塩のように電解質になります。 電解質
電解質は、電気ジェットの通過を確実にするために、高濃度のイオンを復讐するように設計されています。 原則として、水には塩、酸、ラグが含まれています。
人間や生き物では、電気が重要な役割を果たします。たとえば、空気のイオンを含む血液電気は、布地から酸素を輸送します。 カリウムイオンとナトリウムを含む電解質は、体、腸、心臓の水と塩のバランスを調節します。
パワー
純水、無水塩、酸、ストラム牧草地は伝導しません。 スピーチでは、スピーチはイオンに分解され、ストラムを実行します。 電気自体は、（金属に基づいて）異なる次数の導体と呼ばれます。 電解質は、脱結晶、二酸化ジルコニウム、ヨウ化スラブを溶かすこともできます。
電解質の主な力は、電解解離への蓄積であり、その結果、イオンを充電する際に水分子（または他の小売業者）と相互作用するときに分子が崩壊します。
さまざまな形で沈殿するイオンの種類に応じて、電解アルカリ（電気伝導率は金属イオンとOH-によって結合されます）、生理食塩水、酸性（H +イオンと過剰な酸塩基を含む）を区別します。
解離前の電解質の構築能力の特定の特性のために、パラメータ「解離の段階」が導入された。 Tsya値は、崩壊することが知られている分子の数を反映しています。 落ちた：
スピーチ自体;
小売業者;
スピーチの集中;
温度。
電解質は強いものと弱いものに分けられます。 試薬の分化（イオンへの分割）が速ければ速いほど、電解質が強くなり、ストリークが速く実行されます。 牧草地は、強電解質、強酸、強塩になります。
電池に含まれる電解質の場合、強度などのパラメータが重要です。 umoviekspluatatsіїakkumulyatora、yogoєmnіstそのtermіnіサービスに横になる必要があります。 それらは比重計の助けのための力を意味します。
電池を使うときは入ってください
最も人気のある電解質、牧草地で最も濃い硫酸は、水酸化カリウム、ナトリウム、およびリチウムです。 すべての悪臭は、皮膚と粘膜の化学的光学系、さらには目の危険な光学系を呼び起こします。 このため、このような電池での作業はすべて、換気の良いクリーンルームで行う必要があります。vikoristovuyuchizahistu：ローブ、マスク、接眼レンズ、ゴム手袋。
電池を使って作業を行う用途では、中和するための道具一式を備えた救急箱と水を入れた蛇口を節約する必要があります。
アシッドオピックはソーダで中和されます（大さじ1杯の水あたり小さじ1杯）。
オピキーメドウはホウ酸で中和します（大さじ1杯の水あたり大さじ1杯）。
中和する違いの目を洗うために、弱い2人を責めます。
Poshkodzhenіdіlyankishkіrispochatkaは中和剤で洗い、次に甘い水で洗います。
電解液がこぼれたら、サイロと一緒に取り、中和剤で洗浄し、こすって乾かします。
次の電気技師との1時間の仕事の下で 
安全装置のすべての助け。 たとえば、酸は水に注がれます（そしてカイはパックにありません！）手ではなく、助けを借りて。 水の近くの固い牧草地のshmatkiを手ではなく、トングとスプーンで下げます。 異なる種類の電解質のバッテリーを使用して1つの場所で作業し、同時にそれらを保存することはできません。
Deyakіロボットvymagayut"kipіnnya"elektrolіtu。 あなたが水を見るとき-可燃性でvibuhonobezpechnyガス。 そのようなアプリケーションでは、ビコセーフな電気配線と電気器具が原因であり、鶏は悲惨であり、ロボットの場合は火事になります。
プラスチック容器から電気を節約します。 仕事には、ガラス、セラミック、磁器の皿や道具が適しています。
次の統計では、その感電死を見ることについてのより詳細な報告があります。
電解質 （Vid Electro ...とギリシャ語。Lytos-折りたたむ、rozchinny）
rіdkіaboハードrechovinataシステム、イオニのskilka-nebud記念濃度のいくつかの存在下で、schozumovlyuyut電気ジェットの通過。 E.の高い意味では、スピーチと呼ばれ、電気的解離の結果として確立される電気的ストラムイオンを伝導するために使用されます。 つまり、長所と短所の観点から。 E.の強みは、実際には、育てられたバラのイオニ上で解離したpovnistyuです。 それらの前に、水生植物や小売店で豊富な無機塩と活性無機酸と塩基を見ることができます。小売店では、建物（アルコール、アミドなど）の解離が高い可能性があります。 rozchinasの弱いE.の分子は、解離していない分子と動的な関係にあるイオンに解離することはあまりありません。 弱いE.には、水と非水系の品種に、より多くの有機酸と豊富な有機塩基があります。 E.は、歌う世界の長所と短所を精神的に抑制し、E。自身の力ではなく、rozchinでの彼らの陣営を示しています。 濃度、小売業者の性質、温度、圧力、およびに応じて堆積されたままになります。 イオンの数については、解離に基づいて、1つの分子が2価または1価のE（1-1 E.、たとえばKS1で示される）と1価のE.（1-2 Eで示される）に分割されます。たとえば、CaCl 2）iなど。E。タイプ1-1、2-2、3-3は単に対称、タイプ1-2、1-3などと呼ばれます。-非対称。 E.の弱い差異の発生の優位性は、電気的解離の古典的な理論によって適切に説明されています。 弱いE.の開発、および強いE.の開発では、この理論は停滞していません。悪臭の悪臭は、イオン、非解離分子、またはイオンペアで構成される折りたたみ可能なシステムであり、さらに大きい集合体。 このような分割の力は、イオンイオン、イオン小売業者の相互作用の性質、および分割された粒子の流入の下での権限の変更と小売業者の構造によって決定されます。 強いEの現在の統計理論は、希釈（mol / l）未満の変動の検出力を適切に説明しています。 e。科学技術において非常に重要です。 生物のすべてのまれなシステムは、Eによって破壊される可能性があります。Eの重要なクラス。-ポリエレクトロニクス。 E.は、さまざまな化学合成および電気化学合成プロセスを実行するための媒体です。 この場合、E。の非水系開発の役割はこれまで以上に大きな役割を果たしています。 。 A.I. ミシュスティン。
グレートラディアンスカ百科事典。 -M：ラディアンスカ百科事典. 1969-1978 .
他の辞書にある「Electrolyty」とは何か疑問に思う：
広い意味で、iシステムのrіdkіまたは固体、イオンのメモリ濃度のいくつかの存在下で、それらを通る電気の通過をほのめかします。 ストラム（イオン伝導度）; 狭いrozumіnіvaで、rreonіoniのschorozpadayutsya。 E.…… 物理百科事典
現代百科事典
ガルバニックの注入の下で配置されるスピーチ。 ストルマ。 ロシア語のストックに上がった不名誉な言葉の用語集。 パブレンコフ、F。1907 ロシア語の外国語の辞書
電解質--ELECTROLITES、rіdkіはしっかりしたrіchovіnі、yakіpіsutnііoniでは、zdatnіmoveはelektrichnystrumを実行します。 Vuzkomusensikhіmіchnіspoluki、nasledokelektrolitichnoї解離のrozshchinyrazpadayutsyaのyakі。 実例となる百科事典の辞書
-（Vіdelektro...і...lit）rіdkіаbоhardrіchovіnі、akuіlki-nebіtnіkhkontsentrаіyakhіnіnііnі、vіdіnіmoveіはelektrichniystrumを実行します。 塩の最高値では、それらの違いはから電気ジェットを伝導することです... 偉大な百科事典の辞書
電気を通すための水やその他の種類の牧草地、酸、塩。 ストラム。 e。音 悪臭が金属（第1種の導体）によって鋭く刺激されるため、別の種類の導体。 電気の ストラムは、第1種のガイドを通過し、振動しません。 技術的なzaliznichny辞書
電解質---まれまたはハードになる可能性のあるシステムがイオン伝導体になります。 分析化学の用語集。 化学的用語
電解質---塩と。 電気的解離の結果として確立されるイオンの存在を介して電気流を伝導するように設計された化学スピーチ。 [コンクリートとコンクリートの用語辞書。 連邦州の単一企業"NDC"Budіvnitstv®"NDIZhB。 用語の百科事典、日常の資料の指定と説明
電解質は、イオンで解離した後、電気の流れを伝導するための発話、融解、または融解を意味する化学用語です。 酸、塩、塩基は電解質のバットとして機能します。 別の種類の電気導体、...ウィキペディア
電解質-固体のスピーチで、電気的解離の結果として、安定した電気の流れの通過を麻痺させるために使用されるリターイオンの濃度に落ち着きます。 小売業の電気。 冶金の百科事典辞書
スピーチ、schomayutіonnuprovidnіst; 彼らは別の種類の指揮者と呼ばれ、彼らの危機のストラムの通過はスピーチの転送を伴います。 塩、酸化物または水酸化物の融解、および（これは重要です... コリアーズ百科事典
本
- ホットケミストリー。 特別コースGrifMORF、Volkhin V.V. 、見出しの本「Zalnakhіmіya」は、「基本コース」（第1巻）、「特別コース」（第2巻）、「章の選択」（第3巻）の3冊で構成されています。 ブック1には、化学の基礎に関する最新のコースが含まれています。 ブック2 カテゴリ：アシスタント：国防総省。 サポーター シリーズ：VNZのアシスタント。 特別な文献 Vidavets：Doe,
- 表面金属および合金のプラズマ電解修飾。 2巻あります。 第2巻、Volkhin V.V. 、本の他の部分は、表面処理の最新の方法と金属の変化に関する情報を体系化しており、これにより、豊富な機能性コーティング（マイクロアーク）を使用できます。
電気の流れの主な導体は、金、銅、金、アルミニウム、合金です。 それらの隣には、導電性の力であるかもしれないような非金属、溶融および水噴霧などのスピーチの大きなグループがあります。 強塩基、酸、活性塩は、「電子性」という頭の痛い名前を取り除いた。 イオン伝導度とは何ですか？ もちろん、最も広い症状へのスピーチ電気のリマインダーとして。
料金を転送する頻度はどれくらいですか？
navkolo spovneniyaraznomanіtnymiコンダクター、および絶縁体の光。 遺体と演説の権威については、昔ながらのものを知っています。 ギリシャの数学者タレスは、ブルシュティン派（ギリシャ語-「電子」）を提供しています。 shovkについてのVtrativshiヨガ、重い髪の症状を持ったposterіgのエクササイズ、外側の繊維。 その後、琥珀が絶縁体であることが明らかになりました。 まるで電荷を運ぶことができるかのように、このスピーチには粒子はありません。 良い導体-金属。 この倉庫には、原子、陽イオン、イオン、無限に小さい負の粒子、つまり電子があります。 ストラムを通過させると、悪臭自体が料金の転送を処理します。 ドライな外観の強い電気は、強い粒子を復讐しません。 エール、膨張して溶けると、結晶粒が崩壊し、共有結合が分極します。
水、非電気、電気。 何がそんなに違うの？
電子を与えたり追加したりすると、金属および非金属元素の原子がイオンに変換されます。 それらをcrystallіchnіchіresіttsііsnuєdositmіtsniyzv'yazokでMіzhします。 塩化ナトリウムなどのイオン性流出物の精製または融解は、破壊につながる可能性があります。 極性分子では、結合や強イオンがなく、水と相互作用すると悪臭が発生します。 19世紀の30年代に、M。ファラデーは、ストラムを実行するためにいくつかのスピーチが行われたことを示しました。 科学から学ぶことは最も重要な理解です：
- イオニ（充電部品）;
- 電解質（異なる種類の導体）;
- 陰極;
- アノード。
Єz'єdnannya-強力な電解質、kristalіchnіґratiそのようなpovnіstyuruynuyutsyazvіlnennyamionіv。
Іsnuyutの区別できないスピーチとtiは、分子の外観から取得されます。たとえば、tsukor、ホルムアルデヒド。 このような汚染物質は非電解質と呼ばれます。 彼らにとって、荷電粒子を沈降させることは一般的ではありません。 弱い電気（vougilnaとoctova酸、他のスピーチの低さ）は小さなイオンを復讐します。
電気的解離の理論
彼の作品では、スウェーデンの教えS. Arrenius（1859-1927）は、ファラデーのひげに依存していました。 ナダルは、ロシアの学者Iのヨガ理論の位置を明らかにした。 カブルコフとV.キスヤコフスキー。 悪臭は、違いと溶け込みから、彼らはスピーチの完全な義務、より少ない電気に満足していると言っていました。 S.アレニウスの解離とは何ですか？ これは分子の破壊であり、溶融物に荷電粒子が現れる前に生成されます。 S.アレニウスの主な理論的規定：
- さまざまな種類の酸と塩が解離した人に見られると想像してみてください。
- 逆に強いelektrolіtiのrozpadayutsya。
- 弱いものは少数のイオンを満たします。
スピーチの指標（何百人もの女性によく発音されます）は、イオンに分解された分子の数と、さまざまな粒子の総数のスピブビドネニアです。 この指標の値は30％を超え、弱く、3％未満であるため、電解質は強力です。
電解質の力
S.アレニウスの理論的実験は、ロシアの科学者によって行われた、ロズナと融解における物理的および化学的プロセスの最新の研究を補足しました。 塩基性酸の力の説明を取り除いた。 最初のものの前に、z'ednannyaが見られます。いくつかの陽イオンの範囲では、金属イオン、陰イオン（OHの粒子）のみが検出されます。 酸の分子は、酸性過剰の負イオンとプロトン水（H +）に分解されます。 rozchinіとrozplavіのRukhionіv—混沌としている。 ランサーを選択する必要がある結果を見てみましょう。新しくて素晴らしい電球をオンにします。 キッチンソルト、オクタン酸、ズクル（最初の2つは電解質）など、さまざまなスピーチの伝導率を確認できます。 電気Lanciugとは何ですか？ そのストラムは、彼らの間でz'ednaniを導くdzhereloでした。 ランセットがちらつくと、キッチンソルトの範囲で電球が明るく燃えます。 Rukhionіvnabuvaєの注文。 陰イオンは正電極に直行し、陽イオンは負電極に直行します。
酸化酸におけるこのプロセスの運命は小さく、荷電粒子の数です。 ズコールは電解ではなく、ストラムを行わないでください。 電極間には別の方法で絶縁ボールが現れ、電球は点灯しません。
電解質間の化学的相互作用
注ぐとき、あなたは電気が適用されていることを確認することができます。 そのような反応の性質は何ですか？ 硝酸ナトリウムと硝酸ナトリウムの間の化学的相互作用の応用を見てみましょう：
2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba（NO 3）2。
電解質の式は、イオンの形で書くことができます。
2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl-= 2Na + + 2Cl-+ Ba 2+ +2NO3-。
スピーチの反応のために取られた-強い電気。 そして、ここではイオンのストックは変更されません。 可能な3つのタイプ間の化学的相互作用：
1.製品の一つとして、不明瞭なスピーチです。
分子配列：Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4+2NaCl。
イオンを見てelektrolit_vの倉庫を書き留めましょう：
2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl-\ u003d BaSO 4（白い堆積物）+ 2Na+2Cl-。
2.彼らが落ち着いたスピーチの1つはガスです。
3.反応の中間生成物は弱い電解質です。
水は最も弱い電解質の1つです
電気の流れを行わないことは化学的にきれいです。 倉庫のエールは、少数の荷電粒子です。 これらは陽子H+と陰イオンBIN-です。 解離はわずかな数の水分子に減少します。 主な値は、25°Cの温度で一定であるイオン追加給水です。 これにより、H+とOH-の濃度を認識することができます。 それらは、酸性のバラ、水酸化物-陰イオンの水よりも牧草地で優勢です。 中性のものでは、H+とOH-の数が増加します。 真ん中の違いは、水インジケーター（pH）の特徴でもあります。 チムはもっと、ティムはもっと水酸化物イオンです。 真ん中は中性で、pH範囲は6〜7に近いです。 H +およびOHイオンの存在下では、リトマス、フェノールフタレイン、メチルオレンジなどの音声インジケーターの色が変化します。
rozchinіvの当局とelektrolitіvの溶解は、産業、tekhnіtsі、silskogo gosudarstvo、および医学における幅広いzastosuvannyaを知っています。 プライミングの科学は、知名度の低い科学者のロボットによって定められ、塩、酸、塩基などの粒子の挙動を説明しました。 この場合、イオン交換のさまざまな反応が発生します。 バイコリストの悪臭は、製造プロセス、電気化学、亜鉛メッキで使用されます。 生物源のプロセスは、植物のイオン間にも見られます。 非金属や金属が豊富で、原子や分子として毒性があり、荷電粒子（ナトリウム、カリウム、マグネシウム、塩素、リンなど）として不可欠です。
電気-スピーチのce、電気ストラムを行うためにヤカを溶かすrozchinichi。 電解質には酸、塩基、塩が加えられます。 製錬鋼または溶鋼で電気流を伝導しない場合、スピーチは非電解質と呼ばれます。 それらの前に、多くの有機的なスピーチ、例えば、ツクルを見ることができます。 zdatnіstrazchinіvelektrolitіvconductelektrichnyjstrumは、電気的に正および負に帯電した粒子（イオン）でrazchinennіrozdayutsyaの間にtim、scho分子elektroіtіvを説明します。 イオンの電荷の値は、原子の原子価とイオンを構成する原子のグループに数値的に等しくなります。 それらはまるで電荷であるかのように原子や分子のように見え、他の力で、例えば、それらは臭い、色、塩素分子の他の力を持っていません。 正に帯電したイオンは陽イオンと呼ばれますが、負に帯電した陰イオンです。 陽イオンは水を構成しますH+金属：K + Na + Ca 2+ Fe 3+ --deyak_原子のグループ、たとえば、アンモニウムNH+4のグループ。 陰イオンは、酸性過剰である原子および原子のグループを溶解します。たとえば、Cl-、NO-3、SO 2-4、CO2-3です。
電解質分子のイオンへの分解は電気的解離またはイオン化と呼ばれ、逆のプロセスであるため、電解質の一部の分子がイオンに分解すると、インソールが新しくなります。 イオン上での電解質の解離は、次の一般的な線で表すことができます。 n-1分子の電解質Naprikladの解離中に溶解する陽イオンと陰イオンの数。
さまざまな正イオンと負イオンの数は異なる場合がありますが、陽イオンの総電荷は常に陰イオンの総電荷に等しく、一般に電気的に中性です。
強い電気は、小売業者でそれらの濃度に関係なく、実際にはイオンに解離する可能性が高くなります。 それらの前に、強酸、強塩基、さらにはすべての塩を見ることができます。 弱い電気は、弱酸や弱塩基、弱塩を見ることができます。たとえば、HgCl 2を昇華させると、より頻繁に解離します。 それらの解離のステップ、それはイオンに分解された分子の一部であり、濃度の変化から成長します。
電解質がさまざまな領域でイオンに分解する世界の能力は、電気的解離の定数（イオン化定数）である可能性があります、rіvna 
ここで、四角い腕はロゼット内の最も一般的な粒子の濃度を示しています。
猫のpost_inyleckecitricalストリップのラリーエレクトロプラインを転がり、電気で負に帯電したものに変化するとき-カソード、アノディは正の電子にさらされます-アノード、devіdyutnіの電荷は、Abo分子のELECTRODERNY原子で若返ります（KationiはElektroni大聖堂を寄付し、AnioniVіdayutElektroni。OsskilkiはPREDINANNAELECTRONIVをRECHOVINYєVіDDDOVNYEに処理します。 -オキシジン、Anіv.Tseioxesino-Vidnovniyプロセス。
電解質は、必須ではない貯蔵源であり、アルカリ性組織生物です。 生理学的および生化学的プロセスでは、H +、Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、OH-、Cl-、HCO-3、H 2 PO-4、SO2-4などの無機イオンが優れた役割を果たします役割（Div。ミネラル交換）。 ІoniН+іВІН-人の体内にはわずかな濃度でも見られますが、生命過程におけるそれらの役割は素晴らしいです（div.Acid-luzhnarivnovaga）。 イオンNa+とCl-の濃度は、このような無機イオンの比率を一度に大幅に上回ります。 また、バッファ、Іonіti。
電気-電気ストラムを行うためのスピーチ、rozchinyまたはmeltingyakah。 典型的な電解質は、塩、酸、塩基です。
どうやら、アレニウスの電解解離の理論の前に、さまざまな場合の電解化合物の分子は、正と負に帯電した粒子-イオンに模倣的に分解します。 正に帯電したイオンは陽イオンと呼ばれ、負に帯電した陰イオンは陽イオンと呼ばれます。 イオンの電荷の値は、特定のイオンを構成する原子または原子のグループの原子価によって異なります。 陽イオンは、金属原子、たとえばK +、Na +、Ca2 +、Mg3 +、Fe3 +、および他の原子の他のグループ（たとえば、アンモニウムグループNH 4）のような音を出します。 陰イオンは、原則として、酸性過剰である原子および原子のグループ、例えば、Cl-、J-、Br-、S2-、NO 3-、CO 3、SO 4、PO4によって溶解されます。 皮膚分子は電気的に中性であるため、陽イオンの基本的な正電荷の数は、分子の解離中に安定する陰イオンの基本的な負電荷の数に等しくなります。 イオンの存在は、電気ジェットを伝導するための電気の設計の構築を説明します。 したがって、電解質の種類は、イオン伝導体または別の種類の導体と呼ばれます。
電解質分子のイオンへの解離は、今後の暴力的な出来事によって表すことができます。
de-解離していない分子-n1の正電荷を帯びた陽イオン-n2の負電荷を帯びた陰イオンpとq-電解質分子の倉庫に入る陽イオンと陰イオンの数。 したがって、たとえば、硫酸と酸化アンモニウム水和物の解離は次のように表されます。 
小売店でのヤクのイオン数は、小売店1リットルあたりのグラムイオンで使用することが認められています。 グラム-イオン-この種のイオンの質量。グラムで表され、数値的にはより高度なイオンの式です。 Formula vagaは、pіdsumovuvannyaatomicvаgаtomіv、schoutvoryuyutdannyіonを知っています。 したがって、たとえば、イオンSO 4の式はより高価です：32.06 + 4-16.00=96.06。
電解質は、低分子量、高分子量（高分子電解質）およびカラムに細分されます。 低分子量電解質、または単に電解質のバットは、低分子量の酸、塩基、および塩と等しくすることができます。たとえば、弱電解質と強電解質で希釈するために使用されます。 弱い電解質はイオンに解離しません。その後、イオンと非解離電解質分子の間の動的な等化が差（等しい1）で確立されます。 弱電解質には、弱酸、弱塩基、強塩、たとえば塩化水銀HgCl2が見られます。 KіlkіsnoprotsesdisotsіatsіїMaugerブーティelektrolіtichnoїdisotsіatsії特性決定ステージ（ステージіonіzatsії）α、Iіzotonіchnimkoefіtsієntom定数そのelektrolіtichnoїdisotsіatsії（定数іonіzatsії）K.ステージelektrolіtichnoїdisotsіatsіїαnazivayut chastku分子elektrolіtіv、ヤクrozpadaєtsyaіoniでdanomurozchinіに関する。 電解質と小売業者の性質に応じて、1または％の部分で変化するaの値が蓄積されます。これは、差の濃度の増加に伴って変化し、増加に伴ってわずかに変化します（増加または変化）。温度; また、この電解質の範囲に強電解質が導入されると変化し、1回限りのノニを溶解します（たとえば、塩酸がHClまたはCOONのレベルに追加されると、酢酸CH3COOHの電解解離の段階が変化しますアセテート）。
ピゾトニック係数、またはファントホッフ係数、i。 実験的に、それは浸透圧グリップを克服する方法として指定されており、温度を下げ、差（div.Krіometriya）と他の異なる物理的な力を凍結します。 iとαの値は相互に等しい
den-特定の電解質の1つの分子の解離中に溶解するイオンの数。
電解解離の定数均等化の定数まで。 電解質が（1）に等しいイオンに解離する場合、 
デ、 
i-明らかに陽イオンと陰イオン（g-ion / l）および非解離分子（mol / l）の範囲の濃度。 Rivnyannia（3）は、質量保存の法則の数学的ビラーゼであり、これは、電解解離のプロセスの停止によるものです。 Kが多いと、電解質がイオンに落ちる可能性が高くなります。 この電解液は、温度に応じて堆積し（温度の上昇を意味します）、濃度差のために堆積しないようにします。
弱い電解質の分子が2つではなく、より多くのイオンに解離できる場合、解離は段階的に進行します（段階的な解離）。 たとえば、水種の弱炭酸H 2 CO 3は、次の2つのタイプで解離します。
これにより、第1段階の解離定数が第2段階の解離定数を大幅に上回ります。
強い電気は、イオンの解離という点でデバイ・ヒュッケル理論と一致しています。 強酸、強塩基、さらにはあらゆる種類の水塩でさえ、これらの電解質のバットとして機能します。 強電解質が完全に解離するため、さまざまな領域に多数のイオンが存在し、さまざまに帯電したイオン間で静電重力の力が示されます。 イオン性雰囲気の存在は、イオンの化学的および生理学的活性、電場におけるそれらの不安定性、およびイオンの他の力を低下させる。 異なる電荷を持つイオン間の静電重力は、イオン強度の増加により増加します。これは、ヨウ素の原子価Zの2乗あたりの皮膚イオンの最大総濃度に等しくなります。
したがって、たとえば、0.01モル差のMgSO4のイオン強度は
同じイオン強度（ただし、0.1を超えない）を持つ強電解質の性質に関係なく、同じイオン活性を持つ可能性があります。 人のイオナ血の強さは0.15を超えません。 強電解質の分布の力の微積分の説明のために、活動aと呼ばれる値が導入されました。これは、たとえば、使用される質量の法則から追放される、等式の濃度を正式に置き換えます。平等に（1）。 濃度を変化させる可能性のある活動aは、次の濃度に関連しています。
def-活量係数。さまざまなイオンの有効濃度が有効濃度または活量になる頻度を示します。 濃度の変化に伴い、差fは大きくなり、さらに多様化すると、差は1に等しくなります。 時々a=C。
低分子量電解質は、必須ではない貯蔵源であり、生物のアルカリ性組織です。 生理学的および生化学的プロセスにおける低分子量電解質のイオンから、陽イオンH +、Na +、Mg2 +、Ca2 +および陰イオンOH-、Cl-、HCO 3、H 2 PO 4、HRO 4、SO 4（div。ミネラル交換）大きな役割を果たします。 人間の有機体を含む有機体のH+とOH-は、わずかな濃度でも見られますが、生命過程におけるそれらの役割は大きいです（div。Acid LuzhnaRivnovaga）。 Na +とCl-の濃度は、同時に他のイオンの濃度を大幅に上回っています。
生物にとって、いわゆるイオンの拮抗作用は、いわゆるイオン拮抗作用の特徴であり、異なるイオンの性質は、それらの皮膚の力を相互に低下させます。 たとえば、このような悪臭の中のこの濃度のNa +イオンは血液中に見られ、生物の豊富な絶縁器官に対して有毒であることが確立されています。 ただし、同じ濃度のK+およびCa2+イオンでそれらを復讐するために、範囲に追加するときにNa+の存在が考慮されます。 したがって、K+およびCa2+イオンはNa+イオンのアンタゴニストです。 Rozchiniは、いくつかのshkіdlіvudiyuで、-iоnіvіnіtіvієіonіvantagonіstіvであるかどうかにかかわらず、平衡化されたrozchinyと呼ばれます。 さまざまな生理学的および生化学的プロセス中のイオン症状の拮抗作用。
高分子電解質は高分子電解質と呼ばれます。 їхєタンパク質、核酸、その他の多くの生体高分子（div。高分子量）、および多くの合成高分子のバット。 高分子電解質の高分子の解離の結果として、低分子量イオン（プロション）は、原則として、異なる性質の高分子イオンと豊富に帯電した高分子イオンに溶解します。 プロションの一部は、静電力によって高分子イオンに結合します。 他の人はフリーステーションのrozchiniに知られています。
kolodnyh elektrolitivの尻は、buty mila、スピーチの皮なめし、barvniksのdeaksである可能性があります。 Rivnovagaは、これらのスピーチの談話に典型的です。
ミセル（コロイド粒子）→分子→イオン。
rozvedennіrozchinaが等しい場合、zlіvaは右にシフトします。
また、両性。
電解質-電気ストラムを実行するためのスピーチ、rozchiniまたはrazmeltyakikh。
非電気性-電気ストラムを行わない人は、スピーチ、rozchini、またはrazmeltします。
解離-イオンの日の秋。
解離のステップ–さまざまな分子の総数に対するイオン上の分子の結合の数の増加。
強力な電気性飲料水の違いの場合、イオンに解離するのは実際にはpovnistyuです。
強電解質の等しい解離を書いている時間の下で、等しいのサインを置きます。
強電解質まで見ることができます：
・バラ塩（ 違いの表を見てください);
豊富な無機酸：HNO 3、H 2 SO 4、HClO 3、HClO 4、HMnO 4、HCl、HBr、HI（ マーベル rozchinnostiの表にある酸強電解質);
月（LiOH、NaOH、KOH）およびluzhnozemelnye（Ca（OH）2、Sr（OH）2、Ba（OH）2）金属の塩基（ ベースに驚嘆-違いの表の強い電気).
弱い電気ウォーターローズでは、それらはあまり頻繁に（逆に）イオニに解離しません。
執筆の時間の下で、弱い電解質の解離はターンオーバーの兆候でマークされるべきです。
弱い電解質が見られます：
すべての有機酸性水（H 2 O）;
デヤキ無機酸：H 2 S、H 3 PO 4、HClO 4、H 2 CO 3、HNO 2、H 2 SiO 3（ マーベル rozchinnostiのテーブルの酸に弱い電解質);
・Nerozchinnі水酸化物金属（Mg（OH）2、Fe（OH）2、Zn（OH）2）（ マーベルcrozchinnostiのテーブルの実験室と電気).
電気的解離のバランスには、いくつかの要因が関係しています。
小売業者の性質 電解質：強電解質-イオン性および共有結合性の強極性結合によるスピーチ。 良い電離の建物、tobto。 zdatnistyu viklikatiのスピーチの解離、誘電体の浸透性が高い母親の小売業者、ある種の極性の分子（たとえば、水）。
温度：解離の破片-プロセスは吸熱性であり、温度が上昇し、αの値が移動します。
集中：解離の段階間の差が増加し、濃度が増加すると-変化します。
解離のプロセスの段階：皮膚の進行段階は効果が低く、前部が低く、約1000〜10000倍。 たとえば、リン酸α1>α2>α3の場合。
H3PO4⇄Н++H2PO-4（第1段階、α1）、
H2PO-4⇄H++HPO2-4（別のステップ、α2）、
НPO2−4⇄Н ++ PO3−4（第3段階、α3）。
したがって、酸濃度の範囲では、水中のイオン濃度が最も高く、リン酸イオンPO3-4が最も小さくなります。
1.Razchinnistとスピーチの分離のその段階は互いに関連していません。 たとえば、弱い電解質は水中の優れた（コーティングされていない）オゾン酸です。
2.電解質が弱い場合、電解質解離の残りの段階で落ち着くため、他の人が静かなイオンを復讐することは少なくなります。
電解解離のステップでは、 他の電解質の追加：例えば、ギ酸の解離のステップ。
HCOOH⇄HCOO− + H +
zmenshuєtsya、ギ酸ナトリウムのトロッホを追加するためのrozchinのakshcho。 承認されたギ酸塩イオンHCOOとのQiaの強い解離-：
HCOONa→HCOO− + Na +
戦争を通じて、HCOO–のイオン濃度は、明らかにルシャトリエの原理に沿ってシフトし、ギ酸イオンの濃度のシフトは、ギ酸の左への解離の等しいプロセス、tobtoに取って代わります。 解離のステップが変わります。
オストワルドの繁殖の法則--spіvvіdnennia、schoは、差の濃度における弱い電解質の希釈された二成分差の等価電気伝導率の陳腐化を反映しています：
ここで、-電解質の解離定数、-濃度、-濃度および非溶解濃度での等価電気伝導率の値。 Spivvіdnoshenniaєnaslіkomchinnyhマストと同等の法則
de-解離のステップ。
オストワルドの誕生の法則は、1888年にV.オストワルドによって導入され、同じ方法で彼によって確認されました。 オストワルドの解離の法則の正しさを実験的に確立することは、電気的解離の理論を実証するためにほとんど重要ではありません。
水の電解解離。 水インジケーターpH水є弱い両性電解質：H2O H + + OH-またはより正確には：2H2O \ u003d H3O + + OH-25°Cでの水の解離定数はもっと大きい：55.55 mol / lの一定速度を取る（水の固さ1000g/ l、wt 1 l 1000 g、スピーチ水の量1000g：18g / mol \ u003d 55.55 mol、C \ u003d 55.55 mol：1 l \ u003d 55 55 mol / l）。 この値は、特定の温度（25°C）で一定であり、水のイオン添加と呼ばれます。KW：水の解離は吸熱プロセスであるため、温度上昇により、ルシャトリエの原理と一致します。解離が可能で、イオン水は10〜1030で増加します。 25°Cの純水では、水とヒドロキシルのイオン濃度は互いに等しくなります。= = 10-7 mol / lイオンとヒドロキシルの濃度が互いに等しい差は、中性と呼ばれます。 純水に酸を加えると、水中のイオン濃度が上昇し、10-7 mol / l未満になり、真ん中が酸っぱくなり、水酸化物ミッテのイオン濃度が変化して、水のイオン添加が起こります。 14の値を保存します。 きれいな水の牧草地に追加するときのそれらの同じvіdbuvatimetsya。 水と水酸化物のイオン濃度は、イオン繊維を介して結合されており、一方のイオンの濃度がわかれば、もう一方の濃度を簡単に計算できます。 たとえば、夜叉= 10-3 mol / l、次に= KW / = 10-14 / 10-3 = 10-11 mol / l、または夜叉= 10-2 mol / l、次に= KW / = 10-14 / 10-2 \ u003d 10-12 mol/l。 このように、水または水酸化物中のイオンの濃度は、酸性度または媒体の含有量の石灰質の特徴である可能性があります。 実際、それらは水とヒドロキシル中のイオンの濃度によってではなく、水のpHとヒドロキシルpH指示薬によって染色されます。 水指示薬のpHは、水中のイオン濃度の負の10分の1の対数に等しくなります。pH= --lg-酸性、さらに、pHが低いほど、水中のイオン濃度は高くなります。 pHが7より大きい-プールの中央、pHが高い場合、水酸化物中のイオン濃度は高くなります。
