Metilapelsinų užterštumas įvairiose terpėse. Vodnevy pokaznik įvairioms rozchiniv laikmenoms
1 pusė
Indikatoriaus koncentracijos pokytis priklauso nuo N skirtumo jonų koncentracijos pokyčių antplūdžio. Indikatorius žingsnis po žingsnio keičia jam priskirtą pH vertės intervalą, kuris vadinamas indikatoriaus pereinamuoju plotu. Odos indikatorius gali būti ypač būdingas šiai pereinamajai zonai. Esant pH vertėms, kurios yra pereinamosios srities viduryje, indikatorius pasikeis, artėdamas prie indikatoriaus spalvos stipriai rūgštinėje terpėje arba indikatoriaus spalva stipriai balos vidurys pūdymas v_d pH skirtumas.
Indikatoriaus užterštumo pokyčiai atsiranda dėl to, kad rūgštis tik sąveikauja su ja, o dalelės (molekulės ar jonai) yra ištirpusios, būdingos spalvos.
Indikatoriaus pokytis zabarvlennya priklauso nuo pirmųjų pH reikšmių, rodiklio intervalo eilučių.
Rodiklio farbuvannya keitimas ekvivalentiniame taške aiškiai matomas.
Indikatoriaus indikacijos pokytis priklauso nuo protokolo balanso pagrįstumo keičiant pH reikšmę. Jei žinote indikatoriaus protolizės konstantos reikšmę, galite ją išsiaiškinti, bet kokiems duomenims indikatorius pakeis reikšmę.
Indikatoriaus farbuvannya pakeitimas, kad būtų galima pasakyti apie aminų buvimą. Ateityje jogos pagrindai labai pasikeis.
Indikatoriaus paruošimo pokyčiai įvairiose terpėse atsiranda dėl to, kad rūgštis arba bazė sąveikauja su indikatoriumi, daro kalbą, kuri gali būti būdinga preparatui.
Indikatoriaus suvartojimo kaita regione rečiau, de є 5 - 10 kartų vienos formos perteklius yra visiškai mažesnis. Esant tokiam rangui, zabarvlennya kaita, kuri yra saugoma, atspindi orientacinio pavydo ženklą.
Indikatoriaus farbuvannya keitimas atliekamas ne iš karto, o žingsnis po žingsnio. Jei koncentracijos pokytis 1:10 buvo pakeistas į pokytį 10:1, būtina, kad H3O - jonų koncentracija pasikeistų 100 kartų. Tse vіdpovіdaє zmіnі pH 2 vienetais.
Indikatoriaus farbuvannya keitimas atliekamas ne iš karto, o žingsnis po žingsnio. Jei koncentracijos santykis 1:10 pasikeitė į santykį 10:1, būtina, kad H3O jonų koncentracija pasikeistų 100 kartų. Tse vіdpovіdaє zmіnі pH 2 vienetais. PH reikšmės intervalas, kuriame indikatorius keičia savo reikšmę, vadinamas indikatoriaus pereinamuoju intervalu.
Indikatoriaus pakeitimas iš raudonai violetinio į mėlynai violetinį, kad būtų parodytas garso lygis vandenyje su Trilonu B, kalcio jonais ir magniu.
Cheminių reakcijų atsiradimo rodiklių koncentracijos pokyčiai, šių tipų terpės pH išlyginimas.
Rodiklių dažnumo pokyčiai stebimi su praktiškai tuo pačiu Xf Tačiau tuo pačiu metu jis gali būti siejamas su panašiomis p / C vertėmis, kai pasikeičia matricos polimero indikatorių užterštumas.
Marčenko Irina
Studentas pasirinko pagrindinius kai kurių rodiklių požiūrius. Pažiūrėjau informaciją apie jų savarankiškumą, o vikoristanny pobutyje.
Pranašumai:
Vaizdas iš priekio:
SAVIVALDYBĖS APSAUGOS LYGIS - TERENGULIO VIDURINĖ MOKYKLA
abstrakčiai
iš chemijos
Tema: Rodikliai.
Vikonala: 11 klasės mokinė
Irina Marčenko
Perevila: chemijos mokytoja
Irina Volodymyrivna Neznahina
2014
Įvadas……………………………………………………………………………….3
2. 1 skyrius. Rodikliai ……………………………………………………………………4
3. 2 skyrius. Cheminiai rodikliai………………..…………………………………..5
2.1.Rūgščių ir šarmų rodikliai………………………………………7
2.2. Rodiklių pokyčiai…………………………………………………….9
2.3.Visuotiniai rodikliai………………………………………………10
2.4.Oksidaciniai-oksidaciniai rodikliai………………………..11
4. 3 skyrius. Natūralūs rodikliai……….…………………………………………13
5. Skyrius 4. Biocheminis rodiklių vaidmuo.…………………………………………..14
6. Visnovok…………………………………………………………………………..15
7. Bibliografinis sąrašas………………………………………………………….16
17
Įėjimas
Rodikliai plačiai naudojami chemijoje, taip pat ir mokyklose. Būk moksleivis, gal, tarkime, kas yra fenolftaleinas, lakmusas chi metilo apelsinas. Rodikliai vikoristovuyutsya už paskirtą reakcijos vidurio (rūgštus, bala arba neutralus). Pavadinimas „indikatorius“ panašus į lotynišką žodį „indicator“, kuris reiškia „rodiklis“. Chemijos laboratorijoje arba gamykloje mokslinės formos rodikliai jums pasakys apie tuos, kurie praėjo iki cheminės reakcijos pabaigos arba ne, kad būtų galima pridėti vieną reagentą į kitą.
Chemijos pamokose pridedant rūgščių ir bazių atpažinau, kad rūgštyje pridedant kitą rodiklį pagrindinį ar vidurinį, veikla keičia savo įtaką ir dominavimą, o veikla išlieka nepakitusi.
Maitinimas man pasikeitė: kaip ir kaip į rūgščią smuklės terpę įvesti rodiklius?
Meta robotai: Vivchiti diyu cheminiai ir natūralūs rodikliai skirtingose aplinkose.
Vadovas:
Vivchiti literatūrinė dzherela ir interneto išteklių dzherela.
Visnovkos dainų augimas yra gerai atliktas ir rodiklių sustingimas po gamtos.
Plėsti žinias apie rodiklių kūrimą.
1 skyrius. Rodikliai
Indikatoriai – tse cheminė kalba, kuri keičia koncentraciją, liuminescenciją arba kritulių kiekį, kuris patvirtinamas keičiant bet kurio diapazono komponento koncentraciją. Rodikliai – reiškia „rodikliai“. Nurodykite sistemos dainavimo stovyklą ir momentą, kai pasieksiu stovyklą. Gamtos ir cheminių nuotykių dvokas. Atskirkite vilkolakių ir neapsigręžimo rodiklius. Pirmojo pakeitimas sistemos pakeitimui gali būti kartojamas bagatorazovo. Negrįžtamieji rodikliai yra neatšaukiami cheminiai pokyčiai. Rodikliai, kuriuos reikėtų įvesti analizės pabaigoje, vadinami vidiniais, kita vertus, reakcija vyksta pagal analizuojamą sumą.
Indikatoriai dažniausiai turėtų būti naudojami cheminės reakcijos galutiniam taškui, pagrindiniam titravimo pabaigos taško eilui, nustatyti.
Plačiausiai naudojami indikatoriai yra lakmusas, fenolftaleinas ir metilo apelsinas.
Dėl išorinio efekto atsiradimo kaltinamų vilkolakių reakcijos pasiskirstovilkolakiai ir negrįžimo rodikliai. Vilkolakių rodikliai- tse z'єdnannya, zdatnі іsnuvati dviem ar daugiau formų, be to, vienos formos perėjimas į kitą yra žiaurus. Dauguma rodiklių yra iki to paties tipo. Pavyzdžiui, metiloranžinio tręšimo indikatorius yra geltonos spalvos balos terpėje, o rūgščioje terpėje - raudonos spalvos.Neabejotini rodikliai- visi atvejai, kurie žlunga, kai įvedamas reagento perteklius, ir tie užteršimai neatitinka analizuojamo tirpalo pridėjimo. Tas pats metilo apelsinas gali būti naudojamas kaip neabejotinas indikatorius oksidacinėse-oksidacinėse reakcijose.
2 skyrius. Cheminiai rodikliai
Chemijos rodikliai, kalbos, tam tikros skirtumų analizės įvedimas leidžia lengvai atminimo ženklui nustatyti cheminės reakcijos pabaigą arba vandens jonų koncentraciją. aš. X. vikoristovuyut galvos klasės titrimetrinė analizė, siekiant nustatyti lygiavertiškumo tašką (titravimo pabaigos tašką). Dalyvaujant I. X. šioje vietoje (ar šalia jos) jie gali pastebėti pakitusią spalvą, atsirandančią ar pasirodančią nelaimę, šviesą ir pan., sužavėtus dosledzhuvannogo rozchin serpantino galios. aš. X. skirstyti į 5 grupes: rūgščių-šarmų; oksiduojantis-matomas; kompleksometrinis; adsorbcija; chemiliuminescencinis.
Pažvelkime į tam tikrų rodiklių grupių žymėjimą.
Adsorbcijos rodikliai- kalbos, kurios adsorbuojamos paviršiuje
apgultis ir minyati tuo pačiu metu, arba liuminescencijos intensyvumas.
Izotopų indikatoriai– Kalba, kuri savo sandėlyje gali laikyti cheminį elementą su izotopų sandėlyje, kuris paimtas iš natūralaus.
Kompleksometriniai rodikliai- kalbos, kurios daromos su metalo jonais ruošiant kompleksus, kurie išsiskiria pačių indikatorių spalva.
Liuminescenciniai indikatoriai- Kalba, pastato liuminescencija arba numalšinama liuminescencija keičiant jonų koncentraciją vandenyje mažmeninėje prekyboje.
Oksidas - indnovlyuvalnі rodikliai- Kalba, pastatai pakeisti taršą pūdyme dėl oksido-vandens potencialo.
Rūgščių-šarmų rodikliai- Mažmenininkai ekologiški daigai kaip pakeisti savo spalvą ar liuminescenciją pūdymu priklausomai nuo H+ jonų koncentracijos (terpės pH). Tokie indikatoriai smarkiai pakeičia spalvą pasiekus siaurus pH intervalus.
Universalūs rodikliai- kelių atskirų rodiklių suma, parinkta taip, kad jie pakeistų irklo spalvą esant plačiam pH diapazonui.
pH – vandens indikatorius. Tse vyvіv danų chemikas Serensenas už tikslias skaitines skirtumo vidurio charakteristikas ir proponuvav matematinį virazą jogo žymėjimui:
pH = -lg.
Terpės pobūdis gali turėti didelę reikšmę cheminiuose ir biologiniuose procesuose, pūdymas pagal terpės tipą ir procesai gali vykti su skirtingu sausumu ir skirtingomis tiesiomis linijomis. Todėl sodriose vipadkose svarbu tiksliai nurodyti vidurio skirtumą. Іsnuє neutrali aplinka - pH = 7, pH 7 - bala. Vidutinė galutinės kainos kaina gali būti priskirta rodiklių paruošimui.
2.1. Rūgščių-šarmų rodikliai
Apžvalgos istorija.
Rūgščių-šarmų indikatoriai naudojami reakcijai tarp rūgščių ir bazių ar kitoms reakcijoms nustatyti, nes jos dalyvauja H+ jonų veikloje, taip pat kolorimetriniam vandeninių tirpalų pH nustatymui. Indikatoriaus spalvos keitimo priežastis yra ta, kad protonų pridėjimas arba pridėjimas molekulėmis jungiasi dėl kai kurių chromoforų grupių pakeitimo kitomis arba naujų chromoforų grupių atsiradimo. Svarbiausi rūgščių-šarmų rodikliai nurodyti lentelėje (1 priedas).
1663 metais buvo aptiktas lakmusas – vandens sluoksnis kerpių, kurios išaugo ant Škotijos skruostų. Robertas Boyle'as savo tyrimams ruošia vandens lakmuso kerpių infuziją. Kolba, esanti jakų vyne, sutaupius užpilus, reikalinga druskos rūgščiai. Pildamas bjaurų, Boyle'as pripildė kolbą rūgšties ir nustebęs parodė, kad rūgštis pajuodo. Zasіkavilsya cym, Boyle bandymo metu į lakmuso infuziją į vandeninį natrio hidroksido tirpalą įlašino lašų šprotą ir atskleidžia, kad baloje yra vidutinė lakmuso mėlyna. Taigi tai buvo pirmasis rūgščių ir pastočių pasireiškimo rodiklis, kerpių su lakmusu pavadinimai.
Imovirno, naujausias rūgšties ir bazės indikatorius lakmusas . Lakmusas Senovės Egiptas kad Senovės Roma. Lakmusas (vіdgol. lakmoes) - barvnikas, kuris matomas iš tam tikrų rūšių kerpių. Tiesą sakant, natūralus lakmusas yra sulankstoma suma. Pagrindiniai jo komponentai yra: azolitminas (C9H10NO5) ir eritrolitminas (C13H22O6). Lakmusas jau seniai pergalingas kaip violetinė farba, ale zgod, receptas jogo paruošimui bv vtracheny. 1640 metais botanikai aprašė heliotropą – pūdymo rasą tamsiai violetiniais žiedais, iš kurios matėsi tvartas. Tsey barvnik, žibuoklių sulčių eilės tvarka, tampa plačiai sustingęs su chemikais kaip indikatoriumi, kuris yra chervonim rūgščioje terpėje ir mėlynas baloje.
1667 metais nemažai garsaus chemiko ir fiziko Roberto Boyle'o filtravimo popierių pūtė tropine kerpe – lakmusu, taip pat žibuoklėmis ir plaukais, o tokia apeiga zapochatkuva zasosuvannya indikatorinis (lakmusas) popierius.
Rūgščių-šarmų rodikliai- organiniai daigai, keičiantys skirtumo spalvą keičiant rūgštingumą (pH). Indikatoriai plačiai naudojami analitinės chemijos ir biochemijos titravimui. Jų privalumas – pigumas, greitumas ir stebėjimo tikslumas. Tačiau dėl spalvos nustatymo subjektyvumo mažas pH indikatoriaus tikslumas nebūtinai yra patikimas; Norėdami tiksliai kontroliuoti victorio pH, naudokite pH matuoklius su skaitmeniniu ekranu.
Rūgščių-šarmų indikatoriai, kurie yra dviejų formų, pH skirtumo neveikia. Daugumą pažeidžiančių formų išskiria zabarvlennyam, ts zvani dvokolorovі іndikatori (lakmusas, metilčervonas, metilo apelsinas, timolftaleinas ir kt.). Labiau tikėtina, kad zastosovuyut odnobarvnі іdikatori, kai kuriuose iš jų buvo surinkta daugiau nei viena forma, pavyzdžiui, fenolftaleino (rūgščioje terpėje be statinės, o esant 9 pH - aviečių).
Universalus indikatorius.
Universalus indikatorinis popierius
Plačiai zastosovuyutsya sumishі _indikatorіv, leisti znachit znachenya pH razchinыv didelio diapazono koncentracijos (1-10; 0-12). Tokių sumų kilmė – „universalūs indikatoriai“ skamba „indikatoriaus popieriaus“ kvapais, kurių pagalba galima greitai (iki vieno pH tikslumu, arba pasiekti dešimties dažnių pH) nurodyti esamų vandens skirtumų rūgštingumą. . Siekiant tikslesnio žymėjimo, pašalinant skirtumą, kai tepami lašeliai, indikatoriaus popieriaus spalva nežymiai lyginama su standartine spalvų skale.
Avietinės spalvos balos viduryje brinksta fenolftaleinas, kuris sustingsta alkoholio išvaizda, o neutraliuose ir rūgštuose vynuose be statinių. Pirmą kartą fenolftaleino sintezę 1871 m. sukūrė būsimasis Nobelio premijos laureatas vokiečių chemikas Adolfas von Bayeris.
2.2. Keisti rodiklius
Pokyčio indikatorius yra dviejų skirtingų rodiklių suma arba indikatoriaus ir neutralaus tvarto suma, kuri nesikeičia esant skirtingoms pH vertėms (pavyzdžiui, oranžinis metilas su indigokarminu). Pakeiskite indikatorius, kad sustabdytumėte, kad farbuvannya perėjimas būtų kontrastingas.
2.3. Universalūs rodikliai
Universalūs indikatoriai – tai daugybės rodiklių, sukeliančių įvairų užterštumą esant tam tikroms pH vertėms, suma, leidžianti spręsti apie pH vertę visame skalės diapazone. Rodikliai parenkami teorinėms titravimo kreivėms paremti.
2.4. Oksido indikatoriai
Oksidais ryškūs (redokso, oksredo) rodikliai - ce organinis spoluchy, kai kurių jų užterštumo pokytis yra susijęs su oksidų ryškumo (oksredo, redokso) potencialu E titruota rozchina. Pavyzdžiui, difenilaminas keičia barbarišką violetinės spalvos greitį, kai E0 = 0,76 V.
3 skyrius. Natūralūs rodikliai
Kadangi nėra etaloninių cheminių rodiklių, vidutinio diapazono pasirinkimas gali būti sėkmingai nustatytas kaip savarankiški rodikliai iš natūralaus sirovino.
Kaip išorinė sirovina gali pasitarnauti pelargonijų žiedai, pivonijos ar dedešvos, vilkdalgių, tamsių tulpių ar broliukų uogos, taip pat aviečių, gervuogių, gervuogių gorobini uogos, vyšnių sultys, serbentai, vynuogės, josterio ir laukinių vyšnių vaisiai.
Tsі prirodnі іdikatori mіstjat pofarbovanі chovina, zdatnі zmenyuvati svіy kolіr vіdpovіd іn іѕ іnsu dіyu. Aš, gerdamas rūgščioje vidurio baloje, smarvė pirmiausia signalizuoja žvaigždes.
Antocianinai yra svarbesni už raudoną spalvą rūgščioje terpėje ir mėlyną baloje.
Burjako raudona, sik
Juodųjų serbentų sik
Gervuogės, uogos
Morka, sik
Vyšnia, sik yagid
Kario milteliai (ciberžolė)
Delphinium pelyustki
Roževos pelargonija, granulės
raudonųjų vynuogių
Kinsky kaštonas, lapai
Hortenzija
Tsibuleva Lushpayka
Ramunės, pikantiškos
Petunija, pelyustki
Raktažolė
Aguonos, pelyustki
Pivoniya chervona, pelyustki
Raudonieji kopūstai, sik
Chervona ridikas
Rabarbaras
Troyanda, plyustki
Sunitsya, uogos
Arbata
Thyme abo Oregano – bilietai
Tulpė
Violetinė, pelyustki
4. Biocheminis rodiklių vaidmuo
Indikatoriai leidžia greitai ir tiksliai valdyti retų terpių sandėlį, sekti savo sandėlio pasikeitimus ar cheminės reakcijos viršijimą.
Kaip buvo nurodyta, bendras visų natūralių pigmentų, natūralių indikatorių pavadinimas yra flavonoidai.
Flavonidai yra heterocikliniai dariniai. Pūdienos struktūros ir oksidacijos stadija skirstoma į antocianinus, katechinus, flavonolius, flavononus, karotinoidus, ksantofilus ir kt.
Antocianinai yra bioflavonoidai, kurie suteikia vaisiams violetinę, mėlyną, rudą, raudoną zabarvlennya.
Kai žmonės patenka į organizmą su vaisiais ir daržovėmis, antocianinai rodo poveikį, aš einu su vitaminu P, smarvė pagerina normalią kraujospūdžio ir kraujagyslių būklę, užkertant kelią vidiniam kraujo praliejimui. Antocianinai būtini smegenų ląstelėms, gerinti atmintį.
Antocianinai yra galingi antioksidantai, kurių vitaminas C yra 50 kartų stipresnis. Gausūs tyrimai patvirtino antocianinų vertę zoru. Didžiausia antocianinų koncentracija randama gervuogėse. Į tą preparatą, scho atkeršyti gervuogę, reikalingą medicinoje.
Kadangi antocianinai gali būti geri galios rodikliai, jie gali būti naudojami kaip rūgštinės, balos ar neutralios terpės identifikavimo indikatoriai, pavyzdžiui, chemijoje ir pobute.
Visnovok
Save pateikiau kaip natūralių ir cheminių rodiklių metaforą įvairiose žiniasklaidos priemonėse. Žinodamas literatūrinius ir interneto šaltinius, žinias apie įvairius cheminius ir gamtinius rodiklius papildžiau įvairiose žiniasklaidos priemonėse. Buvo pripažinta, ataskaita apie tai, kaip grupė yra suskirstyta į rodiklius, kaip rasti rūgštinėje, šarminėje ir balų terpėse, kurie rodikliai yra tikrai kalbos, kurios keičiasi, zabarvlennya keičiant jonų koncentraciją vandenyje vandenyje. Taigi supratau, kad rodikliai gali būti pergalingi įvairiems tikslams. Pavyzdžiui, norint sulaužyti liepsną juodame name, esančiame gale, reikia upę užpildyti rūgščiu viduriu, o tada - puikiu miyuchy zabom. Taip pat galima pasirinkti rodiklius, kad jų pagalba būtų galima nustatyti miyuchih zasobіv vidurį ir pasirinkti priimtiniausią.
bibliografinis sąrašas
RODIKLIAI chemijoje(lot. indikatoriaus indikatorius) – kalba, kuri keičia spalvą esant kitokiems cheminiams dryželiams esamoje terpėje (mažmeninėje prekyboje, povitryje, klitinuose, audiniuose), taip pat keičiantis pH ir oksido-vandens vidurio potencialas; plačiai naudojamas biocheminėse, klinikinėse ir sanitarinėse laboratorijose.
aš. zastosovyt reakcijos pabaigos (ekvivalentiškumo taškų) nustatymui titravimo metu, kolorimetriniam pH verčių ir oksido-oksido potencialų nustatymui, skirtingų kalbų aptikimui tyliausiuose iš tiriamų objektų. Dėl visų šių tikslų I. zastosovuyut matant vandens ar alkoholio rūšis arba indikatorinius popierius, kurie yra filtravimo popieriaus žmonos, prasisunkimas I.
Pūdymas kaip di I mechanizmo pripažinimas. suskirstyti į keletą grupių.
Rūgščių-šarmų rodikliai yra susilankstančios organinės pusės, kurios pakeičia užterštumą (dvigubos spalvos I.) arba jo intensyvumą (vienos spalvos I.) pūdymą terpės pH. Dvokolirnimas I. є, pavyzdžiui, lakmoidas: pudros terpėje vynai gali būti mėlyni, o rūgštūs - raudoni. Vienos spalvos I pavyzdys. galite naudoti fenolftaleiną, bemiežių rūgščioje terpėje ir avietes baloje.
Pagal Ostvaldo (W. Ostwald) teoriją rūgšties-bazės I. yra silpnos organinės arba bazės, kurių nedisocijuotos molekulės gali būti įvairiais būdais, bet mažiau anijoninės ir katijoninės. Pavyzdžiui, fenolftaleinas yra iki galo silpnas, molekulės nėra atskirtos kaip spygliuočiai, o anijonai virsta avietine spalva. I. rajonuose, kurie yra silpni to-ty, atsiriboja už lygius
de NA - nedisocijuotos molekulės I., H + - vandens jonai ir A - anijonai I.
Tokių I jonizacijos konstanta. dorivnyuє
Ka \u003d [H + ] [A - ] / [NA] (2)
(kvadratinės arkos žymi dažniausiai pasitaikančių dalelių molines koncentracijas).
I., kurie yra silpni pasekėjai, atsiriboja už lygius
de BOH - nedisocijuotos molekulės I., B + - katijonai I. ir OH - hidroksilo jonai.
Disociacijos konstanta tsikh I. dorivnyuє
Kb = / (4)
Z lygus 2 ir 4 išsiskiria, kuo didesnė disociacijos konstantos reikšmė, tuo labiau pasaulis byra. apie joną ir laiką, vėliau, su daugiau didelės koncentracijos ionіv H + (ramių nuotaikų, jei P. silpnas to-ta) arba ionіv OH - (ramiomis nuotaikomis, jei I. silpna bazė) atsižvelgiama į jogo disociaciją ir pastebimi ligos pokyčiai. Riznі I. kintant Ka ir Kb reikšmėms, todėl smarvė keičia savo užterštumą esant skirtingoms terpės pH vertėms. Tas pH vertės intervalas, kuriame turi būti imtasi šio I. užterštumo pokyčio, vadinamas zona dії arba I perėjimo intervalu. I pereinamasis intervalas. skamba senosios reikšmės pK ± 1, de pK old -lgK. I perėjimo taškas. įvardykite tas pH vertes, kurioms esant užterštumo pokytis vizualiai suvokiamas aiškiausiai. Perėjimo taškas yra maždaug lygus šio I pK reikšmei.
Rūgštinė bazė I. plačiai zastosovuyt, kai titruojama iki-t ir pievose, taip pat kolorimetrinės vimiro pH vertės biol, ridin, klitinas, audiniai ir іn.
Titravimas to-t ir pievos gali būti baigtas tuo momentu, kai pasiekiamas lygiavertiškumo taškas, ty tuo momentu, jei toks privalomas titravimas suteikiamas titruojamam tirpalui to-ti (pieva), kuriame yra lygiavertis kiekis to-ti (pieva). Dėl kurių reikia zastosovuvat tokį I., kai kurių svarbesnių pH vertės titruojamo skirtumo perėjimo tašką lygiavertiškumo taške (div. Neutralizacijos metodas). Prie stalo pererakhovanі І., nabіlsh gyvena su titravimu to-t ir pagrindai.
Yakіsne vyznachennya rūgštingumas ir luzhnostы vyroblyayut už pagalbą taip zv. neutralus I., kurio pereinamasis taškas praktiškai randamas esant pH 7,0. Prieš juos galima pamatyti, pavyzdžiui, lakmusą, kuris gali būti rūgščioje terpėje (pH mažesnis nei 7,0) chervoniy, o balos terpėje (pH daugiau nei 7,0) mėlynos spalvos; neutralus chervoniy, kuris virsta rūgštine terpe raudonos spalvos, o baloje - geltonos spalvos.
Apytiksliai terpės pH vertės (tikslumas iki 0,5-1,0 vienas. pH) yra viroblyayut už pagalbą universalus (kombinuotas) I. pH.
Iki 0,5 ml tirto rindino įlašinti 1-2 lašus universalaus I. ir z'yavlyaєtsya ne tsmu zabarvlennya porivnyuyut s dodaetsya spalvų skalę, ant kakіy vzaimnы pH, mokyklų mainai vypovіdat skirtingų zabarvlennyam І. Taip pat pašalinkite filtravimo popieriaus nešvarumus, universalaus I nutekėjimą.
Tikslesniam (0,1–0,5 pH) kolorimetriniam pH rodymui naudokite vienos spalvos I. į daugybę dinitro-i nitrofenolių, kuriuos proponuoja Michaelis (L. Michaelis) ir yra silpni to-ty, kurie iš alkoholinių (rūgščioje terpėje) virsta geltonais (baloje). Z tsієyu gerai koristuyutsya dvispalvės I. skaičius, proponavo Clark (W. M. Clark) ir Labs (H. A. Lubs), kurie yra sulfoftalenas. Rūgštis ir bala sudaro cich I. smarkiai skiriasi spalva, kuri turi didesnį pranašumą derinant su Michaelis indikatoriais.
Oksido indikatoriai arba redokso sindikatoriai, є organiniai barvnikai, kurių spalva oksiduotame ir atnaujintame pliene skiriasi. Taki I. zastosovuyt oksidimetriniu titravimu (div. Oksidimetrija), taip pat kolorimetriniam rsidino oksido-oksido potencialo verčių (div. Oksido-deguonies potencialo), okreminių ląstelių ir audinių citocheminėse medžiagose, citolyje, laboratorijose nustatymui. Dauguma redokso rodiklių redokso pasikeitimo atveju bebarėse grindyse, o oksidacijos atveju jie yra farbuetai. Oksiduota ir oksiduota I forma. galima rasti rajonuose prie dinamiškų rіvnovagi stoties:
oksiduota forma + ne<->forma atnaujinama, kur n yra elektronų skaičius.
Spivvіdnoshennia tarp vienodai svarbių koncentracijų dviejų formų šio I., o taip pat, i spalvų skirtumas, kuriame aš žinau I., atsigulti į oksido-vandens potencialo skirtumo vertę. Jei tirpalo potencialo vertė yra didesnė už normalų šio redokso rodiklio oksido-vandens potencialą (E0), tai I dalis yra didelė. Šiame tirpale pereiti į oksiduotą formą (garso pofarbovanu), kad likusios terpės oksido-oksido potencialas būtų mažesnis nei E0, tada I. transformuotis į atnaujintą formą (garsas be takto). Kai lygi, terpės oksido-vandens potencialo reikšmė ir oksiduotų bei išvestinių formų I koncentracijos rodiklio E0 reikšmė. lygus vienas vienam. Mayuchi I eilutė. Esant skirtingoms E0 vertėms, galima spręsti apie tam tikros terpės oksido-vandens potencialo vertę pagal jų koncentracijas tam tikroje terpėje. Michaelis pasiūlyti redokso rodikliai, kurie gali būti vadinami „viologenija“ ir yra panašūs į gama- ir gama-dipiridilius, turi mažą toksiškumą ir yra plačiai naudojami oksidaciniam-hidrauliniam potencialui biologinėse sistemose sumažinti; cich I. forma buvo perdirbta iš naujo.
Neįmanoma nustatyti normalaus viologenų oksidacinio potencialo, priklausomai nuo pH vertės. Cym kvapas pastebimas esant kitiems redokso indikatoriams.
Kompleksometriniai indikatoriai (metaliniai indikatoriai)є geras organinių barvnikų pasiskirstymas vandeniu, statybinė alaus gamyba su metalo jonais ruošiant sudėtingus daigus. Qi I. zastosovuyutsya nustatyti kompleksometrinio titravimo lygiavertiškumo tašką (div. Kompleksometrija).
Adsorbcijos rodikliai- visi organiniai barvnikai, kurie adsorbuojami ant kraiko paviršiaus, kurie titruojant sedimentacijos metodu ištirpsta, o pasiekus ekvivalentiškumo tašką keičia spalvą. Pavyzdžiui, tropeolinas 00, titruojamas nitratų chloridais, pakeičia koncentraciją iki lygiavertės taško iš geltonos į raudonžiedžius.
Chemiliuminescenciniai (fluorescenciniai) indikatoriai- ekologiški daigai (pavyzdžiui, lumenolis, luceginas, silaksenas ir kt.) Liuminescencijos intensyvumas ir spalva pasireiškia ir pagal terpės pH vertę, ir pagal oksido-vandens potencialo vertę; qi I. sustoti titruojant (neutralizuojant ir oksidimetra) stipriai užterštus ar neigiamus radikalus, jei pasikeičia reikšmingiausių radikalų užterštumas. nepamirštamas.
aš. vikoristovuyutsya ir turtingas biochem. metodai, mokyklų mainai zastosovuyutsya į klin.-biokhim. laboratorijos. Dažniausias iš jų yra bromtimolio mėlynasis (nurodytas fruktozės difosfato aldolazės aktyvumas kraujyje, acetilcholinesterazės ir cholinesterazės aktyvumas AA Pokrovsky kraujyje, taip pat karboksilesterazės aktyvumas AA Pokrovsky ir L. Pokrovskis). bromfenolio sinіy (ne elektroforetichnomu rozdіlennі rіznih bіlkіv už farbuvannya elektroforegram iš tam i h amіdochornim rūgštingumas Shinyo-Chorny) unіversalny I., fenolis Chervoniy (ne viznachennі aktivnostі aspartato kad alanіn-amіnotransferaz į sirovattsі krovі, aktivnostі holіnesterazi B ..), fenolftaleїn, nitrosine tetrazoliumas, kuris yra pergalingas įvairių dehidrogenazių aktyvumo rūgštiniam ir akmeniniam įvertinimui (div. Dehidrogenazė), ir in.
|
Indikatoriaus pavadinimas |
Indikatoriaus perėjimo intervalas pH vienetais |
||
|
Indikatoriaus rūgštinė forma |
Indikatoriaus balos forma |
||
|
Tropeolinas 00 (natrio difenilaminoazo-n-benzensulfonatas) |
|||
|
Dimetiloviumas Zhovtium (dimetilaminoazobenzenas) |
oranžinė-raudona |
||
|
Metilo apelsinas (natrio dimetilaminoazobenzensulfonatas) |
|||
|
chervono metilas (dimetilaminoazobenzenkarboksirūgštis) |
|||
|
Fenolium chervonium (fenolio sulfoftaleinas) |
|||
|
Fenolftaleinas |
Bezbarvniy |
Avietinė |
|
|
Timolftaleinas |
Bezbarvniy |
||
Bibliografija: Vinogradova E. N. Vandens jonų koncentracijos nustatymo metodai, M., 1956, bibliogr.; Rodikliai, red. E. Bishop ir aš. N. Marova, prov. iš anglų k., T. 1-2, M., 1976, bibliogr.
Rūgštinė terpė turi pH skirtumą< 7, в нейтральной среде рН = 7, в щелочной рН >7. Mažiau pH reiškia daugiau rūgštingumo. Kai pH vertės > 7, galime kalbėti apie tepimą.
Іsnuyut raznі būdai nustatyti pH vertę. Tiesą sakant, terpės pobūdį lemia papildomi rodikliai. Rodikliai – kalbos, tarsi atvirkštiškai keičiančios savo spalvą nevykusiai veislės viduryje. Praktikoje dažniausiai naudojamas lakmusas, metilo apelsinas, fenolftaleinas ir universalus indikatorius (2 lentelė).
2 lentelė
Zabarvlennya іndicatorіv іnh sredovishchah rozchinіv
Vandens pokaznikas gali būti dar svarbesnis medicinai, o esant normalioms vertėms, jis turėtų būti pažymėtas 0,01 vienetu apie patologinius procesus organizme. Esant normaliam rūgštingumui, shlunkovy sik pH = 1,7; žmogaus prieglobstis yra pH = 74; slin - pH = 6,9.
Jonų mainų ir išplovimo reakcijos
Išsklaidytos elektrolitų molekulės skyla į jonus, tada tarp jonų vyksta reakcijos elektrolituose. Jonų mainų reakcijos- Tse reakcijos tarp jonų, kurios susidarė dėl elektrolitų disociacijos. Tokių reakcijų esmė yra susijusi su jonų surišimu silpno elektrolito susidarymo būdu. Kitaip tariant, jonų mainų reakcija gali būti protinga ir vyksta praktiškai iki galo, dėl to susidaro silpna elektra (krituliai, dujos, H 2 Pro ir in). Jei nėra jonų, jei jie gali bendrauti tarpusavyje, patvirtindami silpną elektrolitą, tada reakcija yra atvirkštinė; tokių mainų reakcijų nereikėtų rašyti.
Fiksuojant jonų mainų reakcijas, vikoristas yra molekulinės, visiškai joninės ir trumpalaikės joninės formos. Trijų formų jonų mainų reakcijos registravimo pavyzdys:
K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2KCl,
2K + + SO 4 2– + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO 4 + 2K + + 2Cl – ,
Ba 2+ + SO 4 2– \u003d BaSO 4.
Lygių joninių reakcijų lankstymo taisyklės
1. Silpnų elektrolitų formulės rašomos molekuline, stipriųjų – jonine.
2. Reakcijai imkite įvairių kalbų, tada parašykite nedidelę įvairovę kalbų skirtingais reagentais kaip jonus.
3. Jei dėl reakcijos nusėda nedidelė kalba, tai įrašant joninę lygybę, ji laikoma neryškia.
4. Kairiosios dalies jonų krūvių suma lygi dešiniosios dalies jonų krūvių sumai.
Testas tema „Elektrinės disociacijos teorija. Jonų mainų reakcijos »
1. Reakcija, kuri vyksta, kai magnio hidroksidas ištirpsta sieros rūgštyje, apibūdinama trumpaamžiais jonais:
a) Mg 2+ + SO 4 2– = MgSO 4;
b) H + + OH- = H2O;
c) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O;
d) Mg(OH) 2 + SO 4 2– = MgSO 4 + 2OH –.
2. Kai kuriuose laivuose vienas litras 1M rozchiniv turėtų būti paimtas mažesnis nei kalbos. Kuris pardavėjas turi daugiausia jonų?
a) kalio sulfatas; b) kalio hidroksidas;
c) fosforo rūgštis; d) etilo alkoholis.
3. Disociacijos žingsniai negali slypėti:
a) tūrio skirtumas; b) elektrolito pobūdis;
c) mažmenininkas; d) koncentracija.
4. Skorochenye ionne rivnyannya
Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3
Vidpovіdaє vzaєmodії:
a) aliuminio chloridas su vandeniu;
b) aliuminio chloridas su kalio hidroksidu;
c) aliuminio iš vandens;
d) aliuminis su kalio hidroksidu.
5. Elektrolitas, kuris dažnai nesiskiria, - tse:
a) magnio hidroksidas; b) fosforo rūgštis;
c) kalio hidroksidas; d) natrio sulfatas.
6. Silpnas elektrolitas є:
a) bario hidroksidas;
b) aliuminio hidroksidas;
c) vandenilio fluorido rūgštis;
d) vandenilio jodo rūgštis.
7. Barito vandens ir anglies dioksido trumpojo joninio ryšio koeficientų suma yra gera:
a) 6; b) 4; apie 7; d) 8.
8. Mažmenininkas negali turėti tokių kalbų:
a) midichloridas ir natrio hidroksidas;
b) kalio chloridas ir natrio hidroksidas;
c) druskos rūgštis ir natrio hidroksidas;
d) sieros rūgštis ir bario chloridas.
9. Kalba, pridėjus prie vandens, nekeičia її elektros laidumo, є:
a) akių rūgštis; b) sribl chloridas;
c) sieros rūgštis; d) kalio chloridas.
10. Kaip matote, elektros lemputės, įtrauktos į lempą, įkaitimo grafikas valandą, tarsi elektrodai būtų įkišti į vandenį, po trijų valandų jie praeina. anglies dvideginis?
a) tiesinis augimas;
b) tiesinis mažėjimas;
c) nusileisti, tada užaugti;
d) užauga, paskui nukrenta.
Oksidų turėjimas
Cheminė oksidų galia
| CHEMINĖ BAZINIŲ OKSIDŲ GALIA 1. Bazinis oksidas + Rūgšties oksidas \u003d Sil (r. z'ednannya) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Bazinis oksidas + Rūgštis \u003d Sil + H 2 O (r. mainai) 3 O + 2H 3 PO 4 \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Bazinis oksidas + Vanduo \u003d pieva (r. z'ednannya) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH |
| CHEMINĖ RŪGŠTIES OKSIDŲ GALIA 1. Rūgšties oksidas + vanduo \u003d Rūgštis (p. z'ednannya) CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - nereaguoja 2. Rūgšties oksidas + bazė \u003d Sil + H 2 O (p mainai) P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Bazinis oksidas + Rūgštinis oksidas \u003d Sil (p. z'ednannya) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
| CHEMINĖ AMFOTERNINIŲ OKSIDŲ GALIA Vzaєmodіyut kaip ir su rūgštimis, ir su pievomis. ZnO + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 (mažmeninėje prekyboje) ZnO + 2 NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (susiliejus) |
PAGRINDAS
Paramos atėmimo būdai
pievos
1. Metalas + H 2 O = pieva + H 2
2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2
Čia metalas - visas metalas (Li, Na, K, Rb, Cs) ir žemės metalas (Ca, Ba, Ra)
2. METALO OKSIDAS + H 2 O = pieva
Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH
Čia metalo oksidas (bazinis oksidas, paplitęs vandenyje) - balų metalas (Li, Na, K, Rb, Cs) ir balų žemė (Ca, Ba, Ra)
NEROSTALNICH PIDSTAV
SIL (tirpalas) + pieva \u003d PIDSTAVA ↓ + SIL
Me x A y + Me * (OH) n \u003d Me (OH) y ↓ + Me * x A n
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cheminės jėgos pievos
Pakeiskite rodiklių barvlennya
Sąveika su rūgštiniais oksidais
- Mainų reakcija
2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Sąveika su rūgštimis
-mainų reakcija (neutralizacija)
Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
Dėl to su druskomis susidaro apgultis
- Mainų reakcija
FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
NE PLIENO CHEMINĖ GALIA
1) Su rūgštimis - mainų reakcija
Kaitinant išskleiskite
| Me (OH) n ↓ \u003d M x O y + H 2 O |
- Sulankstymo reakcija
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O arba 2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Pagarba! Metalo valentingumas okside ir hidrokside yra vienodas.
CHEMINĖ AMFOTERNINIŲ HIDROKSIDŲ GALIA
(Neaiški prie vandens)
1. Reaguokite su rūgštimis: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2. Reaguokite su pievomis: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]
RŪGŠTIS
Rūgščių rūgščių, rūgščių pertekliaus ir rūgščių oksidų lentelė:
| Rūgštis (H n A) | Rūgšties perteklius (A) | Vidpovidno rūgšties oksidas |
| HClO 4 chloras | ClO 4 (I) perchloratas | Cl 2 O 7 chloro oksidas (VII) |
| H2SO4 | SO 4 (II) sulfatas | SO 3 sieros oksidas (VI), sieros anhidridas |
| HNO 3 azotas | NO 3 (I) nitratas | N 2 O 5 azoto oksidas (V) |
| HMnO 4 manganas | MnO 4 (I) permanganatas | Mn 2 O 7 mangano (VII) oksidas |
| H 2 SO 3 sirchistas | SO 3 (II) sulfitas | SO 2 sieros oksidas (IV) |
| H 3 PO 4 ortofosforinis | PO 4 (III) ortofosfatas | P 2 O 5 fosforo (V) oksidas |
| HNO 2 azotininkai | NO 2 (I) nitritas | N 2 O 3 azoto oksidas (III) |
| H 2 CO 3 | CO 3 (II) karbonatas | CO 2 anglies oksidas (IV), anglies dioksido dujos |
| H 2 SiO 3 silicis | SiO 3 (II) silikatas | SiO 2 silicio oksidas (IV) |
Nerūgščių rūgščių lentelė
Rūgščių sulaikymo metodai
Cheminė rūgščių galia
Pakeiskite rodiklių barvlennya
2. Reaguoti su metalais esant mažam aktyvumui iki H 2
(wikl. HNO3-azoto rūgštis)
Aš + RŪGŠTIS \u003d SIL + H 2 (R. Zamischennya)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Su baziniais (amfoteriniais) oksidais– metalų oksidai
Me x O y + RŪGŠTIS \u003d SIL + H 2 O (R. mainai)
CuO + H 2 SO 4 \u003d Cu SO 4 + H 2 O
4. Reaguokite su pagrindiniais dalykais– neutralizacijos reakcija
RŪGŠTIS + PIDSTAVA \u003d SIL + H 2 O (R. mainai)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O
5. Reaguokite su silpnų lakiųjų rūgščių druskomis - rūgščiai nusėdus, kuri patenka į apgultį arba dujos matosi:
2 NaCl (kieta) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl (R. mainai)
