Замърсяване на метилоранж в различни среди. Vodnevy pokaznik за различни среди на rozchiniv
Страна 1
Промяната в концентрацията на индикатора зависи от притока на промени в концентрацията на йони в разликата на N. Индикаторът стъпка по стъпка променя зададения си интервал от стойности на pH, който се нарича преходна зона на индикатора. Индикаторът за кожа може да е особено характерен за тази преходна зона. При стойности на pH, които се намират в средата на преходната област, индикаторът ще се промени, доближавайки се до цвета на индикатора в силно кисела среда или цветът на индикатора е силно локва средатаугар v_d pH разлика.
Промените в замърсяването на индикатора се дължат на факта, че киселината взаимодейства само с нея, а частиците (молекулите или йони) се разтварят в характерен цвят.
Промяната на индикатора zabarvlennya зависи от първите стойности на pH, ранговете на индикаторния интервал.
Ясно се вижда промяната на farbuvannya на индикатора в еквивалентната точка.
Промяната на индикацията на индикатора е обвързана със стабилността на баланса на протокола при промяна на стойността на pH. Ако знаете стойността на константата на протолиза на индикатора, можете да я разберете, за всякакви данни индикаторът ще промени стойността.
Промяна на farbuvannya на индикатора да се каже за наличието на амини. В бъдеще основността на йога се променя в голям диапазон.
Промените в подготовката на индикатора в различни среди се дължат на факта, че киселината или основата взаимодействат с индикатора, правейки реч, което може да е характерно за препарата.
Промяната на потреблението на индикатора е по-рядко срещана в региона, де є 5 - 10-кратният излишък на една форма е напълно по-малък. В такъв ранг промяната на забарвлението, която се пази, отразява знака на показателна ревност.
Промяната на farbuvannya на индикатора не се извършва веднага, а стъпка по стъпка. Ако промяната в концентрацията 1: 10 е променена на промяна 10: 1, е необходимо концентрацията на H3O - йони да се промени 100 пъти. Tse vіdpovіdaє zmіnі pH с 2 единици.
Промяната на farbuvannya на индикатора не се извършва веднага, а стъпка по стъпка. Ако съотношението на концентрация 1:10 се промени на съотношение 10:1, е необходимо концентрацията на H3O - йони да се промени 100 пъти. Tse vіdpovіdaє zmіnі pH с 2 единици. Интервалът на стойността на pH, в който индикаторът променя стойността си, се нарича преходен интервал на индикатора.
Промяната на индикатора от червено-виолетов на синьо-виолетов показва нивото на звучене във вода с Trilon B, калциеви йони и магнезий.
Промени в концентрацията на индикатори за протичане на химични реакции, изравняване на тези видове pH на средата.
Промени в честотата на показателите се наблюдават при практически еднакви Xf Въпреки това, в същото време може да се свърже с близки стойности на p / C, при които има промяна в замърсяването на показателите в матричния полимер.
Марченко Ирина
Студентът избра основните изгледи на някои индикатори. Разгледах информацията за тяхната самодостатъчност и vikoristanny на pobuti.
Uvantage:
Изглед отпред:
СЛОЙ ЗА СИГУРНОСТ НА ОБЩИНСКО ПРАВИТЕ - СОУ ТЕРЕНГУЛ
абстрактно
от химията
Тема: Индикатори.
Виконала: ученичка от 11 клас
Ирина Марченко
Перевила: Учител по химия
Ирина Владимировна Незнахина
2014
Въведение…………………………………………………………………………………………….3
2. Глава 1. Индикатори ………………………………………………………………………………4
3. Глава 2. Химични показатели………………………………………………………………………..5
2.1. Киселинно-основни индикатори…………………………………………7
2.2.Промени в индикаторите…………………………………………………………….9
2.3.Универсални индикатори……………………………………………10
2.4.Окислително-окислителни индикатори……………………..11
4. Глава 3. Естествени показатели…………………………………………………………….13
5. Глава 4. Биохимична роля на индикаторите.………………………………………..14
6. Висновок……………………………………………………………………………………..15
7. Библиографски списък………………………………………………………….16
17
Влизане
Индикаторите се използват широко в химията, включително в училищата. Бъдете ученик, може би, да речем, какво е фенолфталеин, лакмус чи метил портокал. Индикатори vikoristovuyutsya за определената реакция на средата (кисела, локва или неутрална). Името "индикатор" е подобно на латинската дума "индикатор", което означава "индикатор". В химическата лаборатория или в завода индикаторите в научна форма ще ви разкажат за онези, които са преминали до края на химическата реакция или не, достатъчно, за да добавите един реагент към друг.
С добавянето на киселини и основи в уроците по химия разбрах, че при добавяне на друг индикатор в киселината, основен или среден, активността променя своето влияние и доминация, а активността остава непроменена.
Храненето се промени за мен: как и как трябва да се въведат индикатори в киселата среда на таверната?
Мета роботи: Вивчити дию химически и природни показатели в различни среди.
Мениджър:
Вивчити литературни джерела и джерела на интернет ресурси.
Разрастването на песните на висновката е добре направено и стагнацията на показателите в следствие на природата.
Разширете познанията за разработването на индикатори.
Раздел 1. Индикатори
Индикатори - това химически реч, които променят концентрацията, луминесценцията или утаяването, което се одобрява чрез промяна на концентрацията на всеки компонент в диапазона. Индикатори - означава "индикатори". Посочете пеещия лагер на системата и момента, в който стигнах до лагера. Вонята на естественото и химическото приключение. Разграничаване на индикатори за върколаци и необратими. Смяната на първата за смяна на системата може да се повтори bagatorazovo. Необратимите индикатори подлежат на неотменима химична трансформация. Индикаторите, които трябва да бъдат въведени в края на анализа, се наричат вътрешни, от друга страна, реакцията се извършва според анализираната сума.
Най-често индикаторите трябва да се използват за установяване на крайната точка на химическа реакция, основния ранг на крайната точка на титруване.
Най-широко използваните индикатори са лакмус, фенолфталеин и метилоранж.
За върколаците, обвинявани за появата на външния ефект, реакциите са разделенивърколаци и индикатори за невръщане. Индикатори за върколаци- tse z'єdnannya, zdatnі іsnuvati в две или повече форми, освен това преходът от една форма към друга е брутален. Повечето от индикаторите са от същия тип. Например индикатор за метил-оранжево наторяване в жълт цвят в локва среда, а в кисела среда - в червен.Показатели, които не подлежат на договаряне- всички случаи, които се разпадат при внасяне на излишък от реагент и тези замърсявания не съответстват на добавянето на анализиран разтвор. Същият метилоранж може да се използва като индикатор, който не подлежи на договаряне в окислително-окислителни реакции.
Глава 2. Химични индикатори
Индикаторите за химия, речи, въвеждането на някакъв вид анализи на разликите ни позволяват да зададем края на химическата реакция или концентрацията на водни йони за лесно възпоменателен знак. аз Х. vikoristovuyut титриметричен анализ на главен клас за установяване на точката на еквивалентност (крайната точка на титруването). В присъствието на И. Х. в този момент (или близо до него) те могат да забележат промяна в цвета, появяване или появяване на бедствие, светлина и т.н., омагьосани от змиевидната сила на dosledzhuvannogo rozchin. аз Х. разделят на 5 групи: киселинно-основни; окислително-видими; комплексометричен; адсорбция; хемилуминесцентен.
Нека да разгледаме обозначението на определени групи индикатори.
Индикатори за адсорбция- речи, които са адсорбирани на повърхността
обсада и миняти едновременно, или интензивността на луминесценцията.
Изотопни индикатори- Реч, който може да съхранява химичен елемент с изотопен склад в своя склад, който е взет от естествения.
Комплексометрични показатели- речи, които се правят с метални йони при приготвянето на комплекси, които се отличават с цвета на самите индикатори.
Луминесцентни индикатори- Реч, изграждане на луминесценция или гасене на луминесценция чрез промяна на концентрацията на йони във водата в търговията на дребно.
Оксидни - indnovlyuvalnі индикатори- Реч, сгради за промяна на замърсяването в угара поради оксидно-водния потенциал.
Киселинно-основни индикатори- Търговци на дребно органични кълновекак да промените цвета или луминесценцията си по угар в зависимост от концентрацията на H+ йони (рН на средата). Такива индикатори рязко променят цвета си при достигане на тесни диапазони на pH.
Универсални индикатори- ce сбор от редица индивидуални показатели, подбрани по такъв начин, че да променят цвета на греблото в широк диапазон на pH.
pH - индикатор за вода. Tse vyvіv vvіv датският химик Serensen за точните числени характеристики на средата на разликата и proponuvav математически viraz за yogo обозначение:
рН = -lg.
Природата на средата може да има голямо значение в химичните и биологични процеси, угара в вида на средата и процесите могат да протичат с различна сухота и с различни прави линии. Ето защо при богатите випадки е важно точно да се посочи средната разлика. Іsnuє неутрална среда - pH = 7, pH 7 - локва. Средната цена на крайната цена може да се дължи на изготвянето на индикатори.
2.1. Киселинно-основни индикатори
История на прегледа.
Киселинно-основните индикатори се използват за установяване на реакция между киселини и основи или други реакции, тъй като те участват в Н+ йони, както и за колориметрично определяне на рН на водни разтвори. Причината за промяна на цвета на индикатора е, че добавянето или добавянето на протони от молекули се свързва поради замяната на някои хромофорни групи с други или появата на нови хромофорни групи. Най-важните киселинно-алкални показатели са посочени в таблицата (приложение 1).
През 1663 г. е открит лакмус - воден слой лишей, който е израснал върху скелета на Шотландия. Робърт Бойл приготвя водна инфузия от лакмусов лишей за своето изследване. Колбата, във вино yakіy, след като е запазена инфузията, необходима за солна киселина. Наливайки противното, Бойл напълни колбата с киселина и с учудване показа, че киселината е почерняла. Zasіkavilsya cym, Boyle на теста добавя цаца от капки към инфузия на лакмус към воден разтвор на натриев хидроксид и разкрива, че в локвата среда лакмус син. Така че това беше първият индикатор за проявата на киселини и подстанции, имена на лишеи с лакмус.
Имовирно, най-новият киселинно-алкален индикаторлакмус . лакмус Древен Египетче Древен Рим. Лакмус (vidgol. lakmoes) - барвник, който се вижда от някои видове лишеи. Всъщност естественият лакмус е сгъваема сума. Основните му компоненти са: азолитмин (C9H10NO5) и еритролитмин (C13H22O6). Лакмусът отдавна е победоносен като теменужка farba, ale zgod, рецепта за його приготвяне на bv vtracheny. През 1640 г. ботаниците описват хелиотроп – угар с тъмно лилави цветове, от който се вижда плевня. Този барвник, от порядъка на сока от теменужки, става широко застоял с химиците като индикатор, като червоним в кисела среда и син в локва.
През 1667 г. група от известния химик и физик Робърт Бойл издуха филтърна хартия с тропически лишей - лакмус, а също и с теменужки и косъм, и в такъв обред започваше засъстване на индикаторна (лакмусова) хартия.
Киселинно-основни индикатори- органични кълнове, променящи цвета на разликата при промяна на киселинността (рН). Индикаторите се използват широко за титруване в аналитичната химия и биохимията. Предимството им е евтиността, бързината и точността на проследяване. Въпреки това, поради субективността на определянето на цвета, ниската точност на pH индикатора не е непременно надеждна; За да контролирате точно pH на vicory, използвайте pH-метри с цифров дисплей.
Киселинно-алкалните индикатори, които са в две форми, не са в рН разликата. Повечето от обидните форми се разграничават от zabarvlennyam, ts zvani dvokolorovі іndikatori (лакмус, метил червоний, метил портокал, тимолфталеин и др.). По-вероятно е да zastosovuyut odnobarvnі іdikatori, в някои от тях е събрана повече от една форма, като фенолфталеин (без варел в кисела среда, а при pH 9 - малина).
Универсален индикатор.
Универсална индикаторна хартия
Широко zastosovuyutsya sumishі _indikatorіv, позволяват znachit znachenya pH razchinіv в голям диапазон от концентрации (1-10; 0-12). Произходът на такива суми - "универсални индикатори" звучат ароматите на "индикаторната хартия", с помощта на която можете лесно (с точност до едно pH или достигане на десет честоти на pH) да посочите киселинността на съществуващата вода разлики. За по-точно обозначение, премахване на разликата при нанасяне на капчици, цветът на индикаторната хартия е пренебрежимо малък в сравнение със стандартната цветова скала.
Фенолфталеинът, който застоява при появата на алкохол, набъбва в средата на локвата с малинов цвят, а в неутралните и кисели вина без бъчви. Синтезът на фенолфталеин е разработен за първи път през 1871 г. от немския химик Адолф фон Байер, бъдещият носител на Нобелова награда.
2.2. Промяна на индикаторите
Индикаторът за промяна е сумата от два различни индикатора или сумата от индикатора и неутралната плевня, която не се променя при различно pH (например оранжев метил с индиго кармин). Променете индикаторите, за да спрете, така че преходът на farbuvannya да е контрастен.
2.3. Универсални индикатори
Универсални показатели - сбор от редица показатели, които произвеждат различни замърсявания при редица стойности на pH, което ви позволява да прецените стойността на pH по целия диапазон на скалата. Индикаторите се избират за подкрепа на теоретичните криви на титруване.
2.4. Оксидни индикатори
Оксидно-изразени (redox-, oxred-) индикатори - всички органични сполуки, промяната на замърсяването на някои от тях се свързват с оксидно-изразен (oxred-, redox-) потенциал Е титрирана rozchina. Например, дифениламинът променя варварската скорост на виолетово при E0 = 0,76 V.
Раздел 3. Естествени показатели
Тъй като няма референтни химически индикатори, тогава изборът на средния диапазон може успешно да се установи като самостоятелни индикатори от естествен сировин.
Като външна сировина могат да служат цветя от здравец, пелюти от пивония или слез, ирис, тъмни лалета или братя, както и плодове от малина, къпина, къпина, горобини, черешов сок, касис, грозде, плодове от джостер и дива череша.
Tsі prirodnі іdikatori mіstjat pofarbovanі chovina, zdatnі zmenyuvati svіy kolіr vіdpovіd іn thіѕ іnsu dіyu. Аз, пиейки в киселата локва на средата, вонята сигнализира на първо място звездите.
Антоцианините са по-важни от червения цвят в кисела среда и синия в локвата.
Буряк червен, сик
Сик от касис
Къпина, горски плодове
Морков, сик
Череша, сик ягид
Къри на прах (куркума)
Delphinium pelyustki
Рожева здравец, пелети
червено грозде
Кински кестен, листа
Хортензия
Цибулева Лушпайка
Маргаритки, чубрица
Петуния, pelyustki
Иглика
Мак, pelyustki
Пивония червена, пелюстки
Червено зеле, сик
Червона ряпа
Ревен
Троянда, плюски
Суница, горски плодове
чай
Мащерка или риган - билети
лале
Виолетови, pelyustki
4. Биохимична роля на индикаторите
Индикаторите ви позволяват бързо и точно да контролирате склада на редки медии, да следите смяната на вашия склад или за превишаване на химическата реакция.
Както беше определено, общото име на всички естествени пигменти, естествени индикатори е флавоноидите.
Флавонидите са хетероциклични производни. Угарният тип структура и етапът на окисление се подразделят на антоцианини, катехини, флавоноли, флавонони, каротеноиди, ксантофили и др.
Антоцианините са биофлавоноиди, които придават на плодовете лилаво, синьо, кафяво, червено zabarvlennya.
Когато хората влизат в тялото с плодове и зеленчуци, антоцианините показват ефекта, аз отивам с витамин Р, вонята подобрява нормалното състояние на кръвното налягане и съдовете, предотвратявайки вътрешното кръвопролитие. Антоцианините са необходими за клетките на мозъка, за подобряване на паметта.
Антоцианините са мощни антиоксиданти, които са 50 пъти по-силни във витамин С. Богати проучвания потвърждават стойността на антоцианините за zoru. Най-висока концентрация на антоцианини се намира в къпината. За този препарат, счо да отмъсти за къпината, най-необходимата в медицината.
Тъй като антоцианините могат да бъдат добри индикатори за мощност, те могат да се използват като индикатори за идентифициране на киселинна, локва или неутрална среда, като в химията и в pobut.
Висновок
Поставям се като метафора за природни и химически индикатори в различни медии. Познавайки, с литературни източници и източници на интернет ресурси, попълних знанията си за различни химически и природни показатели в различни медии. Беше признато, докладът за това как групата е разделена на индикатори, как да се намери в киселинни, основни и локви среди, кои индикатори са наистина речи, които се променят, zabarvlennya при промяна на концентрацията на йони във вода във вода. Така че разбрах, че индикаторите могат да бъдат победоносни за различни цели. Например, за да разбиете пламъка в черната къща на гърба, е необходимо да напълните реката с кисела среда, а след това с голям miyuchy zabom. Възможно е също така да изберете индикатори, за да за тяхна помощ да определите средата на miyuchih zasobіv и да изберете най-приемливия.
библиографски списък
ПОКАЗАТЕЛИ по химия(лат. индикаторен индикатор) - реч, която променя цвета си при наличие на други химични ивици в съществуващата среда (в търговията на дребно, в повитри, в клитини, тъкани), както и при промяна на pH и оксид-вода потенциал на средата; широко използвани в биохимични, клинични и санитарни лаборатории.
аз zastosovyt за определяне на края на реакцията (точки на еквивалентност) по време на титруване, за колориметрично определяне на стойности на pH и оксидно-оксидни потенциали, за откриване на различни речи в най-тихите от изследваните обекти. За всички тези цели И. zastosovuyut при вида на вода или алкохол сортове, или при вида на индикаторни хартии, които са съпруги на филтърна хартия, просмукване I.
Фалоу като признание за механизма на ди I. разделени на няколко групи.
Киселинно-основни индикаториса сгъваеми органични половини, които променят замърсяването (двоен цвят I.) или неговия интензитет (един цвят I.) угар в pH на средата. Двоколирним И. є, например, лакмоиден: в средната локва вината могат да бъдат сини, а в киселата - червени. Пример за едноцветен I. можете да използвате фенолфталеин, без бар в кисела среда и малина в локва.
Според теорията на Оствалд (W. Ostwald) киселинно-алкална I. са слаби органични към или основи, чиито недисоциирани молекули могат да бъдат по различни начини, но по-малко анионни и катионни. Фенолфталеинът, например, е слаб до точката, не са дисоциирани молекули като шип, а анионите се превръщат в малинов цвят. В областите на И., които са слаби към-ти, се разделят за равни
de NA - недисоциирани молекули I., H + - водни йони и A - аниони I.
Йонизационната константа на такъв I. доривнює
Ka \u003d [H + ] [A - ] / [NA] (2)
(квадратните арки маркират моларните концентрации на най-често срещаните частици).
И., които са слаби последователи, се разделят за равни
de BOH - недисоциирани молекули I., B + - катиони I., и OH - хидроксилни йони.
Константата на дисоциацията tsih I. доривнює
Kb = / (4)
Z е равно на 2 и 4 се открояват, колкото по-голяма е стойността на константата на дисоциация, толкова повече светът се разпада. на йон и тим, по-късно, с повече високи концентрации ionіv H + (при тихи настроения, ако P. е слаб то-та) или ionіv OH - (при тихи настроения, ако I. е слаба основа) се взема предвид його дисоциацията и се забелязват промени в заболяването. Ризни И. варираща стойността на Ka и Kb., така че смрадта променя замърсяването си при различни стойности на pH на средата. Този интервал от стойността на рН, в който трябва да се вземе изменението на замърсяването на този I., се нарича зона dії или интервалът на прехода I. Преходен интервал I. звучат старите стойности pK ± 1, de pK old -lgK. преходна точка I. назовете онези стойности на pH, при които промяната в замърсяването се възприема най-ясно визуално. Преходната точка е приблизително равна на стойността на pK на този I.
Киселинно-основна I. широко zastosovuyt при титриране на to-t и ливади, както и за колориметрични vimir pH стойности biol, rіdin, clitin, тъкан и іn.
Титруването на to-t и ливади може да приключи в момента, в който се достигне точката на еквивалентност, тоест в момента, ако такъв задължителен титрант се даде на титрувания разтвор to-ti (ливада), в който има еквивалентно количество то-ти (ливада). За което е необходимо да се застосовува такава I., точката на преход на някои по-важни стойности на рН на титруемата разлика в точката на еквивалентност (раздел. Метод на неутрализиране). На масата pererakhovanі І., nabіlsh живот с титруване към-т и осн.
Yakіsne vyznachennya киселинност и luzhnostі vyroblyayut за помощ така zv. неутрален I., чиято преходна точка на практика се намира при pH 7,0. Преди тях може да се види, например, лакмус, който може да бъде в киселата среда (pH по-малко от 7,0) chervoniy, а в средата на локвата (pH повече от 7,0) син цвят; неутрален chervoniy, който се превръща в кисела среда в червен цвят, а в локва - в жълт цвят.
Приблизителните стойности на pH на средата (с точност до 0,5-1,0 един. pH) са viroblyayut с помощта на универсалната (комбинирана) I. pH.
До 0,5 ml тестван риндин добавете 1-2 капки универсален I. и z'yavlyaєtsya при tsmu zabarvlennya porivnyuyut s dodaetsya цветова скала, на kakіy vzaimnі pH, scho vypovіdat различни zabarvlennyam І. За да zastosovuyt също така замърсяванията на филтърната хартия, изтичането на универсалния I.
За по-точна (0,1-0,5 единица pH) колориметрична индикация на стойността на pH, използвайте едноцветен I. до редица динитро-и нитрофеноли, пропонирани от Michaelis (L. Michaelis) и са слаби към-ти, които преминават от алкохолни (в киселата среда) до жълти (в локвата). Z tsієyu добре koristuyutsya редица двуцветни I., предложени от Clark (W. M. Clark) и Labs (H. A. Lubs), които са сулфофталин. Киселина и локва образуват cich I. рязко диференцирани по цвят, което има по-голямо предимство при сдвояване с индикаторите на Michaelis.
Оксидни индикатори или редокс синдикатори, є органични барвници, чийто цвят в окислената и обновената стомана е различен. Таки И. zastosovuyt при оксидиметрично титруване (div. Oxydimetry), както и за колориметрично определяне на стойностите на оксидно-оксидните потенциали на rіdin (div. Oxide-oxygen potencijal), окремични клетки и тъкани в цитохимикали, цитол, лаборатории. Повечето от редокс-индикаторите в случай на редокс се променят на безрешетния под, а в случай на окисление са farbuet. Окислена и окислена форма I. може да се намери в кварталите на гарата на динамични rіvnovagi:
окислена форма + не<->формата се подновява, където n е броят на електроните.
Spivvіdnoshennia между еднакво важни концентрации на две форми на това I., както и, i цветовата разлика, в която познавам I., лежат в стойността на оксидно-водния потенциал на разликата. Ако стойността на потенциала на разтвора е по-голяма от нормалния оксидно-воден потенциал (E0) на този редокс индикатор, тогава част I е голяма. в този разтвор да премине в окислена форма (звуково пофарбовано), така че оксидно-оксидният потенциал на останалата среда е по-малък от E0, тогава I. трансформира се в обновена форма (звук без такт). Когато е равна, стойността на оксидно-водния потенциал на средата и E0 на индикатора за концентрацията на окислени и производни форми I. равно едно към едно. Маючи ред I. С различни стойности на E0 е възможно да се прецени стойността на оксидно-водния потенциал на дадена среда въз основа на техните концентрации в дадена среда. Редокс-индикаторите, предложени от Michaelis, които могат да бъдат наречени „виологени” и са подобни на гама- и гама-дипиридиливи, имат ниска токсичност и се използват широко за намаляване на окислително-хидравличните потенциали в биологичните системи; в cich I. формата е повторно обработена.
Нормалният окислителен потенциал на виологените не може да бъде намерен в зависимост от стойността на pH. Цим смърди се наблюдават при наличие на други редокс индикатори.
Комплексометрични индикатори (метални индикатори)е добро разпределение във водата на органични барвники, изграждане на пивоварство с метални йони при приготвянето на сложни кълнове. Ци И. zastosovuyutsya за установяване на точката на еквивалентност при комплексометрично титруване (div. Complexometry).
Индикатори за адсорбция- всички органични барвници, които се адсорбират върху повърхността на постелята, които се разтварят при титруване по метода на утаяване и променят цвета си при достигане на точката на еквивалентност. Например, тропеолин 00, когато се титрува с нитратни хлориди, променя концентрацията до точката на еквивалент от жълто до еризипел.
Хемилуминесцентни (флуоресцентни) индикатори- органични кълнове (например луменол, луцегин, силаксен и др.) Интензитетът и цветът на луминесценцията се проявяват както по отношение на стойността на рН на средата, така и по отношение на стойността на потенциала оксид-вода; чи И. спира се при титруване (с неутрализация и оксидиметрия) на силно замърсени или катастрофални радикали, ако се промени замърсяването на най-значимите. незапомнящ се.
аз vikoristovuyutsya при богат биохим. методи, scho zastosovuyutsya в клин.-biokhim. лаборатории. Най-често срещаният сред тях е бромтимолово синьо (с посочената активност на фруктоз дифосфат алдолаза в кръвта, активността на ацетилхолинестераза и холинестераза в кръвта на А. А. Покровски, както и активността на карбоксилестераза в кръвта на А. А. Покровски и Л. Покровски). bromophenol sinіy (при elektroforetichnomu rozdіlennі rіznih bіlkіv за farbuvannya elektroforegram на ред i h amіdochornim киселинност Shinyo-Chorny) universalny I., фенол Chervoniy (при viznachennі aktivnostі aspartate), че alantransіnes krovinet, alantransіnes in. тетразолий, който е победител за киселинната и калкулозната оценка на активността на различни дехидрогенази (div. Dehydrogenase), и в.
|
Име на индикатора |
Индикаторен преходен интервал в pH единици |
||
|
Киселинна форма на индикатора |
Ложовидна форма на индикатора |
||
|
Тропеолин 00 (натриев дифениламиноазо-n-бензенсулфонат) |
|||
|
Dimethylovium Zhovtium (диметиламиноазобензен) |
оранжево-червено |
||
|
Метилов оранжев (натриев диметиламиноазобензенсулфонат) |
|||
|
Червониев метил (диметиламиноазобензенкарбоксилна киселина) |
|||
|
Phenolium chervonium (фенол сулфофталеин) |
|||
|
Фенолфталеин |
Безбарвний |
малина |
|
|
тимолфталеин |
Безбарвний |
||
Библиография:Виноградова Е. Н. Методи за определяне на концентрацията на водни йони, М., 1956, библиогр.; Показатели, изд. Е. Бишоп и аз. Н. Марова, пров. от англ., Т. 1-2, М., 1976, библиогр.
Киселата среда има рН разлика< 7, в нейтральной среде рН = 7, в щелочной рН >7. По-малко pH означава повече киселинност. При стойности на pH > 7 можем да говорим за смазочност.
Іsnuyut raznі начини за определяне на стойността на pH. Всъщност естеството на средата се определя от допълнителни показатели. Индикатори - речи, сякаш обратно променят цвета си в средата на сорта. На практика най-често се използват лакмус, метилоранж, фенолфталеин и универсален индикатор (табл. 2).
Таблица 2
Zabarvlennya іndicatorіv іn raznyh sredovishchah rozchinіv
Водният индикатор може да е още по-важен за медицината, а при нормални стойности трябва да се отбележи с 0,01 единици за патологични процеси в тялото. При нормална киселинност, shlunkovy sik има pH = 1,7; подслонът на човек е pH = 74; slin - рН = 6,9.
Реакции на йонен обмен и отмиване
Разпръснатите молекули на електролити се разпадат на йони, след което реакциите в електролитите протичат между йони. Йонообменни реакции- Tse реакции между йони, които са установени в резултат на дисоциацията на електролитите. Същността на такива реакции е свързана със свързването на йони по пътя на установяването на слаб електролит. С други думи, реакцията на йонообмен може да бъде разумна и протича практически до края, в резултат на което се установява слабо електричество (валеж, газ, H 2 Pro и в). Ако няма йони, ако те могат да общуват помежду си с одобрението на слаб електролит, тогава реакцията се обръща; такива реакции на обмен не трябва да се пишат.
При записване на реакциите на йонния обмен, використът е молекулярна, напълно йонна и краткосрочна йонна форма. Пример за записване на реакцията на йонния обмен в три форми:
K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2KCl,
2K + + SO 4 2– + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO 4 + 2K + + 2Cl – ,
Ba 2+ + SO 4 2– \u003d BaSO 4.
Правила за сгъване на равни йонни реакции
1. Формулите на слабите електролити се записват в молекулярна форма, на силните в йонна.
2. За реакцията вземете различни речи, след това напишете малко разнообразие от речи в различни реагенти като йони.
3. Ако в резултат на реакция се установи малка реч, тогава при запис на йонно равенство, тя се счита за неясна.
4. Сборът от зарядите на йони в лявата част е равен на сбора от зарядите на йоните в дясната част.
Тест на тема „Теория на електрическата дисоциация. Реакции на йонообмен»
1. Реакцията, която протича, когато магнезиевият хидроксид се разтвори в сярна киселина, се описва с краткоживеещи йони:
а) Mg 2+ + SO 4 2– = MgSO 4;
б) Н + + ОН - = Н2О;
в) Mg(OH)2 + 2H + = Mg2+ + 2H2O;
г) Mg(OH) 2 + SO 4 2– = MgSO 4 + 2OH –.
2. В някои кораби един литър 1M rozchiniv трябва да се вземе по-ниско от речите. Кой търговец на дребно има най-много йони?
а) Калиев сулфат; б) калиев хидроксид;
в) фосфорна киселина; г) етилов алкохол.
3. Стъпките на дисоциация не могат да се крият в:
а) разлика в обема; б) естеството на електролита;
в) търговец на дребно; г) концентрация.
4. Скорочени йонни ривняния
Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3
Vіdpovіdaє vzaєmodії:
а) алуминиев хлорид с вода;
б) алуминиев хлорид с калиев хидроксид;
в) алуминий от вода;
г) алуминий с калиев хидроксид.
5. Електролит, който не се дисоциира често, - tse:
а) магнезиев хидроксид; б) фосфорна киселина;
в) калиев хидроксид; г) натриев сулфат.
6. Слаб електролит е:
а) бариев хидроксид;
б) алуминиев хидроксид;
в) флуороводородна киселина;
г) йодоводородна киселина.
7. Сумата от коефициентите за късата йонна връзка между баритовата вода и въглеродния диоксид е добра:
а) 6; б) 4; около 7; г) 8.
8. Търговецът на дребно не може да има такива изказвания:
а) мидихлорид и натриев хидроксид;
б) калиев хлорид и натриев хидроксид;
в) солна киселина и натриев хидроксид;
г) сярна киселина и бариев хлорид.
9. Реч, добавяне към водата не променя нейната електрическа проводимост, є:
а) очна киселина; б) срибл хлорид;
в) сярна киселина; г) калиев хлорид.
10. Както можете да видите, графиката на падане на нагряването на електрическа крушка, включена в лампата, за един час, сякаш електродите са завързани във вапняната вода, след тривален час те преминават въглероден двуокис?
а) Линеен растеж;
б) линеен спад;
в) паднете, след това пораснете;
г) израстване, след което падане.
Притежание на оксиди
Химическа сила на оксидите
| ХИМИЧЕСКА МОЩНОСТ НА ОСНОВНИ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселинен оксид \u003d Sil (r. z'ednannya) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основен оксид + киселина = Sil + H 2 O (r. обмен) 3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Основен оксид + Вода \u003d ливада (r. z'ednannya) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH |
| ХИМИЧНА МОЩНОСТ НА КИСЕЛИНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселинен оксид + Вода = Киселина (п. z'ednannya) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - не реагира 2. Киселинен оксид + основа = Sil + H 2 O (p обмен) P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Основен оксид + Киселинен оксид \u003d Sil (p. z'ednannya) CaO + SO 2 = CaSO 3 CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
| ХИМИЧЕСКА МОЩ НА АМФОТЕРНИ ОКСИДИ Vzaєmodіyut като с киселини, и с ливади. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 (на дребно) ZnO + 2 NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при разтопяване) |
ФОНДАЦИЯ
Методи за оттегляне на подкрепа
ливади
1. Метал + H 2 O = ливада + H 2
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
Тук метал - цял метал (Li, Na, K, Rb, Cs) и земен метал (Ca, Ba, Ra)
2. МЕТАЛЕН ОКСИД + H 2 O = ливада
Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH
Тук МЕТАЛЕН ОКСИД (основен оксид, често срещан във водата) - локвен метал (Li, Na, K, Rb, Cs) и локва пръст (Ca, Ba, Ra)
НЕРОСТАЛНИХ ПИДСТАВ
SIL (разтвор) + ливада \u003d PIDSTAVA ↓ + SIL
Me x A y + Me * (OH) n \u003d Me (OH) y ↓ + Me * x A n
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Химически енергийни ливади
Промяна на barvlennya на индикаторите
Взаимодействия с киселинни оксиди
- Обменна реакция
2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Взаимодействия с киселини
-обменна реакция (неутрализация)
Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
Със соли в резултат се установява обсада
- Обменна реакция
FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
ХИМИЧЕСКА МОЩНОСТ НА НЕСТОМАННАТА СТОМАНА
1) С киселини - обменна реакция
Разгъване при нагряване
| Me (OH) n ↓ \u003d M x O y + H 2 O |
-Реакцията на сгъване
Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O или 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Уважение! Валентността на метала в оксида и в хидроксида е еднаква.
ХИМИЧЕСКА СИЛА НА АМФОТЕРНИТЕ ХИДРОКСИДИ
(Неясно близо до водата)
1. Реагира с киселини: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H2O
2. Реагирайте с ливади: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4]
КИСЕЛИНА
Таблица на киселинните киселини, киселинните излишъци и киселинните оксиди:
| киселина (H n A) | Излишък от киселина (A) | Vidpovidny киселинен оксид |
| HClO 4 хлор | ClO 4 (I) перхлорат | Cl 2 O 7 хлорен оксид (VII) |
| H2SO4 | SO 4 (II) сулфат | SO 3 серен оксид (VI), серен анхидрид |
| HNO 3 азотен | NO 3 (I) нитрат | N 2 O 5 азотен оксид (V) |
| HMnO 4 манган | MnO 4 (I) перманганат | Mn 2 O 7 манганов (VII) оксид |
| H 2 SO 3 сърчист | SO 3 (II) сулфит | SO 2 серен оксид (IV) |
| H 3 PO 4 ортофосфорна | PO 4 (III) ортофосфат | P 2 O 5 фосфорен (V) оксид |
| HNO 2 азотисти | NO 2 (I) нитрит | N 2 O 3 азотен оксид (III) |
| H 2 CO 3 | CO 3 (II) карбонат | CO 2 въглероден оксид (IV), газ въглероден диоксид |
| H 2 SiO 3 силиций | SiO3(II) силикат | SiO 2 силициев оксид (IV) |
Таблица на некиселите киселини
Методи за задържане на киселина
Химическа сила на киселините
Промяна на barvlennya на индикаторите
2. Реагира с метали при ниска активност до H2
(wikl. HNO3-азотна киселина)
Me + ACID \u003d SIL + H 2 (R. Zamischennya)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. С основни (амфотерни) оксиди– метални оксиди
Me x O y + ACID \u003d SIL + H 2 O (R. обмен)
CuO + H 2 SO 4 \u003d Cu SO 4 + H 2 O
4. Реагирайте с основите– реакция на неутрализация
КИСЕЛИНА + PIDSTAVA \u003d SIL + H 2 O (R. обмен)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
5. Реагира със соли на слаби, летливи киселини -като се утаи киселината, която попада в обсадата или се вижда газ:
2 NaCl (твърд) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl (R. обмен)
