Contaminarea metil-orangelor în diverse medii. Vodnevy pokaznik pentru diferite medii de rozchiniv
Partea 1
Modificarea concentrației indicatorului depinde de influxul de modificări ale concentrației de ioni în diferența de N. Indicatorul își schimbă pas cu pas intervalul de valoare pH alocat, care se numește zona de tranziție a indicatorului. Indicatorul de piele poate fi deosebit de caracteristic acestei zone de tranziție. La valorile pH-ului, care se află în mijlocul regiunii de tranziție, indicatorul se va schimba, apropiindu-se de culoarea indicatorului într-un mediu puternic acid, sau culoarea indicatorului este puternic baltă mijloc diferență de pH v_d îngrozită.
Modificările în contaminarea indicatorului se datorează faptului că acidul interacționează doar cu acesta, iar particulele (molecule sau ioni) sunt dizolvate, într-o culoare caracteristică.
Schimbarea indicatorului zabarvlennya depinde de primele valori ale pH-ului, de rangurile intervalului indicator.
Se vede clar schimbarea farbuvannya indicatorului în punctul echivalent.
Modificarea indicației indicatorului este legată de soliditatea echilibrului protocolului la modificarea valorii pH-ului. Dacă cunoașteți valoarea constantei de protoliză a indicatorului, vă puteți da seama, pentru orice date date, indicatorul va schimba valoarea.
Schimbarea farbuvannya indicatorului pentru a spune despre prezența aminelor. În viitor, elementul de bază al yoga se schimbă într-o gamă largă.
Modificările în pregătirea indicatorului în diverse medii se datorează faptului că acidul sau baza interacționează cu indicatorul, făcând vorbire, care poate fi caracteristică preparatului.
Schimbarea consumului de indicator este mai puțin frecventă în regiune, de є 5 - 10 ori excesul unei forme este complet mai mic. Într-un astfel de rang, schimbarea zabarvlennya, care este păzită, reflectă semnul geloziei indicative.
Schimbarea farbuvannya indicatorului nu se face imediat, ci pas cu pas. Dacă modificarea concentrației 1: 10 a fost modificată cu 10: 1, este necesar ca concentrația de ioni H3O - să se schimbe de 100 de ori. Tse vіdpovіdaє zmіnі pH cu 2 unități.
Schimbarea farbuvannya indicatorului nu se face imediat, ci pas cu pas. Dacă raportul de concentrație 1: 10 sa schimbat în raportul 10: 1, este necesar ca concentrația de ioni H3O - să se schimbe de 100 de ori. Tse vіdpovіdaє zmіnі pH cu 2 unități. Intervalul valorii pH, în care indicatorul își schimbă valoarea, se numește interval de tranziție al indicatorului.
Schimbarea indicatorului de la roșu-violet la albastru-violet pentru a indica nivelul de sunet în apă cu Trilon B, ioni de calciu și magneziu.
Modificări ale concentrației indicatorilor pentru apariția reacțiilor chimice, egalizarea acestor tipuri de pH al mediului.
Modificări ale incidenței indicatorilor se observă practic cu același Xf Cu toate acestea, în același timp, poate fi asociat cu valori similare ale p / C, la care există o modificare a contaminării indicatorilor din polimerul matricei.
Marchenko Irina
Elevul a ales punctele de vedere principale ale unor indicatori. M-am uitat la informațiile despre autosuficiența lor și la vikoristanny la pobuti.
Zavant:
Vedere din față:
STRAT DE SECURITATE GUVERNIALĂ MUNICIPALĂ - ȘCOALA GENERALĂ TERENGUL
abstract
din chimie
Subiect: Indicatori.
Vikonala: elevă în clasa a XI-a
Irina Marchenko
Perevila: Profesor de chimie
Irina Volodymyrivna Neznahina
2014
Introducere…………………………………………………………………………………………….3
2. Capitolul 1. Indicatori …………………………………………………………………4
3. Capitolul 2. Indicatori chimici……..…………………………………………..5
2.1.Indicatori acido-bazici………………………………………7
2.2.Modificări ale indicatorilor………………………………………………………….9
2.3.Indicatori universali……………………………………………………10
2.4.Indicatori oxidativ-oxidativi…………..11
4. Capitolul 3. Indicatori naturali……….………………………………………...13
5. Capitolul 4. Rolul biochimic al indicatorilor………………………………………..14
6. Visnovok………………………………………………………………………………..15
7. Lista bibliografică……………………………………………………….16
17
Intrare
Indicatorii sunt folosiți pe scară largă în chimie, inclusiv în școli. Fii școlar, poate, să zicem, ce este fenolftaleina, turnesol chi metil portocală. Indicatori vikoristovuyutsya pentru reacția desemnată a mijlocului (acru, baltă sau neutru). Numele „indicator” este similar cu cuvântul latin „indicator”, care înseamnă „indicator”. La laboratorul de chimie, sau la uzină, indicatorii în formă științifică vă vor spune despre cei care au trecut până la sfârșitul reacției chimice, sau nu, suficient pentru a adăuga un reactiv la altul.
Odată cu adăugarea de acizi și baze în lecțiile de chimie, am recunoscut că atunci când adaug un alt indicator în acid, principal sau mijloc, activitatea își schimbă influența și dominanța, iar activitatea rămâne neschimbată.
Hrănirea s-a schimbat pentru mine: cum și cum ar trebui introduși indicatorii în mediul acid de tavernă?
Meta-roboți: Indicatori chimici și naturali Vivchiti diyu în diferite medii.
Administrator:
Vivchiti dzherela literară și dzherela de resurse de Internet.
Creșterea cântecelor visnovka este bine făcută și stagnarea indicatorilor în urma naturii.
Extindeți cunoștințele privind dezvoltarea indicatorilor.
Secțiunea 1. Indicatori
Indicatori - tse vorbire chimică, care modifică concentrația, luminiscența sau precipitația, care este aprobată prin modificarea concentrației oricărei componente din interval. Indicatori - înseamnă „indicatori”. Arătați spre tabăra de cântări a sistemului și momentul în care ajung în tabără. Duhoarea aventurii naturale și chimice. Distingeți indicatorii vârcolaci și non-reversări. Schimbarea primului pentru schimbarea sistemului poate fi repetată bagatorazovo. Indicatorii ireversibili sunt supuși unor transformări chimice irevocabile. Indicatorii, care ar trebui introduși la sfârșitul analizei, sunt numiți interni, pe de altă parte, reacția se desfășoară în funcție de suma analizată.
Indicatorii ar trebui folosiți cel mai adesea pentru a stabili punctul final al unei reacții chimice, rangul principal al punctului final al titrarii.
Cei mai folosiți indicatori sunt turnesolul, fenolftaleina și metil portocala.
Pentru vârcolacii acuzați pentru apariția efectului exterior, reacțiile sunt împărțitevârcolaci și indicatoare de non-retur. Indicatori vârcolaci- tse z'єdnannya, zdatnі іsnuvati în două sau mai multe forme, în plus, trecerea unei forme la alta este brutală. Majoritatea indicatorilor sunt de același tip. De exemplu, un indicator al fertilizării metil-portocalii de culoare galbenă în mediu baltă, iar în mediu acru - în roșu.Indicatori nenegociabili- toate cazurile care se prăbușesc la introducerea unui exces de reactiv, iar acele contaminări nu corespund adăugării unei soluții analizate. Același metil portocală poate fi folosit ca indicator nenegociabil în reacțiile oxidativ-oxidative.
Capitolul 2. Indicatori chimici
Indicatori de chimie, discursuri, introducerea unui fel de analize ale diferențelor ne permit să stabilim sfârșitul reacției chimice, sau concentrația ionilor de apă pentru un semn ușor comemorativ. eu. X. vikoristovuyut cap analiza titrimetrică pentru stabilirea punctului de echivalență (punctul final al titrarii). În prezența lui I. X. în acest punct (sau în apropierea lui) ei pot observa o schimbare de culoare, apărând sau apărând calamitate, lumină etc., vrăjiți de puterea cântând a șarpelui a vechiului rozdzhuvanny. eu. X. împărțiți în 5 grupe: acido-bazic; oxidant-vizibil; complexometrică; adsorbţie; chemiluminiscent.
Să aruncăm o privire asupra desemnării anumitor grupuri de indicatori.
Indicatori de adsorbție- discursuri, care sunt adsorbite la suprafata
asediu și minyati în același timp, sau intensitatea luminiscenței.
Indicatori izotopici- Vorbirea, care poate stoca în depozitul său un element chimic cu depozit de izotopi, care este preluat din cel natural.
Indicatori complexometrici- discursuri, care se fac cu ioni metalici la prepararea complexelor, care se disting prin culoarea indicatorilor înșiși.
Indicatori luminescenți- Vorbire, construirea luminiscenței sau stingerea luminiscenței prin modificarea concentrației de ioni din apă în comerțul cu amănuntul.
Oxid - indicatori indnovlyuvalnі- Discurs, cladiri pentru modificarea poluarii din pârghiile datorita potentialului oxid-apa.
Indicatori acido-bazici- Comercianții cu amănuntul muguri organici cum să-ți schimbi culoarea sau luminescența într-o manieră nedorită, în funcție de concentrația de ioni H+ (pH-ul mediului). Astfel de indicatori își schimbă brusc culoarea atingând intervale înguste de pH.
Indicatori universali- suma unui număr de indicatori individuali, selectați în așa fel încât să schimbe culoarea vâslei într-o gamă largă de pH.
pH - indicator de apă. Tse vyvіv chimistul danez Serensen pentru caracteristicile numerice exacte ale mijlocului diferenței și proponuvav viraz matematic pentru desemnarea yogo:
pH = -lg.
Natura mediului poate fi de mare importanță în procesele chimice și biologice, îngrozirea tipului de mediu și procesele pot avea loc cu uscăciune diferită și cu linii drepte diferite. Prin urmare, în vipadkas bogat, este important să indicați cu exactitate diferența de mijloc. Іsnuє mediu neutru - pH = 7, pH 7 - baltă. Prețul mediu al prețului final poate fi pus pe seama pregătirii indicatorilor.
2.1. Indicatori acido-bazici
Istoria revizuirii.
Indicatorii acido-bazici sunt utilizați pentru a stabili sfârșitul reacției dintre acizi și baze sau alte reacții, deoarece participă la ionii H +, precum și pentru determinarea colorimetrică a pH-ului soluțiilor apoase. Motivul schimbării culorii indicatorului este că adăugarea sau adăugarea de protoni de către molecule se leagă datorită înlocuirii unor grupări cromoforice cu altele sau apariției unor noi grupări cromofore. Cei mai importanți indicatori acido-bazici sunt indicați în tabel (anexa 1).
În 1663, a fost descoperit turnesol - un strat de apă de lichen, care a crescut pe scheletul Scoției. Robert Boyle pregătește infuzie de apă de lichen de turnesol pentru cercetările sale. Balonul, în vin de yakіy, având infuzii salvate, necesar pentru acid clorhidric. Turnând urâtul, Boyle a umplut balonul cu acid și a arătat cu mirare că acidul s-a înnegrit. Zasіkavilsya cym, Boyle la test adăugând un șprot de picături la infuzia de turnesol într-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu și dezvăluind că în balta medie de turnesol albastru. Deci a fost primul indicator al manifestării acizilor și substațiilor, denumiri pentru licheni cu turnesol.
Imovirno, cel mai recent indicator acido-bazic turnesol . Turnesol Egiptul antic că Roma Antică. Turnesol (vіdgol. lakmoes) - barvnik, care este văzut de la anumite tipuri de licheni. De fapt, turnesolul natural este o sumă pliabilă. Componentele sale principale sunt: azolitmina (C9H10NO5) si eritrolitmina (C13H22O6). Turnesolul a fost de mult învingător ca o farba violetă, ale zgod, o rețetă pentru prepararea yogo a bv vtracheny. În 1640, botaniștii au descris un heliotrop - o rouă cu flori violet închis, din care s-a văzut un hambar. Tsey barvnik, în ordinea sucului de violete, devenind larg stagnant cu chimiști ca indicator, care este chervonim în mediu acru și albastru în băltoacă.
În 1667, un grup de celebru chimist și fizician Robert Boyle a suflat hârtie de filtru cu un lichen tropical - turnesol, și, de asemenea, cu violete și un păr, și într-un astfel de rit de hârtie indicator zapochatkuva zasosuvannya (turnesol).
Indicatori acido-bazici- muguri organici, modificand culoarea diferentei la modificarea aciditatii (pH). Indicatorii sunt utilizați pe scară largă pentru titrare în chimia analitică și biochimie. Avantajul lor este ieftinitatea, rapiditatea și acuratețea urmăririi. Cu toate acestea, din cauza subiectivității determinării culorii, acuratețea scăzută a indicatorului de pH nu este neapărat de încredere; Pentru a controla cu precizie pH-ul vicory, utilizați pH-metre cu afișaj digital.
Indicatorii acido-bazici, care sunt în două forme, se încadrează în diferența de pH. Cele mai multe dintre formele ofensatoare sunt diferențiate de zabarvlennyam, titlul de indicatori cu două culori (tornesol, metil chervonium, metil portocală, timolftaleină și altele.). Este mai probabil să zastosovuyut odnobarvnі іdikatori, în unele dintre ele s-a recoltat mai mult de o formă, ca în fenolftaleină (fără butoi în mediu acru și la pH 9 - zmeură).
Indicator universal.
Hârtie indicator universală
Pe scară largă zastosovuyutsya sumishі _indikatorіv, permiteți znachit znachenya pH razchinіv într-o gamă largă de concentrații (1-10; 0-12). Originile unor astfel de sume - „indicatori universali” sună mirosurile „hârtiei indicatoare”, pentru ajutorul căreia puteți indica cu ușurință (cu precizie până la un pH sau atinge zece frecvențe de pH) aciditatea apei existente. diferențe. Pentru o desemnare mai precisă, eliminând diferența atunci când se aplică picăturile, culoarea hârtiei indicator este neglijabil în comparație cu scara de culori standard.
Fenolftaleina, care stagnează în apariția alcoolului, se umflă în mijlocul bălții de culoarea zmeurului, iar în vinurile neutre și acre fără butoaie. Sinteza fenolftaleinei a fost dezvoltată pentru prima dată în 1871 de către chimistul german Adolf von Bayer, viitorul laureat al Premiului Nobel.
2.2. Schimbați indicatorii
Indicatorul de schimbare este suma a doi indicatori diferiți sau suma indicatorului și hambarul neutru, care nu se modifică la pH diferit (de exemplu, metil portocaliu cu indigo carmin). Schimbați indicatorii pentru a opri, astfel încât tranziția farbuvannya să fie contrastată.
2.3. Indicatori universali
Indicatori universali - o sumă a unui număr de indicatori care produc o varietate de contaminare la un număr de valori pH, ceea ce vă permite să judecați valoarea pH-ului de-a lungul întregului interval al scalei. Indicatorii sunt selectați pentru susținerea curbelor teoretice de titrare.
2.4. Indicatori de oxid
Indicatori proeminenti de oxid (redox-, oxred-) - toate spoluchy organice, modificarea contaminării unora dintre ele sunt asociate cu potențialul de oxid proeminent (oxred-, redox-) E titrat rozchina. De exemplu, difenilamina modifică rata barbară pe violet la E0 = 0,76 V.
Secțiunea 3. Indicatori naturali
Deoarece nu există indicatori chimici de referință, atunci alegerea intervalului de mijloc poate fi stabilită cu succes ca indicatori autonomi din sirovina naturală.
Flori de muscata, pelyuts de pivonia sau nalba, stanjenel, lalele inchise sau frati, precum si fructele de padure de zmeura, mure, mure gorobini, suc de cirese, coacaze, struguri, fructe de joster si cires salbatic pot servi ca sirovina externa.
Tsі prirodnі іdikatori mіstjat pofarbovanі chovina, zdatnі zmenyuvati svіy kolіr vіdpovіd іn thіѕ іnsu dіyu. Eu, bând în băltoaica acră a mijlocului, duhoarea semnalează în primul rând stelele.
Antocianinele sunt mai importante decât culoarea roșie în mediu acru și albastrul în băltoacă.
Buryak roșu, sik
Sik de coacăze negre
Mure, fructe de pădure
Morcov, sic
Cireș, sik yagid
Pudră de curry (turmeric)
Delphinium pelyustki
Rozheva geranium, pelete
struguri roșii
castan Kinsky, frunze
Hortensie
Tsibuleva Lushpayka
Margarete, savuroase
Petunia, pelyustki
Primrose
Mac, pelyustki
Pivoniya chervona, pelyustki
Varză roșie, sik
ridiche Chervona
Rubarbă
Troyanda, plyustki
Sunitsya, fructe de pădure
Ceai
Cimbru pe oregano - bilete
Lalea
Violet, pelyustki
4. Rolul biochimic al indicatorilor
Indicatorii vă permit să controlați rapid și cu precizie depozitul de medii rare, să urmăriți schimbarea depozitului sau să depășiți reacția chimică.
După cum a fost desemnat, numele comun al tuturor pigmenților naturali, indicatori naturali este flavonoide.
Flavonidele sunt derivați heterociclici. Tipul de structură în pârghie și etapa de oxidare se subdivizează în antociani, catechine, flavonoli, flavononi, carotenoizi, xantofile etc.
Antocianinele sunt bioflavonoide care dau fructelor mov, albastru, maro, roșu zabarvlennya.
Când oamenii intră în organism cu fructe și legume, apar antociani, eu merg cu vitamina P, duhoarea îmbunătățește starea normală a tensiunii arteriale și a vaselor de sânge, depășind vărsarea de sânge internă. Antocianinele sunt necesare pentru celulele creierului, pentru a îmbunătăți memoria.
Antocianinele sunt antioxidanți puternici, care sunt de 50 de ori mai puternici în vitamina C. Studii bogate au confirmat valoarea antocianilor pentru zoru. Cea mai mare concentrație de antociani se găsește în mur. La acel preparat, scho să răzbune murul, cel mai necesar în medicină.
Deoarece antocianinele pot fi indicatori buni ai puterii, ele pot fi utilizate ca indicatori pentru identificarea unui mediu acid, baltă sau neutru, ca în chimie și în butut.
Visnovok
Mă pun ca metaforă a indicatorilor naturali și chimici în diverse medii. Cunoscând, cu surse literare și surse de resurse Internet, mi-am completat cunoștințele despre diverși indicatori chimici și naturali în diverse medii. A fost recunoscut, raportul despre modul în care grupul este împărțit în indicatori, cum se găsesc în medii acide, bazice și băltoase, care indicatori sunt cu adevărat discursuri, care se schimbă, zabarvlennya la schimbarea concentrației de ioni în apă în apă. Așa că am recunoscut că indicatorii pot fi victorioși în diverse scopuri. De exemplu, pentru a sparge flacăra în casa neagră din spate, este necesar să umpleți râul cu un mijloc acru și apoi cu un mare miyuchy zabom. De asemenea, este posibil să selectați indicatori pentru a determina, pentru ajutorul lor, mijlocul miyuchih zasobіv și pentru a alege cel mai acceptabil.
lista bibliografica
INDICATORI în chimie(indicator indicator lat.) - vorbire, care își schimbă culoarea în prezența altor dungi chimice în mediul existent (în retail, în sărăcie, în clitine, țesături), precum și în schimbarea pH-ului și a oxidului de apă potenţialul de mijloc; utilizat pe scară largă în laboratoarele biochimice, clinice și sanitare.
eu. zastosovyt pentru determinarea sfârșitului reacției (punctele de echivalență) în timpul titrarii, pentru determinarea colorimetrică a valorilor pH-ului și potențialelor oxid-oxid, pentru detectarea diferitelor vorbiri în cel mai liniștit dintre obiectele studiate. Pentru toate aceste scopuri, eu. zastosovuyut la vederea soiurilor de apă sau alcool, sau la vederea hârtiilor indicator, care sunt soțiile hârtiei de filtru, infiltrații I.
Follow ca o recunoaștere a mecanismului lui di I. subdivizată într-un număr de grupe.
Indicatori acido-bazici sunt o jumătate organică pliabilă, care modifică contaminarea (culoare dublă I.) sau intensitatea acesteia (culoare simplă I.) îngrozită în pH-ul mediului. Dvokolirnym I. є, de exemplu, lacmoid: în mediu baltă, vinurile pot fi albastre, iar în acru - roșii. Un exemplu de I monocolor. se poate folosi fenolftaleina, fara bara in mediu acid si zmeura in balta.
Conform teoriei lui Ostwald (W. Ostwald) acido-bază I. sunt organice slabe sau baze, ale căror molecule nedisociate pot fi în moduri diferite, dar mai puțin anionice și cationice. Fenolftaleina, de exemplu, este slabă până la capăt, nu moleculele disociate ca un ghimpa, iar anionii se transformă într-o culoare de zmeură. În raioanele I., care sunt slabe la-ty, disociați pentru egali
de NA - molecule nedisociate I., H + - ioni de apă și A - anioni I.
Constanta de ionizare a unui astfel de I. dorivnyuє
Ka \u003d [H + ] [A - ] / [NA] (2)
(arcadele pătrate marchează concentrațiile molare ale celor mai comune particule).
Eu, care sunt adepți slabi, mă disociez pentru egal
de BOH - molecule nedisociate I., B + - cationi I. și OH - ioni hidroxil.
Constanta disocierii tsikh I. dorivnyuє
Kb = / (4)
Z egal cu 2 și 4 ies în evidență, cu cât valoarea constantei de disociere este mai mare, cu atât lumea se destramă mai mult. pe ion si tim, mai tarziu, cu mai mult concentratii mari ionіv H + (în stări liniștite, dacă P. este slab to-ta) sau ionіv OH - (în stări liniștite, dacă I. este o bază slabă) se ia în considerare disocierea yogo și se observă modificări ale bolii. Riznі I. variind valoarea lui Ka și Kb., astfel încât duhoarea își schimbă contaminarea la diferite valori ale pH-ului mediului. Acel interval al valorii pH-ului, în care urmează să fie luată modificarea contaminării acestui I., se numește zona dії sau intervalul de tranziție I. Intervalul de tranziție I. sună vechile valori pK ± 1, de pK vechi -lgK. punctul de tranziție I. numiți acele valori ale pH-ului la care modificarea contaminării este percepută cel mai clar vizual. Punctul de tranziție este aproximativ egal cu valoarea pK a acestui I.
Acido-bazic I. pe scară largă zastosovuyt atunci când titrat la-t și pajiști, precum și pentru valorile pH vimir colorimetrice biol, rіdin, clitin, țesut și în.
Titrarea to-t și pajiști poate fi finalizată în momentul în care este atins punctul de echivalență, adică în momentul în care un astfel de titrant obligatoriu este dat soluției titrate to-ti (lunca), în care cantitatea echivalentă. de to-ti (lunca) se ajunge. Pentru care este necesar să zastosovuvat astfel de I., punctul de tranziție a unor valori pH mai importante a diferenței titrabile în punctul de echivalență (div. Metoda de neutralizare). La masa pererakhovanі І., nabіlsh care trăiește cu titrare la-t și elementele de bază.
Yakіsne vyznachennya aciditate și luzhnostі vyroblyayut pentru ajutor, astfel încât zv. neutru I., al cărui punct de tranziție se găsește practic la pH 7,0. În fața lor se poate vedea, de exemplu, turnesol, care poate fi în mediu acru (pH mai mic de 7,0) chervoniy și în mediu baltă (pH mai mare de 7,0) de culoare albastră; chervoniy neutru, care se transformă într-un mediu acru într-o culoare roșie și într-o băltoacă - într-o culoare galbenă.
Aproximații ale valorii pH-ului mediului (cu precizie de până la 0,5-1,0 unu. pH) sunt viroblyayut pentru ajutorul universal (combinat) I. pH.
Până la 0,5 ml de rindină testată se adaugă 1-2 picături de I universal. și z'yavlyaєtsya la tsmu zabarvlennya porivnyuyut s dodaetsya scala de culori, pe kakіy vzaimnі pH, scho vypovіdat diferite zabarvlennyam І. Pentru a zastosovuyt, de asemenea, înmulțumirea hârtiei de filtru, scurgerea I-ului universal.
Pentru o indicație colorimetrică mai precisă (0,1-0,5 un. pH) a valorii pH-ului, utilizați I monocolor. un număr de dinitro-i nitrofenoli, proponați de Michaelis (L. Michaelis) și sunt slabi la-ty, care se schimbă de la alcoolic (în mediu acru) la galben (în băltoacă). Z tsієyu bine koristuyutsya un număr de I. bicolore, propuse de Clark (W. M. Clark) și Labs (H. A. Lubs), care sunt sulfoftalină. Acidul și balta formează cich I. diferențiat puternic prin culoare, care are un avantaj mai mare în asociere cu indicatorii Michaelis.
Indicatori de oxid, sau sindicate redox, є barvniks organice, a căror culoare în oțelul oxidat și reînnoit este diferită. Taki I. zastosovuyt la titrare oxidimetrică (div. Oxidimetrie), precum și pentru determinarea colorimetrică a valorilor potențialelor oxid-oxid ale rіdin (div. potențial oxid-oxigen), celulelor și țesuturilor okremice din citochimice, citol, laboratoare. Majoritatea indicatorilor redox în cazul redox-ului se schimbă pe podeaua fără bară, iar în cazul oxidării sunt farbuet. Forma I oxidată și oxidată. care se găsesc în raioanele de la stația rіvnovagi dinamice:
forma oxidata + ne<->forma este reînnoită, unde n este numărul de electroni.
Spivvіdnoshennia între concentrații la fel de importante a două forme ale acestui I. și, de asemenea, diferența de culoare, în care știu I., se află în funcție de valoarea potențialului oxid-apă al diferenței. Dacă valoarea potențialului soluției este mai mare decât potențialul normal oxid-apă (E0) al acestui indicator redox, atunci partea I este mare. în această soluție să treacă în forma oxidată (sunet pofarbovanu), astfel încât potențialul oxid-oxid al mediului rămas să fie mai mic decât E0, apoi I. transforma într-o formă reînnoită (sunet fără bar). La egalitate, valoarea potențialului oxid-apă al mediului și E0 a indicatorului concentrației formelor oxidate și derivate I. egal unu la unu. Mayuchi rândul I. Cu valori diferite ale lui E0, este posibil să se judece valoarea potențialului oxid-apă al unui mediu dat pe baza concentrațiilor acestora într-un mediu dat. Indicatorii redox, proponați de Michaelis, care pot fi numiți „viologenie” și sunt similari cu gama- și gamma-dipiridilivele, au toxicitate scăzută și sunt utilizați pe scară largă pentru a reduce potențialele oxidativ-hidraulice în sistemele biologice; în cich I. forma a fost re-cultivată.
Potențialul normal de oxidare al viologenilor nu poate fi găsit în funcție de valoarea pH-ului. Mirosurile Cym sunt observate în prezența altor indicatori redox.
Indicatori complexometrici (indicatori metalici)є bună distribuție prin apa de barvniki organic, construirea berii cu ioni metalici în prepararea mugurilor complexe. Qi I. zastosovuyutsya pentru a stabili punctul de echivalență în titrare complexometrică (div. Complexometrie).
Indicatori de adsorbție- toate barvnikurile organice, care sunt adsorbite pe suprafața așternutului, care se dizolvă în timpul titrarii prin metoda sedimentării și își schimbă culoarea la atingerea punctului de echivalență. De exemplu, tropeolina 00, când este titrată cu cloruri de acid azotic, modifică concentrația în termeni de echivalență cu galbenul la erizipel.
Indicatori chemiluminescenți (fluorescenți).- germeni organici (de exemplu, lumenol, lucegin, silaxene etc.) Intensitatea și culoarea luminiscenței apar atât în ceea ce privește valoarea pH-ului mediului, cât și în ceea ce privește valoarea potențialului oxid-apă; qi eu. se oprește la titrarea (cu neutralizare și oxidimetrie) a ridinelor foarte contaminate sau calamoase, dacă se modifică contaminarea celor mai semnificative. de nememorat.
eu. vikoristovuyutsya la biochimie bogată. metode, scho zastosovuyutsya în klin.-biokhim. laboratoare. Cel mai frecvent dintre ele este albastrul de bromtimol (cu activitatea indicată a fructozei difosfat aldolazei în sânge, activitatea acetilcolinesterazei și colinesterazei în sângele lui A. A. Pokrovsky, precum și activitatea carboxilesterazei în sângele lui A. A. Pokrovsky și L. Pokrovsky). bromofenol sinіy (la elektroforetichnomu rozdіlennі rіznih bіlkіv pentru farbuvannya elektroforegram de ordinul i h amіdochornim aciditate Shinyo-Chorny) unіversalny I., fenol Chervoniy (la viznachennі aktivnostі aspartate care alanattіlfіnіmіnі, krovіnіnіmіnі, ѕіnаtіїnіnі іnі, ѕероціnіїnіn іn іѕ ѕѕѕѕѕѕ ѕѕѕ ѕѕѕ ѕѕѕѕ ѕѕѕ ѕѕѕѕѕ ѕѕѕѕ ѕѕѕѕ ѕѕѕѕ ѕѕ ѕ ѕ ѕ ѕ ѕ ѕ ѕ ѕ ѕ). tetrazoliu, care este victorios pentru evaluarea acidă și de calcul a activității diferitelor dehidrogenaze (div. Dehidrogenază), și în.
|
Numele indicatorului |
Intervalul de tranziție al indicatorului în unități de pH |
||
|
Forma acidă a indicatorului |
Forma baltă a indicatorului |
||
|
Tropeolina 00 (difenilaminoazo-n-benzensulfonat de sodiu) |
|||
|
Dimetilovium Zhovtium (dimetilaminoazobenzen) |
portocaliu rosu |
||
|
Portocala de metil (dimetilaminoazobenzensulfonat de sodiu) |
|||
|
Chervoniu metil (acid dimetilaminoazobenzencarboxilic) |
|||
|
Phenolium chervonium (fenol sulfoftaleină) |
|||
|
Fenolftaleină |
Bezbarvniy |
Zmeură |
|
|
Timolftaleină |
Bezbarvniy |
||
Bibliografie: Vinogradova E. N. Metode de determinare a concentraţiei ionilor de apă, M., 1956, bibliogr.; Indicatori, ed. E. Bishop și cu mine. N. Marova, prov. din engleză, T. 1-2, M., 1976, bibliogr.
Mediul acid are o diferență de pH< 7, в нейтральной среде рН = 7, в щелочной рН >7. Mai puțin pH înseamnă mai multă aciditate. La valori ale pH-ului > 7, putem vorbi despre lubrifiere.
Іsnuyut raznі modalități de a determina valoarea pH-ului. De fapt, natura mediului este determinată de indicatori suplimentari. Indicatori - discursuri, ca și cum și-ar schimba culoarea inversă în mijlocul soiului. În practică, turnesolul, metil portocala, fenolftaleina și un indicator universal sunt cel mai frecvent utilizate (Tabelul 2).
masa 2
Zabarvlennya іndicatorіv іn raznyh sredovishchah rozchinіv
Pokazannikul de apă poate fi și mai important pentru medicină, iar în cazul valorilor normale, ar trebui notat cu 0,01 unități despre procesele patologice din organism. La aciditate normală, shlunkovy sik are pH = 1,7; adăpostul unei persoane este pH = 74; slin - pH = 6,9.
Reacții de schimb de ioni și spălare
Moleculele împrăștiate de electroliți se descompun în ioni, apoi reacțiile în electroliți au loc între ioni. Reacții de schimb ionic- Reacțiile dintre ionii care au fost stabilite ca urmare a disocierii electroliților. Esența unor astfel de reacții este legată de legarea ionilor în calea formării unui electrolit slab. Cu alte cuvinte, reacția de schimb ionic poate fi sensibilă și se desfășoară practic până la sfârșit, în urma căreia se stabilește electricitate slabă (precipitare, gaz, H 2 Pro și in). Dacă nu există ioni, dacă pot comunica între ei cu aprobarea unui electrolit slab, atunci reacția este inversată; astfel de reacții de schimb nu trebuie scrise.
La înregistrarea reacțiilor de schimb ionic, vicoristul este molecular, complet ionic și formă ionică pe termen scurt. Un exemplu de înregistrare a reacției de schimb ionic în trei forme:
K 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2KCl,
2K + + SO 4 2– + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO 4 + 2K + + 2Cl – ,
Ba 2+ + SO 4 2– \u003d BaSO 4.
Reguli pentru plierea reacțiilor ionice egale
1. Formulele electroliților slabi se scriu în formă moleculară, cei puternici în formă ionică.
2. Pentru reacție, luați o varietate de discursuri, apoi scrieți o varietate mică de discursuri în diferiți reactivi ca ioni.
3. Dacă un mic discurs este soluționat ca urmare a unei reacții, atunci când se înregistrează un egal ionic, acesta este considerat a fi neclar.
4. Suma încărcăturilor ionilor din partea stângă este egală cu suma încărcărilor ionilor din partea dreaptă.
Test pe tema „Teoria disociației electrice. Reacții de schimb ionic»
1. Reacția care are loc atunci când hidroxidul de magneziu este dizolvat în acid sulfuric este descrisă de ioni de scurtă durată:
a) Mg2+ + SO42– = MgS04;
b) H + + OH- = H20;
c) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20;
d) Mg(OH) 2 + SO 4 2– = MgSO 4 + 2OH –.
2. În unele nave, un litru de 1M rozchiniv ar trebui luat mai jos decât discursurile. Care retailer are cei mai mulți ioni?
a) sulfat de potasiu; b) hidroxid de potasiu;
c) acid fosforic; d) alcool etilic.
3. Etapele disocierii nu pot consta în:
a) diferenta de volum; b) natura electrolitului;
c) un comerciant cu amănuntul; d) concentrare.
4. Skorochenye ionne rivnyannya
Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3
Vіdpovіdaє vzaєmodії:
a) clorură de aluminiu cu apă;
b) clorură de aluminiu cu hidroxid de potasiu;
c) aluminiu din apă;
d) aluminiu cu hidroxid de potasiu.
5. Electrolitul, care nu se disociază des, - tse:
a) hidroxid de magneziu; b) acid fosforic;
c) hidroxid de potasiu; d) sulfat de sodiu.
6. Electrolit slab є:
a) hidroxid de bariu;
b) hidroxid de aluminiu;
c) acid fluorhidric;
d) acid iodhidric.
7. Suma coeficienților pentru relația ionică scurtă dintre apa baritică și dioxidul de carbon este bună:
a) 6; b) 4; aproximativ 7; d) 8.
8. Un comerciant cu amănuntul nu poate avea o asemenea discuție de discursuri:
a) midi clorură și hidroxid de sodiu;
b) clorura de potasiu si hidroxid de sodiu;
c) acid clorhidric și hidroxid de sodiu;
d) acid sulfuric si clorura de bariu.
9. Vorbirea, adăugarea în apă nu schimbă її conductivitate electrică, є:
a) acid ocular; b) clorură de sribl;
c) acid sulfuric; d) clorura de potasiu.
10. După cum puteți vedea, graficul caderii încălzirii unui bec electric, inclus în lampă, la o oră, ca și cum electrozii sunt atașați în apa vapnyanoy, după o oră trivală trec dioxid de carbon?
a) Creștere liniară;
b) declin liniar;
c) coboară, apoi cresc;
d) creșterea, apoi căderea.
Posesia de oxizi
Puterea chimică a oxizilor
| PUTEREA CHIMĂ A OXIZILOR DE BAZĂ 1. Oxid de bază + Oxid de acid \u003d Sil (r. z'ednannya) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Oxid de bază + Acid \u003d Sil + H 2 O (r. schimb) 3K 2 O + 2H 3 PO 4 \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Oxid de bază + Apă \u003d luncă (r. z'ednannya) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH |
| POSIBILITATEA CHIMICA A OXIZILOR ACIZI 1. Oxid acid + Apă \u003d Acid (p. z'ednannya) CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - nu reacționează 2. Oxid acid + Bază \u003d Sil + H 2 O (schimb p) P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Oxid bazic + Oxid acid \u003d Sil (p. z'ednannya) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
| PUTEREA CHIMICA A OXIZILOR AMFOTERNICI Vzaєmodіyut ca cu acizi și cu pajiști. ZnO + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 (în vânzare cu amănuntul) ZnO + 2 NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O (când este topită) |
FUNDAȚIE
Metode de retragere a sprijinului
pajişti
1. Metal + H 2 O = luncă + H 2
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
Aici, Metal - metal întreg (Li, Na, K, Rb, Cs) și metal pământ (Ca, Ba, Ra)
2. OXID METAL + H 2 O = luncă
Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH
Aici, OXID DE METAL (oxid de bază, comun în apă) - metal de baltă (Li, Na, K, Rb, Cs) și pământ de baltă (Ca, Ba, Ra)
NEROSTALNIKH PIDSTAV
SIL (soluție) + luncă \u003d PIDSTAVA ↓ + SIL
Me x A y + Me * (OH) n \u003d Eu (OH) y ↓ + Me * x A n
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Pajiști de putere chimică
Schimbați barvlennya indicatorilor
Interacțiuni cu oxizii acizi
- Reacția de schimb
2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O
Interacțiuni cu acizii
-reacție de schimb (neutralizare)
Ca (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
Cu săruri, ca urmare, se stabilește un asediu
- Reacția de schimb
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
PUTEREA CHIMICA A OTELULUI NE-OTEL
1) Cu acizi - reacție de schimb
Desfaceți când este încălzit
| Me (OH) n ↓ \u003d M x O y + H 2 O |
-Reacția de pliere
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O sau 2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Respect! Valența metalului în oxid și în hidroxid este aceeași.
PUTEREA CHIMICA A HIDROXIZILOR AMFOTERNICI
(Indiferent lângă apă)
1. Reacționează cu acizii: Zn(OH)2 + 2HCI = ZnCl2 + 2H2O
2. Reacționează cu pajiști: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]
ACID
Tabel cu acizi acizi, excese acide și oxizi acizi acizi:
| Acid (H n A) | Exces de acid (A) | Vidpovidny acid oxid |
| HClO4 clor | perclorat de ClO4(I). | Cl 2 O 7 oxid de clor (VII) |
| H2S04 | sulfat de S04(II). | SO3 oxid de sulf (VI), anhidridă de sulf |
| HNO3 nitric | NO 3 (I) azotat | N 2 O 5 oxid de azot (V) |
| HMnO4 mangan | permanganat de MnO4(I). | Oxid de mangan (VII) Mn2O7 |
| H 2 SO 3 sirchist | S03(II) sulfit | SO 2 oxid de sulf (IV) |
| H3PO4 ortofosforic | ortofosfat PO 4 (III). | P 2 O 5 oxid de fosfor (V). |
| HNO2 azotați | NO 2 (I) nitrit | N 2 O 3 oxid de azot (III) |
| H2CO3 | Carbonat de C03(II). | CO 2 oxid de carbon (IV), dioxid de carbon gazos |
| H2Si03 siliciu | silicat de Si03(II). | SiO 2 oxid de siliciu (IV) |
Tabelul acizilor neacizi
Metode de reținere a acidului
Puterea chimică a acizilor
Schimbați barvlennya indicatorilor
2. Reacționează cu metalele la activitate scăzută până la H 2
(wikl. HNO3-acid azotic)
Eu + ACID \u003d SIL + H 2 (R. Zamischennya)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Cu oxizi bazici (amfoteri).– oxizi metalici
Me x O y + ACID \u003d SIL + H 2 O (R. schimb)
CuO + H 2 SO 4 \u003d Cu SO 4 + H 2 O
4. Reacționează cu elementele de bază– reacție de neutralizare
ACID + PIDSTAVA \u003d SIL + H2O (R. schimb)
H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O
5. Reacționează cu sărurile acizilor slabi, volatili - pe măsură ce acidul se depune, care cade în asediu sau gaz se vede:
2 NaCl (solid) + H2SO4 (conc.) = Na2SO4 + 2HCl (R. schimb)
