Denumirea durității carbonatice profunde și post-ynoy a apei. Duritatea apei
Duritatea apei
Duritatea apei este condiționată de prezența sărurilor de calciu și magneziu în acestea. Dacă în apă există metale bicarbonate Ca (HCO 3) 2 și Mg (HCO 3) 2, atunci duritatea se numește carbonat sau timp. Alte săruri de calciu și magneziu (clorură, sulfat, silicat și altele) necesită o duritate a apei non-carbonată sau constantă.
Apa Vikoristannya, care este folosită pentru procesare, trece în aval printr-o bilă de rășină schimbătoare de ioni, docurile acestei clădiri de schimb nu vor fi epuizate. Dacă este necesar, rășina poate fi regenerată pentru un schimb suplimentar. Suprapuneri cu vitralii Apa se schimbă și se mișcă în sus prin rășină. Acest proces elimină acumulările de suspensii de material și granule de rășină, precum și denigrarea sau reapariția rășinii, pentru a se asigura că garnitura este pulverizată în etape mai mari. Introducerea regeneratorului.
Diluarea agentului chimic este introdusă în fluxul de sub curgerea prin rășină, înlocuind ionii, care apoi vivantage. Tse vіdnovlyuє zdatnіst înainte de torіvlі. Plasare Apa curgătoare curge prin rășină pentru o fluiditate scăzută a fluxului, viciând agentul de regenerare chimică. Pranny Shvidky potik vodilyaє toate urmele unui agent chimic în regenerare.
Duritatea la cald a apei și suma durității carbonatice și non-carbonate. Valoarea durității apei (W) este exprimată prin suma a milioane de ioni echivalenți în calciu Ca 2+ și magneziu Mg 2+, care se află în 1 litru de apă
(Ml-echiv./L). Un echivalent mediu al densității apei într-un litru de apă este 20,04 mg de ion de calciu sau 12,16 mg de ion de magneziu.
exemplu 1. Alegeți duritatea apei, întrucât se vede că 1 m 3 este acoperit cu 170 g de CaSO 4 și 90 g de MgSO 4.
Dacă acizii, care sunt dizolvați în acid cationic, reacționează cu băltoaica din apa siriană, dioxidul de carbon este dizolvat. Este posibil să-l vedeți prin schimb de ioni și fizic prin degazare. Vybіr protsesu, zrozumіlo, oficialii razumovleniya vitrat. Mai multe schimbătoare de ioni sunt sisteme pliabile, care pot fi stivuite. În scopul identificării unei cantități mici de schimb ionic, este important să se înregistreze cu exactitate tranzacțiile. O atenție deosebită ar trebui acordată următoarelor zone: fluxuri de obligații de regenerare îmbunătățite, fluxuri normale, fluxuri de vârf.
Reumplerea menghinei, curățat apa dintre unitățile sistemului cu bile dekilkom. Indicațiile pot fi setate în funcție de temperatură și debit. Tipul de rășină, adâncimea bilei, data instalării, rezultatele oricărei analize anterioare ale rășinii. Frecvența regenerării, cantitatea de agent chimic concentrat, ora de injectare, concentrația de rășină, debitul agentului chimic și apa care este diluată, debitul și viteza de spălare, debitul mare și viteza de spălare , debitul uscat și rata de spălare.
Soluţie. Vіdpovіdno înainte de numire într-un litru de apă (1 m 3 \u003d 1000 l) g CaSO 4 și MgSO 4 sunt spălate. Masele molare sunt echivalente cu jumătatea pielii jumătate a pielii jumătate din masele lor molare:
= 68 g/mol;
= 60 g/mol.
Analiza apei, apa de siroy, apa sparta, fisuri cu bile. Criterii de proiectare Selectați cel mai potrivit design pentru sistemul cu cel mai bun sistem de schimb ionic de apă. Apa la industria de bere Apa este în medie aproape de 90% din depozitul de bere. Doar acest fapt demonstreaza importanta calitatii apei pentru detinerea berii cu bauturi alcoolice. Nu înseamnă că apa este de vină pentru că provine din fântâni arteziene sau gerele naturale, ca mulți experți în „bere”, ci mai degrabă alimente precum un depozit de apă sărată.
Todi într-un litru de apă pentru a se răzbuna 
echivalent de masă molară de CaSO 4 sau 2,5 ml-echiv. (stiluri w, tobto 2,5 ml-echivalent Ca 2+) care 
sau 1,5 ml-echiv. MgS04 (1,5 ml-echiv. Mg2+). Părinte, duritatea apei
W \u003d 2,5 ml-echivalent / L CaSO 4 + 1,5 ml-echivalent / L MgSO 4 \u003d 4 ml-echiv.
Cu procesele chimice și fizico-chimice potrivite, putem transforma literalmente orice tip de apă într-un fel de apă inexistent. Care este calitatea apei, ce se află în spatele depozitului său de produse chimice, autorităților fizice și chimice și microbiologice, devenind necesare pentru virobnizstva calitate bună bere.
Suport tehnologic pentru bând apă. Apa de bere este de vină pentru succesiunea vimogamelor atât în depozitele fizico-chimice, cât și în cele microbiologice. Scho stacking a yogo-hіmіth warehouse, Vіnnya Pіdtrimvati Takuzіuya, Yaka not ma's korozіiniyiyiyi і MaєStovіddovy River, Scho Vіdpovіdaє Parametri tehnologic Hiking qiq Іonіv, Tobto Stacksometrically picked by hikingometric.
Tse zavdannya poate fi virishiti, formula zastosovayuchi
ml-echiv./l (1)
de m - masă de vorbire, care necesită zhorstkost sau zastosovyetsya pentru apa usunennya zhorstkost, mg; М ek este masa molară a echivalentului vorbirii, g/mol ( 
, Z - număr echivalent); V - apă obsyag, l.
Sunt din acid carboxilic Acidul carboxilic se găsește în toate apele și este asociat cu carbonați și bicarbonați de calciu și magneziu. Acidul carboxilic poate fi legat cu sodiu, care carbonizează ionul. În plus, acidul carbonic poate fi încă într-o formă liberă, care este o măsură necesară pentru a susține carbonatul, așa cum se arată în reacția de mai jos.
Datorită evidenței cantității, care depășește cantitatea, este necesară îmbunătățirea echilibrului acesteia, iar acest dioxid de carbon liber capătă un caracter coroziv la instalațiile industriale. Zim mi poate clasifica 4 forme, cum ar fi dioxidul de carbon.
În funcție de valoarea durității totale (ml-eq./l), apa naturală poate fi împărțită mental în grupuri:<1,5); мягкие (1,5≤Ж≤3,0); средней жесткости (3,0<Ж<5,5); жесткие (5,5≤Ж≤10,7); очень жесткие (Ж>10,7).
fundul 2. Se calculează duritatea carbonatică a apei, care trebuie înlocuită cu bicarbonat de calciu, adică titrarea a 100 cm 3 de apă, vitrificată 6,25 ml de 0,08 n HCl.
Acid carbonic combinat. Cantitatea de dioxid de carbon, legată stoichiometric să arate ca carbonați și bicarbonați. Acidul carbonic Vilna este o cantitate de gaz de acid carbonic, comună în apă, care nu este asociată cu sărurile de carbonat și bicarbonat. Echilibrarea acidului carbonic. Cantitatea de dioxid de carbon, care este prezentă în reacția bicarbonatului circulant, deoarece își păstrează diversitatea. Acid carboxilic agresiv. Cantitatea de dioxid de carbon, care în reacția bicarbonatului circulant depășește diversitatea sa.
Soluţie. Denumirea durității carbonatice se bazează pe reacția acidului clorhidric cu bicarbonații de calciu și magneziu (în acest caz, mai puțin bicarbonat de calciu):
Ca (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2CO 2 + 2 H 2 O.
Vіdpovіdno la legea echivalentelor obsjagi razchinі v reagyuchih rechovina înfășurate proporțional cu concentrațiile lor normale C ek:
Cunoașterea părților responsabile de acidul carbonic poate fi importantă pentru prevenirea contaminării și a problemelor de coroziune în toate unitățile industriale, precum și noblețea tendinței de contaminare și coroziune a apei de preparare. Acestea de calciu și magneziu cu acid carbonic dau un impact negativ asupra pH-ului ideal al balonului, astfel încât duhoarea reacţionează cu fosfatul de potasiu, împingând pH-ul mai sus decât ideal.
După cum se poate observa din reacția mustului de fosfați și bicarbonați, că bicarbonatul de magneziu este și mai shkidlivy, bicarbonatul de calciu inferior, fosfatul de magneziu arată ca o pajiște netedă, la acea oră, ca fosfatul de calciu, neafectat de cei care au un luncă de nedeslușit, un astfel de rang, în pungă mică.
, (2)
de V 1 - obsyag a primei diferențe cu concentrația de C ek (B 1); V 2 - obsyag o altă diferență cu concentrația de C ek In 1.
Concentrația molară de echivalenți (normalitate) la bicarbonat de calciu nu este cunoscută dincolo de cotă. Cunoaștem normalitatea distribuției bicarbonatului de calciu din formula (2).
Ei, otrimani z acizi minerali, ioni, po'yazanі z acizi minerali, în schimb, schob nag dіyu pіdslyayuchy pentru a intra în reacția cu mustul de fosfat diluat utviruyushchi vіdpіdnі anіoni acizi și însuși. Cum deja bachili, bicarbonații dau un efect negativ asupra pH-ului mustului, le-am putea numi „sublugs”, precum și sărurile acizilor minerali, dau un efect pozitiv sau „acid”. Pentru koriguvalnyh dіy mi blame plasați tsі dvі dії pe o scară și semnificați prin excesul de apă din baltă tendințe tsієї apă la retragerea mustului.
Cunoscând normalitatea diferenței, se determină numărul de miliechivalenți în bicarbonat de calciu: 0,005∙1000 = 5 ml-eq. În această ordine, 1 litru de apă ar trebui să fie de 5 ml-echivalent. bicarbonat de calciu sau ioni de Ca2+. De asemenea, duritatea carbonatică a apei, care trebuie adăugată, este de 5 ml-echiv./l.
Schimbarea în locul ionului de calciu și magneziu în apă se numește schimbare. Se poate face prin transferul acestor ioni de la o instalație importantă prin metoda schimbului de ioni și distilării apei. Cu ajutorul apei, prin metoda sedimentării, ionii de calciu și magneziu sunet pentru a se transforma în carbonat de calciu, hidroxid de magneziu sau trisubstituție de fosfat.
Todі mi b semnifică excesul de băltoacă de apă ca rezistență la aceste două infuzii de ioni prezenți în apa de băut, tobto. Pentru berea ușoară, este adesea necesară vicoarea apei cu un preaplin negativ, adăugând clorură de calciu sau sulfat. În mod ideal, ar fi folosit un amestec de două săruri.
Zalishkova luzhnistvo pitnoi apă є caracteristică cap, deoarece ne putem vindeca. Se toarnă ionii dekilkoh, prezenți în apă. Іngіbuє utavlennya barvnikіv pіd h struminої obrobka i pіlіfenіvі vіd hіvugovuvannya. Furnizați un substrat pentru coagularea proteinelor. Vin protejează alfa-amilaza de denaturarea cauzată de căldură în timpul vibrației. Vin tuns în oxalat, prezent în balon, în același mod, necazurile lui Gushing sunt unice. Nadaє amărăciune inacceptabilă.
fundul 3. Câte grame de sifon Na 2 CO 3 trebuie adăugate la 100 de litri de apă, astfel încât cantitatea de apă să fie de 4 ml-eq/l?
Soluţie. Pentru 100 de litri de apă, 100 × 4 = 400 ml-echiv. săruri, care necesită duritatea apei. Pentru usunennya tsієї zhorstkostі zgіdno iz legea echivalentelor, este necesar să adăugați aceeași cantitate de vorbire care ajută apa, în acest caz - sifon Na 2 CO 3. Masa Razrahuyemo 400 ml carbonat de sodiu kvіvalentіv:
Pidkilyuvalna diya să devină jumătate din ionii de calciu. În cantități mici, este necesar să se stimuleze enzimele de malț și să servească drept cofactor pentru diferite enzime în timpul orei de fermentație. Vіn vikonuє fiziologichnu funktsіu v drizhdzhovіy kіtinі. În numărul mare de vinuri, este necesar să existe o mulțime de enzime sub ora de turnare. Ai grijă de reproducerea drojdiei în forma pe care o depui. Vіn zabezpechuє măresc concentrația de pin și pulverizează la sinteza altor enzime în metabolismul dihal al celulelor de drojdie.
21200 mg = 21,2 g.
În acest fel, pentru consumul de apă până la 100 de litri de apă, este necesar să se adauge 21,2 g de Na 2 CO 3.
Tse zavdannya poate fi virishiti vikoristovuyuchi formula (1).
Robot de laborator
Duritatea apei
Dosvіd 1. Denumirea durității apei carbonatate (timchasovoy).
Denumirea de laborator a durității carbonatului se bazează pe reacțiile de interacțiune dintre acidul clorhidric și hidrocarbonați (div. exemplul 2). Proba de apă este titrată cu acid clorhidric 0,1 N în prezența a 2-3 picături de indicator metil-orange. În punctul de echivalență, cu un ușor exces de acid, indicatorul trece de la galben la erizipel.
Tse vavazha zaharificarea vieții de zi cu zi. Bere bruna. Berea veche Shvidke cu o cale de oxidare a polifenolilor și prezența barvnik-urilor fac carboni non-bazhan. Duhoarea poate viklikati kalamutnіst bere. Bere Viklikaє zbіlshennya tirkoty, ale tirkotu ca astringența.
Cum poți să analizezi valoarea nutritivă a apei și să o faci pliabilă, adăugând calitatea apei berii, dar cu tehnologia disponibilă astăzi, producătorul de bere acasă are toate șansele să facă o bere bună. Deci, așa cum „bera într-un astfel de loc este bună prin apă” este un mit, la fel și acelea, precum „bere, preparată cu apă limpede, arde, altfel arde” este o mare prostie, rangul principal este că varful apei din gir trage toate fecalele faunei potrivite.
Vikonanny dosvidu
În 3 baloane de 200 ml se toarnă 100 ml apă și se adaugă 3 picături de indicator metil-orange. În balonul Pershu, picătură cu picătură din biureta de acid clorhidric 0,1 n concentrație de dota, apa din balon sub formă de picături de chergo nu schimbă zhovte zabarvlennya pe erizipel. Indicați valoarea acidului vitrificat până la 0,1 ml. Aceleași zrobiti cu un alt și al treilea balon. Razrahuvat mediu obsyag acid, colorare pentru titrare. Calculați duritatea carbonatică a apei.
Acea apă, cum să jefuiești berea? Doar linia de la apă, deoarece este necesar să o revizuiți și să o citiți. Citirea rezultatelor se poate face cu ajutorul unui program de pe telefonul mobil sau cu o verificare manuală. Rezultate pentru clor, nitrat, nitriți, duritate, lubrifiere și pH.
O valoare de 5 până la 5 este ideală. Valoarea mare este mare pentru bacteriile brune și ribi. Test de ancorare pentru a verifica 6 indicatori diferiți ai calității apei în mai puțin de 60 de secunde! Dioxidul de dioxid de carbon gazos este diferit între: - o gamă largă de dioxid de carbon sau dioxid de carbon - ioni de bicarbonat de dioxid de carbon sau carbonat de sodiu - ioni de dioxid de carbon carbonat.
1. Aflați concentrația molară a echivalenților C ek diferența hidrocarbonaților după formula (2) (div. exemplu 2).
2. Calculați duritatea carbonatică a apei.
W c \u003d C ek ∙ 1000 ml-echiv. / l ion_v Ca 2+ și Mg 2+.
Notați reacțiile moleculare și ion-moleculare care au loc în timpul titrarii.
ROBOT DE LABORATOR №6
Tsya kіlkіst-vugletseva іvnovaga іstotno să cadă în pH-ul, pajiștile și temperaturile apei. Razchinennya vapnyak vіdbuvaєtsya până la atingerea geloziei. De regulă, nu aplicați apă de suprafață peste 10 mg. Apa minerală Deyakі poate fi semnificativă, scho depășește 100 mg. Opir duce la prezența ionilor de hidroxil, 2-carbonat și bicarbonat, într-o măsură mai mică, la ionii 3-fosfat și silicat sau la specii moleculare de acizi slabi. Strâns legat de duritate, semnificația sa, de regulă, este apropiată, dacă este indicată de prezența carbonaților și bicarbonaților.
Duritatea apei.
Meta-roboți: prin metoda complexonometriei pentru a determina duritatea apei; prin metoda neutralizării se determină carbonatul, timchasovul și post-duritatea.
Duritatea apei este îmbogățită de prezența sărurilor de calciu și magneziu în acestea. Cantitatea de mg-echion Ca 2+, Mg 2+, care se află în 1 litru de apă, se numește numărul de ori. 1 mg-echiv (grad de duritate rusesc) arată 40,08/2=20,04 mg/l Ca 2+ sau 24,3/2=12,15 mg/l Mg 2+.
În apele naturale, lubrifierea, care în bicarbonați, este de 10 până la 350 mg. Vin este completat cu materialele Mishko chi-ului campaniei industriale. Titrul alcalimetric și cel mai recent titru alcalin reflectă lubrifierea apei. Cunoașterea acestor semnificații poate fi importantă pentru câștig, vă rugăm să conduceți. Mirosurile se află în kіlkoh-vugletsevoj r_vnovaga. Zagalna zhorstkіst sau numele hidrotimer. Tartrul la țevi: cu cât conduceți mai mult pentru a răzbuna ionul de calciu, cu atât mai mult puteți fi o familie importantă a lui vapnyakov.
Ionii Zmist din calciu și magneziu sunt caracterizați printr-un titru hidrometric. Sob zabіgti osadzhennya zgură în țevi, va fi ajutat de apă solidă în pom'yakshuvachі. Pe spate, duritatea a întors clădirea, apa a reacționat cu bunătate. Duritatea reflectă în esență prezența sărurilor de calciu și magneziu. Tse bezporednyo pov'yazane natura geologică a pământurilor care sunt împletite. În această ordine, vapnyany sau solul uscat va da apă solidă, iar apa care topește solul cristalin, precum nisipul, va da apă m'yak-ului.
Se face distincția între duritatea caldă, carbonatată, timchasov și post-yna și non-carbonată.
Zagalnoy zhorstkіstyu numită concentrația totală a ionilor Ca 2+, Mg 2+ și a sărurilor de calciu, magneziu.
duritatea lui Timchas se numește o parte din fierbinte, care fierbe apa la presiunea atmosferică. Încurajat de prezența hidrocarbonaților de potasiu și magneziu, care sunt așezați la fierbere:
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaС0 3 + CO 2 + H 2 O
Mg (HCO 3) 2 \u003d Mg (OH) 2 + 2CO 2
Postiynoy zhorstkistyu se numește o parte din duritate, care se pierde după fierberea apei sub presiunea atmosferică. Este legat de prezența sărurilor de calciu și magneziu ale acizilor sulfuric, clorhidric, azotic, fosforic și silicic, care, atunci când sunt fierte, sunt saturate cu apă.
duritatea carbonatului numită parte a durității, echivalentă cu concentrația de carbonați și hidrocarbonați de calciu și magneziu.
Duritate non-carbonată se numește o parte a fierbintei, există mai multe diferențe între duritatea fierbinte și carbonatică.
Pentru duritate, apa se împarte în: moale (0-1,5 mg-eq/l de săruri), moale (1,5-3), duritate medie (6-10) și tare (mai mult de 10).
Conform GOST 1974-82, cantitatea de apă pentru alimentarea cu apă deținută de stat poate deveni mai mare de 7 mg-eq/l. Sarea, care amorțește duritatea apei, nu este aspră pentru organismele vii;
Procesul care reduce duritatea apei la o reducere, se numește ajutor. Ajută la creșterea concentrației de săruri de calciu și magneziu. Principalele metode de dedurizare a apei pot fi împărțite în trei grupe: metode de reactiv: vaporizare cu sifon, luncă, săruri de bariu, fosfați; metoda schimbului de ioni cu utilizarea ionilor; Metoda termica.
Severitatea este determinată de metoda generală - complexometrică și neutralizare.
Determinarea duritatii centrale si timchas a apei prin complexometriemetodă.
Cea mai precisă și mai largă metodă de determinare a durității totale, se bazează pe ionii de Ca 2+ și Mg 2+ ionizați de ionii de Ca 2+ și Mg 2+ mіtsnih vnutrіshnokokshnikh spoluk s dvosodium sіllu acid etilendiaminotetraoctoic Edta sau Trilon 2 B:
La titrarea cu Trilon B, se observă legarea ionilor de calciu și magneziu, iar aceștia merg de obicei la apă, ceea ce duce la creșterea acidității apei. Acumularea de ioni în apă este mai mare decât valorile cântării, poate duce la distrugerea complexului, care, după ce se depune, trebuie titrat la pH = 8-10. Această valoare a pH-ului este atinsă dincolo de intervalul tampon de amoniu. Punctul de echivalență este atribuit unui indicator de metal suplimentar H2Ind: murexid. cromogen acid negru și altele, yakіyut cu ioni de calciu și complexe de magneziu mai puțin stabile, nizh vnutrіshnokompleksnі spoluky Trilon B, care este distrus în procesul de titrare. De aceea, în ceea ce privește echivalența zmeurului-chervon, zabarvlenny rozchinya trece la albastru, obumovlenny zabarvlennyam la anionul indicatorului Ind:
H 2 Ind \u003d 2H + + Ind 2- Albastru roșu-zmeură
Ca 2+ + Ind 2- = Ca Ind
Chervoniy-cireșe (рН = 8-10)
CaInd + Na 2 H 2 Edta \u003d CaNa 2 Edta + 2H + + Ind 2-
Albastru fără bare
Certificat 1
Ascuns întâlnirea. La capătul balonului de 250 ml, cu o pipetă, se iau 100 ml apă, se adaugă 5 ml sumă tampon amoniac în vârful omoplatului (sprat de boabe) indicatorului. Titrați petele cu o pată de lucru la Trilon B până când pata roșu-vișin se schimbă în albastru. Respect! Supradozajul de Trilon B este lăsat nemodificat, în cazul titrarii, analiza de lucru a Trilon B trebuie adăugată picătură cu picătură. Înregistrați rezultatele titrarii.
Rozrahunok. Duritatea plumbului trebuie dezvoltată conform formulei (1), legea echivalențelor pentru rozchiniv:
Сн(tr.B) V(tr.B)
Job = 1000, (1)
de Zhob - duritatea totală a apei, mg-echiv/l; Cn(tr.B.) - normalitate la Trilon B, mol/l; U(tr.B) - total pentru Trilon B, ceea ce este necesar pentru titrare, ml; V (H 2 O) - probă totală de apă, ml.
Dosvіd 2. Numirea durității temporale și post-mortem.
Ascuns întâlnirea. La capatul balonului de 250 ml cu pipeta se adauga 100 ml apa. Oliver on the skul reprezintă coastele apei de la balon. Se inchide balonul cu virva si se fierbe 1 an. La fierbere se instaurează asediul. În lumea apei viparovuvannya într-un balon, adăugați cu atenție apă distilată la semn. După răcire, se filtrează apa fiartă printr-un filtru uscat într-un balon curat și uscat, se spală filtrul de 2-3 ori cu o cantitate mică de apă care distilează (spălarea apei cu o probă filtrată). Departe de numirea tutelei (Zhpost) și rozrahunok să conducă ca martor 1.1.
duritate Rozrahunok timchasova. Zhorstkіst vyznajetsya al lui Timchasov pentru raznitsa mіzh zagalnoy și postіynoy zhorstkіst.
Zhvr = Zhob. - Zpost.
Determinarea durității carbonatice prin metoda neutralizării.
Metoda se bazează pe reacția de neutralizare - schimb între acid și luncă. Punctul de echivalență este determinat de indicatori acido-bazici indirecti.
Certificat 3. Denumirea durității carbonatice
Metoda bazelor privind legarea ionilor de acid HCO 3 - și CO 3 2 - în prezența metil-orange. La titrare, apar reacții:
32- + HCO3-; HCO3- + H+ = CO2 + H2O
Ascuns întâlnirea. La capatul balonului de 250 ml cu pipeta se adauga 100 ml apa, se adauga 2 picaturi de metil portocala. Se titează proba cu 0,1 n soluție de lucru de acid clorhidric până când culoarea se schimbă de la galben la portocaliu. Înregistrați rezultatele titrarii.
Rozrahunok. Duritatea carbonatului ar trebui dezvoltată conform formulei (2), legea indirectă a echivalentelor pentru rozchinіv:
CH(HCl) V(HC1)
Pk = 1000, (2)
de Zhk - duritatea carbonatului, mg-echiv/l; Cn(HC1) – normalitatea intervalului de lucru al acidului clorhidric, ml; V(HC1) - cantitatea totală de acid clorhidric, care este necesară pentru titrare, ml; V (H 2 O) - probă totală de apă, ml.
Visnovok:
Mâncarea este aceeași.
1. Ce se numește duritate? Indicați unul în lumea durității. Clasa Pererahuyte de duritate, a se vedea duritatea.
2. Cum semnifică ele duritatea apei? Descrieți metodele, notați reacțiile egale.
3. Descrieți modalitățile de atenuare a unității. Notează reacțiile egale.
4. Ce sunt rășinile schimbătoare de ioni: cationii, anionii? Aduceți exemple. Dă-mi o înțelegere a capacității de schimb rozrahunok. Ce este regenerarea ionilor. Ce avantaje poate avea metoda schimbului de ioni față de metodele cu reactivi?
5. Ce este amplificarea? Galuzy zastosuvannya. Perevaga asta nu este suficient pentru metoda.
7. Cât de mult HCI 3% este nevoie pentru a transforma duritatea carbonatică (8 mg-eq/l) 4 m 3 de apă, care vicorizează în schimbătorul de căldură, pentru a se transfera în non-carbonat?
8. Pentru fosfatul de sodiu, este necesar să adăugați până la 500 de litri de apă pentru a reduce duritatea carbonatului, care este de aproximativ 5 mt-eq/l.
9. Analiza apei constatată: duritatea non-carbonată este de 3,0 mg-eq/l; duritatea carbonatului - 4,5 mg-eq/l; duritate magneziu 2,4 mg-eq/l; CO2 liber - 8 mg-eq/l. Razrahuvati doza de vapne (în pererakhunku pe CaO) și doza de sifon anhidru.
10. Calculați cantitatea de ion de calciu, care este utilizată pentru a aprinde I l cation, astfel încât capacitatea de lucru să fie de 730 g-eq/m 3.
