მარილების მსგავსად ელექტროლიტები იქნება. ელექტროლიტი
ელექტროლიტები შექმნილია იონების მაღალი კონცენტრაციის შურისძიების მიზნით, ელექტრო ჭავლის გავლის უზრუნველსაყოფად. როგორც წესი, წყლები შეიცავს მარილებს, მჟავებს და ლუკებს.
ადამიანებში და არსებებში ელექტროენერგია მნიშვნელოვან როლს ასრულებს: მაგალითად, სისხლის ელექტროლიტები ჰაერის იონებით ქსოვილიდან ჟანგბადს გადააქვს; ელექტროლიტები კალიუმის იონებითა და ნატრიუმით არეგულირებენ ორგანიზმის, ნაწლავებისა და გულის წყალ-მარილის ბალანსს.
ძალა
სუფთა წყალი, უწყლო მარილები, მჟავები, ღეროების მდელოები არ ატარებენ. მეტყველებაში მეტყველება იშლება იონებად და ატარებს შტრიხს. თავად ელექტროენერგიას უწოდებენ სხვა რიგის გამტარებს (ლითონების საფუძველზე). ელექტროლიტებს ასევე შეუძლიათ დნობა დეკრისტალები, ზოკრემა ცირკონიუმის დიოქსიდი და ფილის იოდიდი.
ელექტროლიტიკის მთავარი ძალა არის ელექტროლიტური დისოციაციის აგება, ისე, რომ მოლეკულები იშლება წყლის მოლეკულებთან (ან სხვა საცალო ვაჭრობასთან) ურთიერთქმედებისას დამუხტვის იონების დროს.
იონების ტიპების მიხედვით, რომლებიც დასახლებულია მრავალფეროვნებაში, განასხვავებენ ელექტროლიტურ ტუტეს (ელექტროგამტარობას უკავშირდება ლითონის იონები და OH-), მარილიანი და მჟავე (H+ იონებითა და ჭარბი მჟავა ბაზებით).
დისოციაციამდე ელექტროლიტის სამშენებლო სიმძლავრის სპეციფიკური მახასიათებლისთვის შემოღებულ იქნა პარამეტრი "დისოციაციის ეტაპი". ციას მნიშვნელობა ასახავს მოლეკულების რაოდენობას, რომლებიც ცნობილია, რომ იშლება. მოიგო ჩავარდნა:
თავად მეტყველება;
საცალო ვაჭრობა;
მეტყველების კონცენტრაცია;
ტემპერატურა.
ელექტროლიტები იყოფა ძლიერ და სუსტად. რაც უფრო სწრაფად ხდება რეაგენტის დიფერენცირება (იონებად დაყოფა), რაც უფრო ძლიერია ელექტროლიტი, მით უფრო სწრაფად განხორციელდება ზოლი. მდელოები წარმოიქმნება ძლიერი ელექტროლიტების, ძლიერი მჟავების და მარილების წარმოქმნით.
ელექტროლიტიკისთვის, რომელიც გვხვდება ბატარეებში, მნიშვნელოვანია ისეთი პარამეტრი, როგორიცაა ძალა. Vіd neї დაწოლა umovi ekspluatatsії akkumulyatora, yogo єmnіst რომ termіnі მომსახურება. ისინი აღნიშნავენ ჰიდრომეტრების დახმარების ძალას.
გთხოვთ მობრძანდეთ ბატარეებთან მუშაობისას
ყველაზე პოპულარული ელექტროლიტები, ყველაზე კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა მდელოზე არის კალიუმის ჰიდროქსიდი, ნატრიუმი და ლითიუმი. ყველა სუნი იწვევს კანისა და ლორწოვანი გარსების ქიმიურ ოპტიკას, თუნდაც თვალის სახიფათო ოპტიკას. ამავე მიზეზით, ასეთ ელექტრო ბატარეებთან ყველა სამუშაო უნდა ჩატარდეს სუფთა ოთახში, რომელიც კარგად არის ვენტილირებადი, vikoristovuyuchi zahistu: ხალათები, ნიღბები, ოკულარები, რეზინის ხელთათმანები.
განაცხადების თანმიმდევრობით, სადაც სამუშაოები მიმდინარეობს ელექტრო ბატარეებით, შენახულია პირველადი დახმარების ნაკრები გასანეიტრალებელი ხელსაწყოების ნაკრებით და ონკანი წყლით.
მჟავე ოპიკს ანეიტრალებს სოდით (1 ჩაის კოვზი 1 ს/კ წყალზე).
ოპიკის მდელოს განეიტრალება ბორის მჟავით (1 ჩ/კ 1 ს/კ წყალზე).
განსხვავების თვალის დაბანისთვის, რომელიც ანეიტრალებს, დაადანაშაულეთ ორი სუსტი.
Poshkodzhenі dіlyanki shkіri spochatka გარეცხეთ ნეიტრალიზატორით, შემდეგ კი ტკბილი წყლით.
მას შემდეგ, რაც ელექტროლიტი დაიღვრება, მას იღებენ თირსოსთან, შემდეგ რეცხავენ ნეიტრალიზატორით და აშრობენ.
შემდეგ ელექტრიკოსთან ერთი საათის განმავლობაში მუშაობა 
უსაფრთხოების აღჭურვილობის ყველა დახმარებით. მაგალითად, მჟავას ასხამენ წყალში (და ჩი არ არის შეფუთვაზე!) არა ხელით, არამედ დახმარებით. წყლის მახლობლად მყარი მდელოს შმათკი ჩამოწიეთ არა ხელით, არამედ მაშებით და კოვზებით. შეუძლებელია სხვადასხვა ტიპის ელექტროლიტებზე ბატარეებით ერთ ადგილას მუშაობა და მათი შენახვა ერთდროულად.
Deyakі რობოტები vymagayut "kipіnnya" elektrolіtu. როცა ხედავთ წყალს - აალებადი და ვიბუჰონობეზპეჩნი გაზი. ასეთ აპლიკაციებში დამნაშავეა ვიკო-უსაფრთხო ელექტრული გაყვანილობა და ელექტრო ტექნიკა, ქათამი გახეხილია და, თუ ის რობოტია, ცეცხლით.
დაზოგეთ ელექტროენერგია პლასტმასის კონტეინერებიდან. სამუშაოსთვის შესაფერისია მინის, კერამიკული, ფაიფურის ჭურჭელი და ხელსაწყოები.
მომდევნო სტატისტიკაში არის უფრო დეტალური ანგარიში ამ ელექტროშოკის ნახვის შესახებ.
ელექტროლიტი (Vid Electro ... და ბერძნული. Lytos - fold out, rozchinny)
rіdkі аbo hard rechovina ta სისტემა, გარკვეული თანდასწრებით skilka-nebud სამახსოვრო კონცენტრაცია ioni, scho zumovlyuyut გავლის ელექტრო jet. ე.-ს მაღალი გაგებით უწოდებენ გამოსვლებს, რომლებიც გამოიყენება ელექტრული შტრიხის იონების გასატარებლად, რომლებიც ყალიბდება ელექტრული დისოციაციის შედეგად. ანუ ძლიერი და სუსტი მხარეების თვალსაზრისით. E.-ის სიძლიერე პრაქტიკულად გამოყოფილია იონზე გამოყვანილ ვარდებში. მათ წინაშე შეიძლება იხილოთ მდიდარი არაორგანული მარილები და აქტიური არაორგანული მჟავები და ფუძეები წყლის მცენარეებში, ასევე საცალო ვაჭრობებში, რომლებსაც შეიძლება ჰქონდეთ შენობების მაღალი დისოციაცია (ალკოჰოლი, ამიდები და ა.შ.). სუსტი E.-ის მოლეკულები როზჩინებში ნაკლებად ხშირად იშლება იონებად, რომლებიც დინამიურ კავშირშია არადისოცირებულ მოლეკულებთან. სუსტი E.-სთვის უფრო მეტი ორგანული მჟავები და მდიდარი ორგანული ფუძეებია წყალში და არაწყლიან ჯიშებში. ე.-მ დაიმორჩილა მომღერალი სამყაროს ძლიერი და სუსტი მხარეები გონებრივად, იმით, რომ ეს აჩვენებს არა თავად ე.-ს ძალას, არამედ მათ ბანაკს როზჩინში. რჩება შესანახი კონცენტრაციის, საცალო ვაჭრობის ბუნების, ტემპერატურის, წნევის და შიგნით. იონების რაოდენობის მიხედვით, დისოციაციის საფუძველზე, ერთი მოლეკულა იყოფა ბინარულ, ან ერთვალენტიან E. (მითითებულია 1-1 E., მაგალითად KS1), ერთ ბივალენტური E. (მითითებულია 1-2 E. ., მაგალითად CaCl 2) i და ა.შ. E. ტიპს 1-1, 2-2, 3-3 ეწოდება მხოლოდ სიმეტრიული, ტიპი 1-2, 1-3 და ა.შ. - ასიმეტრიული. სუსტი განსხვავებების განვითარების დომინირება ე.-ში ადეკვატურად არის აღწერილი ელექტრული დისოციაციის კლასიკური თეორიით. სუსტი E.-ს განვითარებისთვის და ასევე ძლიერი E.-ის განვითარებისთვის ეს თეორია არ არის სტაგნაცია, სუნის სუნი არის იშლება სისტემები, რომლებიც შედგება იონების, არადისოცირებული მოლეკულებისგან ან იონური წყვილებისგან, ასევე უფრო დიდი. აგრეგატები. ასეთი განყოფილებების ძალა განისაზღვრება იონ-იონის, იონ-დილერის ურთიერთქმედების ბუნებით, აგრეთვე უფლებამოსილების ცვლილებით და კლერკის სტრუქტურით დივერგენციული ნაწილაკების შემოდინების ქვეშ. ძლიერი E.-ის დღევანდელი სტატისტიკური თეორიები ადეკვატურად აღწერს განზავებულ (მოლ/ლ) განსხვავებების სიმძლავრეს. ე) მეცნიერებასა და ტექნოლოგიაში მნიშვნელოვანი. ყველა იშვიათი სისტემა ცოცხალ ორგანიზმებში შეიძლება გაანადგუროს E. მნიშვნელოვანი კლასი E. - პოლიელექტრონიკა. E. არის საშუალება სხვადასხვა ქიმიური სინთეზისა და ელექტროქიმიური სინთეზის პროცესების განსახორციელებლად. ამ შემთხვევაში სულ უფრო დიდ როლს თამაშობს ე. . ა.ი. მიშუსტინი.
დიდი რადიანსკის ენციკლოპედია. - M: Radianska Encyclopedia. 1969-1978 .
საინტერესოა, რა არის "ელექტროლიტი" სხვა ლექსიკონებში:
ფართო გაგებით, rіdkі ან მყარი i სისტემაში, გარკვეული თანდასწრებით იონის მეხსიერების კონცენტრაციაში, რაც იწვევს მათში ელექტროენერგიის გავლას. სტრუმა (იონის გამტარობა); ვიწრო rozumіnі va, scho rozpadayutsya in r re on іoni. როცა ე....... ფიზიკური ენციკლოპედია
თანამედროვე ენციკლოპედია
მეტყველება, რომელიც ასახულია გალვანური ინფუზიის ქვეშ. სტრუმა. არაშომონური სიტყვების ლექსიკონი, რომლებიც ავიდა რუსული ენის მარაგამდე. Pavlenkov, F. 1907 წ რუსული ენის უცხო სიტყვების ლექსიკონი
ელექტროლიტი- ELECTROLITES, rіdkі аbо firm rіchovіnі, in yakі pіsutnі іoni, zdatnі move і conducte elektrichny strum. Vuzkomu sensi khіmіchnі spoluki, yakі in rozshchiny razpadayutsya on іon nasledok elektrolitichnoї დისოციაცია. საილუსტრაციო ენციკლოპედიური ლექსიკონი
- (Vіd elektro ... і ... lit) rіdkі abо hard rіchovіnі, іn kіlki-nebіtnih kontsentrаіyakh іnі іnі, zdatnі move і ატარებს elektrichniy strum. მარილის ყველაზე მაღალი მნიშვნელობისას, მათ შორის განსხვავებაა ელექტრული ჭავლის გატარება ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი
წყალი და სხვა სახის მდელოები, მჟავები და მარილები ელექტროენერგიის გასატარებლად. შტრიხი. ე. ხმა სხვადასხვა სახის გამტარები, რადგან სუნს მკვეთრად აღიზიანებს ლითონები (პირველი ტიპის გამტარები). ელექტრო სტრიმი, რომელიც გადის პირველი ტიპის გიდებში, არ ვიბრირებს. ტექნიკური ზალიზნიჩნიური ლექსიკონი
ელექტროლიტები- - სისტემები, რომლებიც შეიძლება იყოს იშვიათი ან მძიმე, იონური გამტარები ხდებიან. ანალიტიკური ქიმიის ლექსიკონი. ქიმიური ტერმინები
ელექტროლიტი- - მარილი და შიგნით. ქიმიური მეტყველება, რომლის დიზაინი არის ელექტრული ნაკადის გატარება იონების არსებობით, რომლებიც ყალიბდება ელექტრული დისოციაციის შედეგად. [ტერმინოლოგიური ლექსიკონი ბეტონისა და ბეტონისთვის. ფედერალური სახელმწიფო უნიტარული საწარმო "NDC "Budіvnitstvо" NDIZhB. ტერმინების ენციკლოპედია, ყოველდღიური მასალების აღნიშვნა და განმარტება
ელექტროლიტი არის ქიმიური ტერმინი, რომელიც ნიშნავს მეტყველებას, დნობას ან დნობას ელექტრული ნაკადის გასატარებლად იონებზე დისოციაციის შემდეგ. მჟავები, მარილები და ფუძეები შეიძლება იყოს ელექტროლიტების კონდახები. სხვადასხვა სახის ელექტროგამტარები, ... ვიკიპედია
ელექტროლიტი- რიდკი არის მყარი მეტყველება, რომელშიც, ელექტროლიტური დისოციაციის შედეგად, ისინი წყდება ნაგვის იონების კონცენტრაციებში, რომლებიც გამოიყენება მუდმივი ელექტრული ნაკადის გასასვლელად. ელექტროენერგია საცალო ვაჭრობაში. მეტალურგიის ენციკლოპედიური ლექსიკონი
გამოსვლა, scho mayut іonnu providnіst; მათ სხვა სახის დირიჟორებს უწოდებენ, მათ კრიზისის სტრუმის გავლას თან ახლავს მეტყველების გადატანა. მარილების, ოქსიდების ან ჰიდროქსიდების დნობა, ასევე (რაც მნიშვნელოვანია ... კოლიერის ენციკლოპედია
წიგნები
- ცხელი ქიმია. სპეციალური კურსი Grif MO RF, Volkhin V.V. , სათაური წიგნი "Zalna khіmіya" შედგება სამი წიგნისგან: "საბაზისო კურსი" (წიგნი 1), "სპეციალური კურსი" (წიგნი 2) და "აირჩიე თავები" (წიგნი 3). წიგნი 1 შეიცავს უახლეს კურსს ქიმიის საფუძვლების შესახებ. წიგნი 2 კატეგორია: ასისტენტები: დოდ. მხარდამჭერები სერია: ასისტენტები VNZ-სთვის. სპეციალური ლიტერატურა ვიდავეცი: დოე,
- ზედაპირული ლითონებისა და შენადნობების პლაზმურ-ელექტროლიტური მოდიფიკაცია. აქვს 2 ტომი. ტომი 2, ვოლხინ ვ.ვ. , წიგნის მეორე ნაწილი სისტემატიზაციას უწევს ინფორმაციას ზედაპირული დამუშავებისა და ლითონების ცვლილების თანამედროვე მეთოდის შესახებ, რაც საშუალებას გაძლევთ აიღოთ მდიდარი ფუნქციონალური საფარები - მიკრორკა...
ელექტრული ნაკადის მთავარი გამტარებია ოქრო, სპილენძი, ოქრო, ალუმინი, შენადნობები. მათ გვერდით არის მეტყველების დიდი ჯგუფი - არამეტალები, დნობისა და წყლის შესხურება, როგორიც შეიძლება იყოს გამტარობის ძალა. ცე ძლიერი ფუძეები, მჟავები, აქტიური მარილები, რომლებმაც წაართვეს თავბრუდამხვევი სახელწოდება „ელექტრონულობა“. რა არის იონური გამტარობა? რა თქმა უნდა, როგორც შეხსენება მეტყველება-ელექტროენერგიის ყველაზე ფართო გამოვლინებამდე.
რამდენად ხშირად ხდება გადასახადების გადარიცხვა?
navkolo spovneniya raznomanіtnymi დირიჟორების შუქი, ასევე იზოლატორები. ორგანოებისა და გამოსვლების ავტორიტეტის შესახებ, ჩვენ ვიცით ძველი დროის შესახებ. ბერძენი მათემატიკოსი თალესი provіv dosvіd іz burshtin (ბერძნული - "ელექტრონული"). ვტრატივში იოგა შოვკის შესახებ, სავარჯიშო პოსტერები, რომელსაც აქვს მძიმე თმების გამოვლინება, ბოჭკოები გარეთ. მოგვიანებით გაირკვა, რომ ქარვა არის იზოლატორი. ამ მეტყველებაში არ არის ნაწილაკები, თითქოს მათ შეეძლოთ ელექტრული მუხტის გადატანა. კარგი გამტარები - ლითონი. ამ საწყობში არის ატომები, დადებითი იონები და იონები, უსასრულოდ მცირე უარყოფითი ნაწილაკები – ელექტრონები. მუხტების გადაცემაზე თავად სუნკი იზრუნებს, თუ სტუმს გაუშვებთ. მშრალ სახეში ძლიერი ელექტროენერგია არ შურს იძიებს ძლიერ ნაწილაკებზე. ალე, გაფართოებისა და დნობისას ხდება კრისტალური მარცვლების კოლაფსი, ასევე კოვალენტური ბმის პოლარიზაცია.
წყალი, არა დენი და დენი. რა არის ასე განსხვავებული?
ელექტრონების მიცემით ან დამატებით, ლითონის და არალითონური ელემენტების ატომები გარდაიქმნება იონებად. Mіzh მათ crystallіchnіchі resіttsі іsnuє dosit mіtsniy zv'yazok. იონური დაღვრის, მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდის დახვეწამ ან დნობამ შეიძლება გამოიწვიოს განადგურება. პოლარულ მოლეკულებში არ არის შემაკავშირებელი, არ არის ძლიერი იონები, წყალთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება სუნი. მე-19 საუკუნის 30-იან წლებში მ.ფარადეიმ აჩვენა, რომ რამდენიმე გამოსვლები ტარდებოდა შტრიხების შესასრულებლად. მეცნიერებიდან სწავლა ყველაზე მნიშვნელოვანი გაგებაა:
- იონი (დამტენი ნაწილები);
- ელექტროლიტები (სხვადასხვა სახის გამტარები);
- კათოდი;
- ანოდი.
Є z'єdnannya - ძლიერი elektroliti, kristalіchnі ґrati ასეთი povnіstyu ruynuyutsya zvіlnennyam ionіv.
Іsnuyut განურჩეველი მეტყველება და ti, რომლებიც აღებულია მოლეკულური იერიდან, მაგალითად, ცუკორი, ფორმალდეჰიდი. ასეთ დამაბინძურებლებს უწოდებენ არაელექტროლიტებს. მათთვის დამახასიათებელი არ არის დამუხტული ნაწილაკების ჩალაგება. სუსტი ელექტროენერგია (ვოგილნა და ოქტოვას მჟავა, სხვა გამოსვლების ეს დაბალი დონე) შურისძიებას აძლევს პატარა იონებს.
ელექტრული დისოციაციის თეორია
თავის ნაშრომში შვედური სწავლებები S. Arrenius (1859-1927) ეყრდნობოდა ფარადეის ულვაშებს. ნადალმა განმარტა იოგას თეორიის პოზიცია რუსი მეცნიერების ი. კაბლუკოვი და ვ.კისტიაკოვსკი. სუნები ამბობდნენ, განსხვავებულობისა და დნობისგან კმაყოფილდებიან სიტყვის მთლიანი ვალდებულებით, ნაკლები დენით. რა არის დისოციაცია S. Arrhenius-ისთვის? ეს არის მოლეკულების განადგურება, რომელიც წარმოიქმნება დამუხტული ნაწილაკების დნობამდე გამოჩენამდე. ს. არენიუსის ძირითადი თეორიული დებულებები:
- წარმოიდგინეთ, დისოციირებულ ადამიანში გვხვდება სხვადასხვა ჯიშის მჟავები და მარილები.
- საპირისპირო rozpadayutsya on іon ძლიერი elektrolіti.
- სუსტიები აკმაყოფილებენ რამდენიმე იონს.
მეტყველების ინდიკატორი (її ხშირად გამოხატულია ასობით ქალში) არის მოლეკულების რაოდენობის spivvіdnennia, რომლებიც დაიშალა იონებად და ნაწილაკების საერთო რაოდენობა მრავალფეროვნებაში. ელექტროლიტები ძლიერია, რადგან ამ მაჩვენებლის მნიშვნელობა 30% -ზე მეტია, სუსტი - 3% -ზე ნაკლები.
ელექტროლიტების ძალა
ს. არენიუსის თეორიულმა ექსპერიმენტებმა შეავსო რუსი მეცნიერების მიერ ჩატარებული როზნასა და დნობის ფიზიკური და ქიმიური პროცესების უახლესი კვლევები. ჩვენ წავიღეთ ძირითადი მჟავების ძალაუფლების ახსნა. პირველზე ადრე ჩანს z'ednannya, ზოგიერთი კატიონის დიაპაზონში მხოლოდ ლითონის იონების აღმოჩენაა შესაძლებელი, ანიონები - OH-ის ნაწილაკები -. მჟავების მოლეკულები იშლება მჟავე ჭარბის უარყოფით იონებად და პროტონულ წყალში (H+). Rukh ionіv rozchinі და rozplavі - ქაოტური. მოდით შევხედოთ შედეგებს, რისთვისაც აუცილებელია ლანსერის არჩევა, ჩართეთ ახალი და შესანიშნავი ნათურა. ჩვენ შეგვიძლია შევამოწმოთ სხვადასხვა გამოსვლების გამტარობა: სამზარეულოს მარილი, ოკტური მჟავა და ზუკრუ (პირველი ორი არის ელექტროლიტური). რა არის ელექტრო Lanciug? რომ სტრუმუ იყო ძერელო, რომელიც ხელმძღვანელობს, ზედნანი ერთმანეთში. როდესაც ლანცეტი ციმციმებს, ნათურა უფრო კაშკაშა იწვის სამზარეულოს მარილის დიაპაზონში. Rukh ionіv nabuvaє შეკვეთა. ანიონები მიდიან პირდაპირ დადებით ელექტროდზე, ხოლო კათიონები პირდაპირ უარყოფითზე.
ოქსინის მჟავაში ამ პროცესის ბედი მცირეა, დამუხტული ნაწილაკების რაოდენობა. ზუკორი არ არის ელექტროლიტური, არ ატარებს სტრუმას. ელექტროდებს შორის საიზოლაციო ბურთი სხვაგვარად ჩნდება, ნათურა არ ანათებს.
ქიმიური ურთიერთქმედება ელექტროლიტებს შორის
როდესაც ჩამოსხმა, შეგიძლიათ დარწმუნდეთ, რომ ელექტროენერგია გამოიყენება. რა არის ასეთი რეაქციების ბუნება? მოდით შევხედოთ ნატრიუმის და ნატრიუმის ნიტრატს შორის ქიმიური ურთიერთქმედების გამოყენებას:
2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.
ელექტროლიტური ფორმულები შეიძლება დაიწეროს იონური ფორმით:
2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.
აღებულია მეტყველების რეაქციისთვის - ძლიერი ელექტროენერგია. და აქ იონების მარაგი არ იცვლება. ქიმიური ურთიერთქმედება შესაძლო სამ ტიპს შორის:
1. როგორც ერთ-ერთი პროდუქტი, გაურკვეველი მეტყველებაა.
მოლეკულური განლაგება: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.
დავწეროთ elektrolit_v-ის საწყობი იონების დანახვაზე:
2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (თეთრი ნალექი) + 2Na + 2Cl -.
2. ერთ-ერთი გამოსვლები, რომ დაალაგეს, არის გაზი.
3. რეაქციის შუა პროდუქტია სუსტი ელექტროლიტი.
წყალი ერთ-ერთი ყველაზე სუსტი ელექტროლიტია
ქიმიურად სუფთაა, რომ არ მოხდეს ელექტრო ნაკადი. ალე її საწყობებში є დამუხტული ნაწილაკების მცირე რაოდენობა. ეს არის პროტონები H+ და ანიონი BIN-. დისოციაცია მცირდება წყლის მოლეკულების მწირ რაოდენობამდე. მთავარი მნიშვნელობა არის იონური დამატებითი წყალმომარაგება, რომელიც მუდმივია 25 °C ტემპერატურაზე. ეს საშუალებას გაძლევთ ამოიცნოთ H + და OH - კონცენტრაცია. ისინი ჭარბობენ წყალს მჟავე ვარდებში, ჰიდროქსიდ-ანიონებს უფრო მეტად მდელოებში. ნეიტრალურებში, H + და OH - რიცხვი იზრდება. შუა განსხვავება ასევე ახასიათებს წყლის ინდიკატორს (pH). Chim vіn მეტი, tim მეტი є ჰიდროქსიდი-იონები. შუა არის ნეიტრალური, pH დიაპაზონით ახლოს 6-7. H+ და OH იონების არსებობისას იცვლება მათი მეტყველების ინდიკატორების ფერი: ლაკმუსი, ფენოლფთალეინი, მეთილის ფორთოხალი და სხვა.
rozchinіv-ის ხელისუფლებამ და elektrolitіv-ის დნობამ იცის ფართო zastosuvannya მრეწველობაში, tekhnіtsі, silskogo gosudarstvo და მედიცინაში. პრაიმინგის მეცნიერება ჩამოყალიბდა დაბალი დონის მეცნიერების რობოტებმა, მათ ახსნეს ნაწილაკების ქცევა, მათ შორის მარილები, მჟავები და ფუძეები. ამ შემთხვევაში ხდება იონური გაცვლის სხვადასხვა რეაქცია. ვიკორისტის სუნი გამოიყენება წარმოების პროცესებში, ელექტროქიმიაში, გალვანიზაციაში. პროცესები ცოცხალ წყაროებში ასევე გვხვდება მცენარეების იონებს შორის. მდიდარია არალითონებითა და ლითონებით, ტოქსიკური, როგორც ატომები და მოლეკულები, შეუცვლელი როგორც დამუხტული ნაწილაკები (ნატრიუმი, კალიუმი, მაგნიუმი, ქლორი, ფოსფორი და სხვა).
ელექტროენერგია - სიტყვის ცე, როზჩინი ჩი დნობს იაკაჰს ელექტრული შტრიხის გასატარებლად. ელექტროლიტებს ემატება მჟავები, ფუძეები და მარილები. მეტყველებას, თუ არ ატარებს ელექტრული ნაკადი გამდნარ ან გამდნარ ფოლადში, ეწოდება არაელექტროლიტები. მათ წინაშე შეიძლება ბევრი ორგანული გამოსვლების ნახვა, მაგალითად, ცუკრუ, რომ іn. zdatnіst razchinіv elektrolіtіv ატარებს elektrichnyj strum განმარტავს tim, scho მოლეკულები elektroіtіv razchinennі rozdayutsya დროს ელექტროდადებით და უარყოფითად დამუხტულ ნაწილაკებზე - იონებზე. იონის მუხტის მნიშვნელობა რიცხობრივად უდრის ატომის ვალენტობას და იონის შემადგენელ ატომთა ჯგუფს. ისინი ატომებსა და მოლეკულებს ჰგვანან, თითქოს ელექტრული მუხტები არიან და სხვა ძალებით, მაგალითად, არ აქვთ სუნი, ფერი და ქლორის მოლეკულების სხვა ძალა. დადებითად დამუხტულ იონებს კათიონებს უწოდებენ, მაგრამ უარყოფითად დამუხტულ ანიონებს. კათიონები ქმნიან წყალს H + ლითონს: K + Na + Ca 2+ Fe 3+ - დეიაკი_ ატომების ჯგუფები, მაგალითად, ამონიუმის ჯგუფი NH + 4; ანიონი ხსნის ატომებს და ატომების ჯგუფებს, რომლებიც წარმოადგენენ მჟავე ექსცესებს, მაგალითად Cl-, NO-3, SO 2-4, CO 2-3.
ელექტროლიტის მოლეკულების იონებად დაშლას ეწოდება ელექტრული დისოციაცია, ან იონიზაცია და ეს არის საპირისპირო პროცესი, ასე რომ, განსხვავება შეიძლება გახდეს თანაბარი, როდესაც ელექტროლიტების ზოგიერთი მოლეკულა იშლება იონებად, ძირები ხდება ახალი. იონებზე ელექტროლიტების დისოციაცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგი ზოგადი ხაზებით: , de KmAn - გაუნაწილებელი მოლეკულა, Z + 1 - კატიონი, რომელიც ატარებს z 1 დადებით მუხტს, A z- 2 - ანიონი, რომელსაც აქვს z 2 უარყოფითი მუხტი, m. და n - კათიონებისა და ანიონების რაოდენობა, რომლებიც იხსნება ელექტროლიტის ერთი მოლეკულის ნაპრიკლადის დისოციაციის დროს, .
დადებითი და უარყოფითი იონების რაოდენობა მრავალფეროვნებაში შეიძლება იყოს განსხვავებული, მაგრამ კათიონების ჯამური მუხტი ყოველთვის უდრის ანიონების მთლიან მუხტს, რომელიც ზოგადად ელექტრული ნეიტრალურია.
ძლიერი ელექტროენერგია პრაქტიკულად უფრო მეტად იშლება იონებად საცალო ვაჭრობაში მათი ნებისმიერი კონცენტრაციისთვის. მათ წინ შეგიძლიათ ნახოთ ძლიერი მჟავები, ძლიერი ფუძეები და თუნდაც ყველა მარილი. სუსტი ელექტროენერგია, რომელზედაც შეიძლება დაინახოს სუსტი მჟავები და ფუძეები და დემჟავური მარილები, მაგალითად სუბლიმირებული HgCl 2, უფრო ხშირად იშლება; მათი დისოციაციის საფეხურები, ეს არის მოლეკულების ნაწილი, რომელიც დაიშალა იონებად, იზრდება კონცენტრაციის ცვლილების შედეგად.
მსოფლიოს ელექტროლიტური დისოციაციის უნარი იონებთან სხვადასხვა ზონაში შეიძლება იყოს ელექტროლიტური დისოციაციის მუდმივი (იონიზაციის მუდმივი), rіvna 
სადაც კვადრატული მკლავები აჩვენებს ყველაზე გავრცელებული ნაწილაკების კონცენტრაციას როზეტში.
При пропущенні через розчин електроліту постійного електричного струму катіони переміщуються до негативно зарядженого електроду - катода, аніони пересуваються до позитивного електрода - анода, де віддають свої заряди, перетворюючись на електронейтральні атоми або молекули (катіони отримують електрони від катода, а аніони віддають електрони . Оскільки процес Provadnannye Elektroniv სანამ rhovini є є є 'პროცესი, და პროცესი Elektroniv river-oxilens, შემდეგ გამოტოვებული clam მეშვეობით Rozchin Elektrolita Vydnovnnya Katios, Ale-Okislennya, Tsitovniy.
ელექტროლიტები არის არასავალდებულო შენახვის წყაროები და ტუტე ქსოვილის ორგანიზმები. ფიზიოლოგიურ და ბიოქიმიურ პროცესებში ისეთი არაორგანული იონები, როგორიცაა H + , Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , OH - , Cl - , HCO - 3 , H 2 PO - 4 , SO 2-4 დიდ როლს თამაშობენ როლი (Div. Mineral Exchange). Іoni Н + і ВІН - ადამიანის ორგანიზმში მცირე კონცენტრაციითაც კი გვხვდება, მაგრამ მათი როლი ცხოვრების პროცესებში დიდია (დივ. Acid-luzhna rivnovaga). Na + და Cl - იონების კონცენტრაცია მნიშვნელოვნად აჭარბებს არაორგანული იონების ასეთ თანაფარდობას ერთდროულად. ასევე ბუფერები, Іonіti.
ელექტროენერგია - მეტყველება, როზჩინი ან დნობის იაკა ელექტრული შტრიხის გასატარებლად. ტიპიური ელექტროლიტებია მარილები, მჟავები და ფუძეები.
როგორც ჩანს, არენიუსის ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიამდე, ელექტროლიტური ნაერთების მოლეკულები სხვადასხვა სახეობაში სპონტანურად იშლება დადებით და უარყოფითად დამუხტულ ნაწილებად - იონებში. დადებითად დამუხტულ იონებს კათიონებს უწოდებენ, ხოლო უარყოფითად დამუხტულ ანიონებს. იონის მუხტის მნიშვნელობა დამოკიდებულია ატომის ვალენტობაზე ან ატომების ჯგუფზე, რომლებიც ქმნიან მოცემულ იონს. კათიონები გამოსცემენ ხმებს, როგორიცაა ლითონის ატომები, მაგალითად, K+, Na+, Ca2+, Mg3+, Fe3+ და სხვა ატომების სხვა ჯგუფები (მაგალითად, ამონიუმის ჯგუფი NH 4); ანიონები, როგორც წესი, იხსნება ატომებით და ატომების ჯგუფებით, რომლებიც წარმოადგენენ მჟავე ექსცესებს, მაგალითად Cl-, J-, Br-, S2-, NO 3 -, CO 3 , SO 4 , PO 4 . კანის მოლეკულა ელექტრული ნეიტრალურია, ამიტომ კათიონების ელემენტარული დადებითი მუხტების რაოდენობა უდრის ანიონების ელემენტარული უარყოფითი მუხტების რაოდენობას, რომლებიც წყდება მოლეკულის დისოციაციის დროს. იონების არსებობა ხსნის ელექტროენერგიის დიზაინის კონსტრუქციას ელექტრული ჭავლის გასატარებლად. ამიტომ, ელექტროლიტების მრავალფეროვნებას უწოდებენ იონურ გამტარებს ან სხვა სახის გამტარებს.
ელექტროლიტის მოლეკულების იონებად დაყოფა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს მოახლოებული ძალადობრივი მოვლენებით:
დე - გაუნაწილებელი მოლეკულა, - კატიონი, რომელიც ატარებს n1 დადებით მუხტს, - ანიონი, რომელსაც აქვს n2 უარყოფითი მუხტი, p და q - კათიონებისა და ანიონების რაოდენობა, რომლებიც შედიან ელექტროლიტის მოლეკულის საწყობში. მაგალითად, გოგირდმჟავას და ამონიუმის ოქსიდის ჰიდრატის დისოციაცია გამოიხატება ტოლად: 
იონების რაოდენობა, იაკი საცალო ვაჭრობაში, მიღებულია გამოსაყენებლად გრამ-იონებში 1 ლიტრ საცალო ვაჭრობაში. გრამ-იონი - ამ სახეობის იონების მასა, გამოხატული გრამებში და იონის რიცხობრივად უფრო მოწინავე ფორმულებში. ფორმულა ვაგა ვიცი pіdsumovuvannya ატომური vаg аtomіv, scho utvoryuyut Danny іon. ასე რომ, მაგალითად, იონების SO 4 ფორმულა უფრო ძვირია: 32.06 + 4-16.00 = 96.06.
ელექტროლიტები იყოფა დაბალი მოლეკულური წონის, მაღალი მოლეკულური წონის (პოლიელექტროლიტების) და სვეტებად. დაბალი მოლეკულური წონის ელექტროლიტების, ან უბრალოდ ელექტროლიტების კონდახები შეიძლება იყოს დაბალი მოლეკულური წონის მჟავების, ფუძეების და მარილების ტოლი, მაგალითად, ისინი გამოიყენება სუსტ და ძლიერ ელექტროლიტებზე განზავებისთვის. სუსტი ელექტროლიტები არ იშლება იონებად, რის შემდეგაც მყარდება დინამიური ბალანსი იონებსა და ელექტროლიტის არადისოცირებულ მოლეკულებს შორის (ტოლია 1). სუსტი ელექტროლიტები, სუსტი მჟავები, სუსტი ფუძეები და ძლიერი მარილები, მაგალითად, ვერცხლისწყლის ქლორიდი HgCl 2, ჩანს. Кількісно процес дисоціації може бути охарактеризований ступенем електролітичної дисоціації (ступенем іонізації) α, ізотонічним коефіцієнтом i та константою електролітичної дисоціації (константою іонізації) К. Ступенем електролітичної дисоціації α називають ту частку молекул електролітів, яка розпадається на іони в даному розчині. a-ს მნიშვნელობა, რომელიც მერყეობს ერთი ან %-ის ნაწილებში, დეპონირებულია ელექტროლიტისა და საცალო ვაჭრობის ბუნების მიხედვით: ის იცვლება სხვაობის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად და ოდნავ იცვლება (იზრდება ან იცვლება) მატებასთან ერთად. ტემპერატურა; ის ასევე იცვლება, როდესაც ამ ელექტროლიტის დიაპაზონში შედის ძლიერი ელექტროლიტი, რომელიც ხსნის ერთჯერად ნონის (მაგალითად, ოკტური მჟავას CH 3 COOH ელექტროლიტური დისოციაციის ეტაპი იცვლება, როდესაც მარილმჟავას ემატება HCl ან COON დონეს. აცეტატი).
იზოტონური კოეფიციენტი, ანუ ვან'ტ ჰოფის კოეფიციენტი, ე.ი. ექსპერიმენტულად, იგი დანიშნულია, როგორც ოსმოსური ძალაუფლების დასაძლევად, ტემპერატურის დაქვეითება და სხვაობის გაყინვა (განსხვავებულობა Krіometriya) და სხვა ფიზიკური ძალების სხვა. i და α-ს მნიშვნელობები ერთმანეთის ტოლია
de n - იონების რაოდენობა, რომლებიც იხსნება მოცემული ელექტროლიტის ერთი მოლეკულის დისოციაციის დროს.
ელექტროლიტური დისოციაციის მუდმივი გათანაბრების є მუდმივამდე. თუ ელექტროლიტი დაიშლება იონებად (1), მაშინ 
დე, 
i - კონცენტრაცია კათიონებისა და ანიონების (გ-იონი/ლ) და არადისოცირებული მოლეკულების (მოლ/ლ) დიაპაზონში, როგორც ჩანს. რივნიანია (3) არის მასის კანონის მათემატიკური ვირუსი, რომელიც განპირობებულია ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესის შეჩერებით. რაც უფრო მეტია K, მაშინ ელექტროლიტი უფრო იონებში მოხვდება. ამ ელექტროლიტისთვის, დეპონირება ხდება ტემპერატურის მიხედვით (ვლაპარაკობთ ტემპერატურის მატებაზე) და, შეხედულებისამებრ, არ შეიტანოთ დეპონირება კონცენტრაციის სხვაობის გამო.
თუ სუსტი ელექტროლიტის მოლეკულას შეუძლია დაიშალა არა ისე ორად, არამედ იონების უფრო დიდ რაოდენობად, მაშინ დისოციაცია მიმდინარეობს ეტაპობრივად (ეტაპობრივად დისოციაცია). მაგალითად, სუსტი ნახშირბადის მჟავა H 2 CO 3 წყლის ჯიშებში იყოფა ორ ტიპად:
ამასთან, პირველი საფეხურის დისოციაციის მუდმივი მნიშვნელოვნად აჭარბებს მე-2 საფეხურის მუდმივობას.
ძლიერი ელექტროენერგია შეესაბამება დებაი-ჰუკელის თეორიას იონებზე დისოციაციის თვალსაზრისით. ძლიერი მჟავები, ძლიერი ფუძეები და ყველა სახის წყლის მარილებიც კი შეიძლება იყოს ამ ელექტროლიტების კონდახები. ძლიერი ელექტროლიტების ახალი დისოციაციის გამო, ამ შემთხვევაში იონების დიდი რაოდენობაა, მაგრამ არსებობს ელექტროსტატიკური სიმძიმის ისეთი ძალები, რომლებიც დამუხტულია კანის იონებითა და იონებით. იონური ატმოსფეროს არსებობა ამცირებს იონების ქიმიურ და ფიზიოლოგიურ აქტივობას, მათ არასტაბილურობას ელექტრულ ველში და იონების სხვა ძალას. ელექტროსტატიკური გრავიტაცია განსხვავებულად დამუხტულ იონებს შორის იზრდება იონური სიძლიერის გაზრდის გამო, რაც უდრის კანის იონების უმაღლესი საერთო კონცენტრაციას იოდის ვალენტობის კვადრატზე Z:
ასე რომ, მაგალითად, იონური სიძლიერე 0,01 მოლური განსხვავება MgSO 4 მეტია
ძლიერი ელექტროლიტების განვითარება, მიუხედავად მათი ბუნებისა, იგივე იონური სიძლიერით (რომელიც არ აღემატება, თუმცა 0.1-ს) შეიძლება ჰქონდეს იგივე იონური აქტივობა. ადამიანის სისხლის იონა სიძლიერე არ აღემატება 0,15-ს. ძლიერი ელექტროლიტების განაწილების ძალების სილაბური აღწერისთვის შემოღებულ იქნა მნიშვნელობა, სახელად აქტივობა a, რომელიც ფორმალურად ცვლის კონცენტრაციას ტოლებში, რომელიც უნდა გამოირიცხოს მასის კანონიდან, რომელიც უნდა იყოს, მაგალითად, ტოლია (1). აქტივობა a, რომელიც შეიძლება იცვლებოდეს კონცენტრაციით, დაკავშირებულია კონცენტრაციასთან ტოლი
de f - აქტივობის კოეფიციენტი, რომელიც გვიჩვენებს, რამდენად ხშირად ხდება ამ იონების ეფექტური კონცენტრაცია მრავალფეროვნებაში ეფექტური კონცენტრაცია ან აქტივობა. კონცენტრაციის ცვლილებით, f სხვაობა იზრდება და კიდევ უფრო დივერსიფიცირებული, სხვაობა 1-ის ტოლი ხდება; დროს a=C.
დაბალი მოლეკულური წონის ელექტროლიტები არის არასავალდებულო შენახვის წყაროები და ორგანიზმების ტუტე ქსოვილები. ფიზიოლოგიურ და ბიოქიმიურ პროცესებში დაბალმოლეკულური ელექტროლიტების იონებიდან, კათიონები H+, Na+, Mg2+, Ca2+ და ანიონები OH-, Cl-, HCO 3 , H 2 PO 4 , HRO 4 , SO 4 (დივ. მინერალური გაცვლა ) დიდ როლს თამაშობს. ისინი H + და OH- ორგანიზმებში, მათ შორის ადამიანის ორგანიზმებშიც, გვხვდება თუნდაც მცირე კონცენტრაციებში, მაგრამ მათი როლი სასიცოცხლო პროცესებში დიდია (დანაყოფი Acid Luzhna Rivnovaga). Na+ და Cl--ის კონცენტრაცია მნიშვნელოვნად აღემატება სხვა იონების კონცენტრაციას, ამავე დროს.
ცოცხალი ორგანიზმებისთვის იონების ეგრეთ წოდებული ანტაგონიზმი დამახასიათებელია - იონების ბუნება, რომლებიც განსხვავებულია, ორმხრივად ამცირებს მათ კანის ძალას. დადგინდა, მაგალითად, რომ Na + იონები ამ კონცენტრაციით, ასეთ სუნში, გვხვდება სისხლში და ისინი შხამიანია არსებების მდიდარი საიზოლაციო ორგანოებისთვის. თუმცა, Na +-ის არსებობა მხედველობაში მიიღება დიაპაზონში დამატებისას, რათა შურისძიება მოხდეს მათ K + და Ca2 + იონების იგივე კონცენტრაციებში. ამრიგად, K+ და Ca2+ იონები Na+ იონების ანტაგონისტები არიან. Rozchini, რაღაც shkіdlіvu diyu თუ არა-iоnіv іnіtіv ієіonіv antagonіstіv, ეწოდება დაბალანსებული rozchiny. იონური გამოვლინების ანტაგონიზმი სხვადასხვა ფიზიოლოგიური და ბიოქიმიური პროცესების დროს.
პოლიელექტროლიტებს უწოდებენ მაღალმოლეკულურ ელექტროლიტებს; їх є ცილების კონდახები, ნუკლეინის მჟავები და მრავალი სხვა ბიოპოლიმერი (განცალკევებული მაღალი მოლეკულური წონა), ასევე რიგი სინთეზური პოლიმერები. პოლიელექტროლიტების მაკრომოლეკულების დისოციაციის შედეგად იხსნება დაბალი მოლეკულური წონის იონები (პროციები), როგორც წესი, განსხვავებული ხასიათისა და უხვად დამუხტული მაკრომოლეკულური იონის. პროპორციების ნაწილი მიტიკურად უკავშირდება მაკრომოლეკულურ იონს ელექტროსტატიკური ძალებით; სხვებს თავისუფალ სადგურში როზჩინი იცნობს.
კოლოდნიჰ ელექტროლიტივის კონდახები შეიძლება იყოს ბუტი მილა, მეტყველების ტანინები და ბარვნიკების დეკები. რივნოვაგა დამახასიათებელია ამ გამოსვლების დისკურსებისთვის:
მიცელი (კოლოიდური ნაწილაკები) → მოლეკულები → იონები.
როდესაც rozvedennі rozchina თანაბარი ცვლა zlіva მარჯვნივ.
ასევე ამფოლიტი.
ელექტროლიტები- ლაპარაკი, როზჩინი ან რაზმელთ იაკიხ ელექტრო სტრუმის შესასრულებლად.
არაელექტრო- ლაპარაკი, როზჩინი ან რაზდნობა ვინც არ ატარებს ელექტრო შტრიხს.
დისოციაცია- დღის დაცემა იონზე.
დისოციაციის ნაბიჯები- იონებზე მოლეკულების ასოციაციების რაოდენობის ზრდა სხვადასხვა მოლეკულების საერთო რაოდენობამდე.
ძლიერი ელექტროობასასმელ წყალში განსხვავებების შემთხვევაში, იონებამდე დისოციაცია პრაქტიკულად უპრობლემოა.
ძლიერი ელექტროლიტების თანაბარი დისოციაციის ჩაწერის საათის ქვეშ დააყენეთ ტოლობის ნიშანი.
ძლიერ ელექტროლიტებამდე შეგიძლიათ ნახოთ:
· ვარდის მარილები ( შეხედეთ განსხვავებების ცხრილს);
მდიდარი არაორგანული მჟავები: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( გაოცება მჟავა-ძლიერი ელექტროლიტები rozchinnosti-ის ცხრილებში);
მთვარის (LiOH, NaOH,KOH) და ლუჟნოზემელნის (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) ლითონების ფუძეები ( გაოცდით ბაზის ძლიერი ელექტროენერგიით განსხვავებების ცხრილებში).
სუსტი ელექტროობაწყლის ვარდებში ისინი ნაკლებად ხშირად (უკუღმა) იშლება იონებად.
წერის საათის ქვეშ სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია უნდა აღინიშნოს ბრუნვის ნიშნით.
სუსტი ელექტროლიტები შეიძლება გამოვლინდეს:
ყველა ორგანული მჟავე წყალი (H 2 O);
დეიაკის არაორგანული მჟავები: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( გაოცება მჟავა-სუსტი ელექტროლიტები rozchinnosti-ის ცხრილებში);
· ნეროზჩინის ჰიდროქსიდის ლითონები (Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2) ( გაოცებაგლაბორატორია და ელექტროენერგია rozchinnosti-ის მაგიდებში).
ელექტრული დისოციაციის ბალანსზე მოქმედებს რამდენიმე ფაქტორი:
საცალო ვაჭრობის ბუნება ელექტროლიტი: ძლიერი ელექტროლიტები - მეტყველება იონური და კოვალენტური ძლიერ პოლარული ბმებით; კარგი მაიონებელი შენობა, ტობტო. zdatnistyu viklikati დისოციაცია გამოსვლები, mum retailers დიდი დიელექტრიკული შეღწევადობის, მოლეკულების გარკვეული პოლარობის (მაგალითად, წყალი);
ტემპერატურა: დისოციაციის ნატეხები - პროცესი ენდოთერმულია, ტემპერატურა მატულობს და α-ს მნიშვნელობა მოძრაობს;
კონცენტრაცია: როდესაც დისოციაციის ეტაპებს შორის სხვაობა იზრდება, ხოლო კონცენტრაციის მატებასთან ერთად – იცვლება;
დისოციაციის პროცესის ეტაპი: კანის მოწინავე სტადია ნაკლებად ეფექტური, ქვედა წინა, დაახლოებით 1000-10 000-ჯერ; მაგალითად, ფოსფორის მჟავისთვის α 1 > α 2 > α 3:
H3PO4⇄Н++H2PO−4 (პირველი ეტაპი, α 1),
H2PO−4⇄H++HPO2−4 (სხვა საფეხური, α2),
НPO2−4⇄Н++PO3−4 (მესამე ეტაპი, α3).
ამიტომ, მჟავას კონცენტრაციების დიაპაზონში, წყალში იონების კონცენტრაცია ყველაზე დიდია, ხოლო ფოსფატის იონები PO3-4 ყველაზე მცირეა.
1. რაზჩინისტი და მეტყველების დისოციაციის ის ეტაპი ერთმანეთთან არ არის დაკავშირებული. მაგალითად, სუსტი ელექტროლიტი არის კარგი (დაუფარავი) ოზონის მჟავა წყალში.
2. სუსტი ელექტროლიტის შემთხვევაში, სხვებისთვის ნაკლებია შურისძიება მშვიდი იონებისგან, რადგან ისინი წყდებიან ელექტროლიტური დისოციაციის დარჩენილ ეტაპზე.
ელექტროლიტური დისოციაციის საფეხურებზე ჩვენ ასევე ვამატებთ სხვა ელექტროლიტების დამატება: მაგალითად, ჭიანჭველა მჟავის დისოციაციის საფეხურები.
HCOOH ⇄ HCOO − + H+
zmenshuєtsya, akshcho in rozchin დაამატოთ trochs ნატრიუმის ფორმატის. Qia ძლიერი დისოციაცია დამტკიცებულ ფორმატ-იონებთან HCOO - :
HCOONa → HCOO − + Na +
ომის დროს, იონების კონცენტრაცია HCOO–ში გადადის, როგორც ჩანს, Le Chatelier-ის პრინციპზე, ფორმატ-იონების კონცენტრაციის ცვლა ცვლის ჭიანჭველა მჟავას მარცხნივ, ტობტოს დისოციაციის თანაბარ პროცესს. დისოციაციის საფეხურები იცვლება.
ოსტვალდის მოშენების კანონი- spіvvіdnennia, scho ასახავს სუსტი ელექტროლიტის განზავებული ორობითი სხვაობის ექვივალენტური ელექტრული გამტარობის სიცარიელეს განსხვავების კონცენტრაციის თვალსაზრისით:
აქ - ელექტროლიტის დისოციაციის მუდმივი, - კონცენტრაცია, - ექვივალენტური ელექტრული გამტარობის მნიშვნელობა კონცენტრაციაზე და გაუხსნელ განზავებისას. Spivvіdnoshennia є naslіkom chinnyh ანძა და ეკვივალენტობის კანონი
დე - დისოციაციის საფეხურები.
ოსტვალდის დაბადების კანონი 1888 წელს შემოიღო ვ.ოსტვალდმა და იგივენაირად დაადასტურა. ოსტვალდის დისოციაციის კანონის სისწორის ექსპერიმენტულ დადგენას ელექტრული დისოციაციის თეორიის დასაბუთებისთვის მცირე მნიშვნელობა აქვს.
წყლის ელექტროლიტური დისოციაცია. წყლის მაჩვენებელი pH წყალი є სუსტი ამფოტერული ელექტროლიტი: H2O H + + OH- ან, უფრო ზუსტად: 2H2O \u003d H3O + + OH- წყლის დისოციაციის მუდმივი 25 ° C-ზე მეტია: აიღეთ მუდმივი სიჩქარე 55,55 მოლ / ლ ( წყლის სიმყარე 1000 გ / ლ, წონა 1 ლ 1000 გ, სამეტყველო წყლის რაოდენობა 1000 გ: 18 გ / მოლი \u003d 55,55 მოლი, C \u003d 55,55 მოლი: 1 ლ \u003d 55 55 მოლ/ლ). ეს მნიშვნელობა მუდმივია მოცემულ ტემპერატურაზე (25 ° C), მას უწოდებენ წყლის იონურ დამატებას KW: წყლის დისოციაცია არის ენდოთერმული პროცესი, ამიტომ ტემპერატურის მატების გამო იგი შეესაბამება Le Chatelier-ის დისოციაციის პრინციპს. იონური წყალი იზრდება 10 - 1030. 25°C ტემპერატურაზე სუფთა წყალში იონების კონცენტრაცია წყალში და ჰიდროქსილში ტოლია ერთმანეთის: = = 10-7 მოლ/ლ დიფერენციალებს, რომლებშიც იონების და ჰიდროქსილის კონცენტრაციები ერთმანეთის ტოლია, ნეიტრალური ეწოდება. თუ სუფთა წყალს მჟავას დაუმატებთ, წყალში იონების კონცენტრაცია მატულობს და უფრო მაღალი ხდება, 10-7 მოლ/ლ-ზე დაბალი, შუა მჟავე ხდება, რის შედეგადაც იონების კონცენტრაცია ჰიდროქსიდში იცვლება ისე, რომ წყლის იონური დამატება. ინახავს მის 14-მნიშვნელობას. იგივე vіdbuvatimetsya і სუფთა წყლის მდელოს დამატებისას. წყალსა და ჰიდროქსიდში იონების კონცენტრაცია დაკავშირებულია იონური ბოჭკოების მეშვეობით, ერთი იონის კონცენტრაციის ცოდნით, ადვილია მეორის კონცენტრაციის გამოთვლა. მაგალითად, იაკშო = 10-3 მოლ/ლ, შემდეგ = კვტ/ = 10-14/10-3 = 10-11 მოლ/ლ, ან იაკშო = 10-2 მოლ/ლ, შემდეგ = კვტ/ = 10-14 / 10-2 \u003d 10-12 მოლ / ლ. ამგვარად, იონების კონცენტრაცია წყალში ან ჰიდროქსიდში შეიძლება იყოს მჟავიანობის ან გარემოს შემცველობის კალციფერული მახასიათებელი. სინამდვილეში, ისინი არ არის შეღებილი იონების კონცენტრაციით წყალში და ჰიდროქსილში, არამედ წყლის pH და ჰიდროქსილის pH მაჩვენებლებით. წყლის pH მაჩვენებელი უდრის წყალში იონების კონცენტრაციის უარყოფით მეათე ლოგარითმს: pH = - lg - მჟავე, უფრო მეტიც, რაც უფრო დაბალია pH, მით უფრო მაღალია იონების კონცენტრაცია წყალში. pH 7-ზე მეტი - აუზის შუა ნაწილი, თუ pH უფრო მაღალია, მაშინ იონების კონცენტრაცია ჰიდროქსიდში უფრო მაღალია.
