slab yodidini ham eritishi mumkin.
Elektrolitikning asosiy kuchi elektrolitik dissotsiatsiyaga qadar qurilishdir, shuning uchun molekulalar suv molekulalari (yoki boshqa sotuvchilar) bilan zaryadlangan ionlar bilan o'zaro ta'sirlashganda parchalanadi.
Turli xilda joylashgan ionlarning turiga ko'ra, ular elektrolitik ishqoriy (elektr o'tkazuvchanligi metall ionlari va OH- bilan bog'langan), sho'r va kislotali (H+ ionlari va ortiqcha kislota asoslari bilan) farqlanadi.
Dissotsilanishdan oldin elektrolitni qurish qobiliyatining o'ziga xos xususiyati uchun "ajralish bosqichi" parametri kiritilgan. Tsya qiymati parchalanishi ma'lum bo'lgan molekulalar sonini aks ettiradi. G'alaba qozonish uchun:
nutqning o'zi;
chakana sotuvchi;
nutq konsentratsiyasi;
harorat.
Elektrolitlar kuchli va kuchsizlarga bo'linadi. Reagent qanchalik tez farqlansa (ionlarga bo'linadi), elektrolitlar qanchalik kuchli bo'lsa, chiziq tezroq amalga oshiriladi. Yaylovlar kuchli elektrolitlar, kuchli kislotalar va tuzlarga ko'tariladi.
Batareyalarda mavjud bo'lgan elektrolitiklar uchun bunday parametr kuch kabi muhim ahamiyatga ega. Víd neí̈ yotadi umovi ekspluatatsí̈ akkumulyatora, yogo êmíst deb termíní xizmat. Ular gidrometrlarning yordami uchun quvvatni bildiradi.
Iltimos, batareyalar bilan ishlaganda kiring
Eng mashhur elektrolitlar, o'tloqda eng konsentrlangan sulfat kislota kaliy gidroksidi, natriy va litiydir. Barcha hidlar terining va shilliq pardalarning kimyoviy optikasini, hatto ko'zning xavfli optikasini ham chaqiradi. Aynan shu sababli, bunday elektr batareyalar bilan barcha ishlar yaxshi havalandırılan, vikoristovuyuchi zahistu bo'lgan toza xonada amalga oshirilishi kerak: xalatlar, niqoblar, ko'zoynaklar, saqich qo'lqoplari.
Elektr batareyalari bilan ish olib boriladigan ilovalar tartibida zararsizlantirish uchun asboblar to'plami bo'lgan birinchi tibbiy yordam to'plami va suv bilan musluk saqlanishi kerak.
Kislota opiklari soda bilan neytrallanadi (1 osh qoshiq suv uchun 1 choy qoshiq).
Opiky o'tloqi borik kislotasi bilan neytrallanadi (1 osh qoshiq suv uchun 1 choy qoshiq).
Neytrallashtiruvchi farqning ko'zlarini yuvish uchun, zaif bo'lgan ikkini ayblang.
Poshkodzhení dylyanki shkíri spochatka neytrallashtiruvchi bilan, keyin esa shirin suv bilan yuviladi.
Elektrolitlar to'kilganidan so'ng, u tirso bilan olinadi, keyin neytrallashtiruvchi bilan yuviladi va quritiladi.
Keyingi bir elektrchi bilan ishlash bir soat ostida 
xavfsizlik uskunalarining barcha yordami. Misol uchun, kislota suvga quyiladi (va chi paketda emas!) Qo'lda emas, balki yordam bilan. Suv yaqinidagi qattiq o'tloqning shmatkisini qo'llaringiz bilan emas, balki qisqichlar va qoshiqlar bilan tushiring. Har xil turdagi elektrolitlarda batareyalar bilan bir joyda ishlash va bir vaqtning o'zida ularni tejash mumkin emas.
Deyaky robotlar "kipínnya" elektrolytu vymagayut. Suvni ko'rganingizda - yonuvchan va vibuhonobezpechny gaz. Bunday ilovalarda viko-xavfsiz elektr simlari va elektr jihozlari aybdor, tovuq tirmalanadi va agar u robotlashtirilgan bo'lsa, olov bilan.
Plastik idishlardan elektr energiyasini tejang. Ish uchun shisha, keramika, chinni idishlar va asboblar mos keladi.
Keyingi statistik ma'lumotlarda elektr toki urishini ko'rish haqida batafsilroq hisobot mavjud.
Elektrolit (Vid Electro ... va yunoncha. Lytos - buklanish, rozchinny)
ridkí abo qattiq rechovina ta tizimi, ioni skilka-nebud esdalik konsentratsiyasida ba'zi mavjudligi, scho elektr jet o'tishini zumovlyuyut. E.ning yuksak maʼnosida nutqlar deyiladi, ular elektr dissotsiatsiyasi natijasida oʻrnatiladigan elektr strum ionlarini oʻtkazish uchun ishlatiladi. ya'ni kuchli va zaif tomonlari bo'yicha. E.ning kuchli tomonlari oʻstirilgan atirgullardagi ionlarda amalda povnistyu ajraladi. Ulardan oldin suv o'simliklarida, shuningdek, chakana sotuvchilarda boy noorganik tuzlar va faol noorganik kislotalar va asoslarni ko'rish mumkin, ular binolarning (spirtli ichimliklar, amidlar va boshqalar) yuqori dissotsiatsiyasiga ega bo'lishi mumkin. Rozchinalardagi kuchsiz E. molekulalari dissotsiatsiyalanmagan molekulalar bilan dinamik aloqada boʻlgan ionlarga kamroq dissotsilanadi. Zaif E.ga, suvda va suvsiz navlarda ko'proq organik kislotalar va boy organik asoslar mavjud. E. ashula olamining kuchli va zaif tomonlarini aqlan boʻysundirdi, u E.ning oʻz kuchini emas, balki rozchindagi qarorgohini koʻrsatadi. Konsentratsiyaga, sotuvchining tabiatiga, haroratga, bosimga va in. Ionlar soni boʻyicha dissotsilanish asosida bitta molekula ikkilik yoki bir valentli E. (1-1 E. bilan koʻrsatilgan, masalan KS1), bir ikki valentli E. (1-2 E. bilan koʻrsatilgan) ga boʻlinadi. ., masalan CaCl 2) i va hokazo E. turi 1-1, 2-2, 3-3 faqat simmetrik deyiladi, turi 1-2, 1-3 va hokazo - assimetrik. E.da kuchsiz farqlar rivojlanishining ustunligi elektr dissotsiatsiyasining klassik nazariyasi tomonidan etarli darajada tavsiflangan. Kuchsiz E.ning rivojlanishi uchun, shuningdek kuchli E. rivojlanishi uchun bu nazariya turgʻun emas, badboʻy hidlar ionlar, dissotsiatsiyalanmagan molekulalar yoki ion juftlaridan tashkil topgan, shuningdek, kattaroq boʻlgan yemiruvchi sistemalardir. agregatlar. Bunday bo'linishlarning kuchi ion-ion, ion-chakana savdogarning o'zaro ta'sirining tabiati, shuningdek, bo'lingan zarrachalar oqimi ostida chakana sotuvchining vakolati va tuzilishining o'zgarishi bilan belgilanadi. Kuchli E.ning hozirgi statistik nazariyalari suyultirilgan (mol/l)dan kamroq oʻzgarishlarning kuchini yetarlicha tavsiflaydi. e) fan va texnologiyada muhim ahamiyatga ega. Tirik organizmlardagi barcha noyob tizimlar E. tomonidan yo'q qilinishi mumkin E.ning muhim sinfi - Polielektronika. E. turli kimyoviy sintez va elektrokimyoviy sintez jarayonlarini amalga oshirish uchun vositadir. Bunda E.ning suvsiz rivojlanishining roli tobora ortib bormoqda. . A.I. Mishustin.
Katta Radianska entsiklopediyasi. - M: Radianska entsiklopediyasi. 1969-1978 .
Boshqa lug'atlarda "Elektrolit" nima ekanligiga hayron bo'ling:
Keng ma'noda, rídkí yoki qattiq i tizimida, ular orqali elektr o'tishi insinuates ion xotira kontsentratsiyasi, ba'zi mavjudligi. struma (ion o'tkazuvchanligi); tor rozumíny va da, scho rozpadayutsya yilda r re bo'yicha ioni. Qachon E....... Jismoniy entsiklopediya
Zamonaviy entsiklopediya
Galvanik infuzion ostida yotqizilgan nutq. struma. Rus tili fondiga o'tgan inshomon so'zlarning lug'ati. Pavlenkov, F. 1907 yil Rus tilidagi xorijiy so'zlar lug'ati
Elektrolit- ELEKTROLITLAR, ridkí abo firma richovíni, yaki písutni íoni, zdatni harakat va elektrichny strum o'tkazish. Vuzkomu sensi khímíchní spoluki, íon nasledok elektrolitichnoí̈ ajralish bo'yicha rozshchiny razpadayutsya yilda yakí. Tasviriy ensiklopedik lug'at
- (Vid elektro ... i ... lit) ridkí abo hard richovíni, in akilki-nebitníkh kontsentraíyakh inínií, vídíni move í otkaz elektrichniy strum. Tuzning eng yuqori qiymatida ularning orasidagi farq ... dan elektr reaktivini o'tkazishdir. Buyuk ensiklopedik lug'at
Elektr tokini o'tkazish uchun suv va boshqa o'tloqlar, kislotalar va tuzlar. jiringlamoq. e. tovush boshqa turdagi o'tkazgichlar, chunki hidni metallar (birinchi turdagi o'tkazgichlar) keskin bezovta qiladi. elektr birinchi turdagi yo'riqnomalardan o'tib, tebranmang. Texnik zaliznichny lug'at
elektrolitlar- - kam uchraydigan yoki qattiq bo'lishi mumkin bo'lgan tizimlar ion o'tkazgichlarga aylanadi. Analitik kimyo lug'ati. Kimyoviy atamalar
Elektrolit- - tuz va in. kimyoviy nutq, uning dizayni elektr dissotsiatsiyasi natijasida o'rnatilgan ionlar mavjudligi orqali elektr oqimini o'tkazishdir. [Beton va beton uchun terminologik lug'at. "Budívnitstvo" NDC NDIZhB Federal davlat unitar korxonasi. Atamalar entsiklopediyasi, kundalik materiallarni belgilash va tushuntirish
Elektrolit kimyoviy atama bo'lib, ionlarda dissotsiatsiyadan keyin elektr oqimini o'tkazish uchun nutq, erish yoki erish degan ma'noni anglatadi. Kislotalar, tuzlar va asoslar elektrolitlar bo'lib xizmat qilishi mumkin. Boshqa turdagi elektr o'tkazgichlar, ... Vikipediya
Elektrolit- Rídki abo qattiq nutq bo'lib, unda elektrolitik dissotsilanish natijasida ular doimiy elektr oqimining o'tishini bostirish uchun ishlatiladigan axlat ionlarining kontsentratsiyasiga joylashadilar. Chakana savdoda elektr energiyasi. Metallurgiya ensiklopedik lug'ati
Nutq, scho mayut ionnu providníst; Ular boshqa turdagi dirijyorlar deb ataladi, ularning inqirozi strumasining o'tishi nutqning uzatilishi bilan birga keladi. Tuzlar, oksidlar yoki gidroksidlarning erishi, shuningdek (bu muhim ... Collier entsiklopediyasi
Kitoblar
- Issiq kimyo. Maxsus kurs Grif MO RF, Volxin V.V. , “Zalna khymíya” rukni uchta kitobdan iborat: “Asosiy kurs” (1-kitob), “Maxsus kurs” (2-kitob) va “Boblarni tanlang” (3-kitob). 1-kitobda kimyo asoslari bo'yicha eng so'nggi kurs mavjud. 2-kitob Kategoriya: Assistentlar: dod. tarafdorlari Seriya: VNZ uchun yordamchilar. Maxsus adabiyot Vidavets: Doe,
- Yuzaki metallar va qotishmalarning plazma-elektrolitik modifikatsiyasi. 2 jildga ega bo'ling. 2-jild, Volxin V.V. , Kitobning boshqa qismida sirtni qayta ishlashning zamonaviy usuli va metallarning o'zgarishi haqidagi ma'lumotlar tizimlashtiriladi, bu sizga boy funktsional qoplamalar - mikroarklarni olish imkonini beradi ...
Elektr oqimining asosiy o'tkazgichlari oltin, mis, oltin, alyuminiy, qotishmalardir. Ularning yonida o'tkazuvchanlik kuchi bo'lishi mumkin bo'lgan nutq-metallar, erish va suv purkashning katta guruhi mavjud. Tse kuchli asoslar, kislotalar, faol tuzlar, ular "elektronlik" nomini olib tashladi. Ion o'tkazuvchanligi nima? Albatta, nutq-elektr energiyasini eng keng namoyon bo'lishiga eslatish sifatida.
To'lovlarni qanchalik tez-tez o'tkazish kerak?
navkolo spovneniya raznomanytnymi o'tkazgichlari nur, shuningdek izolyatorlar. Organlarning hokimiyati va nutqlari haqida biz eski odamlarni bilamiz. Yunon matematigi Thales provív dosvyd íz burshtin (yunoncha - "elektron"). Shovk haqida Vtrativshi yoga, og'ir sochlar, tolalar tashqarisida namoyon bo'lgan posterig mashqlari. Keyinchalik amberning izolyator ekanligi ma'lum bo'ldi. Bu nutqda zarrachalar yo'q, go'yo ular elektr zaryadini ko'tara oladi. Yaxshi o'tkazgichlar - metall. Bu omborda atomlar, ijobiy ionlar va ionlar, cheksiz kichik manfiy zarralar - elektronlar mavjud. Agar strum o'tib ketsa, hidning o'zi ayblovlarni o'tkazish bilan shug'ullanadi. Quruq ko'rinishdagi kuchli elektr kuchli zarralardan o'ch olmaydi. Ale, kengayishi va erishi paytida kristalli donalarning qulashi, shuningdek, kovalent bog'lanishning qutblanishi mavjud.
Suv, elektr bo'lmagan va elektr energiyasi. Nima farqi bor?
Elektron berilgan yoki qo'shilgan holda, metall va metall bo'lmagan elementlarning atomlari ionlarga aylanadi. Mízh ularni crystallíchníchí resíttsí ísnuê dosit mítsniy zv'yazok da. Ion to'kilishini, masalan, natriy xloridni tozalash yoki eritish halokatga olib kelishi mumkin. Qutbli molekulalarda bog'lanish yo'q, kuchli ionlar yo'q, suv bilan o'zaro ta'sirlashganda hid hosil bo'ladi. 19-asrning 30-yillarida M. Faraday ba'zi nutqlar shturmni amalga oshirish uchun qilinganligini ko'rsatdi. Ilm-fandan o'rganish eng muhim tushunchadir:
- ioni (zaryadlovchi qismlar);
- elektrolitlar (boshqa turdagi o'tkazgichlar);
- katod;
- anod.
Ê z'êdnannya - kuchli elektroliti, kristalíchní yrati bunday povnístyu ruynuyutsya zvílnennyam ionív.
Molekulyar ko'rinishdan, masalan, tsukor, formaldegiddan olingan ísnuyut ajratilmaydigan nutq va ti. Bunday ifloslantiruvchi moddalar elektrolitlar bo'lmaganlar deb ataladi. Ular uchun zaryadlangan zarralarni cho'ktirish odatiy hol emas. Zaif elektr (vougilna va oktova kislotasi, boshqa nutqlarning pastligi) kichik ionlar uchun qasos oladi.
Elektr dissotsilanish nazariyasi
Shvetsiya ta'limoti S.Arrenius (1859-1927) o'z ishida Faradayning mo'yloviga tayangan. Nadal rus olimlari I ning yoga nazariyasi pozitsiyasini aniqlab berdi. Kablukov va V. Kistyakovskiy. Xushbo'y hidlar, farq va erishdan, ular nutqning umumiy majburiyatidan, kamroq elektr energiyasidan mamnun ekanliklarini aytishdi. S.Arrenius uchun dissotsiatsiya nima? Bu eritmalarda zaryadlangan zarralar paydo bo'lishidan oldin hosil bo'lishi kerak bo'lgan molekulalarni yo'q qilishdir. S.Arreniusning asosiy nazariy qoidalari:
- Tasavvur qiling, ajralgan odamda turli xil kislotalar va tuzlar mavjud.
- Ion kuchli elektrolyti haqida teskari rozpadayutsya.
- Zaiflari oz sonli ionlarni qondiradi.
Nutqning ko'rsatkichi (ko'pincha yuzlab ayollarda talaffuz qilinadi) - bu ionlarga bo'lingan molekulalar sonining spivvídnennia va xilma-xillikdagi zarrachalarning umumiy soni. Elektrolitlar kuchli, chunki bu ko'rsatkichning qiymati 30% dan ortiq, zaif - 3% dan kam.
Elektrolitlarning kuchi
S.Arreniusning nazariy tajribalari rus olimlari tomonidan olib borilgan rozna va eritishdagi fizik-kimyoviy jarayonlarning so'nggi tadqiqotlarini to'ldirdi. Biz asosiy kislotalarning kuchini tushuntirishni olib tashladik. Birinchilaridan oldin z'ednannya ko'rinadi, ba'zi kationlar oralig'ida faqat metall ionlari, anionlar - OH zarralari aniqlanishi mumkin. Kislotalarning molekulalari kislotali ortiqcha va proton suvining (H+) manfiy ionlariga parchalanadi. Rozchiny va rozplaví yilda Rukh ionív - xaotik. Keling, natijalarni ko'rib chiqaylik, buning uchun lanserni tanlash, yangi va ajoyib lampochkani yoqish kerak. Turli nutqlarning o'tkazuvchanligini tekshirishimiz mumkin: oshxona tuzi, oktik kislota va qovoq (birinchi ikkitasi elektrolitik). Elektr Lanciug nima? O'sha strumu yo'l ko'rsatuvchi dzherelo edi, o'zaro z'ednani. Lanset miltillaganda, lampochka oshxona tuzi oralig'ida yorqinroq yonadi. Rux ionív nabuvaê buyurtma berish. Anionlar to'g'ridan-to'g'ri musbat elektrodga, kationlar esa to'g'ridan-to'g'ri manfiy elektrodga o'tadi.
Oksid kislotasida bu jarayonning taqdiri kichik, zaryadlangan zarrachalar soni. Zukor elektrolitik emas, struma o'tkazmaydi. Elektrodlar o'rtasida izolyatsion to'p boshqacha tarzda paydo bo'ladi, lampochka yoqilmaydi.
Elektrolitlar orasidagi kimyoviy o'zaro ta'sirlar
To'kish paytida siz elektr toki qo'llanilishiga ishonch hosil qilishingiz mumkin. Bunday reaktsiyalarning tabiati qanday? Keling, natriy va natriy nitrat o'rtasidagi kimyoviy o'zaro ta'sirlarni qo'llashni ko'rib chiqaylik:
2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.
Elektrolit formulalari ion shaklida yozilishi mumkin:
2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.
Nutqning reaktsiyasi uchun olinadi - kuchli elektr. Va bu erda ionlar zaxirasi o'zgarmaydi. Mumkin bo'lgan uch turdagi kimyoviy o'zaro ta'sirlar:
1. Mahsulotlardan biri sifatida bu noaniq nutqdir.
Molekulyar moslashuv: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.
Keling, ionlarni ko'rgan elektrolit_v omborini yozamiz:
2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (oq cho'kma) + 2Na + 2Cl -.
2. O‘rnashib olgan gaplaridan biri gaz.
3. Reaksiyaning o'rta mahsuloti kuchsiz elektrolitdir.
Suv eng zaif elektrolitlardan biridir
Elektr oqimini amalga oshirmaslik kimyoviy jihatdan toza. Ale її omborlarida oz miqdordagi zaryadlangan zarralar mavjud. Bular protonlar H+ va anion BIN-. Dissotsiatsiya oz sonli suv molekulalarigacha kamayadi. Asosiy qiymat ionli qo'shimcha suv ta'minoti bo'lib, u 25 ° S haroratda doimiydir. Bu sizga H + va OH - kontsentratsiyasini aniqlash imkonini beradi. Ular kislotali atirgullarda suvdan, o'tloqlarda gidroksid-anionlardan ko'proq ustunlik qiladi. Neytrallarda H + va OH - soni ortadi. O'rta farq suv indikatorini (pH) ham tavsiflaydi. Chim vín ko'proq, tim ko'proq ê gidroksid-ionlari. O'rtasi neytral, pH oralig'i 6-7 ga yaqin. H+ va OH ionlari ishtirokida ularning nutq ko'rsatkichlarining rangi o'zgaradi: lakmus, fenolftalein, metil apelsin va boshqalar.
rozchiniv hokimiyati va elektrolityv erish sanoat, tekhnítsy, silskogo gosudarstvo va tibbiyotda keng zastosuvannya bilaman. Astarlash ilmi past profilli olimlarning robotlari tomonidan yaratilgan, ular zarralar, shu jumladan tuzlar, kislotalar va asoslarning xatti-harakatlarini tushuntirib berishgan. Bunday holda, ion almashinuvining turli reaktsiyalari sodir bo'ladi. Vikoristning hidi ishlab chiqarish jarayonlarida, elektrokimyoda, galvanizatsiyada qo'llaniladi. Tirik manbalardagi jarayonlar o'simliklardagi ionlar orasida ham uchraydi. Nometall va metallarga boy, atomlar va molekulalar kabi zaharli, zaryadlangan zarralar (natriy, kaliy, magniy, xlor, fosfor va boshqalar) kabi ajralmas.
Elektr - so'zning ce, rozchini chi erish yakah elektr tokini o'tkazish. Elektrolitlarga kislotalar, asoslar va tuzlar qo'shiladi. Nutq, agar eritilgan yoki eritilgan po'latda elektr oqimini o'tkazmasa, elektrolitlar bo'lmaganlar deyiladi. Ularning oldida juda ko'p organik nutqlarni ko'rish mumkin, masalan, tsukru, bu. ionlar - zdatnyst razchinív elektrolytyv o'tkazish elektrichny Strum tushuntirib Tim, scho molekulalari elektroítív qachon rozchinenny elektr ijobiy va salbiy zaryadlangan zarralar ustida rozdayutsya. Ion zaryadining qiymati son jihatdan atom va ionni tashkil etuvchi atomlar guruhining valentligiga teng. Ular xuddi elektr zaryadlaridek atom va molekulalarga o'xshaydi va boshqa kuchlar bilan, masalan, xlor molekulalarining hidi, rangi va boshqa kuchlari yo'q. Ijobiy zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlangan anionlar deyiladi. Kationlar suv H + metallni tashkil qiladi: K + Na + Ca 2+ Fe 3+ - deyak_ atomlar guruhlari, masalan, ammoniy NH + 4 guruhi; anionlar kislotali ortiqcha bo'lgan atomlar va atomlar guruhlarini eritadi, masalan, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , CO 2- 3 .
Elektrolitlar molekulalarining ionlarga bo'linishi elektr dissotsiatsiya yoki ionlanish deb ataladi va bu teskari jarayondir, shuning uchun farqda u teng bo'lishi mumkin, elektrolitlarning ba'zi molekulalari ionlarga bo'linib ketganda, tagliklar yangi bo'ladi. Elektrolitlarning ionlarda dissotsilanishini quyidagi umumiy chiziqlar bilan ifodalash mumkin: , de KmAn - dissotsilanmagan molekula, Z + 1 - kation, z 1 musbat zaryad, A z- 2 - anion, z 2 manfiy zaryad, m. va n - elektrolit Naprikladning bir molekulasining dissotsiatsiyasi paytida erigan kationlar va anionlar soni, .
Turli xildagi musbat va manfiy ionlar soni har xil bo'lishi mumkin, ammo kationlarning umumiy zaryadi har doim anionlarning umumiy zaryadiga teng bo'lib, umuman olganda elektr neytral hisoblanadi.
Kuchli elektr toki chakana sotuvchida ularning har qanday konsentratsiyasi uchun ionlarga ajralish ehtimoli ko'proq. Ulardan oldin kuchli kislotalar, kuchli asoslar va hatto barcha tuzlarni ko'rish mumkin. Kuchsiz kislotalar va asoslarni va deak tuzlarini ko'rish mumkin bo'lgan zaif elektr energiyasi, masalan, sublimatsiyalangan HgCl 2, tez-tez ajraladi; ularning dissotsilanish bosqichlari, ya'ni kontsentratsiyaning o'zgarishi natijasida o'sib boradigan ionlarga parchalangan molekulalarning bir qismi.
Dunyo elektrolitlarining turli sohalarda ionlarga bo'linish qobiliyati elektr dissotsiatsiyasining doimiysi bo'lishi mumkin (ionlanish konstantasi), rívna 
bu erda kvadrat qo'llar rozetdagi eng keng tarqalgan zarrachalarning kontsentratsiyasini ko'rsatadi.
Mushukning post-inil ekkesitrik chiziqlari ralli elektroplinini aylanib o'tishda) elektr toki bilan manfiy zaryadlangan - katodga o'tish uchun Anodi musbat entrodga - anodga, de vydyutny zaryadlariga o'tadi, Abokul atomlarining ELEKTRODERNY atomlarida yoshartiriladi. (Kationi ehson qilish uchun Elektroni sobori va Anioni Vídayut Elektroni. Osskilki PREDINANNA ELEKTRONIV TO RECHOVINY ê VíDDDOVNYE jarayoni va Víddachi Elektronív Rechovenoy jarayoni - oksidlar, so'ngra A boyitilgan elektr oqimi orqali Kídeano energetikasi uchun. -oksidin, Anív.Tsei oxesino-Vidnovniy jarayoni.
Elektrolitlar majburiy bo'lmagan saqlash manbalari va ishqoriy to'qima organizmlaridir. Fiziologik va biokimyoviy jarayonlarda H + , Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , OH - , Cl - , HCO - 3 , H 2 PO - 4 , SO 2-4 kabi noorganik ionlar katta rol o'ynaydi. roli (Div. Mineral almashinuvi). Ioni N + i VIN - inson tanasida kichik konsentratsiyalarda ham topiladi, ammo ularning hayotiy jarayonlardagi roli katta (div. Acid-luzhna rivnovaga). Na + va Cl - ionlarining konsentratsiyasi bir vaqtning o'zida noorganik ionlarning bunday nisbatidan sezilarli darajada oshadi. shuningdek buferlar, Ioníti.
Elektr - nutq, rozchiny yoki eritish yakah elektr strum o'tkazish. Odatda elektrolitlar tuzlar, kislotalar va asoslardir.
Ko'rinib turibdiki, Arreniusning elektrolitik dissotsilanish nazariyasidan oldin, elektrolitik birikmalarning molekulalari turli holatlarda musbat va manfiy zaryadlangan zarrachalarga - ionlarga taqlid qilib parchalanadi. Ijobiy zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlangan anionlar deyiladi. Ion zaryadining qiymati atomning valentligiga yoki berilgan ionni tashkil etuvchi atomlar guruhiga bog'liq. Kationlar metall atomlari kabi tovushlar chiqaradi, masalan, K +, Na +, Ca2 +, Mg3 +, Fe3 + va boshqa atomlarning boshqa guruhlari (masalan, ammoniy guruhi NH 4); anionis, qoida tariqasida, kislotali ortiqcha bo'lgan atomlar va atomlar guruhlari tomonidan eritiladi, masalan, Cl-, J-, Br-, S2-, NO 3 -, CO 3, SO 4, PO 4. Teri molekulasi elektr neytraldir, shuning uchun kationlarning elementar musbat zaryadlari soni molekulaning dissotsiatsiyasi paytida joylashadigan anionlarning elementar manfiy zaryadlari soniga teng. Ionlarning mavjudligi elektr tokini o'tkazish uchun elektr tokining konstruktsiyasini tushuntiradi. Shuning uchun elektrolitlarning xilma-xilligi ionli o'tkazgichlar yoki boshqa turdagi o'tkazgichlar deb ataladi.
Elektrolitlar molekulalarining ionlarga ajralishi yaqinlashib kelayotgan zo'ravon hodisalar bilan ifodalanishi mumkin:
de - dissotsiatsiyalanmagan molekula, - n1 musbat zaryad olib yuruvchi kation, - n2 manfiy zaryadga ega anion, p va q - elektrolit molekulasi omboriga kiradigan kationlar va anionlar soni. Masalan, sulfat kislota va ammoniy oksidi gidratning dissotsiatsiyasi teng ravishda ifodalanadi: 
Chakana savdoda ionlar soni, yak, chakana savdoning 1 litriga gramm-ionlarda foydalanish uchun qabul qilinadi. Gram-ion - bu turdagi ionlarning massasi, grammda ifodalangan va ionning raqamli yanada rivojlangan formulalari. Formula vaga pídsumovuvannya atomik vag atomyv, scho utvoryuyut Danny ion bilaman. Shunday qilib, masalan, SO 4 ionlari uchun formula qimmatroq: 32,06 + 4-16,00 = 96,06.
Elektrolitlar quyi molekulyar og'irlikdagi, yuqori molekulyar og'irlikdagi (polielektrolitlar) va ustunlarga bo'linadi. Past molekulyar og'irlikdagi elektrolitlar yoki oddiygina elektrolitlar past molekulyar og'irlikdagi kislotalar, asoslar va tuzlarga teng bo'lishi mumkin, masalan, ular zaif va kuchli elektrolitlarda suyultirish uchun ishlatiladi. Zaif elektrolitlar ionlarga ajralmaydi, shundan so'ng ionlar va dissotsilanmagan elektrolit molekulalari o'rtasida dinamik muvozanat o'rnatiladi (teng 1). Kuchsiz elektrolitlarga zaif kislotalar, kuchsiz asoslar va kuchli tuzlar, masalan, simob xlorid HgCl 2 ko'rinadi. Kіlkіsno protses disotsіatsії Mauger Buti elektrolіtichnoї disotsіatsії baho bosqichi (bosqichi іonіzatsії) α, i іzotonіchnim koefіtsієntom o'zgarmas kattaliklar deb іoni yilda danomu rozchinі haqida elektrolіtichnoї disotsіatsії (doimiy іonіzatsії) K. bosqichi elektrolіtichnoї disotsіatsії α nazivayut chastku molekulalari elektrolіtіv, kuydir rozpadaєtsya. Bir yoki % qismlarida o'zgarib turadigan a qiymati elektrolitlar va chakana sotuvchining tabiatiga qarab yotqiziladi: u farq konsentratsiyasining oshishi bilan o'zgaradi va ortishi bilan bir oz o'zgaradi (ko'tariladi yoki o'zgaradi). harorat; bu elektrolitning diapazoniga bir martalik noni erituvchi kuchli elektrolit kiritilganda ham o'zgaradi (masalan, oksit kislota CH 3 COOH ning elektrolitik dissotsilanish bosqichi HCl yoki COON darajasiga xlorid kislota qo'shilganda o'zgaradi. asetat).
Izotonik koeffitsient yoki van't Hoff koeffitsienti, ya'ni. Eksperimental ravishda, u osmotik tutqichni yengish, haroratni pasaytirish va farqni muzlatish (div. Kríometriya) va boshqa jismoniy kuchlar sifatida belgilanadi. i va a qiymatlari o'zaro teng
de n - Berilgan elektrolitning bir molekulasining dissotsiatsiyasi paytida erigan ionlar soni.
Elektrolitik dissotsilanish konstantasi ê tenglashtirish doimiysigacha. Agar elektrolit teng (1) uchun ionlarga dissotsilangan bo'lsa 
de, 
i - kationlar va anionlar (g-ion / l) va dissotsilanmagan molekulalar (mol / l) diapazonidagi konsentratsiya. Rivnyanniya (3) - elektrolitik dissotsilanish jarayonining to'xtashi bilan bog'liq bo'lgan massa qonunining matematik virusi. Qaysi K bo'lsa, elektrolitlar ionlarga tushish ehtimoli ko'proq. Ushbu elektrolit uchun haroratga qarab yotqizing (haroratning oshishi haqida gapiring) va ixtiyoriy ravishda konsentratsiyalar farqi tufayli yotqizmang.
Agar kuchsiz elektrolit molekulasi ikkiga emas, balki ko'proq ionlarga ajrala olsa, u holda dissotsilanish bosqichma-bosqich davom etadi (bosqichma-bosqich dissotsiatsiya). Masalan, suvdagi kuchsiz karbonat kislotasi H 2 CO 3 ikki turga bo'linadi:
Bu bilan 1-bosqichning dissotsilanish konstantasi 2-bosqichnikidan sezilarli darajada oshadi.
Kuchli elektr ionlarda dissotsiatsiyalanish nuqtai nazaridan Debay-Gyukkel nazariyasiga mos keladi. Kuchli kislotalar, kuchli asoslar va hatto barcha turdagi suv tuzlari bu elektrolitlar uchun ko't bo'lib xizmat qilishi mumkin. Kuchli elektrolitlarning umumiy dissotsiatsiyasi natijasida turli mintaqalarda juda ko'p miqdordagi ionlar mavjud bo'lib, ularda har xil zaryadlangan ionlar orasida elektrostatik tortishish kuchlari ko'rsatilgan. Ion atmosferasining mavjudligi ionlarning kimyoviy va fiziologik faolligini, ularning elektr maydonidagi beqarorligini va ionlarning boshqa kuchini pasaytiradi. Har xil zaryadlangan ionlar orasidagi elektrostatik tortishish ion kuchining oshishi hisobiga ortadi, bu yod valentligi Z kvadratiga teri ionlarining eng yuqori umumiy konsentratsiyasiga teng:
Shunday qilib, masalan, 0,01 molyar farqning ion kuchi MgSO 4 ko'proq
Tabiatdan qat'i nazar, bir xil ion kuchiga ega kuchli elektrolitlarning rivojlanishi (ammo 0,1 dan oshmaydi) bir xil ion faolligiga ega bo'lishi mumkin. Odamning qon kuchi 0,15 dan oshmaydi. Kuchli elektrolitlarni taqsimlash kuchlarini hisoblash tavsifi uchun faollik a deb ataladigan qiymat kiritilgan bo'lib, u tenglikdagi konsentratsiyani rasmiy ravishda almashtiradi, bu massa qonunidan chiqarib yuborilishi kerak, masalan: tenglikda (1). Konsentratsiyani o'zgartirishi mumkin bo'lgan faollik a ga teng konsentratsiya bilan bog'liq
de f - faollik koeffitsienti, bu ionlarning turli xildagi samarali konsentratsiyasi qanchalik tez-tez samarali konsentratsiya yoki faollikka aylanishini ko'rsatadi. Konsentratsiyaning o'zgarishi bilan f farqi o'sadi va hatto ko'proq diversifikatsiya qilinadi, farq 1 ga teng bo'ladi; ba'zan a = C.
Past molekulyar og'irlikdagi elektrolitlar organizmlarning majburiy bo'lmagan saqlash manbalari va gidroksidi to'qimalari hisoblanadi. Fiziologik va biokimyoviy jarayonlarda past molekulyar elektrolitlar ionlaridan H+, Na+, Mg2+, Ca2+ kationlari va OH-, Cl-, HCO 3 , H 2 PO 4, HRO 4 , SO 4 (div. Mineral almashinuvi) anionlari. ) katta rol o'ynaydi. Ular H + va OH- organizmlarda, shu jumladan, inson organizmlarida, hatto kichik konsentratsiyalarda ham uchraydi, ammo ularning hayotiy jarayonlardagi roli katta (div. Kislota Lujna Rivnovaga). Na+ va Cl-ning konsentratsiyasi bir vaqtning o'zida boshqa ionlarning konsentratsiyasidan sezilarli darajada oshadi.
Tirik organizmlar uchun ionlar antagonizmi deb ataladigan narsa ion antagonizmiga xosdir - ionlarning tabiati har xil bo'lib, ularning teri kuchini o'zaro kamaytiradi. Masalan, Na+ ionlari bunday konsentratsiyada qonda shunday hidda bo'lishi aniqlangan va ular jonzotlarning boy izolyatsion organlari uchun zaharli hisoblanadi. Shu bilan birga, Na + ning mavjudligi diapazonga qo'shilganda, K + va Ca2 + ionlarining bir xil konsentratsiyasida qasos olish uchun hisobga olinadi. Shunday qilib, K+ va Ca2+ ionlari Na+ ionlarining antagonistlari hisoblanadi. Rozchini, ba'zi shkídlívu diyu da-ionív ínítív íêíonív antagonístív boʻlsin, muvozanatlashgan rozchiny deyiladi. Turli fiziologik va biokimyoviy jarayonlarda ion ko'rinishlarining antagonizmi.
Polielektrolitlar yuqori molekulyar elektrolitlar deyiladi; í̈x ê oqsillari, nuklein kislotalar va boshqa ko'plab biopolimerlar (div. Yuqori molekulyar og'irlik), shuningdek, bir qator sintetik polimerlar. Polielektrolitlar makromolekulyarlarining dissotsiatsiyasi natijasida past molekulyar og'irlikdagi ionlar (protsiyalar), qoida tariqasida, boshqa tabiatga ega va boy zaryadlangan makromolekulyar ion eriydi. Protsiyalarning bir qismi elektrostatik kuchlar bilan makromolekulyar ionga mittik tarzda bog'langan; boshqalari bepul stantsiyadagi rozchiniga ma'lum.
Kolodnyh elektrolitiv ko'tlari buty mila, nutq teri va barvniks deaks bo'lishi mumkin. Rivnovaga ushbu nutqlarning nutqlari uchun xosdir:
misellar (kolloid zarralar) → molekulalar → ionlar.
Qachon rozvedenny rozchina teng siljishlar zlíva o'ngga.
shuningdek amfolit.
ELEKTROLITLAR- Elektr chayqalishini amalga oshirish uchun nutq, rozchini yoki razmelt yakikh.
ELEKTROL EMAS- Nutq, rozchini yoki razmelt elektr chiviqni o'tkazmaydiganlar.
Dissotsiatsiya- Kunning ionga tushishi.
Dissotsiatsiya bosqichlari- ionlardagi molekulalarning assotsiatsiyasi sonining xilma-xillikdagi molekulalarning umumiy soniga ko'payishi.
KUCHLI ELEKTROLLIK ichimlik suvida farqlar bo'lsa, ionlarga ajralish uchun amalda povnistyu.
Kuchli elektrolitlarning teng dissotsiatsiyasini yozish soati ostida tenglik belgisini qo'ying.
Kuchli elektrolitlargacha ko'rish mumkin:
· atirgul tuzlari ( farqlar jadvaliga qarang);
Boy noorganik kislotalar: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( hayrat rozchinnosti jadvallarida kislotali kuchli elektrolitlar);
Oy asoslari (LiOH, NaOH,KOH) va luzhnozemelnye (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) metallar ( farqlar jadvallarida tayanch-kuchli elektr hayratda).
ZAF ELEKTROLLIK suv atirgullarida ular kamroq (teskari) ionlarga ajraladi.
Yozish soati ostida zaif elektrolitlarning dissotsiatsiyasi aylanma belgisi bilan belgilanishi kerak.
Zaif elektrolitlarni ko'rish mumkin:
May barcha organik kislotali suv (H 2 O);
Deyaki noorganik kislotalar: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( hayrat rozchinnosti jadvallarida kislota-zaif elektrolitlar);
· Nerozchinni gidroksid metallari (Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2) ( hayratcrozchinnosti jadvallarida laboratoriya va elektr energiyasi).
Elektr dissotsiatsiyasining muvozanatida bir qator omillar ta'sir qiladi:
chakana sotuvchining tabiati elektrolit: kuchli elektrolitlar - ionli va kovalent kuchli qutbli aloqalar bilan nutq; yaxshi ionlashtiruvchi bino, tobto. zdatnistyu viklikati nutqlarning dissotsiatsiyasi, katta dielektrik penetratsiyaga ega bo'lgan mum chakana savdogarlar, qandaydir polaritlik molekulalari (masalan, suv);
harorat: dissotsilanish parchalari - jarayon endotermik, harorat ko'tariladi va a qiymati harakatlanadi;
diqqat: dissotsilanish bosqichlari orasidagi farq kuchayganda va konsentratsiyaning oshishi bilan - o'zgaradi;
dissotsiatsiya jarayonining bosqichi: terining oldinga siljish bosqichi kamroq samarali, pastki oldingi, taxminan 1000-10 000 marta; masalan, fosfor kislotasi a 1 > a 2 > a 3 uchun:
H3PO4⇄N++H2PO−4 (birinchi bosqich, a 1),
H2PO−4⇄H++HPO2−4 (boshqa qadam, a 2),
NPO2−4⇄N++PO3−4 (uchinchi bosqich, a3).
Shuning uchun kislota kontsentratsiyasi oralig'ida suvdagi ionlarning konsentratsiyasi eng katta, fosfat ionlari PO3-4 esa eng kichikdir.
1. Razchinnist va nutqning dissotsiatsiyalanish bosqichi bir-biri bilan bog'liq emas. Masalan, zaif elektrolit suvdagi yaxshi (qoplamasiz) ozon kislotasi.
2. Kuchsiz elektrolitlar holatida tinch ionlar uchun boshqalardan qasos olish kamroq, chunki ular elektrolitik dissotsilanishning qolgan bosqichida joylashadilar.
Elektrolitik dissotsilanish bosqichlarida biz ham qo'shamiz boshqa elektrolitlar qo'shilishi: masalan, chumoli kislotaning dissotsilanish bosqichlari.
HCOOH ⇄ HCOO − + H+
zmenshuêtsya, natriy formatining troxlarini qo'shish uchun rozchindagi akshcho. Qia tasdiqlangan HCOO format-ionlari bilan kuchli dissosiatsiya - :
HCOONa → HCOO - + Na +
Urush davomida HCOO-dagi ionlarning kontsentratsiyasi o'zgaradi, aftidan, Le Chatelier printsipiga ko'ra, format-ionlar kontsentratsiyasining siljishi formik kislotaning chapga, tobtoga teng dissotsilanish jarayonini almashtiradi. dissotsiatsiya bosqichlari o'zgaradi.
Ostvald naslchilik qonuni- spívvídnennia, scho farq konsentratsiyasida zaif elektrolitning suyultirilgan ikkilik farqining ekvivalent elektr o'tkazuvchanligining eskirishini aks ettiradi:
Bu erda - elektrolitning dissotsilanish konstantasi, - konsentratsiya, - konsentratsiyadagi va erimagan konsentratsiyadagi ekvivalent elektr o'tkazuvchanligining qiymati. Spivvídnoshennia ê naslíkom chinnyh mast va ekvivalentlik qonuni
de - dissotsiatsiya bosqichlari.
Ostvaldning tug`ilish qonuni 1888 yilda V. Ostvald tomonidan kiritilgan va u tomonidan ham xuddi shu tarzda tasdiqlangan. Ostvaldning dissotsilanish qonunining to'g'riligini eksperimental tarzda aniqlash elektr dissotsilanish nazariyasini asoslash uchun unchalik katta ahamiyatga ega emas.
Suvning elektrolitik dissotsiatsiyasi. Suv ko'rsatkichi pH Suv ê zaif amfoter elektrolit: H2O H + + OH- yoki aniqrog'i: 2H2O \u003d H3O + + OH- 25 ° C da suvning dissotsilanish konstantasi ko'proq: 55,55 mol / l doimiy tezlikni oling ( suvning qattiqligi 1000 g / l, og'irligi 1 l 1000 g, nutq suvining miqdori 1000 g: 18 g / mol \u003d 55,55 mol, C \u003d 55,55 mol: 1 l \u003d 55 55 mol/l). Bu qiymat ma'lum bir haroratda (25 ° C) doimiy bo'lib, u suvning ion qo'shilishi deb ataladi KV: Suvning dissotsiatsiyasi endotermik jarayondir, shuning uchun haroratning oshishi tufayli u Le Chatelier printsipiga mos keladi, dissotsilanish mumkin, ionli suv 10 - 1030 da ortadi. Toza suvda 25°C haroratda suv va gidroksildagi ionlarning kontsentratsiyasi bir-biriga teng: = = 10-7 mol/l ionlar va gidroksil konsentrasiyalari bir-biriga teng bo'lgan differensiallar neytral deyiladi. Toza suvga kislota qo'shing, suvdagi ionlarning kontsentratsiyasi ko'tariladi va ko'proq bo'ladi, 10-7 mol / l dan past bo'ladi, o'rtasi nordon bo'ladi, bunda mitjevo gidroksididagi ionlarning konsentratsiyasi o'zgaradi, shunda ion qo'shimcha suv o'zini saqlab qoladi. O'sha vydbuvatimetsya í toza suv o'tloqiga qo'shganda. Suv va gidroksiddagi ionlarning konsentratsiyasi ion tolasi orqali bir-biriga bog'langan, ionlardan birining kontsentratsiyasini bilib, ikkinchisining konsentratsiyasini hisoblash oson. Masalan, yaksho = 10-3 mol/l, keyin = KVt/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, yoki yaksho = 10-2 mol/l, keyin = KVt/ = 10-14 / 10-2 \u003d 10-12 mol / l. Shu tarzda, suv yoki gidroksiddagi ionlarning kontsentratsiyasi muhitning kislotaliligi yoki tarkibining kalsiferli xarakteristikasi bo'lishi mumkin. Aslida, ular suv va gidroksildagi ionlarning konsentratsiyasi bilan emas, balki suv pH va gidroksil pH ko'rsatkichlari bilan bo'yalgan. Suv ko'rsatkichi pH suvdagi ion konsentratsiyasining manfiy o'ninchi logarifmiga teng: pH = - lg - kislotali, bundan tashqari, pH qanchalik past bo'lsa, suvdagi ionlarning konsentratsiyasi shunchalik yuqori bo'ladi. pH 7 dan katta - hovuzning o'rtasi, agar pH yuqori bo'lsa, gidroksiddagi ionlarning kontsentratsiyasi yuqori bo'ladi.
