Poput soli će biti elektroliti. Elektrolit
Elektroliti su dizajnirani da osvete visoku koncentraciju iona, kako bi osigurali prolaz električnog mlaza. Vode u pravilu sadrže soli, kiseline i lugove.
Kod ljudi i stvorenja elektricitet ima značajnu ulogu: na primjer, elektroliti krvi s ionima zraka transportiraju kisik iz tkanine; Elektroliti s ionima kalija i natrija reguliraju ravnotežu vode i soli u tijelu, crijevima i srcu.
vlast
Čista voda, bezvodne soli, kiseline, strumne livade ne provode. U govoru se govor raspada na ion i vodi strujanje. Sama električna energija se naziva vodičima različitog reda (na bazi metala). Elektroliti također mogu rastopiti dekristale, zocrema cirkonijev dioksid i pločasti jodid.
Glavna snaga elektrolize je izgradnja do elektrolitičke disocijacije, tako da se molekule raspadaju pri interakciji s molekulama vode (ili drugim trgovcima) na ionima punjenja.
Prema vrsti iona, koji se talože u sorti, razlikuju elektrolitičko lužnate (električnu vodljivost vezuju ioni metala i OH-), slane i kisele (s H+ ionima i viškom kiselih baza).
Za specifičnu karakteristiku sposobnosti građenja elektrolita prije disocijacije uveden je parametar "faza disocijacije". Tsya vrijednost odražava broj molekula za koje je poznato da se raspadaju. Osvojio da bi upao:
sam govor;
trgovac;
koncentracija govora;
temperatura.
Elektroliti se dijele na jake i slabe. Što se reagens brže diferencira (podijeli na ione), što je jači elektrolit, to će se niz brže izvoditi. Livade se dižu do jakih elektrolita, jakih kiselina i soli.
Za elektrolize, koji se nalaze u baterijama, važan je takav parametar, kao što je snaga. Víd neí̈ lezi umovi ekspluatatsíí̈ akkumulyatora, yogo êmníst da terminíní usluga. Oni označavaju snagu za pomoć hidrometara.
Molimo uđite kada radite s baterijama
Najpopularniji elektroliti, najkoncentriranija sumporna kiselina na livadi su kalijev hidroksid, natrij i litij. Svi smradovi dozivaju kemijsku optiku kože i sluznica, čak i nesigurnu optiku očiju. Iz istog razloga, sve radove s takvim električnim baterijama potrebno je provoditi u čistoj prostoriji, koja je dobro prozračena, vikoristovuyuchi zahistu: ogrtači, maske, okulari, gumene rukavice.
U redoslijedu primjene, gdje se rad izvodi s električnim baterijama, treba spremiti komplet prve pomoći s kompletom alata za neutralizaciju i slavinu s vodom.
Kiseli opikovi neutraliziraju se sodom (1 čajna žličica na 1 žlicu vode).
Opiky livadu neutralizirati s bornom kiselinom (1 tsp na 1 tbsp vode).
Za pranje očiju razlike, koje neutraliziraju, krivi dvoje slabih.
Poshkodzhení dílyanki shkíri spochatka operite neutralizatorom, a zatim slatkom vodom.
Nakon što se elektrolit prolije, uzima se s thyrso, zatim se ispere neutralizatorom i osuši.
Sljedeći manje od sat vremena rada s električarem 
svu pomoć sigurnosne opreme. Na primjer, kiselina se ulijeva u vodu (a chi nije na pakiranju!) Ne ručno, već uz pomoć. Spustite shmatki tvrde livade blizu vode ne rukama, već hvataljkama i žlicama. Nije moguće raditi na jednom mjestu s baterijama na različitim vrstama elektrolita i uštedjeti ih sve odjednom.
Deyakí roboti vymagayut "kipínnya" elektrolítu. Kada vidite vodu - zapaljiv i vibuhonobezpechny plin. Kod ovakvih primjena krive su vico-sigurne električne instalacije i električni aparati, kokoš se drlja i, ako je robotizirana, vatrom.
Štedite električnu energiju iz plastičnih posuda. Za rad su prikladne staklene, keramičke, porculanske posude i alati.
Na sljedećoj statistici, postoji detaljnije izvješće o viđenju tog strujnog udara.
Elektrolit (Vid Electro ... i grčki. Lytos - rasklopi se, rozchinny)
Rídkí abo čvrsta rechovina ta sustav, u kakih písílí í nebítníy kontsentratsíí̈ íoni, scho zumovlyuyut prodzhennja elektricheskogo strumu. U visokom smislu E. nazivaju se govori, koji se koriste za provođenje električnih strum iona, koji nastaju kao rezultat električne disocijacije. tj. u smislu snaga i slabosti. Snage E. su praktički povnistyu razdvojene na ioni u uzgojenim ružama. Prije njih može se vidjeti puno anorganskih soli i aktivnih anorganskih kiselina i baza u vodenim ružama, kao i kod trgovaca, koji mogu imati visoku disocijaciju zgrada (alkoholi, amidi i dr.). Molekule slabe E. u rozchinama se rjeđe disociraju na ione, koji su u dinamičkom odnosu s nedisociranim molekulama. Za slabe E., više je organskih kiselina i bogatih organskih baza u vodenim i nevodenim sortama. E. je mentalno pokorio snage i slabosti pjevačkog svijeta, da ne pokazuje moć E. samih, nego njihov tabor na rozčinu. Ostaci za odlaganje prema koncentraciji, prirodi trgovca, temperaturi, tlaku i u. Za broj iona, na temelju disocijacije, jedna molekula se dijeli na binarnu, odnosno monovalentnu, E. (označena s 1-1 E., na primjer KS1), jednodvovalentnu E. (označena s 1-2 E. ., na primjer CaCl 2) i itd. E. tip 1-1, 2-2, 3-3 nazivaju se samo simetričnim, tip 1-2, 1-3 itd. - asimetričnim. Dominantnost razvoja slabih razlika u E. primjereno je opisana klasičnom teorijom električne disocijacije. Za razvoj slabe E., a također i za razvoj jake E., ova teorija ne miruje, smradovi smrada su sklopivi sustavi koji se sastoje od iona, nedisociranih molekula ili ionskih parova, kao i većih agregati. Snaga takvih podjela određena je prirodom međuigre ion-ion, ion-dealer, kao i promjenom ovlasti i strukture službenika pod priljevom čestica divergencije. Trenutne statističke teorije jake E. adekvatno opisuju snagu razlika manje od razrijeđenih (mol/l). e. supervažna u znanosti i tehnologiji. Sve rijetke sustave u živim organizmima može uništiti E. Važna klasa E. - Polielektronika. E. je medij za provođenje različitih kemijskih sinteza i procesa elektrokemijske sinteze. U ovom slučaju, uloga nevodenog razvoja E. igra sve veću ulogu. . A.I. Mišustin.
Velika Radijanska enciklopedija. - M: Radijanska enciklopedija. 1969-1978 .
Pitam se što je "Electrolyty" u drugim rječnicima:
U širem smislu, rídkí ili čvrsto u sustavu i, u nekoj prisutnosti u memoriji koncentracije iona, što znači prolaz električne energije kroz njih. struma (ionska vodljivost); na uskom rozumíní va, scho rozpadayutsya u r re na íoni. Kada E..... Fizička enciklopedija
Moderna enciklopedija
Govor, koji su položeni pod infuzijom galvanske. struma. Rječnik nesmomoničnih riječi koje su došle do zalihe ruskog jezika. Pavlenkov, F. 1907 Rječnik stranih riječi ruskog jezika
Elektrolit- ELEKTROLITI, rídkí o firmi ríchovíní, u yakí písutní íoni, zdatní kretati í provoditi elektrichny strum. Vuzkomu sensi khímíchní spoluki, yakí u rozshchiny razpadayutsya na íon nasledok elektrolitichnoí̈ disocijacije. Ilustrativni enciklopedijski rječnik
- (Víd elektro ... í ... lit) rídkí o teškom ríchovíní, ín kílki-nebítnih kontsentraíyakh íní íní, zdatní premjestiti í provoditi elektrichniy strum. Pri najvećoj vrijednosti soli, razlika između njih je da provode električni mlaz iz ... Veliki enciklopedijski rječnik
Voda i druge vrste livada, kiseline i soli za vođenje struje. strunjati. e. zvuk provodnici druge vrste, jer se smrad oštro nadražuju metali (vodiči prve vrste). električni strum, prolazeći kroz vodilice prve vrste, ne vibriraju. Tehnički zaliznični rječnik
elektroliti- - sustavi koji mogu biti rijetki ili tvrdi postaju ionski vodiči. Rječnik analitičke kemije. Kemijski pojmovi
Elektrolit- - sol i unutra. kemijski govor, čiji je dizajn provođenje električne struje kroz prisutnost iona, koji nastaju kao rezultat električne disocijacije. [Terminološki rječnik za beton i beton. Federalno državno jedinstveno poduzeće "NDC "Budívnitstvo" NDIZhB. Enciklopedija pojmova, oznake i objašnjenja svakodnevnih materijala
Elektrolit je kemijski izraz koji označava govor, topljenje ili topljenje radi provođenja električne struje nakon disocijacije na ione. Kiseline, soli i baze mogu poslužiti kao ostatci elektrolita. Električni vodiči različite vrste, ... Wikipedia
Elektrolit- Rídkí abo čvrsti govor, u kojem se, kao rezultat elektrolitičke disocijacije, talože u raspršene koncentracije iona, koji iritiraju prolaz stalne električne struje. Struja u maloprodaji. Enciklopedijski rječnik metalurgije
Govor, scho mayut íonnu providníst; Oni se nazivaju dirigentima druge vrste, prolaz strume krize od njih prati prijenos govora. Taljenje soli, oksida ili hidroksida, kao i (što je značajno ... Enciklopedija Collier
knjige
- Vruća kemija. Specijalni tečaj Grif MO RF, Volkhin V.V. , Naslovnica "Zalna khímíya" sastoji se od tri knjige: "Osnovni tečaj" (knjiga 1), "Posebni tečaj" (knjiga 2) i "Odaberi poglavlja" (knjiga 3). Knjiga 1 sadrži najnoviji tečaj o osnovama kemije. knjiga 2 Kategorija: Pomoćnici: dod. pristaše Serija: Pomoćnici za VNZ. Posebna literatura Vidavets: Srna,
- Plazma-elektrolitička modifikacija površinskih metala i legura. Imati 2 sveska. Svezak 2, Volkhin V.V. , Drugi dio knjige sistematizira informacije o suvremenoj metodi površinske obrade i izmjeni metala, što omogućuje uzimanje bogatih funkcionalnih premaza - mikrolukova...
Glavni vodiči električnog toka su zlato, bakar, zlato, aluminij, legure. Uz njih je velika skupina govornih nemetala, topljenja i prskanja vode kao što je moć vodljivosti. Tse jake baze, kiseline, aktivne soli, koje su oduzele opojno ime "elektronika". Što je ionska vodljivost? Naravno, kao podsjetnik na govor-električnost do najšire manifestacije.
Koliko često prenositi troškove?
Svjetlo navkolo spovneniya raznomanítnymi vodiča, kao i izolatori. O autoritetu tijela i govora, znamo o starinskim. Grčki matematičar Thales provív dosvíd íz burshtin (grčki - "elektron"). Vtrativshi yoga o shovk, vježbe posteríg koje imaju manifestaciju teške kose, vlakna izvana. Kasnije je postalo jasno da je jantar izolator. U ovom govoru nema čestica, kao da bi mogle nositi električni naboj. Dobri vodiči - metalni. U ovom skladištu se nalaze atomi, pozitivni ioni i ioni, beskonačno male negativne čestice - elektroni. Sam smrad će se pobrinuti za prijenos naboja, ako pustite da strum prođe. Jaka struja u suhom izgledu ne osvećuje jake čestice. Ale, pri širenju i taljenju dolazi do kolapsa kristalnih zrnaca, kao i do polarizacije kovalentne veze.
Voda, nestruja i struja. Što je toliko drugačije?
Davanjem ili dodavanjem elektrona, atomi metalnih i nemetalnih elemenata pretvaraju se u ione. Mízh ih na kristallíchníchí resíttsí ísnuê dosit mítsniy zv'yazok. Rafiniranje ili otapanje ionskih izlijevanja, na primjer, natrijevog klorida, može dovesti do uništenja. U polarnim molekulama nema vezanja, nema jakih iona, pri interakciji s vodom nastaje smrad. M. Faraday je 30-ih godina 19. stoljeća pokazao da su se neki govori održavali za izvođenje drndanja. Učenje iz znanosti najvažnije je razumijevanje:
- ioni (dijelovi za punjenje);
- elektroliti (vodiči različite vrste);
- katoda;
- anoda.
Ê z'êdnannya - jak elektroliti, kristalíchní ґrati takav povnístyu ruynuyutsya zvílnennyam ionív.
Ísnuyut nerazlučiv govor i ti, koji su uzeti iz molekularnog izgleda, na primjer, tsukor, formaldehid. Takvi zagađivači nazivaju se neelektroliti. Za njih nije tipično taloženje nabijenih čestica. Slabi elektricitet (vougilna i oktova kiselina, ta niska od ostalih govora) osvećuju male ione.
Teorija električne disocijacije
U svom radu švedsko učenje S. Arrenius (1859-1927) oslanjao se na Faradayeve brkove. Nadal je pojasnio stajalište teorije joge ruskih učenjaka I. Kablukov i V. Kistjakovski. Smradovi su govorili da se od razlike i topljenja zadovoljavaju ukupnom obvezom govora, manje struje. Koja je disocijacija za S. Arrheniusa? To je uništavanje molekula, koje treba proizvesti prije pojave nabijenih čestica u talinama. Glavne teorijske odredbe S. Arreniusa:
- Zamislite, kiseline i soli u različitim varijantama nalaze se u disociranoj osobi.
- Obrnuto rozpadayutsya na íon jak elektrolíti.
- Slabi zadovoljavaju malo iona.
Pokazatelj govora (í̈í̈ često se izgovara kod stotina žena) je spivvídnennia broja molekula koje su se razbile na ione i ukupnog broja čestica u varijanti. Elektroliti su jaki, jer je vrijednost ovog pokazatelja preko 30%, slabi - manje od 3%.
Snaga elektrolita
Teorijski pokusi S. Arrheniusa nadopunili su najnovije studije o fizikalnim i kemijskim procesima u rozni i taljenju, koje su proveli ruski znanstvenici. Oduzeli smo objašnjenje moći bazičnih kiselina. Prije prvih, može se vidjeti z'ednannya, u rasponu nekih od kationa mogu se detektirati samo metalni ioni, anioni - čestice OH -. Molekule kiselina razgrađuju se na negativne ione kiselog viška i protonsku vodu (H+). Rukh ionív u rozchiní i rozplaví — kaotično. Pogledajmo rezultate, za koje je potrebno odabrati lancer, upaliti novu i sjajnu žarulju. Možemo provjeriti vodljivost različitih govora: kuhinjske soli, oktične kiseline i zucru (prva dva su elektrolitici). Što je električni Lanciug? Taj strumu je bio dzherelo koje vodi, z'ednani među sobom. Kad lanceta zatreperi, žarulja gori jače u rasponu kuhinjske soli. Rukh ionív nabuvaê naručivanje. Anioni idu ravno na pozitivnu elektrodu, a kationi ravno na negativnu.
Sudbina ovog procesa u oksidnoj kiselini je mala, broj nabijenih čestica. Zukor nije elektrolitički, ne provodi strumu. Izolacijska kugla se pojavljuje između elektroda na drugačiji način, žarulja ne svijetli.
Kemijske interakcije između elektrolita
Prilikom izlijevanja možete provjeriti da li se primjenjuje struja. Kakva je priroda takvih reakcija? Pogledajmo primjenu kemijskih interakcija između natrija i natrijevog nitrata:
2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.
Formule elektrolita mogu se napisati u ionskom obliku:
2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.
Uzeti za reakciju govora - jak elektricitet. I ovdje se zaliha iona ne mijenja. Kemijske interakcije između moguće tri vrste:
1. Kao jedan od proizvoda, to je nerazgovijetan govor.
Molekularno poravnanje: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.
Zapišimo skladište elektrolit_v pri pogledu na ione:
2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (bijeli talog) + 2Na + 2Cl -.
2. Jedan od govora koji su se smirili je plin.
3. Srednji produkt reakcije je slab elektrolit.
Voda je jedan od najslabijih elektrolita
Kemijski je čist da ne provodi električni tok. Ale u njezinim skladištima je mali broj nabijenih čestica. To su protoni H+ i anion BIN-. Disocijacija se svodi na skroman broj molekula vode. Glavna vrijednost je ionska dodatna opskrba vodom, koja je konstantna na temperaturi od 25 °C. Omogućuje vam prepoznavanje koncentracije H + i OH -. Prevladavaju nad vodom u kiselim ružama, hidroksid-anionima više na livadama. U neutralnim se povećava broj H + i OH -. Srednja razlika također karakterizira indikator vode (pH). Chim vín više, tim više je hidroksid-iona. Sredina je neutralna s rasponom pH blizu 6-7. U prisutnosti H+ i OH iona mijenja se njihova boja govornih indikatora: lakmus, fenolftalein, metilnaranča i drugi.
Vlasti rozchinív i taljenje elektrolitív poznaju široku zastosuvannya u industriji, tehnítsí, silskogo gosudarstvo i medicini. Znanost o prajmingu postavili su roboti znanstvenika niskog profila, objasnili su ponašanje čestica, uključujući soli, kiseline i baze. U tom slučaju dolazi do različitih reakcija ionske izmjene. Smrad vikorista koristi se u proizvodnim procesima, u elektrokemiji, galvanizaciji. Procesi u živim izvorima također se nalaze između iona u biljkama. Bogat nemetalima i metalima, otrovan kao atomi i molekule, nezamjenjiv kao nabijene čestice (natrij, kalij, magnezij, klor, fosfor i dr.).
Elektricitet - ce govora, rozchini chi topljenje yakah za provođenje električnog strujanja. U elektroliti se dodaju kiseline, baze i soli. Govor, ako ne provodi električni tok u otopljenom ili rastaljenom čeliku, nazivaju se neelektroliti. Pred njima se može vidjeti mnogo organskih govora, na primjer, tsukru, koji ín. The zdatníst razchinív elektrolítív provoditi elektrichny strum objasniti tim, scho molekule elektroítív kada rozchinenní rozdayutsya na električno pozitivno i negativno nabijene čestice - ioni. Vrijednost naboja iona brojčano je jednaka valenciji atoma i skupine atoma koji čine ion. Izgledaju kao atomi i molekule kao da su električni naboji, a s drugim moćima, na primjer, nemaju miris, boju, druge moći molekula klora. Pozitivno nabijeni ioni nazivaju se kationi, ali negativno nabijeni anioni. Kationi čine vodu H + metal: K + Na + Ca 2+ Fe 3+ - deyak_ skupine atoma, na primjer, skupina amonija NH + 4; anioni otapaju atome i skupine atoma, koji su kiseli viškovi, na primjer Cl-, NO-3, SO 2- 4 , CO 2- 3 .
Raspad molekula elektrolita na ione naziva se električna disocijacija, odnosno ionizacija, i to je obrnut proces, tako da u razlici može postati jednak, kada se neke molekule elektrolita raspadnu na ione, mijenjaju se ulošci. Disocijacija elektrolita na ione može se prikazati sljedećim općim linijama: , de KmAn - nedisocirana molekula, Z + 1 - kation, koji nosi z 1 pozitivnih naboja, A z- 2 - anion, koji ima z 2 negativna naboja, m i n - broj kationa i aniona koji se otapaju tijekom disocijacije jedne molekule elektrolita Napriklad, .
Broj pozitivnih i negativnih iona u raznim vrstama može biti različit, ali je ukupni naboj kationa uvijek jednak ukupnom naboju aniona, koji je općenito električno neutralan.
Jaka električna energija praktički će vjerojatnije disociirati u ione za bilo koju njihovu koncentraciju u maloprodaji. Pred njima se vide jake kiseline, jake baze, pa čak i sve soli. Slab elektricitet, na koji se mogu vidjeti slabe kiseline i baze i deak soli, na primjer, sublimirani HgCl 2, češće disociraju; stupnjeve njihove disocijacije, to jest dio molekula koji se razbio u ione, rastući iz promjene koncentracije.
Svjetska sposobnost elektrolita da se razbiju na ione u različitim područjima može biti konstanta električne disocijacije (ionizacijska konstanta), rívna 
gdje kvadratni krakovi pokazuju koncentraciju najčešćih čestica u rozeti.
Prilikom kotrljanja kroz rally electropline post_inyl eckecitrical trake mačke) kako bi se promijenile u negativno nabijene električnom energijom - katodu, Anodi se podvrgava pozitivnoj enektrodi - anodi, de vídyutní naboji, pomlađuju se na ELEKTRODERNIM atomima Abo molecua (Kationi donirati Elektroni Cathedral, a Anioni Vídayut Elektroni. Osskilki obrađuje PREDINANNA ELECTRONIV TO RECHOVINY ê VíDDDOVNYE, a proces Víddachi Elektronív Rechovenoy - okside, zatim za otsed od strane elektroenergetske struje kroz a Kronolíde do bogatog toka -oksidin, Anív. Tsei oksesino-Vidnovniy proces.
Elektroliti su neobvezni izvori skladištenja i organizmi alkalnog tkiva. U fiziološkim i biokemijskim procesima veliku ulogu igraju anorganski ioni kao što su H + , Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , OH - , Cl - , HCO - 3 , H 2 PO - 4 , SO 2-4 uloga (Div. Razmjena minerala). Íoni N + í VÍN - u tijelu osobe nalaze se čak i u malim koncentracijama, ali njihova uloga u životnim procesima je velika (razd. Acid-luzhna rivnovaga). Koncentracija iona Na + i Cl - značajno nadmašuje takav omjer anorganskih iona odjednom. također puferi, Íoníti.
Električna energija - govor, rozchiny ili topljenje yakah za provođenje električnog strujanja. Tipični elektroliti su soli, kiseline i baze.
Očigledno, prije Arrheniusove teorije elektrolitičke disocijacije, molekule elektrolitičkih spojeva u različitim slučajevima se mimički raspadaju na pozitivno i negativno nabijene čestice - ione. Pozitivno nabijeni ioni nazivaju se kationi, a negativno nabijeni anioni. Vrijednost naboja iona ovisi o valenciji atoma ili skupine atoma koji čine dati ion. Kationi stvaraju zvukove poput atoma metala, na primjer, K +, Na +, Ca2 +, Mg3 +, Fe3 + i druge skupine drugih atoma (na primjer, amonijeva skupina NH 4); anioni se u pravilu otapaju atomima i skupinama atoma, koji su kiseli viškovi, na primjer Cl-, J-, Br-, S2-, NO 3 -, CO 3 , SO 4 , PO 4 . Molekula kože je električno neutralna, pa je broj elementarnih pozitivnih naboja kationa jednak broju elementarnih negativnih naboja aniona, koji se talože tijekom disocijacije molekule. Prisutnost iona objašnjava konstrukciju dizajna elektrike za provođenje električnog mlaza. Stoga se raznolikost elektrolita naziva ionskim vodičima ili vodičima različite vrste.
Disocijacija molekula elektrolita u ione može se predstaviti nadolazećim nasilnim događajima:
de - nedisocirana molekula, - kation, koji nosi n1 pozitivnih naboja, - anion, koji ima n2 negativnih naboja, p i q - broj kationa i aniona, koji ulaze u skladište molekule elektrolita. Tako se, na primjer, disocijacija sumporne kiseline i hidrata amonijevog oksida izražava jednako: 
Broj iona, jak u maloprodaji, prihvaćen je za korištenje u gram-ionima po 1 litri maloprodaje. Gram-ion - masa iona ove vrste, izražena u gramima i brojčano naprednijim formulama iona. Formula vaga znati pídsumovuvannya atomski vag atomív, scho utvoryuyut danny íon. Tako je, na primjer, formula za ione SO 4 skuplja: 32,06 + 4-16,00 = 96,06.
Elektroliti se dijele na niske molekularne mase, visoke molekularne mase (polielektrolite) i stupce. Čepovi elektrolita male molekularne mase, ili jednostavno elektroliti, mogu biti jednaki kiselinama, bazama i solima male molekulske mase, na primjer, koriste se za razrjeđivanje na slabim i jakim elektrolitima. Slabi elektroliti se ne disociraju na ione, nakon čega se uspostavlja dinamička ravnoteža između iona i nedisociranih molekula elektrolita (jednako 1). Za slabe elektrolite vide se slabe kiseline, slabe baze i jake soli, na primjer živin klorid HgCl 2. Kílkísno proces disotsíatsííí̈ Mauger Buti elektrolítichnoí̈ disotsíatsííí̈ faza karakterizacije (faza íonízatsííí̈) α, i ízotoníchnim koefítsíêntom konstante koje elektrolítichnoí̈ disotsíatsíííí̈ (konstantna íonízatsííí̈) K. molítíchnoí̈ disotsíatsííí̈ (konstant íonízatsíííí̈) K. molítíchnoí̈ disotsíatsííí̈ (konstant íonízatsíííí̈) K. molítíchnoí̈ stadij elektrolítítírozía íêvítía íênítítía na dauêníkítíjía. Vrijednost a, koja varira u dijelovima od jedan ili %, taloži se ovisno o prirodi elektrolita i trgovcu: mijenja se s povećanjem koncentracije razlike i neznatno se mijenja (povećava ili mijenja) s povećanjem temperatura; mijenja se i kada se u opseg ovog elektrolita unese jak elektrolit koji otapa jednokratni noni (npr. stupanj elektrolitičke disocijacije oktične kiseline CH 3 COOH mijenja se kada se klorovodična kiselina doda vrijednosti HCl ili acetata ).
Ízotonični koeficijent, ili van't Hoffov koeficijent, tj. Eksperimentalno je određen kao način prevladavanja osmotskog zahvata, snižavanja temperature i zamrzavanja razlike (div. Kríometriya) i drugih fizičkih moći različitih. Vrijednosti i i α su međusobno jednake
de n - Broj iona koji se otapaju tijekom disocijacije jedne molekule danog elektrolita.
Konstanta elektrolitičke disocijacije Do ê konstante izjednačavanja. Ako je elektrolit disociran na ione za jednake (1), tada 
de, 
i - koncentracija u rasponu kationa i aniona (g-ion/l) i očito nedisociranih molekula (mol/l). Rivnyannia (3) je matematička viraza zakona mase, koja je na kraju posljedica procesa elektrolitičke disocijacije. Što je više K, onda je vjerojatnije da će elektrolit pasti u ione. Za ovaj elektrolit deponirajte prema temperaturi (govorite za povećanje temperature) i po vlastitom nahođenju nemojte taložiti zbog razlike u koncentraciji.
Ako se molekula slabog elektrolita može disocirati ne tako na dva, već na veći broj iona, tada se disocijacija odvija u fazama (disocijacija korak po korak). Na primjer, slaba ugljična kiselina H 2 CO 3 u vodenim vrstama disocira se u dvije vrste:
Time konstanta disocijacije 1. stupnja značajno nadmašuje onu 2. stupnja.
Jaka elektricitet je u skladu s Debye-Hückelovom teorijom u smislu disocijacije na ione. Jake kiseline, jake baze, pa čak i sve vrste vodenih soli mogu poslužiti kao oporci za ove elektrolite. Kao rezultat potpune disocijacije jakih elektrolita, postoji veliki broj iona u različitim područjima, u kojima postoje takvi, da se između različito nabijenih iona pokazuju sile elektrostatičke gravitacije, Prisutnost ionske atmosfere smanjuje kemijsku i fiziološku aktivnost iona, njihovu nestabilnost u električnom polju i drugu snagu iona. Elektrostatička gravitacija između različito nabijenih iona povećava se zbog povećanja ionske jakosti, koja je jednaka najvišoj ukupnoj koncentraciji kožnih iona po kvadratu valencije joda Z:
Tako je, na primjer, ionska snaga od 0,01 molarne razlike MgSO 4 veća
Razvoj jakih elektrolita bez obzira na njihovu prirodu s istom ionskom snagom (koja, međutim, ne prelazi 0,1) može imati istu ionsku aktivnost. Iona krvna snaga osobe ne prelazi 0,15. Za slogovni opis moći raspodjele jakih elektrolita uvedena je vrijednost, nazvana aktivnost a, koja formalno zamjenjuje koncentraciju u jednakima, koju treba izbaciti iz zakona mase, koji treba biti npr. jednako (1). Aktivnost a, koja može varirati koncentraciju, povezana je s koncentracijom koja je jednaka
de f - koeficijent aktivnosti, koji pokazuje koliko često učinkovita koncentracija ovih iona u nizu postaje učinkovita koncentracija ili aktivnost. S promjenom koncentracije, razlika f raste i još više diverzificira, razlika postaje jednaka 1; u trenucima a=C.
Elektroliti niske molekularne težine neobvezni su izvori skladištenja i alkalna tkiva organizama. Iz iona elektrolita male molekularne mase u fiziološkim i biokemijskim procesima nastaju kationi H+, Na+, Mg2+, Ca2+ i anioni OH-, Cl-, HCO 3 , H 2 PO 4 , HRO 4 , SO 4 (razd. Mineralna izmjena ) igraju veliku ulogu. Oni H + i OH- u organizmima, uključujući i one u ljudskim organizmima, nalaze se i u malim koncentracijama, ali je njihova uloga u životnim procesima velika (razd. Acid Luzhna Rivnovaga). Koncentracija Na+ i Cl- u isto vrijeme značajno premašuje koncentraciju ostalih iona.
Za žive organizme, takozvani antagonizam iona karakterističan je za takozvani ionski antagonizam - priroda iona, koji su različiti, međusobno smanjuju snagu njihove kože. Utvrđeno je, na primjer, da se ioni Na + u ovoj koncentraciji, u takvom smradu, nalaze u krvi, a otrovni su za bogate izolacijske organe stvorenja. Međutim, prisutnost Na + uzima se u obzir prilikom dodavanja rasponu, kako bi se osvetili u istim koncentracijama iona K + i Ca2 +. Dakle, K+ i Ca2+ ioni su antagonisti Na+ iona. Rozchini, na nekim shkídlívu diyu da li-ionív ínítív íêíonív antagonístív, nazivaju se uravnoteženim rozchiny. Antagonizam ionskih manifestacija tijekom različitih fizioloških i biokemijskih procesa.
Polielektroliti se nazivaju visokomolekularni elektroliti; ostatke njihovih ê proteina, nukleinskih kiselina i mnogih drugih biopolimera (razd. Visoka molekularna težina), kao i niz sintetskih polimera. Kao rezultat disocijacije makromolekula polielektrolita, otapaju se ioni male molekularne mase (procije) u pravilu različite prirode i bogato nabijeni makromolekularni ion. Dio procija je mitički vezan na makromolekularni ion elektrostatičkim silama; drugi su poznati rozchini u slobodnoj stanici.
Butts kolodnyh elektrolitiv mogu biti buty mila, kožare govora i deaks of barvniks. Rivnovaga je tipičan za diskurse ovih govora:
micele (koloidne čestice) → molekule → ioni.
Kada rozvedenní rozchina jednake pomake zlíva udesno.
također Amfolit.
ELEKTROLITI- Govor, rozchini ili razmelt yakikh za izvođenje električnog udaranja.
NEELEKTROLITETA- Govor, rozchini ili razmelt oni koji ne provode električni strum.
Disocijacija- Pad dana na ion.
Koraci disocijacije– povećanje broja asocijacija molekula na ione do ukupnog broja molekula u varijetetu.
JAKA ELEKTROLITETA u slučaju razlika u pitkoj vodi, praktički je povnistyu disocirati na ione.
Ispod sata upisa jednake disocijacije jakih elektrolita stavite znak jednakosti.
Do jakih elektrolita može se vidjeti:
· Ružine soli ( pogledajte tablicu razlika);
Bogate anorganske kiseline: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( čudo kiselinski jaki elektroliti u tablicama rozchinnosti);
Baze lunarnih (LiOH, NaOH,KOH) i lužnozemeljnih (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) metala ( zadiviti se bazi-jaki elektricitet u tablicama razlika).
SLABA ELEKTROLITETA kod vodenih ruža rjeđe se (obrnuto) disociraju na ione.
Ispod sata pisanja, disocijaciju slabih elektrolita treba označiti znakom obrtanja.
Mogu se vidjeti slabi elektroliti:
Može sve organske kisele vode (H 2 O);
Deyakí anorganske kiseline: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( čudo kiselinski slabi elektroliti u tablicama rozchinnosti);
· Nerozchinní hidroksidni metali (Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2) ( čudoclaboratorij i struja u tablicama rozchinnosti).
Brojni čimbenici dolaze u igru na ravnotežu električne disocijacije:
priroda trgovca na malo elektrolit: jaki elektroliti - govor s ionskim i kovalentnim jako polarnim vezama; dobra ionizirajuća zgrada, tobto. zdatnistyu viklikati disocijacija govora, mama trgovaca s velikim dielektričnim prodorom, molekule neke vrste polariteta (na primjer, voda);
temperatura: krhotine disocijacije - proces je endoterman, temperatura raste i vrijednost α se pomiče;
koncentracija: kada se povećava razlika između faza disocijacije, a s povećanjem koncentracije - mijenja;
faza procesa disocijacije: kožni napredujući stadij manje učinkovit, niži prednji, otprilike 1000-10 000 puta; na primjer, za fosfornu kiselinu α 1 > α 2 > α 3:
H3PO4⇄N++H2PO−4 (prva faza, α 1),
H2PO−4⇄H++HPO2−4 (još jedan korak, α 2),
NPO2−4⇄N++PO3−4 (treći stupanj, α3).
Stoga je u području koncentracija kiselina koncentracija iona u vodi najveća, a fosfatnih iona PO3-4 najmanja.
1. Razchinnist i taj stadij razdvojenosti govora nisu međusobno povezani. Na primjer, slab elektrolit je dobra (neobložena) ozonska kiselina u vodi.
2. U slučaju slabog elektrolita, manje je drugima da osvete mirne ione, jer se oni talože u preostalom stupnju elektrolitičke disocijacije
O koracima elektrolitičke disocijacije također dodajemo dodatak drugih elektrolita: na primjer, koraci disocijacije mravlje kiseline.
HCOOH ⇄ HCOO − + H+
zmenshuêtsya, akshcho u rozchin dodati trochs natrijevog formata. Qia snažna disocijacija s odobrenim formatnim ionima HCOO - :
HCOONa → HCOO − + Na +
Kroz rat se koncentracija iona u HCOO– pomiče, očito prema Le Chatelierovom principu, pomak koncentracije formatnih iona zamjenjuje jednaki proces disocijacije mravlje kiseline ulijevo, tobto. mijenjaju se koraci disocijacije.
Zakon o uzgoju Ostwalda- spívvídnennia, scho odražava ustajalost ekvivalentne električne vodljivosti razrijeđene binarne razlike slabog elektrolita u koncentraciji razlike:
Ovdje - konstanta disocijacije elektrolita, - koncentracija, - vrijednost ekvivalentne električne vodljivosti u koncentraciji i pri neotopljenom razrjeđenju. Spivvídnoshennia ê naslíkom chinnyh jarbol i zakon o ekvivalentnosti
de - koraci disocijacije.
Zakon Ostwaldova rođenja uveo je V. Ostwald 1888. i on ga je na isti način potvrdio. Eksperimentalno utvrđivanje ispravnosti Ostwaldova zakona disocijacije nije od velike važnosti za potkrijepljenje teorije električne disocijacije.
Elektrolitička disocijacija vode. Pokazatelj vode pH Voda ê slab amfoterni elektrolit: H2O H + + OH- ili, točnije: 2H2O \u003d H3O + + OH- Konstanta disocijacije vode na 25 ° C je veća: uzmite konstantnu brzinu od 55,55 mol / l ( čvrstoća vode 1000 g / l, masa 1 l 1000 g, količina vode za govor 1000 g: 18 g / mol = 55,55 mol, C = 55,55 mol: 1 l = 55 55 mol / l). Ova vrijednost je konstantna na danoj temperaturi (25 °C), naziva se ionskim dodavanjem vode KW: Disocijacija vode je endotermni proces, stoga je zbog povećanja temperature u skladu s Le Chatelierovim principom, moguća je disocijacija, ionska voda raste na 10 - 1030. U čistoj vodi na 25°C koncentracije iona u vodi i hidroksilu su međusobno jednake: = = 10-7 mol/l Diferencijale, u kojima su koncentracije iona i hidroksila međusobno jednake, nazivaju se neutralnim. Čistoj vodi dodajte kiselinu, koncentracija iona u vodi raste i postaje veća, niža 10-7 mol/l, sredina postaje kisela, pri čemu se mijenja koncentracija iona u hidroksidnom mitjevu tako da ionsko dodavanje vode štedi svoju. . Oni isti vídbuvatimetsya í prilikom dodavanja u čistu vodu livadu. Koncentracija iona u vodi i hidroksida vezana je zajedno kroz ionsko vlakno, znajući koncentraciju jednog od iona, lako je izračunati koncentraciju drugog. Na primjer, yaksho = 10-3 mol/l, zatim = KW/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, ili yaksho = 10-2 mol/l, zatim = KW/ = 10-14 / 10-2 \u003d 10-12 mol / l. Na taj način koncentracija iona u vodi ili hidroksidu može biti kalciferna karakteristika kiselosti ili sadržaja medija. Zapravo, oni nisu obojeni koncentracijama iona u vodi i hidroksilu, već pH indikatorima vode i hidroksila. pH indikatora vode jednak je negativnom desetom logaritmu koncentracije iona u vodi: pH = - lg - kiselo, štoviše, što je pH niži, to je veća koncentracija iona u vodi. pH veći od 7 - sredina bazena, ako je pH veći, tada je koncentracija iona u hidroksidu veća.
