تلوث برتقال الميثيل بوسائل مختلفة. Vodnevy pokaznik لوسائل مختلفة من rozchiniv
الجانب 1
يعتمد التغيير في تركيز المؤشر على تدفق التغييرات في تركيز الأيونات في فرق N. يغير المؤشر خطوة بخطوة فترة قيمة الأس الهيدروجيني المخصصة له ، والتي تسمى منطقة الانتقال الخاصة بالمؤشر. قد يكون المؤشر الجلدي مميزًا بشكل خاص لهذه المنطقة الانتقالية. عند قيم الأس الهيدروجيني ، التي تقع في منتصف منطقة الانتقال ، سيتغير المؤشر ، ويقترب من لون المؤشر في وسط حمضي قوي ، أو يكون لون المؤشر قويًا وسط البركةالبورصة v_d فرق الأس الهيدروجيني.
ترجع التغييرات في تلوث المؤشر إلى حقيقة أن الحمض يتفاعل معه فقط ، وأن الجزيئات (الجزيئات أو الأيونات) تتحلل بلون مميز.
يعتمد تغيير مؤشر zabarvlennya على قيم الأس الهيدروجيني الأولى ، صفوف فاصل المؤشر.
يمكن رؤية تغيير farbuvannya للمؤشر في النقطة المكافئة بوضوح.
يرتبط تغيير مؤشر المؤشر بسلامة توازن البروتوكول عند تغيير قيمة الأس الهيدروجيني. إذا كنت تعرف قيمة ثابت الانحلال الأولي للمؤشر ، فيمكنك معرفة ذلك ، لأي بيانات معينة ، سيغير المؤشر القيمة.
تغيير farbuvannya من المؤشر للحديث عن وجود الأمينات. في المستقبل ، تتغير أساسيات اليوجا في نطاق كبير.
ترجع التغييرات في إعداد المؤشر في الوسائط المختلفة إلى حقيقة أن الحمض أو القاعدة يتفاعلان مع المؤشر ، مما يجعل الكلام ، والذي قد يكون سمة من سمات التحضير.
تغيير استهلاك المؤشر أقل شيوعًا في المنطقة ، de є 5 - 10 أضعاف زيادة شكل واحد أصغر تمامًا. في مثل هذه المرتبة ، يعكس تغيير zabarvlennya ، المحروس ، علامة الغيرة الدالّة.
لا يتم تغيير farbuvannya للمؤشر على الفور ، ولكن خطوة بخطوة. إذا تم تغيير التغيير في التركيز 1: 10 لتغيير 10: 1 ، فمن الضروري أن يتغير تركيز H3O - أيونات 100 مرة. Tse vіdpovіdaє zmіnі الأس الهيدروجيني بمقدار 2 وحدة.
لا يتم تغيير farbuvannya للمؤشر على الفور ، ولكن خطوة بخطوة. إذا تغيرت نسبة التركيز 1: 10 إلى نسبة 10: 1 ، فمن الضروري أن يتغير تركيز H3O - أيونات 100 مرة. Tse vіdpovіdaє zmіnі الأس الهيدروجيني بمقدار 2 وحدة. الفاصل الزمني لقيمة الأس الهيدروجيني ، الذي يغير فيه المؤشر قيمته ، يسمى الفترة الانتقالية للمؤشر.
تغيير المؤشر من الأحمر البنفسجي إلى الأزرق البنفسجي للإشارة إلى مستوى الصوت في الماء مع Trilon B وأيونات الكالسيوم والمغنيسيوم.
التغييرات في تركيز المؤشرات لحدوث التفاعلات الكيميائية ، معادلة هذه الأنواع من الأس الهيدروجيني للوسط.
لوحظت التغييرات في حدوث المؤشرات مع نفس Xf عمليا ومع ذلك ، في الوقت نفسه ، يمكن أن يرتبط بقيم مماثلة لـ p / C ، حيث يوجد تغيير في تلوث المؤشرات في بوليمر المصفوفة.
مارشينكو إيرينا
اختار الطالب وجهات النظر الرئيسية لبعض المؤشرات. نظرت إلى المعلومات حول اكتفائهم الذاتي ، و vikoristanny في pobuti.
زافانتاج:
منظر أمامي:
طبقة أمن الحكومة البلدية - المدرسة الثانوية المتواصلة
نبذة مختصرة
من الكيمياء
الموضوع: المؤشرات.
فيكونالا: طالبة في الصف الحادي عشر
ايرينا مارشينكو
بيريفيلا: مدرس كيمياء
ايرينا فولوديميريفنا نيزناينا
2014
مقدمة ……………………………………………………………………………………………… .3
2. الفصل 1. المؤشرات …………………………………………………………………………… 4
3. الفصل 2. المؤشرات الكيميائية ………………… .. ……………………………… ..5
2.1 المؤشرات الحمضية القاعدية ....................................................... 7
2.2 التغييرات في المؤشرات ……………………………………………………… .9
2.3 المؤشرات العالمية ………………………………………………… 10
2.4 مؤشرات الأكسدة المؤكسدة …………………… .. 11
4. الفصل الثالث. المؤشرات الطبيعية …………. ………………………………………… ... 13
5. الفصل الرابع. الدور البيوكيميائي للمؤشرات. ……………………………………… .. 14
6. Visnovok ………………………………………………………………………………… .. 15
7. القائمة الببليوغرافية ………………………………………………………………… .16
17
دخول
تستخدم المؤشرات على نطاق واسع في الكيمياء ، بما في ذلك في المدارس. كن تلميذًا ، ربما ، على سبيل المثال ، ما هو الفينول فثالين ، عباد الشمس تشي ميثيل البرتقال. مؤشرات vikoristovuyutsya للتفاعل المعين للوسط (حامض أو برك أو محايد). يشبه اسم "المؤشر" الكلمة اللاتينية "المؤشر" ، والتي تعني "المؤشر". في المختبر الكيميائي ، أو في المصنع ، ستخبرك المؤشرات في شكل علمي عن أولئك الذين مروا حتى نهاية التفاعل الكيميائي ، أو لا ، بما يكفي لإضافة كاشف إلى الآخر.
مع إضافة الأحماض والقواعد في دروس الكيمياء ، أدركت أنه عند إضافة مؤشر آخر في الحمض ، الرئيسي أو الوسط ، يغير النشاط تأثيره وهيمنته ، ويظل النشاط دون تغيير.
لقد تغيرت التغذية بالنسبة لي: كيف وكيف يجب إدخال المؤشرات في وسط الحانة الحمضي؟
الروبوتات الفوقية: مؤشرات كيميائية وطبيعية فيفشيتي ديو في بيئات مختلفة.
مدير:
Vivchiti الأدبية dzherela و dzherela من موارد الإنترنت.
تم نمو أغاني visnovka بشكل جيد وركود المؤشرات في أعقاب الطبيعة.
توسيع المعرفة لتطوير المؤشرات.
القسم 1. المؤشرات
المؤشرات - tse الكلام الكيميائي ، الذي يغير التركيز ، أو اللمعان ، أو الترسيب ، والذي تتم الموافقة عليه عن طريق تغيير تركيز أي مكون في النطاق. المؤشرات - تعني "المؤشرات". أشر إلى المعسكر الغنائي للنظام ولحظة وصولي إلى المعسكر. رائحة المغامرة الطبيعية والكيميائية. تمييز مؤشرات المستذئبين وغير الانتكاسات. يمكن تكرار التغيير الأول لتغيير النظام bagatorazovo. المؤشرات غير القابلة للعكس تخضع لتحولات كيميائية غير قابلة للإلغاء. المؤشرات ، التي يجب تقديمها في نهاية التحليل ، تسمى داخلية ، من ناحية أخرى ، يتم تنفيذ التفاعل وفقًا للمبلغ الذي تم تحليله.
يجب استخدام المؤشرات في أغلب الأحيان لتحديد نقطة نهاية تفاعل كيميائي ، وهي المرتبة الرئيسية لنقطة نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي.
المؤشرات الأكثر استخدامًا هي عباد الشمس والفينول فثالين والبرتقال الميثيل.
بالنسبة للذئاب الضارية اللوم بسبب ظهور التأثير الخارجي ، تنقسم ردود الفعلمؤشرات عدم عودة المستذئبين. مؤشرات المستذئبين- tse z'єdnannya، zdatnі іsnuvati في شكلين أو أكثر ، علاوة على ذلك ، فإن انتقال شكل إلى آخر أمر وحشي. معظم المؤشرات تصل إلى نفس النوع. على سبيل المثال ، مؤشر على إخصاب الميثيل البرتقالي باللون الأصفر في وسط البركة ، وفي الوسط الحامض - باللون الأحمر.مؤشرات غير قابلة للتفاوض- جميع الحالات التي تنهار عند إدخال فائض من الكاشف ، وهذه التلوثات لا تتوافق مع إضافة محلول تم تحليله. يمكن استخدام برتقال الميثيل نفسه كمؤشر غير قابل للتفاوض في التفاعلات المؤكسدة المؤكسدة.
الفصل 2. المؤشرات الكيميائية
تسمح لنا مؤشرات الكيمياء والخطب وإدخال نوع من تحليلات الاختلافات بتحديد نهاية التفاعل الكيميائي أو تركيز أيونات الماء للحصول على علامة تذكارية سهلة. أنا. X. vikoristovuyut رئيس التحليل بالمعايرة لتحديد نقطة التكافؤ (نقطة نهاية المعايرة). بحضور أ. X. في هذه المرحلة (أو بالقرب منها) قد يلاحظون تغيرًا في اللون ، وظهورًا أو ظهور كارثة ، وضوء ، وما إلى ذلك ، مفتونًا بقوة الغناء للثعبان القديم. أنا. X. قسّم إلى 5 مجموعات: قاعدة حمضية. مؤكسدة مرئية كومبلكسومتري. الامتزاز؛ كيميائي.
دعنا نلقي نظرة على تعيين مجموعات معينة من المؤشرات.
مؤشرات الامتزاز- الخطب التي يتم كثفها على السطح
الحصار و minyati في نفس الوقت ، أو شدة اللمعان.
مؤشرات النظائر- الكلام ، الذي يمكنه تخزين عنصر كيميائي مع مستودع نظائر في مستودعاته ، وهو مأخوذ من المستودع الطبيعي.
مؤشرات معقدة- الخطابات المصنوعة من الأيونات المعدنية في تحضير المجمعات والتي تتميز بلون المؤشرات نفسها.
مؤشرات الانارة- تلألؤ المبنى أو إخماد اللمعان عن طريق تغيير تركيز الأيونات في الماء في البيع بالتجزئة.
أكسيد - مؤشرات إينوفليوفالني- الكلام ، المباني لتغيير التلوث في الأراضي البور بسبب إمكانات أكسيد الماء.
مؤشرات حمض القاعدة- تجار التجزئة براعم عضويةكيفية تغيير اللون أو اللمعان بطريقة إراحة اعتمادًا على تركيز أيونات H + (الرقم الهيدروجيني للوسط). هذه المؤشرات تغير لونها بشكل حاد في الوصول إلى نطاقات الأس الهيدروجيني الضيقة.
مؤشرات عالمية- مجموع عدد من المؤشرات الفردية ، المختارة بطريقة تجعل اختلافها من حيث تغيير المرض ، مرورا بجميع ألوان المجذاف عند تغيير حموضة الفرق في نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.
الرقم الهيدروجيني - مؤشر الماء. الكيميائي الدنماركي Tse vyvіv Serensen لمعرفة الخصائص العددية الدقيقة لمنتصف الاختلاف و proponuvav viraz الرياضي لتسمية yogo:
الرقم الهيدروجيني = -lg.
قد تكون لطبيعة الوسط أهمية كبيرة في العمليات الكيميائية والبيولوجية ، ويمكن أن تحدث المراحة في نوع الوسيط والعمليات بجفاف مختلف وبخطوط مستقيمة مختلفة. لذلك ، في vipadkas الغنية ، من المهم الإشارة بدقة إلى الفرق الأوسط. Іsnuє بيئة محايدة - الرقم الهيدروجيني = 7 ، الرقم الهيدروجيني 7 - بركة. يمكن أن يعزى متوسط سعر السعر النهائي إلى إعداد المؤشرات.
2.1. مؤشرات حمض القاعدة
تاريخ المراجعة.
تُستخدم مؤشرات القاعدة الحمضية لتحديد نهاية التفاعل بين الأحماض والقواعد أو التفاعلات الأخرى ، حيث تشارك في أيونات H + ، وكذلك لتحديد اللوني لدرجة الحموضة في المحاليل المائية. سبب تغيير لون المؤشر هو أن إضافة أو إضافة البروتونات بواسطة الجزيئات ترتبط بسبب استبدال بعض مجموعات chromophore بآخرين أو ظهور مجموعات chromophore جديدة. يشار إلى أهم مؤشرات القاعدة الحمضية في الجدول (الملحق 1).
في عام 1663 ، تم اكتشاف عباد الشمس - طبقة مائية من الأشنة نمت على Skele في اسكتلندا. روبرت بويل يستعد لأبحاثه عن طريق ضخ الماء من حَزاز عباد الشمس. الدورق ، الموجود في نبيذ الياكوي ، يحتوي على دفعات ، لازمة لحمض الهيدروكلوريك. صب بويل القارورة ، ملأ القارورة بالحامض وأظهر في عجب أن الحمض قد اسودت. Zasіkavilsya cym ، Boyle في الاختبار مضيفًا رشاشًا من القطرات إلى ضخ عباد الشمس إلى محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم وكشف عن ذلك في وسط البركة أزرق عباد الشمس. لذلك كان أول مؤشر على ظهور الأحماض والمحطات الفرعية ، أسماء الأشنات مع عباد الشمس.
Imovirno ، أحدث مؤشر حمضي قاعديعباد الشمس . عباد الشمس مصر القديمةتلك روما القديمة. عباد الشمس (vіdgol. lakmoes) - بارفنيك ، والذي يُرى من أنواع معينة من الأشنات. في الواقع ، عباد الشمس الطبيعي هو مبلغ قابل للطي. مكوناته الرئيسية هي: azolithmine (C9H10NO5) و erythrolithmine (C13H22O6). لطالما انتصر Litmus مثل البنفسج farba ، ale zgod ، وصفة لتحضير yogo bv vtracheny. في عام 1640 ، وصف علماء النبات الهليوتروب - ندى بور مع أزهار أرجوانية داكنة ، شوهدت منها حظيرة. Tsey barvnik ، بترتيب عصير البنفسج ، أصبح راكدًا على نطاق واسع مع الكيميائيين كمؤشر ، وهو Chervonim في الوسط الحامض ، والأزرق في البركة.
في عام 1667 ، قامت مجموعة من الكيميائي والفيزيائي الشهير روبرت بويل بتفجير ورق الترشيح بالحزاز المداري - عباد الشمس ، وكذلك مع البنفسج والشعر ، وفي مثل هذه الطقوس zapochatkuva zasosuvannya ورقة مؤشر (عباد الشمس).
مؤشرات حمض القاعدة- براعم عضوية تغير لون الفرق عند تغيير الحموضة (pH). تستخدم المؤشرات على نطاق واسع للمعايرة في الكيمياء التحليلية والكيمياء الحيوية. ميزتها الرخص والسرعة ودقة المتابعة. ومع ذلك ، نظرًا لذاتية تحديد اللون ، فإن الدقة المنخفضة لمؤشر الأس الهيدروجيني ليست موثوقة بالضرورة ؛ من أجل التحكم الدقيق في الرقم الهيدروجيني للفاكس ، استخدم مقاييس الأس الهيدروجيني مع شاشة رقمية.
مؤشرات الحمض القاعدي ، والتي هي في شكلين ، مراحة في فرق الأس الهيدروجيني. يتم تمييز معظم الأشكال المخالفة بواسطة zabarvlennyam و ts zvani dvokolorovі іndikatori (عباد الشمس ، ميثيل شيرفونيوم ، برتقال الميثيل ، ثيمول فثالين وغيرها). من المرجح أن zastosovuyut odnobarvnі іdikatori ، في بعض منها تم حصاد أكثر من شكل واحد ، كما هو الحال في الفينول فثالين (باريل في وسط حامض ، وفي درجة الحموضة 9 - توت العليق).
مؤشر عالمي.
ورقة مؤشر عالمية
على نطاق واسع zastosovuyutsya sumishі _indikatorіv ، تسمح لـ znachit znachenya pH razchinіv في مجموعة كبيرة من التركيزات (1-10 ؛ 0-12). أصول هذه المبالغ - "المؤشرات العالمية" تدل على روائح "ورقة المؤشر" ، والتي يمكنك مساعدتها بسهولة (بدقة تصل إلى درجة حموضة واحدة ، أو الوصول إلى عشرة ترددات من الرقم الهيدروجيني) للإشارة إلى حموضة المياه الموجودة اختلافات. للحصول على تعيين أكثر دقة ، وإزالة الاختلاف عند تطبيق القطرات ، تتم مقارنة لون ورقة المؤشر بشكل إهمال بمقياس اللون القياسي.
يتضخم الفينول فثالين ، الذي يتجمد في مظهر الكحول ، في وسط البركة من لون التوت ، وفي النبيذ المحايد والحامض بدون براميل. تم تطوير تركيب الفينول فثالين لأول مرة في عام 1871 من قبل الكيميائي الألماني أدولف فون باير ، الحائز على جائزة نوبل في المستقبل.
2.2. تغيير المؤشرات
مؤشر التغيير هو مجموع مؤشرين مختلفين أو مجموع المؤشر والحظيرة المحايدة ، والتي لا تتغير عند درجة حموضة مختلفة (على سبيل المثال ، الميثيل البرتقالي مع اللون القرمزي النيلي). قم بتغيير المؤشرات للتوقف ، بحيث يتناقض انتقال farbuvannya.
2.3 مؤشرات عالمية
المؤشرات العالمية - مجموع عدد من المؤشرات التي تنتج مجموعة متنوعة من التلوث بعدد من قيم الأس الهيدروجيني ، مما يسمح لك بالحكم على قيمة الرقم الهيدروجيني على طول النطاق الكامل للمقياس. يتم اختيار المؤشرات لدعم منحنيات المعايرة النظرية.
2.4 مؤشرات الأكسيد
مؤشرات أكسيد الأكسيد البارز (الأكسدة والاختزال) - spoluchy العضوي CE ، يرتبط تغيير التلوث في بعضها بإمكانية E ذات الأكسيد البارز (الأكسيد ، والاختزال). على سبيل المثال ، يغير الديفينيلامين المعدل البربري على البنفسجي عند E0 = 0.76 فولت.
القسم 3. المؤشرات الطبيعية
نظرًا لعدم وجود مؤشرات كيميائية مرجعية ، يمكن إنشاء اختيار النطاق المتوسط بنجاح كمؤشرات تعتمد على الذات من syrovin الطبيعي.
يمكن استخدام أزهار إبرة الراعي أو البيفونيا أو الملوخية أو السوسن أو الزنبق الداكن أو الأخوة ، بالإضافة إلى توت العليق ، والتوت الأسود ، وغوروبيني العليق ، وعصير الكرز ، والكشمش ، والعنب ، وفاكهة النشوة والكرز البري.
Tsі prirodnі іdikatori mіstjat pofarbovanі chovina ، zdatnі zmenyuvati svіy kolіr vіdpovіd في thіѕ іnsu dіyu. أنا ، أشرب في البركة الحامضة في الوسط ، والرائحة الكريهة تشير إلى النجوم في المقام الأول.
الأنثوسيانين أكثر أهمية من اللون الأحمر في الوسط الحامض والأزرق في البركة.
بورياك الأحمر ، سيك
الكشمش الأسود سيك
بلاك بيري ، التوت
الجزرة ، سيك
شيري ، سيك ياجد
مسحوق كاري (كركم)
دلفينيوم pelyustki
Rozheva إبرة الراعي ، الكريات
عنب أحمر
كستناء كينسكي ، أوراق
الكوبية
تسيبوليفا لوشبايكا
البابونج ، لذيذ
البطونية ، pelyustki
روزماري
الخشخاش ، pelyustki
بيفونيا شيرفونا ، بيليوستكي
ملفوف أحمر ، سيك
الفجل Chervona
راوند
تروياندا ، بليوستكي
Sunitsya والتوت
شاي
زعتر ابو اوريجانو - تذاكر
توليب
البنفسجي ، pelyustki
4. دور البيوكيميائية للمؤشرات
تتيح لك المؤشرات التحكم بسرعة ودقة في مستودع الوسائط النادرة ، أو متابعة تغيير المستودع الخاص بك ، أو تجاوز التفاعل الكيميائي.
كما تم تحديده ، الاسم الشائع لجميع الأصباغ الطبيعية ، المؤشرات الطبيعية هي مركبات الفلافونويد.
الفلافونيدات مشتقات حلقية غير متجانسة. ينقسم النوع البور للهيكل ومرحلة الأكسدة إلى أنثوسيانين ، بمضادات الاكسدة ، فلافونول ، فلافونوني ، كاروتينات ، زانثوفيليس ، إلخ.
الأنثوسيانين هي مادة بيوفلافونويدية تعطي الثمار زابارفلينيا باللون الأرجواني والأزرق والبني والأحمر.
عندما يدخل الناس الجسم بالفواكه والخضروات ، تظهر الأنثوسيانين ، أذهب مع فيتامين ب ، الرائحة الكريهة تحسن الحالة الطبيعية لضغط الدم والأوعية الدموية ، وتتغلب على إراقة الدماء الداخلية. الأنثوسيانين ضروري لخلايا الدماغ لتحسين الذاكرة.
تعتبر الأنثوسيانين من مضادات الأكسدة القوية ، وهي أقوى 50 مرة في فيتامين سي. أكدت الدراسات الغنية قيمة الأنثوسيانين في مادة الزورو. تم العثور على أعلى تركيز للأنثوسيانين في العليق. لهذا التحضير ، scho للانتقام من البلاك بيري ، الأكثر احتياجًا في الطب.
نظرًا لأن الأنثوسيانين يمكن أن يكون مؤشرات جيدة للقوة ، فيمكن استخدامه كمؤشرات لتحديد الوسط الحمضي أو البرك أو المحايد ، كما هو الحال في الكيمياء وفي الجوز.
فيسنوفوك
أضع نفسي كاستعارة للمؤشرات الطبيعية والكيميائية في مختلف الوسائط. مع العلم ، من خلال المصادر الأدبية ومصادر موارد الإنترنت ، قمت بتجديد معرفتي حول المؤشرات الكيميائية والطبيعية المختلفة في مختلف الوسائط. تم التعرف على التقرير الخاص بكيفية تقسيم المجموعة إلى مؤشرات ، وكيفية العثور عليها في الوسط الحمضي والأساسي والبرك ، وهذه المؤشرات هي في الحقيقة خطابات ، والتي تتغير ، zabarvlennya عند تغيير تركيز الأيونات في الماء. لذلك أدركت أن المؤشرات يمكن أن تكون منتصرة لأغراض مختلفة. على سبيل المثال ، من أجل كسر اللهب في المنزل الأسود على ظهره ، من الضروري ملء النهر بوسط حامض ، ثم بزابوم كبير. من الممكن أيضًا تحديد المؤشرات من أجل مساعدتهم ، لتحديد منتصف miyuchih zasobіv واختيار الأكثر قبولًا.
قائمة ببليوغرافية
مؤشرات في الكيمياء(مؤشر مؤشر العرض) - الكلام ، الذي يغير لونه في وجود بعض الخطوط الكيميائية الأخرى في الوسط الحالي (في البيع بالتجزئة ، في povitry ، في clitins ، الأقمشة) ، وكذلك في تغيير درجة الحموضة وأكسيد الماء إمكانات الوسط تستخدم على نطاق واسع في المختبرات البيوكيميائية والسريرية والصحية.
أنا. zastosovyt لتحديد نهاية التفاعل (نقاط التكافؤ) أثناء المعايرة ، من أجل التحديد اللوني لقيم الأس الهيدروجيني وإمكانات أكسيد الأكسيد ، للكشف عن الخطابات المختلفة في أهدأ الأشياء المدروسة. لجميع هذه الأغراض أنا. zastosovuyut عند رؤية أنواع مختلفة من الماء أو الكحول ، أو عند رؤية أوراق المؤشر ، وهي زوجات ورق الترشيح ، يتسربن أولاً.
Fallow كاعتراف بآلية di I. تنقسم إلى عدد من المجموعات.
مؤشرات حمض القاعدةهي عبارة عن نصف عضوي قابل للطي ، والذي يغير التلوث (لون مزدوج I) أو شدته (لون واحد I) يتساقط في الرقم الهيدروجيني للوسط. Dvokolirnym I. є ، على سبيل المثال ، lacmoid: في وسط البركة ، قد يكون النبيذ أزرق ، وفي اللون الأحمر الحامض. مثال على لون واحد أنا. يمكنك استخدام الفينول فثالين ، بارليس في الوسط الحمضي والتوت في البركة.
وفقًا لنظرية Ostwald (W. Ostwald) الحمضية القاعدية I. هي ضعيفة العضوية إلى أو القواعد ، قد تكون جزيئاتها غير المنفصلة بطرق مختلفة ، ولكنها أقل أنيونية وكاتيونية. الفينول فثالين ، على سبيل المثال ، ضعيف إلى حد ما ، وليس جزيئات منفصلة مثل بارب ، وتتحول الأنيونات إلى لون التوت. في مناطق I. ، التي تعتبر ضعيفة ، يتم فصلها عن نظيرتها
de NA - الجزيئات غير المنفصلة I. ، H + - أيونات الماء ، و A - الأنيونات I.
ثابت التأين من هذا القبيل أنا. dorivnyuє
كا \ u003d [H +] [A -] / [NA] (2)
(تشير الأقواس المربعة إلى التركيزات المولية للجسيمات الأكثر شيوعًا).
الأول ، الذين هم من الأتباع الضعفاء ، ينفصلون على قدم المساواة
de BOH - الجزيئات غير المنفصلة I. ، B + - الكاتيونات I ، و OH - أيونات الهيدروكسيل.
ثابت التفكك tsikh I. dorivnyuє
ك ب = / (4)
تبرز Z يساوي 2 و 4 ، فكلما زادت قيمة ثابت التفكك ، زاد انهيار العالم. على أيون وتيم ، لاحقًا ، مع المزيد تركيزات عاليةأيونيف H + (في الحالة المزاجية الهادئة ، إذا كانت P. ضعيفة إلى تا) أو أيونيف أوه - (في الحالة المزاجية الهادئة ، إذا كانت قاعدة ضعيفة) يؤخذ تفكك اليوجو في الاعتبار ويلاحظ تغيرات في المرض. ريزني آي. تختلف قيمة Ka و Kb. ، لذلك تغير الرائحة الكريهة تلوثها بقيم مختلفة من الأس الهيدروجيني للوسط. تلك الفترة من قيمة الأس الهيدروجيني ، التي يتم فيها تغيير تلوث هذا I ، تسمى المنطقة dії أو الفترة الانتقالية 1. الفاصل الزمني الانتقالي I. صوت القيم القديمة pK ± 1 ، de pK old -lgK. نقطة الانتقال I. قم بتسمية قيم الأس الهيدروجيني التي يتم عندها إدراك التغيير في التلوث بشكل أكثر وضوحًا. نقطة الانتقال تساوي تقريبًا قيمة pK لهذا I.
حمض - اساس. zastosovuyt على نطاق واسع عند معايرته إلى t والمروج ، وكذلك لقيم الأس الهيدروجيني اللونية vimir biol و rіdin و clitin والأنسجة و іn.
يمكن إكمال المعايرة إلى t والمروج في اللحظة التي يتم فيها الوصول إلى نقطة التكافؤ ، أي في الوقت الحالي ، إذا تم إعطاء مثل هذا المعاير الإلزامي إلى الحل المعاير لـ-ti (مرج) ، حيث يوجد كمية معادلة من to-ti (مرج). والتي من الضروري أن zastosovuvat مثل I ، نقطة الانتقال لبعض قيمة الأس الهيدروجيني الأكثر أهمية من فرق المعايرة في نقطة التكافؤ (طريقة تحييد div). على الطاولة pererakhovanі І. ، nabіlsh الذين يعيشون مع المعايرة إلى t والأساسيات.
حموضة Yakіsne vyznachennya و luzhnostі vyroblyayut للمساعدة حتى zv. محايد I ، تم العثور على نقطة الانتقال عمليا عند درجة الحموضة 7.0. قبلهم يمكن للمرء أن يرى ، على سبيل المثال ، عباد الشمس ، الذي يمكن أن يكون في وسط حامض (درجة الحموضة أقل من 7.0) شيرفوني ، وفي وسط البركة (درجة الحموضة أكثر من 7.0) اللون الأزرق ؛ شيرفوني محايد ، والذي يتحول إلى وسط حامض بلون أحمر ، وفي بركة - بلون أصفر.
تقديرات قيمة الرقم الهيدروجيني للوسط (بدقة تصل إلى 0.5-1.0 واحد. pH) هي viroblyayut بمساعدة المستوى العالمي (المشترك) I. pH.
أضف ما يصل إلى 0.5 مل من قشور الريندين المختبرة 1-2 قطرات من 1. و z'yavlyaєtsya في tsmu zabarvlennya porivnyuyut s dodaetsya مقياس الألوان ، على kakіy vzaimnі pH ، scho vypovіdat مختلف zabarvlennyam І. إلى zastosovuyt أيضًا رواسب ورق الترشيح ، تسرب I العالمي.
للحصول على مؤشر لوني أكثر دقة (0.1-0.5 درجة حموضة) لقيمة الأس الهيدروجيني ، استخدم لون واحد I. عدد من dinitro-i nitrophenols ، التي دعا إليها Michaelis (L. Michaelis) وهي ضعيفة إلى ty ، والتي تتغير من الكحول (في الوسط الحامض) إلى الأصفر (في البركة). Z tsієyu well koristuyutsya عدد من اللونين I. ، برعاية كلارك (W. M. Clark) ومختبرات (H. A. Lubs) ، وهي sulfophthalene. حمض وبركة من cich I. متمايزة بشكل حاد حسب اللون ، والتي لها ميزة أكبر في الاقتران بمؤشرات Michaelis.
مؤشرات الأكسيد ، أو موزعات الأكسدة والاختزال، є barvniks العضوية التي يختلف لونها في الصلب المؤكسد والمتجدد. تقي آي. zastosovuyt عند معايرة الأكسدة (قياس التأكسج div. معظم مؤشرات الأكسدة والاختزال في حالة تغير الأكسدة على الأرضية الخالية من القضبان ، وفي حالة الأكسدة تكون farbuet. شكل مؤكسد ومؤكسد I. التي يمكن العثور عليها في المناطق في محطة rіvnovagi الديناميكية:
شكل مؤكسد + ني<->يتم تجديد النموذج ، حيث n هو عدد الإلكترونات.
Spivvіdnoshennia بين تركيزات متساوية الأهمية من شكلين من هذا I ، وأيضًا اختلاف اللون ، الذي أعرف فيه أنا ، يستلقي اعتمادًا على قيمة جهد أكسيد الماء للفرق. إذا كانت قيمة إمكانات المحلول أكبر من جهد أكسيد الماء الطبيعي (E0) لمؤشر الأكسدة والاختزال هذا ، فإن الجزء الأول كبير. في هذا المحلول للانتقال إلى الشكل المؤكسد (الصوت pofarbovanu) ، بحيث تكون إمكانات أكسيد أكسيد الوسط المتبقي أقل من E0 ، ثم أنا. تحويل إلى شكل متجدد (صوت بدون شريط). عندما تكون متساوية ، فإن قيمة جهد أكسيد الماء للوسيط و E0 لمؤشر تركيز الأشكال المؤكسدة والمشتقة I. يساوي واحد لواحد. صف مايوتشي الأول. باستخدام قيم مختلفة لـ E0 ، من الممكن الحكم على قيمة جهد أكسيد الماء لوسط معين بناءً على تركيزاتها في وسط معين. مؤشرات الأكسدة والاختزال ، التي يروج لها Michaelis ، والتي يمكن أن يطلق عليها اسم "viologeny" وتشبه غاما و dipyridylives غاما ، لها سمية منخفضة وتستخدم على نطاق واسع لتقليل إمكانات الأكسدة الهيدروليكية في النظم البيولوجية ؛ في cich I. تمت إعادة تشكيل النموذج.
لا يمكن العثور على إمكانات الأكسدة الطبيعية للفيولوجينات اعتمادًا على قيمة الأس الهيدروجيني. لوحظ نتن Cym في وجود مؤشرات الأكسدة والاختزال الأخرى.
مؤشرات معقدة (مؤشرات معدنية)є التوزيع الجيد بمياه البارفنيكي العضوي ، وبناء تخمير الأيونات المعدنية في تحضير البراعم المعقدة. Qi I. zastosovuyutsya لتحديد نقطة التكافؤ في معايرة المقاييس المعقدة (div.
مؤشرات الامتزاز- جميع البارفنيك العضوية ، والتي يتم امتصاصها على سطح القمامة ، والتي تذوب أثناء المعايرة بطريقة الترسيب ، وتغير اللون عند الوصول إلى نقطة التكافؤ. على سبيل المثال ، tropeolin 00 ، عند معايرته مع كلوريدات حمض النيتريك ، يغير التركيز من حيث التكافؤ مع الأصفر إلى الحمرة.
مؤشرات كيميائية (الفلورسنت)- البراعم العضوية (على سبيل المثال ، لومينول ، لوسجين ، سيلاكسين ، إلخ) تحدث كثافة ولون اللمعان من حيث قيمة الأس الهيدروجيني للوسط ، ومن حيث قيمة إمكانات أكسيد الماء ؛ تشي أنا. التوقف عند المعايرة (مع التحييد وقياس الأكسدة) للريدينات شديدة التلوث أو الكارثية ، إذا تم تغيير تلوث أهمها. لا يُنسى.
أنا. vikoristovuyutsya في الكيمياء الحيوية الغنية. الأساليب ، scho zastosovuyutsya في klin.-biokhim. مختبرات. أكثرها شيوعًا هو أزرق البرومثيمول (مع النشاط المشار إليه لفركتوز ثنائي فوسفات ألدولاز في الدم ، ونشاط أستيل كولينستراز وكولينستراز في دم A. A. Pokrovsky ، وكذلك نشاط كربوكسيل استيراز في دم A. A. بوكروفسكي). sinіy برموفينول (في elektroforetichnomu rozdіlennі rіznih bіlkіv لfarbuvannya elektroforegram من أجل ط ح amіdochornim الحموضة شينيو-Chorny) I. unіversalny، الفينول Chervoniy (في viznachennі aktivnostі اسبارتاتي أن alanіn-amіnotransferaz في sirovattsі krovі، aktivnostі holіnesterazi في B ..)، fenolftaleїn، nitrosine تترازوليوم ، الذي انتصر في التقييم الحمضي وحساب التفاضل والتكامل لنشاط نازعات الهيدروجين المختلفة (div. Dehydrogenase) ، وفي.
|
اسم المؤشر |
فترة انتقال المؤشر بوحدات الأس الهيدروجيني |
||
|
شكل حمضي من المؤشر |
شكل بركة المؤشر |
||
|
Tropeolin 00 (الصوديوم diphenylaminoazo-n-benzenesulfonate) |
|||
|
ثنائي ميثيلوفيوم Zhovtium (ديميثيلامينوازوبنزين) |
أحمر برتقالي |
||
|
الميثيل البرتقالي (الصوديوم ثنائي ميثيل أمينوزوبنزين سلفونات) |
|||
|
ميثيل Chervonium (حمض ثنائي ميثيل أمينوزوبنزين كربوكسيليك) |
|||
|
الفينوليوم شيرفونيوم (الفينول سلفوفثالين) |
|||
|
الفينول فثالين |
Bezbarvniy |
توت العُليق |
|
|
تيمولفثالين |
Bezbarvniy |
||
فهرس: Vinogradova E.N. طرق تحديد تركيز أيونات الماء ، M. ، 1956 ، ببليوجر .؛ المؤشرات ، أد. بيشوب و. ن. ماروفا ، أقليم. from English، T. 1-2، M.، 1976، bibliogr.
الوسط الحمضي له فرق في الأس الهيدروجيني< 7, в нейтральной среде рН = 7, в щелочной рН >7. انخفاض الرقم الهيدروجيني يعني المزيد من الحموضة. عند قيم الأس الهيدروجيني> 7 ، يمكننا التحدث عن التشحيم.
طرق Іsnuyut raznі لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني. في الواقع ، يتم تحديد طبيعة الوسيط من خلال مؤشرات إضافية. المؤشرات - الخطابات ، كما لو كانت تغير لونها بشكل عكسي في منتصف الصنف. في الممارسة العملية ، يتم استخدام عباد الشمس والبرتقال الميثيل والفينول فثالين ومؤشر عالمي بشكل شائع (الجدول 2).
الجدول 2
Zabarvlennya іndicatorіv іn raznyh sredovishchah rozchinіv
قد يكون الماء pokazannik أكثر أهمية بالنسبة للطب ، وفي حالة القيم الطبيعية ، يجب ملاحظة ذلك بمقدار 0.01 وحدة حول العمليات المرضية في الجسم. في حالة الحموضة العادية ، يحتوي shlunkovy sik على الرقم الهيدروجيني = 1.7 ؛ مأوى الشخص هو الرقم الهيدروجيني = 74 ؛ slin - الرقم الهيدروجيني = 6.9.
تفاعلات التبادل الأيوني والغسيل
تتكسر شظايا جزيئات الإلكتروليتات إلى أيونات في محاليل مختلفة ، ثم تحدث التفاعلات في الإلكتروليتات بين الأيونات. تفاعلات التبادل الأيوني- تفاعلات Tse بين الأيونات التي تم إنشاؤها نتيجة لتفكك الإلكتروليتات. يرتبط جوهر هذه التفاعلات بربط الأيونات في طريقة تكوين إلكتروليت ضعيف. بمعنى آخر ، قد يكون تفاعل التبادل الأيوني معقولًا ويستمر عمليًا حتى النهاية ، ونتيجة لذلك يتم إنشاء كهرباء ضعيفة (هطول الأمطار والغاز و H 2 Pro و in). إذا لم تكن هناك أيونات ، إذا كان بإمكانهم التواصل مع بعضهم البعض بموافقة إلكتروليت ضعيف ، فعندئذٍ يتم عكس التفاعل ؛ لا ينبغي كتابة ردود فعل التبادل هذه.
عند تسجيل تفاعلات التبادل الأيوني ، يكون البديل هو الشكل الجزيئي والأيوني بالكامل والأيوني قصير المدى. مثال على تسجيل تفاعل التبادل الأيوني بثلاثة أشكال:
K 2 SO 4 + BaCl 2 \ u003d BaSO 4 + 2KCl ،
2K + + SO 4 2– + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + 2K + + 2Cl - ،
Ba 2+ + SO 4 2– \ u003d BaSO 4.
قواعد لطي التفاعلات الأيونية المتساوية
1. تكتب صيغ الإلكتروليتات الضعيفة في شكل جزيئي ، صيغ قوية في شكل أيوني.
2. لرد الفعل ، خذ مجموعة متنوعة من الخطب ، ثم اكتب مجموعة صغيرة ومتنوعة من الخطابات في كواشف مختلفة مثل الأيونات.
3. إذا تمت تسوية الكلام الصغير نتيجة لرد فعل ، فعند تسجيل معادل أيوني ، يعتبر غير واضح.
4. مجموع شحنات الأيونات في الجزء الأيسر يساوي مجموع شحنات الأيونات في الجزء الأيمن.
اختبار حول موضوع "نظرية التفكك الكهربائي". تفاعلات التبادل الأيوني »
1. يتم وصف التفاعل الذي يحدث عند إذابة هيدروكسيد المغنيسيوم في حمض الكبريتيك بواسطة أيونات قصيرة العمر:
أ) Mg 2 + + SO 4 2– = MgSO 4 ؛
ب) H + + OH - = H 2 O ؛
ج) Mg (OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2 O ؛
د) Mg (OH) 2 + SO 4 2– = MgSO 4 + 2OH -.
2. في بعض السفن ، يجب أن يؤخذ لتر واحد من 1M rozchiniv أقل من الخطابات. أي بائع تجزئة لديه أكبر عدد من الأيونات؟
أ) كبريتات البوتاسيوم. ب) هيدروكسيد البوتاسيوم.
ج) حامض الفوسفوريك. د) الكحول الإيثيلي.
3. لا يمكن أن تكمن خطوات الانفصال في:
أ) فرق الحجم. ب) طبيعة المنحل بالكهرباء.
ج) بائع تجزئة. د) التركيز.
4. Skorochenye ionne rivnyannya
Al 3+ + 3OH - \ u003d Al (OH) 3
Vіdpovіdaє vzaєmodії:
أ) كلوريد الألومنيوم بالماء ؛
ب) كلوريد الألومنيوم مع هيدروكسيد البوتاسيوم.
ج) الألمنيوم من الماء.
د) الألمنيوم مع هيدروكسيد البوتاسيوم.
5. المنحل بالكهرباء ، الذي لا يتفكك في كثير من الأحيان ، - tse:
أ) هيدروكسيد المغنيسيوم. ب) حامض الفوسفوريك.
ج) هيدروكسيد البوتاسيوم. د) كبريتات الصوديوم.
6. المنحل بالكهرباء ضعيف є:
أ) هيدروكسيد الباريوم.
ب) هيدروكسيد الألومنيوم.
ج) حمض الهيدروفلوريك.
د) حمض الهيدرويوديك.
7. مجموع معاملات العلاقة الأيونية القصيرة بين ماء الباريت وثاني أكسيد الكربون جيد:
أ) 6 ؛ ب) 4 ؛ حوالي 7 د) 8.
8. لا يمكن أن يكون لدى بائع التجزئة مثل هذه الخطابات:
أ) كلوريد ميدي وهيدروكسيد الصوديوم ؛
ب) كلوريد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم.
ج) حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم.
د) حامض الكبريتيك وكلوريد الباريوم.
9. الكلام المضاف إلى الماء لا يغير її التوصيل الكهربائي є:
أ) حمض العين. ب) كلوريد السريبل.
ج) حامض الكبريتيك. د) كلوريد البوتاسيوم.
10. كما ترون ، الرسم البياني لإراحة تسخين المصباح الكهربائي ، المتضمن في المصباح ، في الساعة ، كما لو تم وضع الأقطاب في ماء vapnyanoy ، بعد مرور ساعة ثلاثية. نشبع?
أ) النمو الخطي ؛
ب) الانحدار الخطي.
ج) تسقط ثم تكبر.
د) يكبر ثم يسقط.
حيازة الأكاسيد
القوة الكيميائية للأكاسيد
| القوة الكيميائية للأكسيدات الأساسية 1. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d Sil (r. z'ednannya) CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3 2. أكسيد أساسي + حمض \ u003d Sil + H 2 O (r. تبادل) 3K 2 O + 2H 3 PO 4 \ u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. أكسيد أساسي + ماء \ u003d مرج (r. z'ednannya) Na 2 O + H 2 O \ u003d 2NaOH |
| الاحتمالية الكيميائية للأكسيد الحمضي 1. أكسيد حمض + ماء \ u003d حمض (ص. z'ednannya) CO 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3 ، SiO 2 - لا يتفاعل 2. أكسيد حمض + قاعدة \ u003d Sil + H 2 O (تبادل p) P 2 O 5 + 6KOH \ u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d Sil (p. z'ednannya) CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3 CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2 |
| القوة الكيميائية للأكسيد الضخم فالزعمودوي مثله مع الأحماض ، ومع المروج. ZnO + 2 HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \ u003d Na 2 (في البيع بالتجزئة) ZnO + 2 NaOH \ u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عند الانصهار) |
المؤسسة
طرق سحب الدعم
المراعي
1. معدن + H 2 O = مرج + H 2
2Na + 2H 2 O \ u003d 2NaOH + H 2
هنا ، معدن - معدن كامل (Li ، Na ، K ، Rb ، Cs) ومعدن أرضي (Ca ، Ba ، Ra)
2. أكسيد المعادن + H 2 O = مرج
Na 2 O + H 2 O \ u003d 2 NaOH
هنا ، METAL OXIDE (أكسيد أساسي ، شائع في الماء) - معدن البركة (Li ، Na ، K ، Rb ، Cs) وأرض البركة (Ca ، Ba ، Ra)
نيروستالنيك بيدستاف
SIL (محلول) + مرج \ u003d PIDSTAVA ↓ + SIL
أنا x A y + Me * (OH) n \ u003d Me (OH) y ↓ + Me * x A n
CuSO 4 + 2 NaOH \ u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
مروج الطاقة الكيميائية
تغيير مؤشرات barvlennya
التفاعلات مع الأكاسيد الحمضية
- رد فعل التبادل
2KOH + CO 2 \ u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Ca (OH) 2 + CO 2 = كربونات الكالسيوم 3 + H 2 O
التفاعلات مع الأحماض
-تفاعل التبادل (تحييد)
Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \ u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
بالأملاح ، نتيجة لذلك ، تم فرض حصار
- رد فعل التبادل
FeCI 3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
القوة الكيميائية من الفولاذ غير الفولاذي
1) مع الأحماض - رد فعل التبادل
تتكشف عند تسخينها
| أنا (أوه) n ↓ \ u003d M x O y + H 2 O |
- رد فعل الطي
Cu (OH) 2 \ u003d CuO + H 2 O أو 2Fe (OH) 3 \ u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O
احترام! تكافؤ المعدن في الأكسيد وفي الهيدروكسيد هو نفسه.
الطاقة الكيميائية للهيدروكسيدات الأمفوتيرنية
(غير واضح بالقرب من الماء)
1. تفاعل مع الأحماض: Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
2. تفاعل مع المروج: Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn (OH) 4]
حامض
جدول الأحماض الحمضية والزيادات الحمضية وأكاسيد الأحماض الحمضية:
| حمض (H n A) | فائض الحمض (أ) | أكسيد حامض فيدبوفيدني |
| حمض الهيدروكلوريك 4 الكلور | ClO 4 (I) فوق كلورات | Cl 2 O 7 أكسيد الكلور (VII) |
| ح 2 سو 4 | كبريتات SO 4 (II) | SO 3 أكسيد الكبريت (VI) ، أنهيدريد الكبريت |
| HNO 3 نتريك | NO 3 (I) نترات | N 2 O 5 أكسيد النيتروجين (V) |
| HMnO 4 المنجنيز | برمنجنات MnO 4 (I) | Mn 2 O 7 أكسيد المنغنيز (VII) |
| H 2 SO 3 sirchist | SO 3 (II) كبريتيت | SO 2 أكسيد الكبريت (IV) |
| H 3 PO 4 لتقويم العظام | PO 4 (III) orthophosphate | P 2 O 5 أكسيد الفوسفور (V) |
| النيتروجين HNO 2 | NO 2 (أنا) نتريت | N 2 O 3 أكسيد النيتروجين (III) |
| H 2 CO 3 | كربونات ثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون) | أكسيد الكربون CO 2 (IV) ، غاز ثاني أكسيد الكربون |
| H 2 SiO 3 السيليكون | سيليكات SiO 3 (II) | أكسيد السيليكون SiO 2 (IV) |
جدول الأحماض غير الحمضية
طرق الاحتفاظ بالحمض
القوة الكيميائية للأحماض
تغيير مؤشرات barvlennya
2. تتفاعل مع المعادن ذات النشاط المنخفض حتى H 2
(وكل. HNO3-حمض النيتريك)
أنا + حمض \ u003d SIL + H 2 (ر.زميشينيا)
Zn + 2 HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2
3. مع الأكاسيد الأساسية (مذبذب)- أكاسيد المعادن
أنا x O y + ACID \ u003d SIL + H 2 O (ص الصرف)
CuO + H 2 SO 4 \ u003d Cu SO 4 + H 2 O
4. تفاعل مع الأساسيات– تفاعل التعادل
أسيد + بيدستافا \ u003d سيل + ح 2 س (ص الصرف)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \ u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O
5. التفاعل مع أملاح الأحماض الضعيفة والمتطايرة -كما يستقر الحمض الذي يقع في الحصار أو يظهر الغاز:
2 NaCl (صلب) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl (ص الصرف)
