Podobne ako soli budú elektrolyty. Elektrolyt
Elektrolyty sú navrhnuté tak, aby pomstili vysokú koncentráciu iónov, aby zabezpečili priechod elektrického prúdu. Vody spravidla obsahujú soli, kyseliny a lúhy.
U ľudí a tvorov zohráva elektrina významnú úlohu: napríklad krvná elektrina s iónmi vzduchu prenáša kyslík z tkaniny; Elektrolyty s iónmi draslíka a sodíka regulujú rovnováhu vody a soli v tele, črevách a srdci.
moc
Čistá voda, bezvodé soli, kyseliny, strumové lúky nevedú. V reči sa reč rozkladá na ión a vedie brnkanie. Samotná elektrina sa nazýva vodiče iného rádu (na báze kovov). Elektrolyty môžu tiež roztaviť dekryštály, oxid zirkoničitý zocrema a jodid dosky.
Hlavnou silou elektrolytiky je budovanie na elektrolytickú disociáciu, takže molekuly sa rozpadajú pri interakcii s molekulami vody (alebo inými maloobchodníkmi) na nabíjacích iónoch.
Podľa druhu iónov, ktoré sú usadené v rozmanitosti, rozlišujú elektrolytické alkalické (elektrická vodivosť je viazaná iónmi kovov a OH-), soľné a kyslé (s iónmi H+ a nadbytkom kyslých zásad).
Pre špecifickú charakteristiku budovania kapacity elektrolytu pred disociáciou bol zavedený parameter "štádium disociácie". Hodnota Tsya odráža počet molekúl, o ktorých je známe, že sa rozkladajú. Vyhral spadnúť do:
samotná reč;
maloobchodník;
koncentrácia reči;
teplota.
Elektrolyty sa delia na silné a slabé. Čím rýchlejšie je činidlo diferencované (rozdelené na ióny), čím silnejší je elektrolyt, tým rýchlejšie sa uskutoční pruh. Lúky stúpajú na silné elektrolyty, silné kyseliny a soli.
Pre elektrolyty, ktoré sa nachádzajú v batériách, je dôležitý taký parameter, akým je sila. Vіd neї ľahnúť umovi ekspluatatsії akkumulyatora, yogo єmnіst, že termіnі službu. Označujú silu za pomoci hustomerov.
Pri práci s batériami vstúpte
Najpopulárnejšie elektrolyty, najkoncentrovanejšia kyselina sírová na lúke, sú hydroxid draselný, sodík a lítium. Všetky smrady vyvolávajú chemickú optiku kože a slizníc, dokonca aj nebezpečnú optiku očí. Z rovnakého dôvodu je potrebné všetky práce s takýmito elektrickými batériami vykonávať v čistej miestnosti, ktorá je dobre vetraná, vikoristovuyuchi zahistu: župany, masky, okuláre, gumené rukavice.
V poradí aplikácií, kde sa pracuje s elektrickými batériami, treba odložiť lekárničku so súpravou nástrojov na neutralizáciu a kohútik s vodou.
Kyslé opiky sa neutralizujú sódou (1 čajová lyžička na 1 polievkovú lyžičku. Voda).
Opiky lúka neutralizovať kyselinou boritou (1 ČL na 1 ČL vody).
Za umývanie očí rozdiel, ktorý neutralizuje, obviňovať dvoch, ktorí sú slabí.
Poshkodzhenі dіlyanki shkіri spochatka umyte neutralizátorom a potom sladkou vodou.
Keď sa elektrolyt rozleje, odoberie sa thyrso, potom sa premyje neutralizátorom a vytrie sa dosucha.
Necelá hodina práce s elektrikárom ďalej 
všetku pomoc bezpečnostného vybavenia. Napríklad kyselina sa naleje do vody (a chi nie je na obale!) Nie ručne, ale s pomocou. Znížte shmatki tvrdej lúky pri vode nie rukami, ale kliešťami a lyžicami. Nie je možné pracovať na jednom mieste s batériami na rôzne druhy elektrolytov a zároveň ich šetriť.
Deyakі roboty vymagayut "kipіnnya" elektrolіtu. Keď vidíte vodu - horľavý a vibuhonobezpechny plyn. V takýchto aplikáciách sú na vine bezpečné elektrické rozvody a elektrické spotrebiče, kura je otrávená a, ak je robotická, aj požiar.
Šetrite elektrinu z plastových nádob. Na prácu je vhodný sklenený, keramický, porcelánový riad a náradie.
V ďalšej štatistike je podrobnejšia správa o tom, ako vidieť ten zásah elektrickým prúdom.
Elektrolyt (Vid Electro ... a gréčtina. Lytos - rozložiť, rozchinny)
rіdkі аbo tvrdá rechovina ta systém, v nejakej prítomnosti v skilka-nebud pamätná koncentrácia iontov, scho zumovlyuyut priechod elektrického prúdu. Vo vysokom zmysle E. sa nazývajú reči, ktoré sa používajú na vedenie elektrických brnkacích iónov, ktoré vznikajú v dôsledku elektrickej disociácie. teda z hľadiska silných a slabých stránok. Silné stránky E. sú prakticky povnistyu disociované na ioni v vyšľachtených ružiach. Pred nimi je vo vodných ružiach, ako aj v maloobchodoch vidieť množstvo anorganických solí a aktívnych anorganických kyselín a zásad, ktoré môžu mať vysokú disociáciu budov (alkoholy, amidy a iné). Molekuly slabch E. v rozchinach sa menej asto disociuj na ióny, ktoré sú v dynamickom vz ahu s nedisociovanými molekulami. K slabým E. je vo vodných a nevodných odrodách viac organických kyselín a bohatých organických zásad. Silné a slabé stránky speváckeho sveta E. mentálne podriadila tomu, že neukazuje silu E. samotných, ale ich tábor na rozchin. Zostáva uložiť podľa koncentrácie, povahy predajcu, teploty, tlaku a in. Pre počet iónov sa na základe disociácie jedna molekula rozdelí na binárne alebo monovalentné E. (označené 1-1 E., napr. KS1), jednobivalentné E. (označené 1-2 E ., napríklad CaCl 2) i atď. E. typ 1-1, 2-2, 3-3 sa nazýva len symetrický, typ 1-2, 1-3 atď. - asymetrický. Dominanciu rozvoja slabých rozdielov v E. adekvátne popisuje klasická teória elektrickej disociácie. Pre rozvoj slabych E., a aj pre vyvoj silnych E. tato teoria nestagnuje, smrady smradu su skladacie systemy, ktore su zlozene z iónov, nedisociovaných molekúl alebo iónových párov, ako aj väčších agregátov. Sila takýchto delení je daná povahou súhry ión-ión, iónový obchodník, ako aj zmenou autority a štruktúry úradníka pod prílevom divergencií častíc. Súčasné štatistické teórie silných E. adekvátne popisujú silu menších ako zriedených (mol/l) rozdielov. e) mimoriadne dôležité vo vede a technike. Všetky vzácne systémy v živých organizmoch dokáže zničiť E. Dôležitá trieda E. – Polyelektronika. E. je médium na uskutočňovanie rôznych procesov chemickej syntézy a elektrochemickej syntézy. V tomto prípade zohráva stále väčšiu úlohu nevodný vývoj E.. . A.I. Mišustin.
Veľká Radianska encyklopédia. - M: Radianska encyklopédia. 1969-1978 .
Zaujíma vás, čo je „Electrolyty“ v iných slovníkoch:
V širšom zmysle, rіdkі alebo pevná látka v systéme i, v určitej prítomnosti v pamäti koncentrácia iónu, ktorý naznačuje prechod elektriny cez ne. struma (iónová vodivosť); pri úzkom rozumіnі va, scho rozpadayutsya v r re na іoni. Keď E.…… Fyzická encyklopédia
Moderná encyklopédia
Reč, ktoré sú stanovené pod infúziou galvanického. struma. Slovník neslušných slov, ktoré sa dostali do zásoby ruského jazyka. Pavlenkov, F. 1907 Slovník cudzích slov ruského jazyka
Elektrolyt- ELEKTROLITY, rіdkі аbо firma rіchovіnі, v yakі pіsutnі іoni, zdatnі move і dirigovanie elektrichny strum. Vuzkomu sensi khіmіchnі spoluki, yakі v rozshchiny razpadayutsya na іon nasledok elektrolitichnoї disociácia. Ilustračný encyklopedický slovník
- (Vіd elektro ... і ... svieti) rіdkі аbо tvrdé rіchovіnі, іn kіlki-nebіtnih kontsentraіyakh іnі іnі, zdatnі pohyb і vedenie elektrického brnkania. Pri najvyššej hodnote soli je rozdiel medzi nimi viesť elektrický prúd z ... Veľký encyklopedický slovník
Voda a iné druhy lúk, kyseliny a soli na vedenie elektriny. brnkať. e. zvuk vodičov iného druhu, pretože smrad je prudko dráždený kovmi (vodiče prvého druhu). elektrický brnkanie, prechádzajúce vodidlami prvého druhu, nevibrujú. Technický zaliznichny slovník
elektrolytov- - systémy, ktoré môžu byť zriedkavé alebo tvrdé, sa stávajú iónovými vodičmi. Slovník analytickej chémie. Chemické termíny
Elektrolyt-- soľ a v. chemická reč, ktorej konštrukciou je viesť elektrický prúd cez prítomnosť iónov, ktoré vznikajú v dôsledku elektrickej disociácie. [Terminologický slovník pre betón a betón. Federal State Unitary Enterprise "NDC "Budіvnitstvо" NDIZhB. Encyklopédia pojmov, označenie a vysvetlenie každodenných materiálov
Elektrolyt je chemický výraz, ktorý znamená reč, topenie alebo topenie na vedenie elektrického prúdu po disociácii na iónoch. Kyseliny, soli a zásady môžu slúžiť ako kaly elektrolytov. Elektrické vodiče iného druhu, ... Wikipedia
Elektrolyt- Rіdkі аbo pevná reč, v ktorej sa v dôsledku elektrolytickej disociácie usadzujú do rozptýlených koncentrácií iónov, ktoré dráždia prechod stáleho elektrického prúdu. Elektrina v maloobchode. Encyklopedický slovník hutníctva
Reč, scho mayut іonnu providnіst; Nazývajú sa vodičmi iného druhu, prechod strumy krízy z nich je sprevádzaný prenosom reči. Tavenie solí, oxidov alebo hydroxidov, ako aj (čo je významné ... Collierova encyklopédia
knihy
- Horúca chémia. Špeciálny kurz Grif MO RF, Volkhin V.V. , Hlavička „Zalna khіmіya“ pozostáva z troch kníh: „Základný kurz“ (kniha 1), „Špeciálny kurz“ (kniha 2) a „Výber kapitol“ (kniha 3). Kniha 1 obsahuje najnovší kurz základov chémie. Kniha 2 Kategória: Asistenti: dod. podporovateľov Séria: Asistenti pre VNZ. Špeciálna literatúra Vidavets: Srnka,
- Plazmovo-elektrolytická modifikácia povrchových kovov a zliatin. Majú 2 zväzky. Zväzok 2, Volkhin V.V. , Ďalšia časť knihy systematizuje informácie o modernom spôsobe povrchového opracovania a obmene kovov, ktorý umožňuje odoberať bohaté funkčné povlaky - mikrooblúky...
Hlavnými vodičmi elektrického prúdu sú zlato, meď, zlato, hliník, zliatiny. Vedľa nich je veľká skupina rečových nekovov, topiacich sa a rozprašujúcich vodu, ako môže byť sila vodivosti. Tse silné zásady, kyseliny, aktívne soli, ktoré vzali opojný názov "elektronika". Čo je iónová vodivosť? Samozrejme, ako pripomienka reči-elektrina do najširšieho prejavu.
Ako často prevádzať poplatky?
Svetlo navkolo spovneniya raznomanіtnymi vodičov, rovnako ako izolátory. O autorite tiel a prejavoch vieme o starodávnych. Grécky matematik Thales provіv dosvіd іz burshtin (gréčtina - "elektrón"). Vtrativshi jóga o shovk, cvičenia posterіg s prejavom ťažkých vlasov, vlákna vonku. Neskôr sa ukázalo, že jantár je izolant. V tejto reči nie sú žiadne častice, ako keby mohli niesť elektrický náboj. Dobré vodiče - kov. V tomto sklade sú atómy, kladné ióny a ióny, nekonečne malé negatívne častice – elektróny. O prenos nábojov sa postará samotný smrad, ak necháte brnkať prejsť. Silná elektrina v suchom vzhľade nepomstí silné častice. Ale pri rozpínaní a tavení dochádza ku kolapsu kryštalických zŕn, ako aj k polarizácii kovalentnej väzby.
Voda, neelektrina a elektrina. v čom je taký rozdiel?
Pridaním alebo pridaním elektrónov sa atómy kovových a nekovových prvkov premenia na ióny. Mіzh ich na crystallіchnіchі resіttsі іsnuє dosit mіtsniy zv'yazok. Rafinácia alebo tavenie rozliatych iónov, napríklad chloridu sodného, môže viesť k zničeniu. V polárnych molekulách nie sú žiadne väzby, žiadne silné ióny, pri interakcii s vodou vzniká zápach. V 30. rokoch 19. storočia M. Faraday ukázal, že niektoré prejavy boli prednesené na brnkanie. Učenie sa z vedy je najdôležitejšie pochopenie:
- ioni (nabíjacie časti);
- elektrolyty (vodiče iného druhu);
- katóda;
- anóda.
Є z'єdnannya - silné elektroliti, kristalіchnі ґrati také povnіstyu ruynuyutsya zvіlnennyam ionіv.
Іsnuyut nerozoznateľná reč a ti, ktoré sú prevzaté z molekulárneho vzhľadu, napríklad tsukor, formaldehyd. Takéto znečisťujúce látky sa nazývajú neelektrolyty. Pre nich nie je typické usadzovanie nabitých častíc. Slabá elektrina (vougilna a kyselina octová, tak málo iných rečí) pomstia malé ióny.
Teória elektrickej disociácie
Švédske učenie S. Arrenius (1859-1927) sa vo svojej práci opieralo o Faradayove fúzy. Nadal objasnil pozíciu jogovej teórie ruských učencov I. Kablukov a V. Kistyakovsky. Smrti hovorili, že z rozdielu a topenia sa uspokojili s totálnou povinnosťou reči, menej elektriny. Aká je disociácia pre S. Arrhenius? Ide o deštrukciu molekúl, ktorá má vzniknúť pred objavením sa nabitých častíc v taveninách. Hlavné teoretické ustanovenia S. Arreniusa:
- Predstavte si, že u disociovaného človeka sa nachádzajú kyseliny a soli rôznych odrôd.
- Opačne rozpadayutsya na іon silné elektrolіti.
- Slabé uspokoja málo iónov.
Ukazovateľom reči (často vyslovovaný u stoviek žien) je počet molekúl, ktoré sa rozpadli na ióny, a celkový počet častíc v rôznych druhoch. Elektrolyty sú silné, pretože hodnota tohto ukazovateľa je nad 30%, slabé - menej ako 3%.
Sila elektrolitov
Teoretické pokusy S. Arrheniusa doplnili najnovšie štúdie fyzikálnych a chemických procesov v rozne a tavení, ktoré uskutočnili ruskí vedci. Odniesli sme si vysvetlenie o sile zásaditých kyselín. Pred prvými je možné vidieť z'ednannya, v rozsahu niektorých katiónov možno detegovať iba ióny kovov, anióny - častice OH -. Molekuly kyselín sa rozkladajú na záporné ióny kyslého prebytku a protónovú vodu (H+). Rukh ionіv v rozchinі a rozplavі — chaotické. Pozrime sa na výsledky, pre ktoré je potrebné vybrať lancer, zapnúť novú a skvelú žiarovku. Môžeme skontrolovať vodivosť rôznych prejavov: kuchynská soľ, kyselina oktová a zucru (prvé dve sú elektrolyty). Čo je elektrický Lanciug? To strumu bolo dzherelo, že vodítka, z'ednani medzi sebou. Keď lanceta bliká, žiarovka horí jasnejšie v rozsahu kuchynskej soli. Rukh ionіv nabuvaє objednávanie. Anióny idú priamo na kladnú elektródu a katióny idú priamo na zápornú elektródu.
Osud tohto procesu v kyseline oxovej je malý, počet nabitých častíc. Zukor nie je elektrolytický, nevedie strumu. Iným spôsobom sa medzi elektródami objaví izolačná guľa, žiarovka nesvieti.
Chemické interakcie medzi elektrolytmi
Pri vylievaní sa môžete uistiť, že je privádzaná elektrina. Aký je charakter takýchto reakcií? Poďme sa pozrieť na aplikáciu chemických interakcií medzi sodíkom a dusičnanom sodným:
2NaN03 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba(N03)2.
Vzorce elektrolytov môžu byť napísané v iónovej forme:
2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.
Prijaté na reakciu reči - silná elektrina. A tu sa zásoba iónov nemení. Chemické interakcie medzi možnými tromi typmi:
1. Ako jeden z produktov je to nevýrazná reč.
Molekulové porovnanie: Na2S04 + BaCl2 = BaS04 + 2NaCl.
Zapíšme si sklad elektrolit_v pri pohľade na ióny:
2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (biely sediment) + 2Na + 2Cl -.
2. Jedna z rečí, ktorú ustáli, je plyn.
3. Stredný produkt reakcie je slabý elektrolyt.
Voda je jedným z najslabších elektrolytov
Je chemicky čisté, aby sa nevykonával elektrický prúd. Ale v її skladoch є malý počet nabitých častíc. Ide o protóny H+ a anión BIN-. Disociácia sa zníži na malý počet molekúl vody. Hlavnou hodnotou je iónový prídavný prívod vody, ktorý je konštantný pri teplote 25 °C. Umožňuje rozpoznať koncentráciu H + a OH -. Nad vodou prevládajú v kyslých ružiach, hydroxid-anióny viac na lúkach. V neutrálnych sa zvyšuje počet H + a OH -. Stredný rozdiel charakterizuje aj indikátor vody (pH). Chim vіn viac, Tim viac є hydroxidových iónov. Stred je neutrálny s rozsahom pH blízko 6-7. V prítomnosti iónov H+ a OH sa mení farba ich rečových indikátorov: lakmus, fenolftaleín, metyloranž a iné.
Orgány rozchinіv a tavenie elektrolitіv vedieť široký zastosuvannya v priemysle, tekhnіtsі, silskogo gosudarstvo a medicíny. Vedu o primingu založili roboty nízkoprofilových vedcov, vysvetlili správanie častíc vrátane solí, kyselín a zásad. V tomto prípade dochádza k rôznym reakciám výmeny iónov. Zápach vikoristu sa používa vo výrobných procesoch, v elektrochémii, galvanizácii. Procesy v živých zdrojoch sa nachádzajú aj medzi iónmi v rastlinách. Bohaté na nekovy a kovy, toxické ako atómy a molekuly, nevyhnutné ako nabité častice (sodík, draslík, horčík, chlór, fosfor a iné).
Elektrina - ce reči, rozchini chi topenie yakah viesť elektrické brnká. Do elektrolytov sa pridávajú kyseliny, zásady a soli. Reč, ak nevedie elektrický prúd v roztavenej alebo roztavenej oceli, sa nazývajú neelektrolyty. Pred nimi je možné vidieť veľa organických prejavov, napríklad tsukru, že іn. Zdatný razchinіv elektrolіtіv vedenie elektrichny strum vysvetliť tim, scho molekuly elektroіtіv, keď rozchinennі rozdayutsya na elektricky kladne a záporne nabité častice - ióny. Hodnota náboja iónu sa číselne rovná valencii atómu a skupine atómov, ktoré tvoria ión. Vyzerajú ako atómy a molekuly, ako keby to boli elektrické náboje, a napríklad s inými schopnosťami nemajú vôňu, farbu ani iné sily molekúl chlóru. Kladne nabité ióny sa nazývajú katióny, ale záporne nabité anióny. Katióny tvoria vodu H + kov: K + Na + Ca 2+ Fe 3+ - deyak_ skupiny atómov, napríklad skupina amónia NH + 4; anióny rozpúšťajú atómy a skupiny atómov, ktoré sú kyslým prebytkom, napríklad Cl-, NO-3, SO 2- 4, CO 2- 3 .
Rozklad molekúl elektrolytu na ióny sa nazýva elektrická disociácia alebo ionizácia a je to opačný proces, takže v rozdiele sa môže rovnať, keď sa niektoré molekuly elektrolytov rozpadnú na ióny, vložky sa stanú novými. Disociáciu elektrolytov na iónoch možno znázorniť nasledujúcimi všeobecnými čiarami: , de KmAn - nedisociovaná molekula, Z + 1 - katión, ktorý nesie z 1 kladné náboje, A z- 2 - anión, ktorý má z 2 záporné náboje, m a n - počet katiónov a aniónov, ktoré sa rozpustia počas disociácie jednej molekuly elektrolytu Napriklad, .
Počet kladných a záporných iónov v rôznych variantoch môže byť rôzny, ale celkový náboj katiónov sa vždy rovná celkovému náboju aniónov, ktorý je vo všeobecnosti elektricky neutrálny.
Silná elektrina sa prakticky s väčšou pravdepodobnosťou rozloží na ióny pre akúkoľvek ich koncentráciu v maloobchode. Pred nimi je možné vidieť silné kyseliny, silné zásady a dokonca všetky soli. Častejšie disociuje slabá elektrina, na ktorú možno vidieť slabé kyseliny a zásady a hluché soli, napríklad sublimovať HgCl2; kroky ich disociácie, čiže časť molekúl, ktoré sa rozpadli na ióny, rastúce zo zmeny koncentrácie.
Svetová schopnosť elektrolytov rozkladať sa na ióny v rôznych oblastiach môže byť konštanta elektrickej disociácie (ionizačná konštanta), rіvna 
kde štvorcové ramená znázorňujú koncentráciu najbežnejších častíc v ružici.
Pri rolovaní cez rally electropline post_inyl ecckecitrical prúžkov mačky), aby sa zmenil na negatívne nabitý elektrinou - katóda, Anodi je podrobený pozitívnej enektrode - anóda, de vіdyutnі náboje, omladzujú na ELEKTRODERNÝCH atómoch molekúl Abo (Kationi darovať Elektroni katedrálu, a Anioni Vidayut Elektroni. Osskilki procesy PREDINANNA ELECTRONIV TO RECHOVINY є VіDDDOVNYE, a proces Viddachi Elektronіv Rechovenoy - oxidy, potom pre otsed enetrikultickým prúdom, cez bohatú teóriu Alentrol. -oxidín, Anіv. Tsei oxesino-Vidnovniy proces.
Elektrolyty sú nepovinné zásobné zdroje a organizmy alkalických tkanív. Vo fyziologických a biochemických procesoch sú anorganické ióny ako H +, Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+, OH-, Cl-, HCO-3, H2PO-4, SO 2-4 skvelou role (div. Burza minerálov). Іoni Н + і ВІН - v tele človeka sa nachádzajú aj v malých koncentráciách, ale ich úloha v životných procesoch je veľká (div. Acid-luzhna rivnovaga). Koncentrácia iónov Na + a Cl - výrazne prevažuje nad takýmto pomerom anorganických iónov naraz. tiež nárazníky, Іonіti.
Elektrina - reč, rozchiny alebo topiaci sa yakah na vedenie elektrického brnkania. Typickými elektrolytmi sú soli, kyseliny a zásady.
Zdá sa, že pred teóriou elektrolytickej disociácie Arrhenius sa molekuly elektrolytických zlúčenín v rôznych druhoch spontánne rozpadajú na kladne a záporne nabité častice - ióny. Kladne nabité ióny sa nazývajú katióny a záporne nabité anióny. Hodnota náboja iónu závisí od mocenstva atómu alebo skupiny atómov, ktoré daný ión tvoria. Katióny vydávajú zvuky ako atómy kovov, napríklad K+, Na+, Ca2+, Mg3+, Fe3+ a iné skupiny iných atómov (napríklad amóniová skupina NH4); anióny sú spravidla rozpustené atómami a skupinami atómov, ktoré sú kyslými nadbytkami, napríklad Cl-, J-, Br-, S2-, N03-, C03, S04, P04. Molekula kože je elektricky neutrálna, takže počet elementárnych kladných nábojov katiónov sa rovná počtu elementárnych záporných nábojov aniónov, ktoré sa usadzujú pri disociácii molekuly. Prítomnosť iónov vysvetľuje konštrukciu konštrukcie elektriky na vedenie elektrického prúdu. Preto sa rôzne elektrolyty nazývajú iónové vodiče alebo vodiče iného druhu.
Disociáciu molekúl elektrolytu na ióny môžu predstavovať nadchádzajúce násilné udalosti:
de - nedisociovaná molekula, - katión, ktorý nesie n1 kladných nábojov, - anión, ktorý má n2 záporných nábojov, p a q - počet katiónov a aniónov, ktoré vstupujú do skladu molekuly elektrolytu. Takže napríklad disociácia kyseliny sírovej a hydrátu oxidu amónneho sú vyjadrené ako rovné: 
Počet iónov, yak v maloobchode, je akceptovaný na použitie v gram-iónoch na 1 liter maloobchodu. Gram-ión - hmotnosť iónov tohto druhu, vyjadrená v gramoch a číselne pokročilejšie vzorce iónu. Vzorec vaga vedieť pіdsumovuvannya atómový vаg аtomіv, scho utvoryuyut danny іon. Takže napríklad vzorec pre ióny SO 4 je drahší: 32,06 + 4-16,00 = 96,06.
Elektrolyty sa delia na nízkomolekulárne, vysokomolekulárne (polyelektrolyty) a kolóny. Nedostatky elektrolytov s nízkou molekulovou hmotnosťou alebo jednoducho elektrolyty sa môžu rovnať kyselinám, zásadám a soliam s nízkou molekulovou hmotnosťou, napríklad sa používajú na riedenie na slabé a silné elektrolyty. Slabé elektrolyty sa nedisociujú na ióny, potom sa vytvorí dynamická rovnováha medzi iónmi a nedisociovanými molekulami elektrolytu (rovná sa 1). K slabým elektrolytom sú viditeľné slabé kyseliny, slabé zásady a silné soli, napríklad chlorid ortutnatý HgCl2. Kіlkіsno protses disotsіatsії Mauger Buti elektrolіtichnoї disotsіatsії charakterizácie stupeň (stupeň іonіzatsії) α, i іzotonіchnim koefіtsієntom konštanty, ktoré elektrolіtichnoї disotsіatsії (konštantný іonіzatsії) K. stupeň elektrolіtichnoї disotsіatsії α nazivayut chastku molekuly elektrolіtіv, jaka rozpadaєtsya na іoni v danomu rozchinі. Hodnota a, ktorá sa mení v častiach jedna alebo %, sa ukladá v závislosti od povahy elektrolytu a predajcu: mení sa so zvýšením koncentrácie rozdielu a mierne sa mení (zvýšenie alebo zmena) so zvýšením teplota; mení sa aj pri zavedení silného elektrolytu do oblasti tohto elektrolytu, ktorý rozpúšťa jednorazové noni (napr. štádium elektrolytickej disociácie kyseliny oktovej CH 3 COOH sa mení po pridaní kyseliny chlorovodíkovej k hodnote HCl alebo octanu). ).
Іzotonický koeficient, alebo van't Hoffov koeficient, t.j. Experimentálne je určený ako spôsob, ako prekonať osmotické zovretie, zníženie teploty a zmrazenie rozdielu (div. Krіometriya) a iných fyzických síl rôznych. Hodnoty i a α sú vzájomne rovnaké
de n - Počet iónov, ktoré sa rozpustia pri disociácii jednej molekuly daného elektrolytu.
Konštanta elektrolytickej disociácie Až є konštanta vyrovnania. Ak je elektrolyt disociovaný na ióny pre rovné (1), potom 
de, 
i - koncentrácia v rozsahu katiónov a aniónov (g-ión/l) a zjavne nedisociovaných molekúl (mol/l). Rivnyannia (3) je matematická viráza k zákonu hmotnosti, ktorá sa má zastaviť pred procesom elektrolytickej disociácie. Čo je viac K, potom je pravdepodobnejšie, že elektrolyt spadne na ióny. Pre tento elektrolyt ukladajte podľa teploty (hovorte o zvýšení teploty) a podľa uváženia neusadzujte v dôsledku rozdielu koncentrácií.
Ak sa molekula slabého elektrolytu môže disociovať nie tak na dva, ale na väčší počet iónov, potom disociácia prebieha po etapách (kroková disociácia). Napríklad slabá kyselina uhličitá H 2 CO 3 vo vodných odrodách disociuje v dvoch typoch:
Vďaka tomu disociačná konštanta 1. stupňa výrazne prevažuje nad disociačnou konštantou 2. stupňa.
Silná elektrina je v súlade s Debye-Hückelovou teóriou v zmysle disociácie na iónoch. Silné kyseliny, silné zásady a dokonca všetky druhy vodných solí môžu slúžiť ako zadok pre tieto elektrolyty. V dôsledku totálnej disociácie silných elektrolytov je v rôznych oblastiach veľké množstvo iónov, v ktorých sú také, že medzi rôzne nabitými iónmi sú znázornené sily elektrostatickej gravitácie, Prítomnosť iónovej atmosféry znižuje chemickú a fyziologickú aktivitu iónov, ich nestabilitu v elektrickom poli a inú silu iónov. Elektrostatická gravitácia medzi rôzne nabitými iónmi sa zvyšuje v dôsledku zvýšenia iónovej sily, ktorá sa rovná najvyššej celkovej koncentrácii kožných iónov na štvorec valencie jódu Z:
Takže napríklad iónová sila 0,01 molárneho rozdielu MgS04 je vyššia
Vývoj silných elektrolytov bez ohľadu na ich povahu s rovnakou iónovou silou (ktorá však nepresahuje 0,1) môže mať rovnakú iónovú aktivitu. Ionna krvná sila človeka nepresahuje 0,15. Pre kalkulový popis mocnín distribúcie silných elektrolytov bola zavedená hodnota nazývaná aktivita a, ktorá formálne nahrádza koncentráciu v rovnosti, ktorá má byť vylúčená zo zákona hmotnosti, ktorý sa má použiť napr. v rovnosti (1). Aktivita a, ktorá môže meniť koncentráciu, súvisí s koncentráciou rovnou
de f - koeficient aktivity, ktorý ukazuje, ako často sa efektívna koncentrácia týchto iónov v odrode stáva efektívnou koncentráciou alebo aktivitou. So zmenou koncentrácie rozdiel f rastie a ešte viac diverzifikovaný sa rozdiel rovná 1; v časoch a=C.
Elektrolyty s nízkou molekulovou hmotnosťou sú nepovinnými zásobnými zdrojmi a alkalickými tkanivami organizmov. Z iónov nízkomolekulárnych elektrolytov vo fyziologických a biochemických procesoch sú katióny H+, Na+, Mg2+, Ca2+ a anióny OH-, Cl-, HCO 3, H 2 PO 4, HRO 4, SO 4 (div. Mineral exchange ) zohrávajú veľkú úlohu. H + a OH- v organizmoch, vrátane tých v ľudských organizmoch, sa nachádzajú aj v malých koncentráciách, ale ich úloha v životných procesoch je veľká (div. Acid Luzhna Rivnovaga). Koncentrácia Na+ a Cl- súčasne výrazne prevyšuje koncentráciu ostatných iónov.
Pre živé organizmy je takzvaný antagonizmus iónov charakteristický pre takzvaný iónový antagonizmus - povaha iónov, ktoré sú rôzne, vzájomne znižujú silu ich pokožky. Zistilo sa napríklad, že ióny Na + v tejto koncentrácii, v akomsi zápachu, sa nachádzajú v krvi a sú jedovaté pre bohaté izolačné orgány tvorov. Pri pridávaní do rozsahu sa však berie do úvahy prítomnosť Na +, aby sa im pomstil v rovnakých koncentráciách iónov K + a Ca2 +. Ióny K+ a Ca2+ sú teda antagonistami iónov Na+. Rozchini, u niektorých antagonistov shkіdliva diyu be-yakі іonіv dієyu іonіv, sa nazývajú ekvilibračné rozchiny. Antagonizmus iónových prejavov počas rôznych fyziologických a biochemických procesov.
Polyelektrolyty sa nazývajú vysokomolekulárne elektrolyty; їх є proteíny, nukleové kyseliny a množstvo ďalších biopolymérov (odd. vysoká molekulová hmotnosť), ako aj množstvo syntetických polymérov. V dôsledku disociácie makromolekúl polyelektrolytov sa rozpúšťajú ióny s nízkou molekulovou hmotnosťou (protóny) spravidla inej povahy a bohato nabité makromolekulové ióny. Časť protionov je mimiticky viazaná na makromolekulárny ión elektrostatickými silami; iní sú známi rozchini vo voľnej stanici.
Zadky kolodneho elektrolitivu mozu byt buty mila, garbiarne reci a deky barvnikov. Rivnovaga je typická pre prejavy týchto prejavov:
micely (koloidné častice) → molekuly → ióny.
Keď rozvedennі rozchina rovnaké posuny zlіva doprava.
tiež amfolyt.
ELEKTROLITY- Reč, rozchini alebo razmelt yakikh na vykonávanie elektrického brnkania.
NEELEKTROLITA- Reč, rozchini alebo razmelt tých, ktorí nevedú elektrické brnkanie.
Disociácia- Pád dňa na ióne.
Kroky disociácie– zvýšenie počtu asociácií molekúl na iónoch k celkovému počtu molekúl v rôznych druhoch.
SILNÁ ELEKTROLITA v prípade rozdielov v pitnej vode je prakticky povnistyu disociovať na ióny.
Pod hodinu písania rovnakej disociácie silných elektrolytov uveďte znamienko rovnosti.
Až po silné elektrolyty je možné vidieť:
· ružové soli ( pozrite si tabuľku rozdielov);
Bohaté anorganické kyseliny: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( čuduj sa kyslo-silné elektrolyty v tabuľkách rozchinnosti);
Bázy lunárnych (LiOH, NaOH, KOH) a luzhnozemelnye (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) kovov ( čuduj sa základnej silnej elektrine v tabuľkách rozdielov).
SLABÁ ELEKTROLITA u vodných ruží sa zriedkavejšie (spätne) disociujú na ióny.
Pod hodinou písania by mala byť disociácia slabých elektrolytov označená znakom obratu.
Slabé elektrolyty možno pozorovať:
Všetka organická kyslá voda (H 2 O);
Deyakі anorganické kyseliny: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( čuduj sa kyslo-slabé elektrolyty v tabuľkách rozchinnosti);
· Nerozchinné hydroxidové kovy (Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2) ( čuduj saclaboratória a elektriny v tabuľkách rozchinnosti).
Pri rovnováhe elektrickej disociácie vstupuje do hry niekoľko faktorov:
povahu maloobchodníka elektrolyt: silné elektrolyty - reč s iónovými a kovalentnými silne polárnymi väzbami; dobrá ionizujúca budova, tobto. zdatnostiu viklikati disociácia prejavov, mamička maloobchodníkov s veľkou penetráciou dielektrika, molekuly nejakej polarity (napr. voda);
teplota: čriepky disociácie - proces je endotermický, teplota stúpa a hodnota α sa pohybuje;
koncentrácie: keď sa rozdiel medzi štádiami disociácie zvyšuje a so zvýšením koncentrácie - zmeny;
štádium procesu disociácie: kožné pokročilé štádium menej účinné, nižšie predné, približne 1000-10 000-krát; napríklad pre kyselinu fosforečnú α 1 > α 2 > α 3:
H3PO4⇄Н++H2PO−4 (prvá fáza, α 1),
H2PO−4⇄H++HPO2−4 (ďalší krok, α 2),
НPO2−4⇄Н++PO3−4 (tretí stupeň, α3).
Preto je v rozmedzí koncentrácií kyselín najväčšia koncentrácia iónov vo vode a najmenšia fosforečnanové ióny PO3-4.
1. Razchinnist a to štádium disociácie reči spolu nesúvisí. Napríklad slabý elektrolyt je dobrá (neobalená) kyselina ozónu vo vode.
2. V prípade slabého elektrolytu je pre ostatných menej pomstiť tiché ióny, pretože sa usadzujú v zostávajúcom štádiu elektrolytickej disociácie
Na krokoch elektrolytickej disociácie tiež pridávame pridanie iných elektrolytov: napríklad kroky disociácie kyseliny mravčej.
HCOOH ⇄ HCOO − + H+
zmenshuєtsya, akshcho v rozchin pridať trochs formiátu sodného. Qia silná disociácia so schválenými formiátovými iónmi HCOO - :
HCOONa → HCOO − + Na +
Vojnou sa koncentrácia iónov v HCOO– posúva, zrejme k princípu Le Chateliera, posun koncentrácie iónov mravčanu nahrádza rovnaký proces disociácie kyseliny mravčej doľava, tobto. kroky disociácie sa menia.
Zákon o chove Ostwald- spіvvіdnennia, scho odráža zatuchnutosť ekvivalentnej elektrickej vodivosti zriedeného binárneho rozdielu slabého elektrolytu v koncentrácii rozdielu:
Tu - disociačná konštanta elektrolytu, - koncentrácia, - hodnota ekvivalentnej elektrickej vodivosti pri koncentrácii a pri nerozpustenej koncentrácii. Spivvіdnoshennia є naslіkom chinnyh stožiar a zákon ekvivalencie
de - kroky disociácie.
Ostwaldov rodný zákon zaviedol V. Ostwald v roku 1888 a potvrdil ho rovnakým spôsobom. Experimentálne stanovenie správnosti Ostwaldovho zákona disociácie má malý význam pre podloženie teórie elektrickej disociácie.
Elektrolytická disociácia vody. Indikátor vody pH Voda є slabý amfotérny elektrolyt: H2O H + + OH- alebo presnejšie: 2H2O \u003d H3O + + OH- Disociačná konštanta vody pri 25 ° C je väčšia: vezmite konštantu ta rovnajúcu sa 55,55 mol / l ( tuhosť vody 1 000 g / l, hmotnosť 1 l 1 000 g, množstvo reči vody 1 000 g: 18 g / mol \u003d 55,55 mol, C \u003d 55,55 mol: 1 l \u003d 55 55 mol / l). Táto hodnota je konštantná pri danej teplote (25 °C), nazýva sa iónový prídavok vody KW: Disociácia vody je endotermický proces, preto je v dôsledku zvýšenia teploty v súlade s princípom Le Chatelier, disociácia je možná, iónová voda sa zvyšuje pri 10 - 1030. V čistej vode pri 25°C sú koncentrácie iónov vo vode a hydroxylu navzájom rovnaké: = = 10-7 mol/l Diferenciály, v ktorých sú koncentrácie iónov a hydroxylu navzájom rovnaké, sa nazývajú neutrálne. Pridajte kyselinu do čistej vody, koncentrácia iónov vo vode stúpa a stáva sa viac, nižšia 10-7 mol / l, stred sa stáva kyslým, pri ktorom sa koncentrácia iónov v hydroxide mittjevo mení tak, že iónová dodatočná voda šetrí svoje. Tie isté vіdbuvatimetsya і pri pridávaní do čistej vody lúku. Koncentrácia iónov vo vode a hydroxide je spolu viazaná cez iónové vlákno, pričom poznáme koncentráciu jedného z iónov, je ľahké vypočítať koncentráciu druhého. Napríklad yaksho = 10-3 mol/l, potom = KW/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, alebo yaksho = 10-2 mol/l, potom = KW/ = 10-14 / 10-2 \u003d 10-12 mol / l. Týmto spôsobom môže byť koncentrácia iónov vo vode alebo hydroxide dôležitou charakteristikou kyslosti alebo obsahu média. V skutočnosti nie sú zafarbené koncentráciami iónov vo vode a hydroxylom, ale indikátormi pH vody a pH hydroxylu. Vodný indikátor pH sa rovná zápornému desiatemu logaritmu koncentrácie iónov vo vode: pH = - lg - kyslé, navyše čím nižšie je pH, tým vyššia je koncentrácia iónov vo vode. pH väčšie ako 7 - stred bazéna, ak je pH vyššie, potom je koncentrácia iónov v hydroxide vyššia.
