≡× MENIUL

• Caesar_v roztin
• Jetoane de calendar
• Analize de sange
• Perioada de somnoros
• Pregătirea pentru toamnă

Marea Enciclopedie a petrolului și gazelor. Tipuri de analiză chimică și timp de realizare pentru investigațiile hidrogeologice. Clasificarea chimică a tipurilor de ape subterane

Intrare
1 Fundamentele hidrogeologiei
1.1 Robot de laborator „Depozitul și puterea apelor subterane”
1.2 Lucrări de laborator „Pobudova cards hydroizogypsum. Debit de filtrare direct desemnat"
1.3 Lucrări de laborator „Determinarea parametrilor acviferelor pentru datele de pompare din Sverdlovina. Fluxul de apă Rozrakhunki în Sverdlovsk și Garnichih virobok "
2 Fundamente ale geologiei ingineriei
2.1 Lucrări de laborator „Desemnarea puterilor de apă ale solului”
2.2 Lucrări de laborator „Calculul indicatorilor de clasificare a solurilor”
3 Carte inginerească și geologică. Pobudova de inginerie si studii geologice. Evaluarea minții inginerești și geologice ale teritoriului
3.1 Lucrări de laborator „Coloana geologică Pobudov a Sverdloviny”
3.2 Lucrări de laborator „Pobudova іnzhenerno-geologicheskogo razrіzu nadimi sverdlovin”
Lista de referinte
Anexa A
Anexa B
addendum
Anexa G
Anexa D

INSTUP

Lucrările de laborator în cadrul cursului „Hidrogeologie și geologie inginerească” reprezintă o parte importantă și pliabilă a acestui curs. Putitorii pot învăța la cap studenții de la specialitatea 050706 - „Geologia și explorarea genurilor de copaline brune” cu mintea de a forma depozitul chimic al apelor subterane, fundațiile apelor de trandafiri, care desemnează circulația apelor subterane în mediul natural. minti si pentru formarea apelor. La vkazіvkah metodic a existat un raport despre hărți inginerești-geologice și hidrogeologice și rozrіzi. Sunt prezentate principalele metode și evaluări hidrogeologice și inginerie-geologice ale teritoriului genurilor de copalini bruni.

FUNDAMENTELE HIDROGEOLOGIEI

Lucrări de laborator „Puterea fizică și stocarea chimică a apelor subterane”

1.1.1 Partea teoretică

Depozitul electric și chimic al apelor subterane

Apa - apa chimica semi-uscata (11,11%) si acra (88,89%). Indicatorii stării fizice de putere a apelor subterane sunt: ​​temperatură, transparență, culoare, miros, savurare, limpezime, timiditate, vâscozitate, conductivitate electrică, radioactivitate.

Depozitarea apelor subterane reflectă istoria dezvoltării geologice a Pământului, se spală interacțiunea lor cu rocile de munte, vorbirea organică, gazele de microorganisme, natura și intensitatea influxurilor antropice în mijlocul geologic.

În apele naturale ale acestei lumi, există o creștere a prezenței a 60 dintre cele mai stabile elemente ale sistemului periodic D.I. Mendelev. Stocarea apelor subterane cuprinde: ioni, molecule nedisociate, coloizi, vorbire organică și microorganisme, părți indistincte importante, gaze.

Ionii mijlocii sunt împărțiți în: macrocomponente, care includ elemente și structuri complexe, care formează baza apelor subterane; microcomponente, care includ elemente sau, dacă cantitatea este mai mică de 10, rareori 100 mg/l; ultramicrocomponente (Rb, Au, Hg), printre acestea rareori depășesc 0,1 mg/l.

Macrocomponentele (O, Ca, Mg, Na, K, Cl, S) formează partea principală a stocului mineral al apelor naturale. În apele dulci se găsesc peste 90-95% din macrocomponente, în apele foarte mineralizate peste 99%. Microcomponentele (Li, B, F, Ti, V, Cr, Mn, Co, Ni, Cu, Zn, Ba) nu indică tipul chimic de apă, ele trebuie turnate în anumite caracteristici ale depozitului lor.

Tipizarea și clasificarea apelor subterane pentru un depozit chimic se realizează pentru macrocomponente. Într-una dintre clasificări (O.A. Alokhina), apele subterane sunt subîmpărțite în clase, grupuri și tipuri de pârghii cu ioni superiori și spiving între ioni de cap (Anexa B).

Apa de primul tip este slab mineralizată, cealaltă este slab-medie mineralizată (apă subterană, apă de râu și lac), al treilea tip este puternic mineralizată (apa oceanelor, mărilor, apă relictă), al patrulea tip este acidă. .

Din timpul de înjumătățire nedisociat în apele subterane se extind SIO 2, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, din gaze - O 2, H 2 S, CO 2, H 2, CH 4 și carbohidrați importanți (etan, propan, butan).

Pentru dezvoltarea unui depozit chimic se folosesc analize chimice ale apelor subterane (polovі, skorochenі, povnі și spetsialni). Alegerea tipului de analiză este determinată de scopul recunoașterii și de precizia necesară a determinării.

Suma discursurilor minerale, văzute din apă cu analize chimice suplimentare, indică mineralizarea chimică. Valoarea mineralizării este estimată prin surplus uscat, acoperit de o cale de evaporare și uscare, sau printr-o sumă de ioni, determinată prin analiză chimică. Mineralizarea totală a apelor subterane variază în funcție de numărul de zeci de mg pe litru până la 650 g/l.

Atunci când se efectuează o serie întreagă de analize, precizând geneza apelor, este necesar să se afișeze manual analiza propusă de N.I. Patrat grafic gros, uneori combinat cu tricotul lui Ferre (Aditiv G).

În practica laboratoarelor de laborator, semnificația analizelor chimice individuale este recunoscută pe scară largă prin formulele lui M.G. Kurlova, I.Yu. Sokolov.

Formula lui Kurlov este scrisă ca o pseudofracție:

DAR; M pH; T; Q,

de DAR- un element specific care are loc în apropierea apei, mg/l; M- mineralizare la cald, g/l; T- temperatura apei, despre Z; Q- Vitrata dzherela (debit al lui Sverdlovin), m 3 / zi.

Anionii și cationii arată în ordinea descrescătoare a dimineților lor; si sunt mai mici de 10 in formula nu sunt asigurate.

Evaluarea calității apei în scopuri de băut se efectuează conform GOST 2874-82, concentrațiile inițiale permise (MPC) de liniște și alte componente din apă. Ca marginal admisibilă, se acceptă concentrarea celorlalte componente, întrucât este din ce în ce mai cuprinzătoare a influxului dur asupra corpului uman.

Casele organice sunt restaurate pentru oxidare - o mulțime de permanganat acru sau de potasiu, care este colorat pentru oxidarea acestor case. Prin apă potabilă oxidare nu poate fi mai mare de 10 mg/l.

Concentrația de microorganism este judecată după rezultatele analizelor, care determină numărul de bacterii dintr-o anumită obsesie. Numărul total de bacterii din 1 cm 3 de apă nu se face vinovat de a depăși 100. Cel mai important indicator al purității bacteriene a apei. dacă-titru - multă apă pentru a răzbuna un băţ intestinal. Pentru alimentarea cu apă se folosește apă cu o cantitate de 300.

Duritatea apei

Zhorstkіstyu evaluează posibilitatea apei vikoristannya în scopuri de băut de stat. Se va depune datorită prezenței Ca 2+ și Mg 2+. Rozryznyayut zagalnu zhorstkіst, pov'yazanu іz vmіstom vsіh săruri de calciu și magneziu; carbonat (timchasov), datorită prezenței bicarbonatului de calciu și magneziu; Postiynu, scho zalishaetsya după îndepărtarea bicarbonaților. Duritatea apei este estimată în mg eq/l Ca și Mg. unu mg eq/l 20,04mg/l Ca sau 12,16mg/l mg . Duritatea apelor naturale se modifică de la număr la zeci de sute mg eq/l.

Baltă cu apă

Prezența apei în hidroxid de sodiu, carbonat și bicarbonat în sodiu semnifică lubrifiere. Distingeți bălțile de hidratare, carbonat, bicarbonat, fosfat și silicat.

Concentrația ionilor de apă (pH apă)

Concentrația ionilor de apă este estimată prin aciditatea apei. Cu o reacție neutră a apei pH\u003d 7, cu acid - mai puțin de 7, cu băltoacă - mai mult de 7. Pentru exprimarea concentrației de ioni de apă, se consideră că este logaritmul concentrației de їх (adică numărul de echivalenți gram de acel ion în 1 litru de apă), luăm semnul invers:

pH= - lg(H+)

Evaluarea puterilor agresive ale apei

Agresiv este apa pentru a răzbuna cantitatea permisă de sulfat și acid carbonic agresiv. Apa, care se descompune, poate apăsa pe beton dintr-o privire: cristalizarea în beton a mugurilor noi cu creșterea volumului sau balansarea în betonul de yoga piese de depozit rozchinnyh lângă apă. І acelea, trebuie să producă beton înainte de a distruge.

Agresivitatea sulfatului atenție la prezența sulfaților de apă SO 4 2- ponad 250 mg/lși curățarea de o oră a ionului de Cl - peste 1000 mg/l. De ce se aseaza betonul gips zі zbіlshennyam obyagu de 2-3 ori sulfat-aluminat de calciu - betonna bacilaіz zbіlshennyam obyagu u de 2,5 ori.

Cu agresiune cu dioxid de carbon vіdbuvaetsya razchinennya că vilugovuvannya vapn CaSO 4, scho pentru a deveni baza de ciment.

Agresivitatea vilugovuvannya - agresivitate pentru duritatea timchasovy (bicarbonat). Dacă pajiștea este mai mică de 1,5 mg echiv/l, este necesar să se varieze cantitatea de vaporizare în beton.

Zagalnokislotna agresiune Este asociat cu valori scăzute ale indicatorului de pH al apei (mai puțin de 7, în timp ce duritatea timusului este mai mică de 8,6). mg eq/lși mai puțin de 6-7 cu duritate timică peste 8,6 mg eq/l), care strigă o vapna mai puternică.

agresiune magnezială provoacă prăbușirea betonului atunci când este pătruns în apă nouă cu Mg +2 mai mult de 1000 mg eq/l.

1.1.2 Sarcini pentru munca de laborator

Capul 1

Analiza chimică a stabilit concentrația ionilor de apă. Alegeți pH-ul și numele apei pentru valorile acesteia, conform opțiunii din tabelul 1.

Tabelul 1 - Date înainte de data 1

10 -7	10 -9	10 -4	10 -5	10 -6	10 -7	10 -9	10 -5	10 -4	10 -2	10 -9

H+ = 10 -5 g-mol/l

Știi: pH, numele șoferului

Pentru exprimarea concentrației ionilor de apă se acceptă să se ia logaritmul concentrației lor, luând semnul de întoarcere pH= - lg (H+), mai tarziu pH= - lg (10 -5) = 5.

Pentru vіdpovіdі vykoristovyte klassifіkatsіyu vodnya vіdnіvі pokaznik vodnyu (adăugare A).

Visnovok: pentru dimensiune pH- Apa este acră.

Managerul 2

Rezultatele Vykoristovuyuchi ale analizei chimice a apei subterane, indicând tabelul 2, atribuite її clasa, grupa și tipul pentru clasificarea O.A. Alkina acel număr este condus de orarul-pătrat N.I. Tolstikhina.

Tabelul 2 - Termenul limită pentru data 2

numărul opțiunii	Zmist ioniv, mg eq/l
HCO3-	SO 4 2-	Cl-	Na+	Ca2+	Mg2+
	5,79	2,62	4,74	10,74	0,40	2,14
	5,00	1,56	1,64	5,22	2,46	0,46
	6,32	10,42	1,86	3,67	12,29	2,60
	2,31	3,67	5,14	2,42	6,07	2,63
	2,87	0,12	0,39	0,26	2,30	0,82
	2,45	4,11	0,54	5,62	3,21	0,68
	-	3,43	60,69	52,94	1,23	5,10
	5,79	2,45	1,65	3,21	2,13	3,422
	2,62	6,51	6,24	2,13	4,12	3,54
	4,74	4,32	2,34	1.24	2,56	2,45
	15,25	4,32	3,12	5,22	0,87	0,98
	2,30	2,34	3,12	3,72	1,28	0,76
	2,86	5,24	0,96	2,34	2,69	1,25
	-	4,12	60,68	51,23	5,43	4,91
	6,33	1,26	1,23	0,34	5,23	2,13
	2,56	2,34	3,24	5,34	4,90	2,14
	5,46	3,42	6,45	3,56	5,01	1,24
	4,78	1,32	2,34	5,12	4,32	5,12
	3,65	1,53	5,43	3,21	1,09	2,34
	7,65	2,31	6,12	4,21	1,34	1,80
	2,55	3,12	2,67	1,23	2,09	1,09

Exemplul sarcinii pentru opțiunea nr. 0

HCO3- = 5,79 mg eq/l;

SO 4 2- \u003d 2,62 mg eq/l;

CI= 4,74 mg eq/l;

Na+ = 10,74 mg eq/l;

Ca2+ = 0,40 mg eq/l;

Mg2+ = 2,14 mg eq/l;

Numele liderului pentru clasificarea O.A. Alkina acel număr este condus de orarul-pătrat N.I. Tolstikhina

Verificați stocarea chimică a apei în % eq. Se acceptă suma de cationi și anioni de pe piele egală cu 100%. Dați % echivalent de anion și cation al pielii.

Suma anioniv-13,15 mg eq/l – 100%, 5,79 mg eq/l HCO 3 - mai mult 5,79 ´ 100% și se adaugă până la 13,15. Deci doar 44%. Introduceți datele până la tabelul 3.

Tabelul 3 - Depozitul chimic al apelor subterane

Să urmăm programele V, G și să atribuim numele acelui număr.

Visnovok: pentru clasificarea O.O. Apa Alekina este introdusă în clasa - hidrocarbonat, grupă - sodiu, tip I (HCO 3 - > Ca 2+ + Mg 2+). Potrivit lui N.I. Tolstikhin nr. 58.

Managerul 3

Notați rezultatele analizei chimice a apelor subterane ca formula lui M.G. Kurlov. Decideți tipul de duritate și dați numele șoferului pentru îmbunătățirea informațiilor luate în urma analizei chimice.

Tabelul 4 - Date până la data 3

numărul opțiunii	Excesul uscat	pH	Temperatura, despre Z	Zmist ioniv, mg/l
HCO3-	SO 4 2-	Cl-	Na+	Ca2+	Mg2+
		7,3
		8,3
		7,6
		8,4						-
		7,9
		7,0
		6,6
		3,1		-
		2,3
		4,5
		6,4
		7,5
		8,6
		9,7
		8,5
		7,6
		8,5		-
		4,5
		3,7
		8,4
		4,6

Exemplul sarcinii pentru opțiunea nr. 0

M = 1000 mg/l;

pH = 7,3;

T = 12 despre Z;

HCO3- = 930 mg/l;

SO 4 2- = 76 mg/l;

CI=24 mg/l;

Na + = 81,09 mg/l;

Ca2+ = 194 mg/l;

Mg2+ = 45 mg/l;

Cunoașteți: tipul de duritate, scrieți formula Kurlov, denumiți apa

Suma teoretică de anioni și cationi, expresii în mg echivalent formele datorate buti sunt egale, prin urmare, pentru realizarea sarcinii, este necesar să se reconsidere analiza dată mg/lîn mg-echiv/l, vikoristovuyuchi pererakhunkovі koefіtsієnti (Suplimentul B). Rezultatele calculului sunt înregistrate în tabelul 5 și însumează totalul de cationi și anioni. Dali arată depozitul chimic al apei din % echiv formă.

Tabelul 5 - Depozitarea chimică a apelor subterane

Formula M.G. Kurlov cu o fracțiune (hibnim), în cartea de numere a căreia se notează depozitul de anioni de apă (în% echivalent) în ordinea dezintegrarii și în banner - cation. Înregistrarea ionilor în cantitate mai mică de 10% eq nu va eșua. Înainte de fracție, notați numărul de gaze și elemente specifice, ca și cum duhoarea este lângă apă și mineralizare Mîn g/l, după fracțiune indică temperatura apei și debitul dzherelului sau al Sverdlovinului. Numele șoferului este notat prin desen: depozit anionic, apoi cationic.

În acest caz, formula poate arăta astfel:

M 1,0 tº12, pH 7,3

Zagalnu zhorstkіst vyznachayut ca suma cationilor de calciu și magneziu, exprimată în mg-echiv/l: 9,68+3,70=13,38 mg-echiv/l. Pentru acest indicator, apa este clasificată ca dură (adăugarea A).

Mineralizarea Vrakhovyuchi galnu, depozitul chimic, inclusiv ionii în apă (pH), temperatura și calculul durității, dau restului apei numele pentru addendumul A.

Visnovok: apa este proaspata, hidrocarbonat de calciu-sodiu-magneziu, rece, balta, tare.

Componentele chimice ale apelor naturale sunt împărțite în 6 grupe:

ioni de cap;

distributie gaze;

Razchinenі vorbire organică;

Microelemente;

Discurs biogen;

Elemente toxice.

Unii oameni văd încă un grup - discursuri suspendate.

Ioni de cap . Cantități semnificative de ape naturale conțin ioni: Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - (CO 3 2–), SO 4 2– , Cl - , se numesc ioni de cap. Modificări ale căilor navigabile proaspete la granițe.

S-a stabilit experimental că în oceanul deschis, indiferent de concentrația absolută de spiving între ionii de cap ai depozitului principal de sare, acestea sunt aproximativ constante.

S-a solicitat promovarea tuturor apelor naturale pentru cel mai important anion în trei clase:

Hidrocarbonat (carbonat);

Sulfat;

Clorură.

Clasa de piele a celui mai important cation este împărțită în trei grupuri:

Kaltsiev;

Magniev;

Natrieva.

Ioni de hidrocarbonat și carbonat cel mai important depozit stocarea ionică a apelor naturale proaspete și slab mineralizate ale pământului. Z'yavlyayutsya tsі іoni v naslidok razchinennya săruri ale acidului carbonic - carbonați de calciu și magneziu.

Sărurile de CaCO 3 și MgCO 3 variază foarte mult în apă și se pot schimba numai în prezența dioxidului de carbon

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Sunt HCO 3 -, CO 3 2–, Ca 2+, H + și H 2 CO 3 se găsesc între ele între ele în diferite ape calice, care se disting prin constanta de disociere a acidului carbonic pentru prima și celelalte etape ( K 1 \u003d 3. 10 - 7, Până la 2 = 4. 10 - 11). Zion și acid carbonic utvoryuyut sistem de carbonat de egalitate chimică, tobto. schimbarea unuia dintre ele iti este mai greu sa schimbi altul, ceea ce poate creste reactia mediului in apele naturale.

clorura - ei sunetul ocupă mai întâi mijlocul anionilor de lângă apele oceanelor, mărilor, lacurilor foarte mineralizate, mai puțin decât ele lângă apele râurilor. Ionii de clorură Dzherela în apă este un produs al vitrificării rocilor magmatice, în care clorul este prezent în moara de trandafiri, depozite colosale de săruri de clorură ale rocilor sedimentare, roci vulcanice. O gamă largă de cloruri din apele naturale ale uscatului este semnificativă în lume. marea promisiune și semnificația fizio-lobiologică a NaCl pulverizează ascensiunea yoga pe suprafața pământului. Ele sunt Cl - nu sunt cucerite de roslins și bacterii și sunt văzute în viața liberă a organismelor creaturilor, astfel încât circulația lor în scoarța terestră este inconsecventă. Deplasați-vă în locul clorurilor pentru a crește gustul savuros al apei, pentru a jefui cu puțină aprovizionare cu apă pentru băut și stază intermediară în alte scopuri. Concentrația de cloruri și її colivannya poate fi unul dintre criteriile pentru fermentarea apei rezervorului prin scurgerea de stat-butovy.

Sulfat - ioni de asemenea, cei mai importanți anioni ai apei naturale împreună cu ionii de clor formează partea principală a stocării anionice a apelor mării și lacurilor foarte mineralizate. În prezența ionilor de sulfat în apele naturale, este limitată de prezența cationilor de Ca2+ în apă, deoarece este saturată cu ioni de sulfat de CaSO4 de grad scăzut.

Principalele surse de diferență între sulfații de apă și diverse roci sedimentare, care includ gipsul CaSO4. 2H2O

2S + 3 O 2 + 2 H 2 O \u003d 2 H 2 SO 4,

precum şi oxidarea depozitelor de sulfuri larg lărgite din scoarţa terestră.

Ionii sulfat sunt stabili. Pentru prezența acidității sulfatice se poate confirma prin prezența bacteriilor sulfato-reducătoare, întâlnite în mări și în apele genurilor purtătoare de nafta, până la ape de mijlocul verii. Circumnavigația, care iese la procesul de reînnoire a sulfatului, va fi oxidată înapoi la inimă atunci când este închisă din nou.

2 H 2 S + O 2 \u003d 2 H 2 O + 2 S,

iar apoi la sulfați.

Modificări ale sulfaților din apă pentru creșterea puterii organoleptice. Sulfații pot da apă pentru a transporta puterea, așa că sunt strict reglementate.

Cu o cantitate semnificativă de cloruri și sulfați în apă, cauza este agresivitatea în raport cu betonul. Deci, ionii de sulfat pot interacționa cu cimentul și ghipsul de vaporizare, ceea ce duce la o creștere a reducerii fisurilor în beton. Prezența unei cantități semnificative de cloruri în apă duce la desprinderea și distrugerea pietrei de beton după concentrația de cloruri de calciu și magneziu.

Metale de staniu ionic. Din ionii metalici din baltă în apele naturale, ionii Na + se găsesc în cantități mari, semnificativ mai mici - ioni K +. Similar cu ionii de clorură, ionii de Na + sunt ioni caracteristici apelor foarte mineralizate.

Cea mai importantă sursă de cationi de sodiu în apele naturale se găsește în sărurile clorurate, care se găsesc printre diferitele roci de asediu ale mării și în zonele aride de călătorie continentală.

2.4 Desemnarea unui depozit de ape uzate anionice

La cel mai important nivel, stocarea salină a apelor naturale se caracterizează prin cationi Ca 2+, Mg 2+, Na +, K + şi anioni HCO 3 -, Cl -, SO 4 2-. Ionii Qi sunt numiți ioni de cap de apă și macrocomponente; mirosurile semnifică tipul chimic de apă. Altele sunt prezente în cantități semnificativ mai mici și se numesc microcomponente; mirosurile semnifică tipul chimic de apă.

În funcție de anionul principal, apele sunt împărțite în trei clase: hidrocarbonat, sulfat și clorură. Conduce clasa dermică să împartă, în propriul său cerc, după cationul principal în trei grupe: calciu, magneziu și sodiu.

În apele naturale, există și diferite gaze. În gazul principal, yakі difuzează din nou în apa din atmosferă, cum ar fi kisen, dioxid de carbon, azot. Ale, în același timp, lângă apele subterane și apele de alimentare cu apă necentralizată dzherel, la apele minerale și termale poate fi o zi fierbinte, radon cu gaz radioactiv, precum și gaze inerte și alte gaze.

Metode Іsnuє kіlka pentru proiectarea depozitului anionic de apă.

Metoda de titrare complexometrică

Numirea anionilor bogați se bazează pe cei precipitați de mică varietate, titrați cu o varietate de orice cation, care este prea mult atunci se titra EDTA. Sulfatul pentru metoda q_єyu este luat în jurnal din analiza BaSO 4 cu clorură de bariu și titrarea complexometrică a excesului de ioni Ba 2+ conform unei metode speciale. Fosfatul se precipită la vederea MgNH 4 PO 4 iar cantitatea de magneziu, care se pierde în vânzarea cu amănuntul, se determină complexometric.

Cromatografia

Cromatografia ionică este o metodă de identificare acidă și acidă a ionilor din diferite materiale. Vіn vă permite să semnificați anioni anorganici și organici, cationi ai metalelor de baltă și pământ, cationi ai metalelor de tranziție, amine și altele muguri organiciîn formă ionică. În întreaga lume, cromatografia ionică câștigă majoritatea celorlalte metode, pentru detectarea în siguranță a componentelor anonime în orice apă. Pentru efectuarea analizelor, cromatografie ionică vicorist. Elementul principal al oricărui cromatograf este o coloană analitică care se divide. Analiza unor astfel de anioni anorganici, cum ar fi fluorura, clorura, nitritul, nitratul, sulfatul și fosfatul, prin metoda cromatografiei ionice este cea mai bogată din lume. Coloane ionocromatografice Krіm pentru desemnarea principalilor anioni anorganici de expansiune și coloane ocupate cu succes de înaltă eficiență, în ordinea anionilor mirositori standard ei dezvăluie oxianioni precum oxihalogenuri: clorit, clorat, bromat și altele.

Argentometrie.

Argentometrie (latină argentum - srіblo і greacă. metreo - vimiryuva), metodă titrimetrică de identificare a anionilor (Hal - , CN - , PO 4 3- , CrO 4 2- că în) ioni Ag + Titrați restul intervalelor cu intervalul standard de AgNO3, sau dacă este prea mult din restul, adăugați la analiza intervalelor, titrate cu intervalul standard de NaCl (așa-numita titrare inversă).

În metoda lui Mohr, indicatorul este diferența K 2 CrO 4 dizolvă Ag + la pH 7-10 precipitarea Ag 2 CrO 4 de culoare roșie; metoda zastosovny vyznachennya hloridiv i bromuri. În metoda Faience se blochează indicatorii de adsorbție (fluoresceină, eozină), care sunt adsorbiți pe suprafața precipitatului, schimbând culoarea. Pentru determinarea halogenurilor se folosește cel mai des metoda Folhard. În acest caz, adăugați prea mult AgNO 3 la ultima limită

Denumirea ionilor de bicarbonat

Cu o prezență de o oră a ionilor de HCO 3 - și CO 2 în apă, este indicat să se conducă într-o singură probă, neutralizând acidul clorhidric cu o soluție de lucru, care este creată de acești ioni. Luzhnistyu este numit în loc să bea apă de discursuri, ca o reacție cu acizi puternici, adică. apa cu ioni. Acid vitrata prezintă un luciu profund. În apele naturale naturale, pajiștile se depun, de regulă, mai puțin decât ionii hidrocarbonatați ai metalelor de luncă-pământ. Și aici valoarea pH-ului apei este luată la 8,3. Balta adâncă este practic aceeași cu duritatea carbonatului și este combinată cu hidrocarbonați.

Carbonate și se găsesc în apele bălți. interveni în discuție apa Pitna nu răzbuna carbonații. Pe baza indicațiilor privind prezența infestării cu erizipel în prezența fenolftaleinei înainte de testare. În acest caz, în apă, mai puțin hidrocarbonat este indicat prin titrare acidă în prezența metil-orange.

Numirea nitriților

Prezența ionilor de nitriți în apele de suprafață nefermentate este asociată cu rangul principal din procesele de mineralizare a vorbirilor organice și nitrificare. Ionii de amoniu datorită unui tip special de bacterii sunt oxidați în ioni de nitriți:

NH 4 + + OH - + 2/3O 2 = H + + NO 2 - + 2 H 2 O

În apele de suprafață, azotul de nitriți este rangul principal al ionilor de nitriți. În apele acide, poate exista o cantitate mare de HNO2. Nitritul nu poate fi puternic exprimat zdatnosti la complexare.

Reacția se diazonează reciproc în prezența nitriților de acid sulfanilic și aminelor aromatice, una dintre cele mai sensibile reacții, pentru ajutorul căreia se poate detecta un număr mic (un singur mcg/l) de ioni de nitriți. Ionii de nitriți sunt discursuri nerezolvate, a căror desemnare poate fi efectuată fără bară după selecție. Eșantionarea într-o etapă ulterioară este filtrată printr-un filtru cu membrană de 0,45 µm. Deoarece analiza nu poate fi efectuată în mod negativ, proba se păstrează prin adăugarea a 2-4 ml de cloroform la 1 litru de apă și se ia la o temperatură de 3-5 pro C cu o întindere de 1-3 deb.

Visnovok

1. Lucrarea de curs include o notă explicativă, postată pe 38 de pagini, pentru ștergerea a 3 tabele și o parte grafică în format A1, pentru ștergerea diagramei bloc de identificare a vorbirii necunoscute și a curbei de titrare.

2. Au fost elaborate principiile principale de acceptare și metode de analiză acidă și acidă. Vіdpovіdno înaintea lor efectuând analiza cunoscutului zrazka. Se arată că analiza este suma a două săruri Pb(NO 3) 2 i (CH 3 COO) 2 Pb.

3. Metoda analizei titrimetrice a fost revizuită. Raportul discută metoda de titrare complexometrică.

S-a constatat că curba de titrare a fost elaborată prin metoda de titrare complexometrică -0,05 M ZnCl 2 0,025 M Na 2 H 2 Y, pH 9, C (NH 3) = 0,1 mol/l. Caracterizarea analitică a curbei de titrare: se arată că curba de titrare poate avea o depășire netă în apropierea punctului de echivalență, ceea ce dă posibilitatea concentrării acestei metode de analiză (pentru sarcini). Punctul de echivalență indică valoarea pZn = 4,7. În regiunea punctului de echivalență, există o schimbare bruscă a concentrației de ioni Zn 2 +, care poate fi considerată un indicator suplimentar (crom K albastru acid).

Lista vikoristany dzherel іnformatsії

1. Aleksiev V.M. Yakіsny khіmіchny napіvmіkroanіz. M: Chimie. 1973.

2. Voskresensky A.G., Solodkin I.S. ajutor practic pentru semimicroanaliza iacului.1972-133p.

3. Vasiliev V.P. Chimie analitică: În 2 cărți: Cartea 1: Metode titrimetrice și gravimetrice de analiză: Navch. pentru stud. universități, yakі navchayutsya s khіmіko-technol. special - specia a 4-a., stereotip.- M .: Gutarda, 2004. - 368 p.: il.

4. Kolthof I. M., Sender E. B., Kilkisny analiz, prov. din engleză, ediția a III-a, M-code.-L., 1948, p. 496

5.Lur'є Yu.Yu. Doctor în Chimie Analitică. - M.: Chimie, 1979. - 480s.

6. Semenov A.D., M.M. Evstifiev, Yu.M. Gavrilko. Declarații metodice

la atelierul „Analiza obiectelor dovkilla”Desemnarea elementelor biogene din apele naturale. m. Rostov-pe-Don -2001-17c

7. Silchenko L.A., Pashayan A.A. Chimie analitică și metode fizico-chimice de analiză. Declarații metodice despre vikonannya termen de hârtie pentru studenții din anul II de specialitate 330200 „Apărarea inginerească a mijlocului navkolishny” (partea a II-a) - Bryansk, BDITA, 2005. - 58p.

8. Rabinovici V.A., Khavin Z.Ya. „Scurtă poveste a chimistului” L.: Chimie, pagina 1977.

9. Ribakova E.V. Cromatografia ionică metoda curenta analiza tuturor tipurilor de ape / E.V. Ribakova// Ecologie și industria Rusiei.- 2000.- Nr. 13.- p.34-36

10. Shemyakin F.M. Chimie analitică. Ediția a III-a, rev. acel dod. Un om de mână pentru cireșe farmaceutice. M., „Visch.shkola”. 1973

11. Schwarzenbach R, Flashka R., Titrare complexometrică, Prov. cu el.

Este ușor să-ți trimiți cablajul robotului la elementele de bază. Forma Vikoristovy, raztastovanu mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii adulți, ca baza victorioasă de cunoștințe în roboții lor antrenați, vor fi cel mai bun prieten al tău.

plasat pe http://www.allbest.ru/

Intrare

analiza reactiv cationic suma anionica

Chimia analitică este fundamentul științei chimice, care dezvoltă, pe baza legilor fundamentale ale chimiei și fizicii, principiile și metodele de dobândire a analizei atât acide cât și acide a structurii atomice, moleculare și de fază a vorbirii.

Introducerea denumirii de chimie analitică într-o manieră strălucitoare pentru a îmbunătăți calitatea muncii.

Chimia analitică este implicată în obstrucționarea științifică a operațiunilor, abordări care sunt efectuate în cursul dezvoltării și perfecționarea diferitelor metode de analiză chimică. Diferența dintre conceptele de „chimie analitică” și „analiza chimică”. Chimia analitică este știința metodelor și analizei, iar analiza chimică este baza metodelor de determinare a depozitului de vorbire, kіlkіsnyh spіvvіdnoshenі yogo komponentіv, vikoristovuvanі în practică. Analiza chimică poate fi subdivizată pentru a subdiviza problemele în acide și succinte. În această lume robotică, este mai puțin probabil să aibă o analiză chimică similară.

Analiza Yakіsny khіmіchny - denumirea tse (vіdkrittya) a elementelor chimice, ioni, atomi, grupuri atomice, molecule în analiza vorbirii.

Analiza Yakisny este compusă din:

Prelevarea anterioară (operații care trebuie efectuate înainte de analiză).

Analiza fracționată (detecția ionilor de vorbire în probe cu un reactiv specific suplimentar, în toate componentele probei)

Analiza sistematică

Chimia analitică înseamnă să cunoști zastosuvannya în diverse domenii științifice și chimice: geochimie, geologie, mineralogie, metalurgie și industria chimică.

1. Partea teoretică

1.1 Clasa Sirkovodneva

Bazele clasei de clasificare au fost create în secolul al XIX-lea. Clasificarea încercărilor prin circumnavigație a fost extinsă în chimia analitică și abia în cealaltă jumătate a secolului al XX-lea a început să fie recunoscută prin alte metode de analiză, cu care nu este necesară îndepărtarea și ingerarea apei circulatorii toxice (H 2 S).

Sunt defalcate diferite variante ale metodei luminii naturale, care sunt discutate în detaliu. Schema principală de analiză este importantă să fie luată din toate aspectele.

Clasificarea analitică în timpul zilei a cationilor pe grupe se bazează pe diferența de calitate a mai multor reactivi de grup: intervalul de acid clorhidric HCl, intervalul de apă H2S, intervalul de sulfură de amoniu (NH4)2S și intervalul de carbonat de amoniu (NH 2 ). Cationii conform clasificării sunt împărțiți în cinci grupe analitice (div. Tabelul 1), păstrați în diversitatea clorurilor, sulfurilor și carbonaților lor. Unii cationi activi, de exemplu cationii de plumb Pb +2, includ diferite grupuri analitice.

Indiferent de cei pe care schema clasică de analiză permite eliberarea unei cantități bogate de cationi, poate exista o cantitate mică de cationi, principala este necesitatea unui sirkovodnya extrem de toxic.

tabelul 1

Clasificarea Sirkovodneva (sulfură) a cationilor

		Reactiv de grup	Caracteristicile unui grup
	Li+, K+, Na+, NH4+, Mg2+
	Ba2+, Sr2+, Ca2+	(NH4)2CO3, (NH4OH + NH4CI)	Carbonații sunt indistincți în apropierea apei. Nu se precipită (NH 4) 2 S sau H 2 S în prezența sulfurilor, în prezența grupelor III, IV, V.
	Ni 2+ , Co 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , Cr 3+ , Mn 2+ , Zn 2+	(NH4)2S, (NH4OH + NH4CI)	Sulfurile și hidroxidul sunt insolubile în apă. Pe vіdmіnu vіd IV și V grupele nu se stabilesc H 2 S diferența HCl în sulfuri.
	Subgrupa 1: Cu 2+, Cd 2+, Bi 3+, Hg 2+ 2 subgrupe: Sn 2+, Sn 4+, Sb 3+, Sb 5+, As 3+, As 5+	H2S (diverse HCI)	Sulfur insolubil în polisulfură de amoniu (NH 4) 2 S n pe vіdmіnu vіd sіrchisth spoluk.

1.2 Clasa acido-bazicăasificarea cationilor pentru grupuri

Această clasificare a cationilor pe grupe se bazează pe grupul indirect de reactivi în acizi și baze apoase - acid clorhidric HCl, acid sulfuric H 2 SO 4 hidroxid de sodiu NaOH (în prezența peroxidului de apă H 2 O 2) și amoniac NH 3. Tsya klassifikatsiya mai puțin amănunțit, nizh sіrkovodnya și razrobleny mai puțin în detaliu, prote cu її vykoristanny nu necesită obsesia cu sіrkovodnya toxice.

Cationii, care sunt clasificați în cadrul clasificării acido-bazice, sunt împărțiți în șase grupuri analitice (Tabelul 2.)

Tabelul 2. Clasificarea acido-bazică a cationilor.

		Reactiv de grup	Caracteristicile unui grup
(clorură)	Ag+, Pb2+, 2+		Utvorennya cloruri de calitate scăzută
(sulfat)	Ba2+, Sr2+, Ca2+		Utvorennya malokozchinnyh în apă și sulfați acizi
(amfolit)	Al3+, Cr3+, Zn2+ Sn2+, Sn4+, As3+, As5+		Săruri de utvorennya tip NaAlO 2 , Na 2 ZnO 2 , NaCrO 2 , Na 2 SnO 2 .
(hidroxid)	Sb 3+ , Sb 5+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Mg 2+		Adoptarea hidroxizilor la scară mică
(amіakatna)	Ni2+, Co2+ Hg2+	(prea mult)	Așezarea complexelor de retail-amіaktіv.
(variat)	Li+, K+, Na+, NH4+	Fără reactiv de grup	Clorura, sulfatul, hidroxidul diferă în apă

1 .3 Analiza chimică a anionilor

Analiza anionilor este luată în considerare în esență în analiza cationilor. Deși cationii se bazează pe o analiză sistematică, nu există indicii pentru o distribuție ulterioară a acestora într-un grup cu reacții de grup suplimentare, atunci nu există o astfel de analiză strict sistematică a anionilor.

Diferite clasificări ale anionilor pe baza reacțiilor de sedimentare, descompunere, complexare, oxidare-reînnoire. Ca grup de reactivi, vicoristii sunt sarurile de bariu, argintul, calciul, plumbul, zincul, sarurile de bariu si calciu. Reactivii Qi se opresc la diferite valori ale pH-ului. În calitatea de reactivi de grup pentru acizii anionici, care se descompun ușor, vicoroso descompune și acizii (CH 3 COOH, HCl). O varietate de adaosuri anionice la agenți de oxidare (KMnO 4 + H 2 SO 4) sau agenți de oxidare (KI + H 2 SO 4) permit, de asemenea, extinderea grupărilor anionice pentru controlul puterilor lor oxidante și oxidante. Stabiliți o clasificare bazată pe o varietate de reactivi diferiți, în care numărul de grupe anionice este de la 3 la 7.

Deci, de exemplu, când anionii sunt împărțiți în trei grupuri, duhoarea este subdivizată în această ordine:

Anionii, care fac căderea cu săruri de bariu;

Anioni, care fac căderea din sărurile de sribla;

Anionii, care nu cad cu săruri de bariu și nici cu săruri de bariu;

Clasificarea anionilor pe baza reacțiilor de precipitare

		Semn de grup	Reactiv de grup
	SO 4 2-, SO 3 2-, S 2 O 3 2-, CO 3 2-, C 2 O 4 2-, SiO 3 2-, Cr 2 O 7 2-, CrO 4 2-, B 4 O 7 2- (BO 2 -), PO 4 3-, F -, AsO 3 3-, AsO 4 3-	Sărurile de bariu și srebles nu se pot distinge în apă, dar sunt solubile în acizi azotic și clorhidric, cremă de sulfat de bariu.	BaCl 2 într-un mediu neutru sau slab colorat.
	S2-, CI-, Br-, I-, SCN-, CN-, IO3-, BrO3-	Sărurile de bariu sunt diferențiate, iar sărurile de argint nu se disting prin apă și diluții de acid azotic (crim BrO 3 -).	AgNO3 în mediu nitrat (2M).
	NO3-, NO2-, CH3COO-, Mn04-, şi altele.	Sărurile de bariu și srib-urile sunt împrăștiate lângă apă.	zilnic

Când împărțiți anionii din acest grup, separați:

Anionii, din care sărurile de bariu diferă în apă, sărurile de argint sunt de variabilitate redusă în apă, iar ale diferă prin acid azotic (NO 2 -, CH 3 COO -, HCOO -, CNO - , S 2-). Anionii din altă grupă cu BaCl2 sau Ba(NO3)2 nu precipită. AgNO 3 este tăiat cu concentrații suficiente de diferite tipuri de săruri de argint.

Anionis, săruri de bariu de o mică varietate în apă, ale diferă în HNO 3, sărurile spar în diferite culori, nu diferă în apă și variază în HNO 3 (C 2 O 4 2-, S 2 O 3 2-, AsO 3 3-, AsO 4 3-, PO 4 3-).

Anioni, barієvі și srіbnі sіlі sіlі podіbnіmі rank, ca і vіdpovіdіnі sіlі III grupi, аlїіх сіріні sіlі sіlі koloru (BrO 2, C-2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 2, 3, 4, 4, 4, 5, 8, 8, 8, 8, 8, 8, 8, 8). 2-, IO 3 -).

Sărurile de anioni, bariu și argint ale acestora diferă în apă (ClO 3 -, ClO 4 -, S 2 O 8 2-, NO 3 -).

Anionis, sărurile de bariu ale cărora nu diferă în apă și HNO 3, dar sărurile comparabile diferă în apă (SiF 6 2-, F -, SO 4 2-). Cu anionii tsієї grupuri de cationi de bariu, se stabilesc căderi mai neclare, iar AgNO 3 nu provoacă așezarea asediului.

Anionii de siliciu, titan, zirconiu, wolfram și alți acizi, metale saline, care diferă în apă, dar sărurile de bariu și argint nu diferă.

În funcție de puterea de oxidare a anionului, ele sună, de asemenea, împărțite în trei grupuri. În scopul clasificării pe grupe de reactivi, agenți de oxidare, iacul poate fi oxidat, iar cea mai importantă formă a fost recoltată.

Clasificarea anionilor pe baza puterilor lor oxid-apă

		Semn de grup	Reactiv de grup
	NO 2 -, Cr 2 O 7 2-, AsO 4 3-, BrO 3 -	Agenți oxidanți: văzând un ion liber
	NO 3 -, NO 2 -, Cr 2 O 7 2-, MnO 4 -	Agenți oxidanți: vedere MnCl 6 2-, culoare maro	MnCl2 + HCI conc
	S 2- , SO 3 2- , S 2 O 3 2- , NO 2 - , C 2 O 6 4- , CI - , Br - , I - , CN - , SCN - , AsO 3 3-	Vіdnovniki: znebarvlennya rozvanie KMnO4 z zavlennyam Mn2+.	KMnO4 + H2S04
	S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-	Vіdnovniki: vіdnovlennya I 2 la I - . Descrierea culorii albastre a complexului de iod amidon.	I 2 KI, acidificare H 2 SO 4 (+ amidon)
	SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-, CH 3 COO -, SiO 3 2-, B 4 O 7 2-	Indiferent	zilnic

1.4 Selectarea mostrelor de vorbire uscată și metode de separare

Analiza chimică începe cel mai adesea cu selecția și pregătirea probelor înainte de analiză. Următorul pas este desemnarea etapelor de analiză legate între ele. Deci, semnalul analitic dezactivat serios nu oferă informațiile corecte despre alegerea componentei, care este indicată, deoarece efectuează incorect selecția sau pregătește proba înainte de analiză. În majoritatea cazurilor, alegerea și pregătirea probei înainte de analiza chimică este limitată și, în general, calitatea rezultatelor, precum și laboriozitatea și fiabilitatea ciclului analitic.

Pohibka în timpul pregătirii și selecției probelor înseamnă adesea o grațiere ceremonială a componentei desemnate și fură prostia de a folosi metode de înaltă precizie. La discreția ta, încearcă să minți nu numai în natura obiectului care este analizat, ci și în modul de imitare a semnalului analitic. Luați acea ordine de selecție și pregătire a pardoselii este importantă în cursul analizei chimice, la care se face referire în Standardul de stat (GOST).

Pentru a efectua o analiză, sunați, luați așa-numitul eșantion de mijloc (reprezentator). Tse este o mică parte a obiectului analizat, depozitul de mijloc și puterea a ceea ce este de vină, dar sunt identice în termeni generali cu depozitul de mijloc și puterea obiectului investigat. Distribuiți probe la general, laborator și analizați. Proba generală (uneori numită primară, marele chi brut) este luată direct din obiectul analizat. Plata este grozavă - sunați 1-50kg, pentru anumite obiecte (de exemplu, rudi) devin 0,5-5t.

Din proba generală, se prelevează rapid o probă de laborator. O parte din proba de laborator este vicoroasă pentru investigațiile ulterioare, cealaltă parte este rezervată pentru eventuale analize arbitrale viitoare, a treia este vicoristă fără mijloc pentru analiză (proba analizată). În momentul consumului, încercați să rafinați și să faceți medie. Pentru proba analizată, efectuați un șprot al denumirii componentei: din okremi navazhki (ca o analiză a obiectului - vorbire grea) sau o alicotă (ca o analiză a obiectului - patria gazului). Diferența componentei însumate a probei analizate poate fi modificată în media sumei componentei întregului obiect analizat, tobto. analiza probelor poate fi reprezentativă. Însuși defectul în analiza probei semnifică adesea un defect grav în analiza chimică, iar fără evaluarea defectului în această etapă nu se poate vorbi despre corectitudinea denumirii componentei din obiectul analizat.

Cu cât este selectat mai mult material pentru testare, cu atât mai reprezentativ. Cu toate acestea, după o încercare grozavă, este important să exersați, este mai bine să îl analizați și să îl cheltuiți pe cel nou. În această ordine, alegeți proba după cum este necesar, astfel încât duhoarea să fie mică, dar reprezentativă.

Modalitățile de selectare a unei mostre cu acea valoare її, pentru noi, sunt determinate de puterile fizice și chimice ale obiectului analizat. Atunci când alegeți un eșantion, este necesar să vă asigurați:

1) moara agregată a obiectului analizat;

2) neomogenitatea materialului analizat și distribuția abisurilor, pentru care este cauzată neomogenitatea;

3) acuratețea necesară aprecierii diferenței componentei în toate masele obiectului analizat depinde de analiza naturii obiectului analizat.

Unul dintre factorii care trebuie protejați la alegerea unei metode de eșantionare este capacitatea de a schimba depozitul obiectului și costul componentei, care este indicat în oră. Să aruncăm o privire la raportul unei selecții de discursuri solide.

În selectarea probelor generale, de laborator și analizate de discursuri solide, vom determina valoarea nutritivă a probei, care poate fi sigură și reprezentativă. Greutatea optimă a probei este determinată de eterogenitatea obiectului analizat, de gama de prăpastii, pentru care este cauzată eterogenitatea, iar acest lucru este puternic până la acuratețea analizei, care sună ca o alegere proastă a probei. Păstrarea masei de reprezentanți ai probei din obsyagu de prăpastii eterogene.

Pentru rozrahunka unei mase raționale a unui eșantion reprezentativ, utilizați un șprot de prijomiv. Adesea, formula Richards-Chechchot este aproximată:

de Q - greutatea probei, care va asigura reprezentarea, kg; d este cel mai mare diametru al particulelor eterogene, mm; K este un coeficient empiric de proporționalitate, care caracterizează gradul de eterogenitate al subdiviziunii componentei în material, modificându-se în intervalul 0,02-1.

Vіdbіr mostre de sipky produktіv tіm pliate, nіzh eterogen analіzovanі ob'єkt: іn sample vinnі buti predstavlі shmatki vіrіzny rosіru, scho pіdobrazhayut vіdobrazhayut vіdobrazhay. La prelevarea probelor de produse efervescente pe masa obiectului care este examinat, se amestecă și se prelevează din diferite locuri ale rezervorului și la diferite adâncimi, vicorist cu sonde-prelevatoare speciale. După selectarea mostrelor generale (sau de laborator) de vorbire solidă se începe procesul de omogenizare, care include operația de rafinare (zdrobire) și prelucrare. Spărgeți, pentru a răzbuna lucruri mărețe, zdrobiți-le la mașini de zdrobit, rafinați fin la mortare speciale (din oțel de scule călit).

Pentru detalii fine mortare de portelan vicorist, agat, jasp si cuart cu matci din acelasi material.

pentru că în procesul de zdrobire shmatki de diferite dimensiuni sunt tăiate diferit, apoi puteți petrece un ferăstrău în fața dvs., care va produce mostre pentru a schimba depozitul. Pentru a scăpa de el, în procesul de detaliere, împărțiți periodic părțile mari și mici ale procesului și frecați fin părțile mari. Operațiuni și detalii care procesează puncte, docurile nu iau nici măcar o probă.

Următoarea etapă de prelevare este media, care include operația de amestecare și prelevare scurtă. Amestecarea se realizează mecanic în recipiente, trecând de la kuta la kuta în diferite planuri, amestecând prin metoda conului și inelului.

Eșantionarea rapidă se efectuează în diferite moduri (metoda conului și inelului, cuantificare, metoda de verificare de selecție, burghiu mecanic). Acest proces, de regulă, este bogat în etape, care include re-amestecare și amestecare. Rata de rapiditate poate fi atribuită ca etapă de referință pe baza analizei mărimii probelor generale și analizate, ca urmare a modificării în consecință a obligației obiectului de analizat.

În procesul de selecție și colectare a probelor, este posibil să se utilizeze o componentă, să se introducă contaminare, să se schimbe depozitul chimic. Este nevoie doar de a efectua o analiză până la escaladare.

Traducerea sărurilor (sau oxizilor) la comercianții cu amănuntul

Când se analizează suma discursurilor, se poate ca o parte din probă să fie separată de apă, o parte - de acizi, o parte - de amoniac etc. În acest moment, este necesar să se efectueze o separare a probelor de la împușcare la împușcare și să se ia un număr de sertare - separări, pentru a răzbuna diferențele de cationi și anioni și sumele acestora. Lângă casă, acea parte a eșantionului, așa cum este vândută acestui comerciant cu amănuntul, a fost pierdută complet din sumishi și transferată în sertarul oficial. Pielea hanoracului este analizată okremo, astfel încât când ajungi la addendum, să ai o sumă pliabilă și să o poți folosi pentru anumiți ioni, care te interesează.

Împăcare pe lângă apă

În apă, există mai mulți nitrați, halogenuri (halogenuri de crimium srіbla, mercur și plumb), sulfați

(crim BaS04, SrS04. PbS04, CaS04) şi acetaţi. În plantele acvatice se găsesc numai cationii K+, Na+, NH4+ și anioni NO 2 - și NO 3 -. Concentrația de sare din apă crește odată cu schimbările de temperatură, uneori chiar semnificativ.

Sărurile deyakі, care se descompun în apă, sunt hidrolizate prin precipitarea hidroxizilor sau a sărurilor bazice, diluate în acizi. Ce este tipic pentru astfel de săruri de Al3+, Fe2+, Sn2+, Sn(IV), Cr3+, în special pentru sărurile Bi(III) și Sb(III).

Pentru detectarea anionilor în cationii de apă ai metalelor importante, este mai probabil să precipite cu o cantitate mare de Na23, iar după separarea precipitatului se neutralizează treptat CH3COOH.

Distribuție în CH 3 UNSD.

Un extract octat de 2 M CH 3 COOH trebuie efectuat în exces, fără a se rupe în apă, atunci când este încălzit. În trandafiri, carbonat și mai mulți cationi, fosfatul și cationii dublu încărcați, oxidul de mangan și zincul trec peste.

Reconcilierea înacid clorhidric.

Excesul după prelucrarea CH3COOH este prelucrat prin încălzire cu HCI 2 M. În acest caz, fosfați și cationi triîncărcați, sulfiți (în spatele sărurilor vinului Pb 2+ , Ag + , Hg 2 2+), săruri de bismut, sulfuri Mn 2+ , Fe 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ . Asediul, care nu este întrerupt, este tratat cu HCI concentrat când este încălzit. În rozchiny, există o tranziție importantă a sărurilor de antimoniu și staniu în complexe de clorură, sulfură Cd 2+ (vezi H 2 S), dioxid de mangan și plumb (poate fi văzut Cl 2 ). Extractele de acid clorhidric sunt combinate și indirecte pentru a dezvălui cationi (din anioni numai S 2 și PO 4 3-). Este bine să spălați surplusul nedeterminat cu apă.

Reconcilierea înHNO 3 .

Se efectuează, de îndată ce tratamentul cu HCI este finalizat, se lasă un exces de culoare închisă, HNO3 concentrat se evaporă uscat la încălzire, iar excesul se îndepărtează din apă, cremă cu apă prin centrifugare. Luarea trandafirilor de vicorist pentru manifestarea cationilor. Dacă există mult surplus, atunci, nayimovirnishe, în noul loc există sulfați inconsecvenți (BaSO 4 SrSO 4 CaSO 4 PbSO 4) și/sau AgCl, AgBr, AgI.

sertar cu baltă

Când este încălzit, un exces de 30% din pajiști în intervalul de tranziție PbSO4. Rozchin podkislyuyut și verificați prezența Pb 2+ și SO 4 2-.

Amyacnaya vityazhka

Dacă un asediu alb nu este întrerupt într-o pajiște, acesta se seamănă cu 25% amoniac. La rozchin merge AgCl și adesea AgBr.

Finisare cu o mare varietateN / A 2 CO 3 .

(„Extract de sodă”) se efectuează pentru transferul la un precipitat alb (BaSO4, SrSO4і, chastkovo, CaSO4) după extractul de amoniac. Sulfații sunt transferați de la carbonați la fierbere repetată cu porții proaspete de sodă, iar carbonații sunt îndepărtați din carbonați în acid octovic și analizați.

Discursul pliat Deyakі (cum ar fi silice, oxid de siliciu, aluminiu, strălucire, crom subțire) se traduce din rozchinnі spoluki, rafting cu pajiști, carbonați sau hidrosulfați de metale băltoase. Topiturile Otrimani se dizolvă în apă sau acizi diluați. Când se tratează solurile nedispersate cu carbonat de sodiu, nu toți anionii sunt însă ușor transferați la soiurile de carbonat. Unele dintre metalele importante (sulfuri, halogenuri, fosfatite si altele) sunt precipitate cu hidroxizi, carbonati si hidroxocarbonati. Din acest motiv, anionul este vibrat atât în ​​comerțul cu amănuntul, cât și într-un asediu, mai ales dacă anionul nu se găsește în „soda vityazhtsi”.

2. experimentalparte

2.1 Test frontal

Sumish culoare albă fără miros caracteristic. În apă, diferă în general, în acizi este parțial separat de gaz (este posibilă prezența CO 3 -2). Surplusul părții nerezolvate din sumishi este tradus ca revânzare cu ajutorul unui extract de sifon.

2.2 Analiza depozitului cationic

2.2.1 Analiza loviturii

Analiza sumei cationilor grupelor I-VI pleacă de la analiza debutului cationilor. : NH 4 + , N / A + , Cr 3+ , sn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Cu 2+ , CD 2+ , Ni 2+ , co 2+ , K + .

NH 4 + - Reactiv Nessler. Un efect analitic a fost căderea asediului Chervono-brun I. Nu a fost dezvăluit.

K + - se adaugă 2n CH 3 COOH la pH = 5 cobaltinitrit de sodiu. Mi-e teamă să apară asediu galben, să vorbesc despre prezența potasiului. Reacția a dat un rezultat pozitiv.

2KCI + Na3 = K2Nav + 2NaCI.

Reacțiile sunt dependente de ionii NH 4 + înainte de reacție, ele pot fi văzute.

Fe 2 + - în mediul de acid clorhidric K 3 Fe (CN) 6. Necunoscut.

Fe 3+ - în mediul de acid clorhidric K 4 Fe (CN) 6. Necunoscut.

Cr 3+ - reacţia de oxidare în mediu acid la Cr 2 O 7 2 - şi transformarea restului cu ajutorul H 2 O 2 peroxid de crom CrO 5. sn 2+ - oxidare cu săruri de bismut Bi(NO 3) 3 . Necunoscut.

Mn 2+ - reacţie de oxidare la MnO 4 cu 2- bismutat de sodiu. Necunoscut.

Bi 3+ - Upgradarea la bismut metalic cu Na 2 SnO 2 de sodiu. Necunoscut.

Ni 2+ - cu dimetilglioximă. Necunoscut.

co 2+ - cu rodanidă de amoniu. Rodanidul de amoniu NH 4 SCN dizolvă Co 2+ într-un depozit complex (NH 4) 2 . Necunoscut

CD 2 + - cu iodură de potasiu. Necunoscut.

Ni 2+ - cu hexacianoferat de potasiu. Necunoscut.

2.2.2 Analiza sistematică a cationilor

Adăugarea cationilor din grupa I

Când adăugați cantitatea de HCl, asediul nu este rezolvat, ceea ce trebuie remarcat despre prezența cationilor în primul grup.

Adăugarea de cationi din grupa a 2-a.

Când adăugați la lista sarcinii, rotiți 2Н H 2 ASA DE 4 cade un asediu, care spune despre prezența a 2 grupuri analitice.

Revіryaєmo asediu pe razchinnіst au acid clorhidric, asediul nu este rupt. Posibilă prezență a ionilor Ba +2 .

Efectuăm un tiraj de sifon, cu care, înainte de asediul grupului al 2-lea, adăugăm carbonat de sodiu, îl încălzim până la fierbere, îl umplem cu 3-4 frisoane. Rozchin zlivayemo, înainte de asediu adăugăm o nouă porție de carbonat de sodiu și repetă operațiunea. Este necesar să se repete până la sărbătoarea liniștită, până când proba asediului nu se mai sparge în acid clorhidric. Apoi schimbăm precipitația din acid oxic fierbinte, în diferență se arată prin reacția de bariu cu dicromat de potasiu. Vipadazhovty asediu BaCrO 4 , Reacția se duce la mediul octat ( pH=5 ).

BaSO 4 v + Na 2 CO 3 \u003d BaCO 3 v + Na 2 SO 4

BaCO 3 v + 2CH 3 COOH \u003d Ba (CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O

2Ba 2+ + Cr 2 O 7 -2 + H 2 O \u003d 2BaCrO 4 v + 2H +

Vіddіlennyacă vіdkrittya3 grupe

La cantitatea de sumishi se adaugă apă Peroxid (5-6 picături) și hidroxid de sodiu 6M, până la așezarea finală, apoi se adaugă prea mult în pajiște. Rozchin I se încălzește cu o întindere de 3-5 fire. Asediul nu a fost rupt, de acum înainte, 3 grupuri pe zi.

Vіddіlennyacă vіdkrittya4 grupe

Asediul retragerilor cu adăugarea celui de-al treilea grup este procesat cu o cantitate mare de NH 4 Cl, cu care depozitele de iod și mangan sunt epuizate în asediu, iar magneziul trece la rozchins.

Detectarea magneziului Mg+2.

Reacția cu hidrogenofosfat de sodiu dizolvă sărurile de magneziu în prezență NH4 Oh asediu de cristal alb.

MgCl 2 + NH4OH + Na2HPO4 \u003d MgNH4PO4v + 2 NaCl + H2O.

Conform reacţiei cu magneson. Luzhny rozchin magneson cu magneziu dă farbuvannya albastru.

Numirea și recunoașterea grupei a 5-a. Când sunt inundate înainte de asediu, luate în timpul asediului 3 grupuri, 6M diferență NH 4 Oh, Nu este necesară restricția - al 5-lea grup pe zi.

2. 3 Analiza depozitului de anionisumishi

2.3.1 Analiza loviturii

Intervalul de pH al sumei = 6-7, de asemenea, în intervalul de prezență de o oră a anionilor acizilor slabi și puternici.

Analiza loviturii arată:

Manifestarea ionului sulfat- să efectueze asediul BaSO 4 nerezolvat în ALE după iluminare. Asediul diferențelor în concentrațiile de HCl.

2+ + S0 4 2- > BaSO 4 v

cioburi de asediu nu s-au rupt, atunci ion sulfat prezent în sumisha

Manifestarea ionului carbonat- reacția cu acizii minerali, în cursul gazului de reacție se vede, de asemenea, în problemă sunt prezenți ioni de carbonat.

Manifestarea ionului fosfat- din țara natală a molibdenului, cioburile asediului nu s-au scurs, la urma urmei, nu este nevoie de fosfat.

Manifestarea ionului acetat- cu clorură de sare de valență triox, că nu există farbuvannya roșu-maro, de asemenea, acetatul nu este o problemă.

Dezvăluind rhodonit-ion- de la sărurile golfului de trei valențe, până la motivul pentru care nu intrați într-o culoare roșie strâmbă, la urma urmei, nu există rodonit în sarcină.

Manifestarea ionului oxalat- cu permanganat de potasiu în mediu de acid sulfuric, pentru a nu vă face griji, atunci, nu este nevoie de oxalat.

Identificarea ionului silicat- conform reacției cu sărurile de amoniu, de parcă nu ați vedea un asediu alb prețios, silicatul nu poate fi luat în considerare în sarcină.

Analiza sistematică

Precipitarea anionilor din primul grup

Stabilirea grupului este efectuată de un număr mare de persoane Sr(N0 3 ) 2 .

Retailerul are 1 monitorizare efectuată ion tiosulfat reacția cu nitrat srible, asediile asediului nu au vip, și nu este nevoie de tiosulfat.

Asediu 1 răzbunare SrS0 4 , SrS0 3 , SrC0 3 , SrC 2 0 4 , SrHP0 4 .

ASA DE 3 2- - o reactie cu acid clorhidric 2 M si apa iodata, astfel incat sa fie neafectat, sulfitul nu este o problema.

S0 4 2- - Prezența (din mostrele din față).

Precipitarea anionilor într-un alt grup

Sedimentarea se efectuează cu nitrat sribl în prezența acidului azotic 2M.

Siege 2 răzbunare AgCI, AgBr, Agl, AgSCNіAg 2 S 2 0 3 .Ia asediul nu este întuneric, înseamnă S 2 0 3 2 - nicio sarcină.

Wl - - se acidulează cu HNO 3 şi se adaugă AgN0 3 prin centrifugare.

Wl - + Ag + > AgClv

Vіdokremlyuєmo centrifugare în timpul asediului și înainte de asediu dodaemo, (NH 4 ) 2 ASA DE 3 S-au spart din nou cioburi de asediu, putem afirma realitatea Vg - , sediment-clorură sribl.

AgCI + 2(NH 4) 2 C0 3 > CI + 2NH 4 HC0 3

AgCI + 2NH3 > [Ag(NH3)2]CI

Când adăugați diferența NH 3 , în afara diferenței, pentru minte SCN„(adus de efectul analitic negativ al reacției acide) apariția unui kalamut după adăugare HN0 3 indică prezența anionului Wl - .

CI + 2HN03 > AgClv + 2NH4N03

Adăugarea de anioni din al treilea grup:

Al treilea grup de anioni pe zi .

Visnovok

Au fost dezvăluiți următorii cationi: Ba +2 , mg +2 , K + .

Au fost dezvăluiți următorii anioni: Cl - , ASA DE 4 -2 , CO 3 -2 .

Literatură

1. Zolotov Yu.A., Dorokhova O.M., Fadeeva V.I.

Fundamentele chimiei analitice. - M: școala Vishcha, 1999. (Stor. 8)

2. Kreșkov A.P..

Metoda non-sirkovodny de microanaliza de colorare cu acid .. - M: Chimie, 1977 (paginile 95-104, 153-167)

3. Kharitonov Yu.Ya.

Chimie analitică. În 2 cărți, carte.

Ambuscadă teoretică Zagalni. Analiza Yakisny. Navch. pentru universitati. - A doua vedere., corectată. - M: școala Vishcha, 2003. (Stor. 320-336, stor 418-512)

4. Shraibman G.M., Khalfin P.D., Bulgakova O.M..

Reacții analitice ale anionilor.

Analiza sumei anionilor. Introduceri metodice la finalizarea lucrărilor de laborator la cursul „Chimie analitică” pentru studenții din anul II ai Facultății de Chimie. Kemerovo: KemGU, 2003.

5. Sribloenіkova NataliyaVsevolodivna

Analiza Yakіsny khіmіchny katіonіv prin metoda acido-bazică (Kerіvnitstvo metodic pentru studenții din anul II ai Facultății de Chimie). Kemerovo: Universitatea de Stat din Kemerovo, 1993.

Plasat pe www.allbest.ru

Documente similare

Chimia analitică este o știință despre desemnarea depozitului chimic al discursurilor și structura lor chimică. Înțelegerea esenței metodei titrimetrice de analiză. Modalități de preparare a unei soluții titrate. Metode de titrare acido-bazică (neutralizare).

rezumat, completări 22.02.2012


Subiectul acestei sarcini este chimia analitică. Modalități de a exprima depozitul diferenței. Legea masei chinny. Chimie și rіvnovagu omogen. Operatii si reactii analitice. Analiza Yakisny a cationilor și anionilor. Evaluarea fiabilității datelor analitice.

manual de instruire, completări 04/09/2009


Metode de chimie analitică, analiză acidă și acidă. Sisteme de recuperare a oxidului. Modalităţi de exprimare a concentrării diferenţelor şi a interrelaţiilor dintre acestea. Clasificarea metodelor de analiză titrimetrică. Analiza spectrală moleculară

manual de instruire, completări 06/08/2011


Șeful acelei metode de analiză acide și acide. Sistem analitic de cationi. Legea masei chinny. Teoria disocierii electrice. Reacții oxid-apă. Caracteristicile complexului z'ednan. Tampoanele sunt diferite.

curs de prelegeri, contributii 15.12.2011


Tehnologii pentru extracția sărurilor de aluminiu și utilizarea coagulanților în procesele de hidratare a apei. Clasificarea floculantelor cu molecul mare în tipuri organice (naturale și sintetice) și anorganice, anionice și cationice.

rezumat, completări 09.03.2011


Conceptul de „sistem eterogen”. Reacții specifice, de grup, de asediu sălbatic. Asediu cristalin și amorf. S-a efectuat detectarea reacției ionilor în sorbitură prin micrometoda. Clasificarea acido-bazică, circulantă și amoniac-fosfat a cationilor.

prezentare, donatie 14.11.2013


Esența este subiectul chimiei analitice ca știință. Zavdannya acea metodă de analiză yakіsnogo și kіlkisnogo a discursurilor chimice. Aplicați reacțiile acide pe cationi. Caracteristicile fenomenelor care însoțesc reacțiile cu trasee umede (la trandafiri) și uscate.

prezentare, donatie 27.04.2013


Rezultate teoretice pentru o analiză similară. Metode pentru analiza unui ochi invizibil. Fundamentele analizei titrimetrice. Titrare complexometrică, analiza titrarii curbe prin metoda complexometrică. Depozitarea anionice desemnată a apelor uzate.

lucru curs, donatii 22.01.2011


Metode de analiză fotometrică. Kіlkіsne vyznachennya rechovina u gaz cromatografie. Esența titrarii amperometrice. Natura spectrelor atomice se schimbă. Tipuri de transformări radioactive, ca în metodele radiometrice de analiză.

controlul robotului, completări 17.05.2014


Entalpia, capacitatea termică a unei mori standard la o temperatură dată pentru o sumă de patru componente a unui depozit dat. O mulțime de linii de venituri rare. Conductivitate termică sumishi. Temperatura pseudocritică. Factorul sush acentric.

Tratarea apei prin metoda schimbului de ioni

Інный depozit vodi. Obrobka condus de o cale de schimb ionic.

Proiectarea și principiul de funcționare a filtrului cationic; caracteristici ale funcționării Na, H, NH 4 - filtre cationice, proiectarea și principiul de funcționare a filtrelor anionice. procesul de reînnoire a filtrelor ionice; schema de lucru a instalatiei nesolvente, schema de neutralizare a apelor uzate.

Depozitul de ioni

sustenabilitate schimb de ioni poligaє la construirea de materiale speciale (ionitiv) schimbă în bagan direct depozitul de ioni de apă, care este în curs de procesare. Іonityє vorbire cu molecule înalte indistinguibile, cum ar fi manifestările de vizibilitate în unele grupuri funcționale speciale de clădiri înainte de reacțiile de schimb ionic, tobto. mirosurile clădirii sunt argilate dintr-o serie de ioni pozitivi sau negativi în schimbul unui număr echivalent de alți ioni, care sunt localizați în ioni, astfel încât încărcătura acelui semn este turnată. După semnul încărcăturii ionilor, care sunt schimbate, ionii sunt împărțiți în cationiі anionitatea. Formarea ionilor înainte de schimbul de ioni cu o diferență este determinată de viitorul lor. Ele sunt formate dintr-o bază solidă (matrice) nedescompunabilă, astfel încât atunci când sunt plasate lângă apă, își măresc volumul de 1,1-2,0 ori și se schimbă cu molecule polare. H 2 Pro, care dă posibilitatea difuzării reciproce a ionilor, care se schimbă după terminarea sintezei și transformării matricei în ioni.

Matricea Otriman este prelucrată cu reactivi chimici, împărțindu-se la ea specială grup functional,înlocuiți în inele de benzen și udați acea clădire până la disocierea în trandafiri. Fixarea pe ionul matricei (parte a grupului funcțional) depinde de sarcină și inel creatoare de potențial. Sarcina cadrului este compensată de încărcarea ionilor de semn opus, care se numesc protions(Figura 4.1). Proțiunile alcătuiesc o minge difuză, duhoarea este putrezită ca o matrice și poate fi înlocuită cu alți ioni cu încărcătură de același semn. Apariția ionilor și proțiunilor care formează potențial poate fi atribuită disocierii suplimentare a grupărilor funcționale și adsorbției suplimentare a grupurilor funcționale cu o varietate de ioni ca semn de încărcare. Sunați matricea cu ioni fixați, notată printr-un simbol R,și proțiune - un simbol chimic, de exemplu, RNa- cation cu schimb ionic (protie) sodiu, a ROH- Anionit cu o grupare hidroxil schimbătoare.

Figura 4.1 - Structurile elementelor în volumul ionilor:

a - cation; b - anionit; 1 - matrice; 2 - fixarea potențială a ionilor; 3 - ionii bilei de difuzie.

Apa este întotdeauna neutră din punct de vedere electric, astfel încât suma concentrațiilor de cationi, care pot fi găsite în ea, este egală cu suma concentrațiilor de anioni per spălare, astfel încât mirosurile sunt exprimate în mg/l:

∑C K = ∑C A

Linia se numește egală cu neutralitatea electrică a diferenței, care este momentul reverificării corectitudinii analizei apei.

Tabel 4.1 - Depozitul Ionny

Zestul bivalent în apele subterane se observă mai ales în bicarbonat Fe(HCO3) 2 . Z'ednannya 3-valent dâre de golf în apele de suprafață și se găsește în tabăra kolodny Fe(OH3). Ca în apele naturale, cedează la azot și ei înșiși amoniu NH4+ , ioni de nitrat și nitriți NUMARUL 3 - ,NU 2- tse pentru a spune despre cei care au fost dzherelo vodopochannya zabrudnenno gospodarsko pobutovymi scurgeri. Apa pură din punct de vedere chimic este chiar un electrolit slab. Aproximativ 1 din 10 milioane de molecule se disociază în ioni:

H 2 O↔H + + OH -

Se numește logaritmul negativ al concentrației ionilor din apă vodnevim ostentativ :

pH = -lg

Pentru apă pură din punct de vedere chimic pH= 7. Valoarea de pânză pH diferența de apă se evaluează prin reacția mijlocului. Pentru 1 ≤ pH < 3 – реакция среды кислая; 4 < pH < 6 – слабо кислая; pH= 7 - neutru; opt< pH < 10 – слабощелочная; 11 < pH≤ 14 - baltă.

Apă pentru băut conform GOST 2874-82 pH =6,5…9,0.

4.2 Prelucrarea căii de schimb ionic

Prelucrarea apei prin metoda schimbului de ioni se bazează pe trecerea apei umede sau parțial procesate printr-o minge de material schimbător de ioni care este practic indestructibil în apă, dar și în bună interacțiune cu ionii, care este spălat de apă. Apa care se procesează este trecută prin filtre, antrenată de ioni. Scurgând între boabele de ionit, apa se sparge, schimbând o parte din ionii din distribuția celor electrici cu o cantitate echivalentă de ion în ion, după care se schimbă depozitul de ioni, ca apa, care este filtrată. , este ionul însuși. Materiale care pot avea un schimb puternic de cationi cationiți, și anionii anioniți. Pentru otrimanna formularul solicitat ionitu a fi regenerat. Cationi în timpul regenerării cu rozchinami NaCl, H2SO4, NH4Cl utvoryuyut vіdpovіdno natrієva, vodnevu sau ammonіynu formă, iac semnificat mental NaR, H2R, NH4R. Când sări peste apă, ce să răzbuni cationii Ca 2+ і Mg2+ prin regenerarea cationului are loc reacția de schimb de ioni de calciu Sa 2+ , mg 2+ pe ioni Na+, H+ sau NH4+ , ce se găsește în cationi. Acest proces se numește cationizare. Anioniti care au reactionat cu pajiști (mai ales NaOH) aprobă forma hidroxid, care este semnificată mental ROH ca o modalitate de a trece prin acidul anionitic regenerant, de exemplu acid clorhidric va avea loc o reacție de schimb anionic - anionare și neutralizare reciprocă a ionilor H+ și hidroxidionilor VIN- Vytisnenі anionami z anionіtu.

Datorită naturii lor chimice, toți cationii sunt acizi, iar toți anionii sunt baze. În depozitul de grupuri active funcțional de tipuri și ioni se disting prin aciditate și bazicitate. Cationii sunt împărțiți în puternic, mediu și slab acizi și moderat anionici ca medii, puternic și slab bazici.

Ca o baie de cationi, deci o baie de anioni a fost luată dintr-un zastosuvannya larg la TES pentru răcirea, desărarea și sne-cremarea apei de viață suplimentare a generatoarelor de abur, a condensului fermentat și a apei de lubrifiere a apei termale.

Prelucrarea apei prin metoda schimbului de ioni este fundamental diferită de prelucrarea apei prin metoda decantarii, deoarece casele care se văd din ea nu așează asediul și, totuși, o astfel de prelucrare nu implică dozarea neîntreruptă a reactivilor. În legătură cu funcționarea stațiilor de tratare a apei, care este utilizată pentru metoda schimbului de ioni, este mult mai simplu, dimensiunile aparatului sunt mai mici, iar efectul de prelucrare este mai mare, instalații mai joase, care sunt utilizate pentru metoda de precipitare.

Ca ionita în Federația Rusă, carbonul sulfonat și rășinile sintetice sunt vicoase, ceea ce poate fi văzut până la categoria maselor plastice.

Scurge prin ionit, o grămadă de ioni DAR(fig. 4.2) LA, Veți fi în permanență în contact cu noi bile de ionit proaspăt (non-coroziv). Pe parcursul anului, bilele superioare ale ionitei vor fi dăruite de yoni. DARși petreceți-vă construirea schimbului de ioni, mirosul de nibi este epuizat (zona A). După această zonă de tranziție, care are un schimb ionic (zona b), totul va fi departe și departe pentru a se muta în jos minge. Pentru mințile cântătoare, zona stoarce o lățime staționară. A decis concentrația de ioni, care sunt schimbate, să fie numită în această zonă front de filtrare. La mingile de jos (zona h) ionii DAR. Dacă limita inferioară dintre zona de tranziție este accesibilă prin bila de ionit, vino alunecare si a castigat LA filtrat, pentru a servi drept semnal pentru pornirea filtrului pentru regenerare.

Figura 4.2 - Schema procesului de schimb ionic în schimbătorul de ioni:

· - Іonіt, numărul de ioni A;

o - ionit, număr de ioni St.

Se poate forma coeficientul de selectivitate al ionilor care sunt schimbați hosterie front de filtrare, care este purtat în paralel, în caz contrar rozmarin(difuziv), care se extinde la fiecare oră de goană de-a lungul înălțimii bilei ionitului. Curba, care arată stăpânirea concentrației de case în filtrat la ora de lucru a filtrului (sau obligația diferenței trecute prin filtru), poartă denumirea curba de iesire. Se aplică curbe exterioare pentru fronturile acute și difuze de filtrare induse în fig. 4.3.

Figura 4.3 - Curbele de filtrare frontală și de ieșire în filtrele ionice:

1 - frontul de difuzie al filtrării; 2 - curba de iesire cu bila de difuzie; 3 – front de filtrare gazdă; 4 - curba de iesire pe frontul acut; x - înălțimea bilei ionite; t este ora de funcționare a filtrului.

Având în vedere frontul curbat al filtrării, pentru a stabili stadiul capacității de schimb victorios cu filtrul robotizat, astfel încât la amorsarea tehnologiei de schimb ionic, ionii sunt selectați astfel încât sorbția celor mai importanți ioni din prepararea apei a liniei frontului este facilitată.

La frontul de turnare al filtrării se adaugă procese hidrodinamice, care sunt determinate de calitatea filtrării, structura bilei granulare, proiectarea anexei de drenaj și alți factori.

4.3 N a - cationizare

Acest proces trebuie efectuat pentru a ajuta apa să filtreze prin minge prin cationul sub formă de sodiu N / A), pentru care se regenerează cationul frontal NaCl.

La N / A- apar reactii de cationizare:

NaR + Ca(HCO 3) 2 → CaR 2 + 2NаНCO 3

2NaR + Mg(HCO3)2 → MgR2 + 2NaHCO3

2NaR + CaCl2 → CaR2 + 2NaCl

2NaR + CaSO4 → CaR2 + Na2SO4

După cum se poate observa din inducerea reacțiilor din apă, care sunt procesate, se văd cationi Ca 2+ і Mg2+ , iar cationii se găsesc în apa care este procesată Na 2+ , depozitul de anioni conduce că її luzhnіst la tsimu nu se schimbă, dar її salin crește puțin.

O singură etapă N / A-dispariția cationilor poate lua apă dintr-un surplus de patrie până la 0,1 mg/l. Cu toate acestea, pentru o mai mare asistență profundă cu un conținut suficient de apă de 0,01 - 0,02 mgheq/l, este necesară creșterea cantității de sare ingerată pentru regenerarea filtrului și, în plus, este necesar să se controleze „descoperirea” acidității.

Procesul de umezire la N / A-cationizarea se va încheia la „pătrunderea” actuală de duritate (mal. 4.4), după care trebuie regenerată cationizarea filtrului, tobto. inovați-vă clădirea cu ioni. Regenerarea cationului uzat se realizează prin transfer printr-o nouă diferență de 6-10%. NaCl. Datorită concentrației mari de ioni N / Aîn procesul de regenerare, aceștia înlocuiesc cationii argilați anterior Ca 2+ і Mg2+ pentru reacții:

R2Ca + nNa + ↔ 2RNa + Ca2+ + (n-2) Na +;

R 2 Mg + nNa + ↔ 2RNa + Mg 2+ + (n-2)Na +,

De P- prea mult NaCl faţă de mărimea stoichiometrică.

Figura 4.4 - Curba exterioară N / A-filtru cationic

Indiferent de cele în care procesul de schimb de ioni, inclusiv în timpul regenerării ionilor, se caracterizează prin echivalență, pentru aceeași regenerare a ionilor de vitrați, reactivul este selectat cu prea mult P. Atunci când se furnizează diferite săruri, filtrele vor avea mai multe șanse să regenereze cationul frontal, care este în contact cu sărurile proaspete. În lume, trecerea diferenței în partea de argilă a cationului și regenerarea scad datorită creșterii concentrației în diferența de regenerare a ionilor Ca 2+ і Mg2+ , viciat din bilele superioare ale cationului în momentul umplerii cu ioni a regeneratului N / A+. Un efect similar se manifestă pentru sarea tehnică rahunok zabrudnennya rozchin. NaCl ionii Sa 2+ ta Mg2 + .

Figura 4.5 - Influx de sare vitroasă asupra efectului de regenerare a cationului

Efectul creșterii capacității de schimb datorită creșterii sării vitroase în timpul regenerării este prezentat în fig. 4.5 Deoarece este foarte remarcabil că efectul creșterii capacității de schimb cu o creștere a cantității de peste 300 g/g-eq este redus semnificativ.

În schema unui în două etape N / A- se folosește cationizarea unei mici fracțiuni dintr-o cationizare cu o singură etapă și se asigură că duritatea filtrului este mai mică de 0,01 mg/l. Numărul de trepte de cationizare este determinat de numărul de trepte până la apa vie. Deci, pentru cazane ecranate cu abur, de nevoie de mai multă asistență cu apă, dozilno zastosuvannya circuit în două etape. N / A- Baie de cationi. Pentru o alimentare cu apă caldă, de câte ori este necesar, este suficientă o etapă de cationizare.

Principalul deficit N / A- cationizare - conversia durității apei carbonatate în bicarbonat de sodiu, care crește conținutul de sodiu al apei din cazan, astfel încât în ​​generatorul de abur bicarbonatul de sodiu este transformat în carbonat și hidroxid de sodiu.

Ca (HCO 3) 2 + 2Na + R - → Ca 2+ R 2 - + 2NаНCO 3

Calea Pom'akshennya N / A- cationizare zastosovuetsya pentru apă cu o duritate carbonat remarcabil de scăzută, conversia acesteia în bicarbonat de sodiu nu provoacă o creștere a aerului în suflarea generatoarelor de abur și, de asemenea, nu creează nesigure pentru generatoarele de abur în balta de apă în mișcare a cazanului.

4.4 H- baie de cationi

Prelucrare prin metoda H-cationizarea este atribuită îndepărtării tuturor cationilor din apă de la înlocuirea lor cu apă. Apa pentru H- filtre cationice pentru a răzbuna prea multă apă ionică și după aceea poate avea o reacție acidă, astfel tehnologia se stabilește în paralel cu alte procese de ionizare - N / A-cation sau anion.

Metodă H- cationizarea fundatiilor pentru trecerea apei, care este prelucrata prin cation in acid regenerat. În procesul de filtrare a cationilor, care sunt spălați în apa tratată, aceștia sunt preschimbați cu apă, care sunt spălate în cationi, timp în care apar reacțiile de debut:

2HR + Ca(HCO 3) → CaR 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2HR + Mg(HCO3) → MgR2 + 2CO2 + 2H2O

2HR + CaCl2 → CaR2 + 2HCl

2HR + CaSO4 → CaR2 + H2SO4

HR + NaCl → NaR + HCl

2HR + Na2SO4 → 2NaR + H2SO4

Într-o serie de reacții de inducere, se desfășoară procesul de viciare a cationului înainte ca ionii argilați. N / A+ ioni Ca2+ і Mg2+ , după care cationul pentru ionii de sodiu este mai pronunțat, mai mic pentru ionii Ca2+ і Mg2+ , Yaki, fiind divalente, sunt adsorbite de cation mai repede. Datorită absorbabilității inegale a ionilor de natură diferită, „scurgerile” acestora în filtre apar în momente diferite. La H- cationizarea apelor naturale până la străpungere N / Aîn H- apa cationizata contine doar putin acid, cu care aciditatea filtrului apare egala cu concentratia totala de cloruri si sulfati din apa tratata. Când lucrezi H- filtru cationic împotriva momentului „descoperirii” N / A până în momentul pătrunderii acidităţii, filtratul are o creştere a concentraţiei N / A iar aciditatea apei scade treptat.

Apă de pânză H- cationizarea este modificată, H- cationizarea apei N / A zdіysnyuєtsya în sistemele de apă private chi povnogo khіmіchnogo znesolennya. Pentru a reduce luzhnosti obroblyuvannoy ї este posibil să se construiască un circuit paralel H-Na cationizare. Cu toate acestea, pentru o serie de progrese, schema a fost mai cunoscută H- cationizare cu regenerare „foame” a filtrelor si avansare N / A-Cationarea. Usy scheme tehnologice H-Na cationizarea apei este urmată de metoda de atenuare a apei și de scăderea cu o oră a conținutului de apă și salină, precum și de îndepărtarea acidului carbonic.

4.5 Schema H-cationizare cu regenerare „foame”.

La primul H- regenerarea cationilor se realizează cu acid vitratoic de 2-2,5 ori mai mult decât este necesar teoretic, care la rândul său sprijină procesul de schimb echivalent de cationi între diferite tipuri și cationi. Excesul de acid, care nu participă la reacțiile de schimb ionic, este eliminat imediat din filtre din produsele de regenerare. În timpul regenerării înfometării H-filtru cationic de vitrat acid si mai mult vitrat teoretic (pitom), deci 1 heq = 1 heq. Toate sunt regeneratoare de apă în același timp, sunt tăiate cu cationi, după care regenerarea este aruncată, iar apa nu trebuie contaminată de acid.

Pe vіdmіnu vіd zvuchaynyh H-filtre cationice, în care se transferă întreaga bila de cationic în timpul regenerării H-formă în modul foame H- forma este deplasata doar de bilele superioare, iar bilele inferioare ale cationului se lasa in formele de sare si se indeparteaza cationii Ca2 + , Mg2+ , і N / A+. La bile superioare ale cationului în norma de foame regenerată a acidului cu un filtru robotizat, toate reacțiile de schimb ionic pot fi spălate, inducând mai mult pentru H- Baie de cationi.

În bilele inferioare neregenerate de ioni cationici, apa acizilor minerali, care s-au depus, sunt schimbate cu ioni. Ca2 + , Mg2+ , і N / A+ pentru egal:

CaR2 + 2HCl → 2HR + CaCl2

NaR + HCl → HR + NaCl

MgR2 + H2S04 → 2HR + MgS04

Este necesar să neutralizați aciditatea apei și, în același timp, este necesar să adăugați duritate non-carbonată ( postiyna zhorstkost), iar zona mingii, care răzbună apa, este deplasată pas cu pas în jos.

Acidul carbonic împrăștiat, care se găsește în apă, este slab, în ​​reacțiile de schimb ionic, poate lua parte numai după îndepărtarea acizilor puternici. La bilele inferioare ale filtrului, acest proces este finalizat până când duritatea carbonatului este reînnoită, astfel încât filtratul poate fi mic. duritatea carbonatului numeric egal cu luzhnostі și pentru a răzbuna acid carbonic bogat. Până la sfârșitul ciclului de lucru al filtrului, acestea sunt apă, introdusă în cation în timpul regenerării, în mare parte îndepărtată din cation la vedere. H2CO3, care este cunoscut în rіvnovazi z D- forma hidratata CO2:

H2CO3 ↔ H2O + CO2

Tehnologie H– cationizare cu regenerare „înfometată”, îndepărtarea în siguranță a filtratului cu băltoacă minimă (excluzând eliminarea apelor uzate acide în timpul regenerării și a filtratului acid în ciclul de lucru). Această tehnologie este recomandată pentru prelucrarea apelor naturale ale unui depozit individual și cu un cation indirect de tip mediu sau slab acid pentru spălare. mentalitate corectă modul de regenerare În cazul unei calități inconsecvente a apei, recomandări dotrimann inexacte cu privire la modul de oprire a tehnologiei analizate H- baie de cationi, pentru a scapa de budinca si „alunecarile” de filtrat acid dupa H-filtre cationice cu tampon de regenerare de foame - in schema statiei de tratare a apei (VPU) se instaleaza filtre neregenerate cu inaltimea bilei cationice de 2 m si viteza de filtrare de pana la 40 m/an. Nu este permisă adăugarea de acid de regenerare la filtrele tampon;

Figura 4.5 - Schema filtrului ionit de tip FIPr:

1 - alimentarea cu apă externă; 2 - introducerea apei procesate; 3 - 5 - introducerea alimentării cu apă industrială, partea inferioară a extinderii (UR) și blocarea UR; 6 - introducerea apei de spălare; 7 - 9 - introducerea unui rozchiny de regenerare, în UR inferioară și bloc RU; 10, 11 - drenaj; 12 – hidrozavantage; 13 - revitalizare hidraulică; 14, 15 - aducerea apei pentru puf în RU mijloc și inferior.

Vitratul la reactiv scade, iar vâscozitatea filtratului crește atunci când regenerarea prin curgere a filtrului ionic este oprită, a cărei schemă este prezentată în Fig. 4.5.

Designul filtrului, care este în curs de pregătire la TKZ, transferând partea superioară și inferioară a anexei, precum și mijlocul și blocarea tabloului de distribuție, este instalat la o adâncime de 0,3 m și suprafața suprafeței de intrare a filtrului. bila ionita. Distribuția mijlocie a aplicațiilor pentru colectarea egală de regenerare a apei și alimentare cu apă, care este alimentată prin tabloul inferior (80%) și de blocare (20%). RU de blocare este folosită pentru a introduce reactivul sau apa, care este folosită pentru a regenera bila de blocare la ionit. Doar o minge de blocare este extinsă la ionit, iar după 10-20 de cicluri de filtrare, întreaga minge este extinsă.

Figura 4.6 - Schema unui filtru de ioni dublu-debit-contracurent tip FIPr-2P: 1 - alimentare cu apa la iesire; 2 - introducerea apei prelucrate sau a apei regenerate si a apei de regenerare; 3 - introducerea apei exterioare sau introducerea apei; 4 - introducerea ciclului de regenerare; 5 - aducerea apei pentru puf; 6 - introducerea regenerării și alimentării cu apă; 7 - introducere în apă; 8 - introducerea unei linii regenerative regenerabile și a unei alimentări cu apă; 9 - drenaj; 10 - alimentare cu apă, care se extinde, drenaj.

O opțiune intermediară între regenerarea cu flux direct și regenerarea cu flux direct este regenerarea cu flux dublu, care se găsește în filtrul prezentat în fig. 4.6. Mijlocul filtrelor RU, ocupat de anionit sau cationit, este îngropat în ele cu 0,6 și 1,0 m. Designul filtrului cu flux dublu îi permite să fie rău atât în ​​modul de filtrare cu flux unic și regenerare cu flux dublu, cât și în modul de filtrare cu flux dublu și regenerare cu flux unic. În orice mod de funcționare, principiul ionizării flux-through se aplică bilei de ionit, atunci când apa este spartă înainte de a părăsi filtrul, se lipește cu bile de ionit regenerate bune, motiv pentru care calitatea înaltă a filtratului este sigură atunci când reactivul se regenerează rapid. Când filtrul funcționează în modul de filtrare cu dublu flux, întreaga minge este umflată în sus, cu filtrare cu un singur flux, numai bila superioară este umflată, iar umflarea întregii bile se efectuează după 10-20 de cicluri de filtrare. În modul de filtrare cu un singur flux și regenerare cu dublu flux, 40% din cantitatea de reactiv este trecută prin bila superioară de ionit, 60% prin cea inferioară. În modul de filtrare cu flux dublu, regenerarea cu un singur flux permite întregului proces de regenerare să treacă prin bariere în jos.

4.6 NH4- baie de cationi

La NH4- apa cationizata este filtrata printr-o bila de apa cationica regenerata cu saruri de amoniu ( NH4Cl sau ( NH4)2 SO 4). Ionul de amoniu, care este venerat în cationi, este schimbat cu cationi. Sa, mg, і N / A, prezent în apa naturală, cu care apar reacții:

2NH 4 R + Ca(HCO 3) 2 → CaR 2 + 2NH 4 HCO 3

2NH 4 R + Mg (HCO 3) 2 → MgR 2 + 2NH 4 HCO 3 (bicarbonat de amoniu)

2NH4R + CaCl2 → CaR2 + 2NH4Cl

2NH4R + MgS04 → MgR2 + (NH4)2SO4

NH4R + NaCI → NaR + NH4

După cum se poate observa din reacția de schimb, sărurile de amoniu, care sunt similare cu anionii, care se găsesc în apă, sunt dizolvate în filtrat. NH4- apa cationică este înmuiată, iar її băltoacă este aceeași cu cea a apei libere. Când apa este încălzită în cazane, sare de amoniu este așezată:

NH4HCO3 →(t) NH3 + H2O + CO2

NH4CI →(t) NH3 + HCI

(NH4)2S04 → (t)2NH3 + H2SO4

Ammiac, care se dizolvă în timpul plierii, și acidul carbonic se vede în perechi, iar acidul clorhidric și acidul sulfuric sunt inundate în apa cazanului. Pentru a preveni coroziunea țevilor metalice sub influența stagnării acidului NH4- cationizarea în practica energetică este întotdeauna de gând să N / A-Cationarea. In proces N / A- conversie de cationizare în hidrocarbonat N / Aîn bicarbonat, care este distribuit în Kazan cu soluții de sodă și hidroxid de sodiu:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

H2O + Na2CO3 → (t) 2NaOH + CO2

Acidul carbonic se bea în perechi și Na2CO3і NaOH neutralizează aciditatea apei, care se datorează expansiunii termice a sărurilor de amoniu. Pentru a salva scăderea supra-lumii a cantității de apă din cazan de lângă fund NH4- cationizare N / A- băi cationice trebuie făcute cu rozrachunkom pentru a lua concentrația de ioni în apa dedurizată HCO3- concentrație mai mare de ioni de amoniu cu 0,3 - 0,7 mgeq/l. Câteva cazane care mănâncă NH4, N / A- cu apă cationică, răzbunați-vă un numar mare amoniac. Mobilier Vrakhovuchi chiu NH4- apa cationică nu trebuie să stagneze, dacă în circuitul termic al centralei de cazane există dispozitive și piese din alamă sau aliaje de cupru, sau dacă se vicorează abur pentru sistemele de alimentare cu apă caldă sau pentru sistemele de alimentare cu apă caldă. În toate întreprinderile, perechile nu sunt vinovate de calmarea amoniacului NH4- Catiovannya v_dmovlyayutsya.

4.7 Schema NaCl- baie de cationi

Întreaga metodă de fundamentare a susceptibilității cationilor în N / A– formă și anionit în Cl- Formă. Regenerarea ambilor ioni se realizează cu ajutorul sării de bucătărie.

Cl- cationizare zdіysnyuєtsya după front N / A- Baie de cationi. Apa care se prelucrează, se înmoaie, în ea se toarnă doar săruri N / A (NaНСО 3, NaCl, Na2SO4, NaNO 3 si etc.). Transpirați timp de o oră N / A- apă cationică printr-un anionit de bază puternică Cl- Forme de reacție de schimb de anioni care apar în N / A- apa cationica, pe ioni Cl, care este în anionitate:

RCl + NaHC03 → RHCO3 + NaCI

RCl+NaNO3 → RNO3+NaCl

2RCl ​​​​+ Na 2 SO 4 → R 2 SO 4 + 2NaCl

După sorbția ionului HCO3- se reduce balta de apa care se prelucreaza, este minima pe stiuletul ciclului de lucru, apoi creste treptat. Sfârșitul ciclului de lucru Cl- Filtrul anionic se instaleaza dupa cresterea cantitatii de filtrat la o valoare predeterminata.

Practica a arătat că infuzia de anioniți slab bazici în tehnologia descrisă s-a dovedit a fi imposibilă; Utilizarea anioniților puternic bazici se datorează necesității utilizării unor astfel de metode de purificare înainte, astfel încât apa să nu răzbune potopul de discursuri organice.

În apele subterane trec adesea inundații cu 2 valențe, iar apa este de vină pentru distanța lungă.

Apa de suprafață, pentru un fel de coagulare a pielii, sunetul, dacă este necesar, coborârea bălții este tratată cu un vape, după care nu este necesară duhoarea. NaCl- cationizare.

Pentru regenerarea anionitului este necesară o putere de bucătărie de înaltă calitate, cu o capacitate minimă de case.

Spălați zastosuvannya tsієї tehnologii:

1.

2. mgeq/l

Cazanele necesită apă profund agitată, pentru care se oprește cele două trepte. N / A- Baie de cationi. În vremuri NaCl- cationizare după N / A- trebuie instalate filtre cationice ale treptei I, filtre ale treptei a II-a, de N / A- dispariția cationilor Cl-Cationarea. Cu acest filtru jos, cationitul este învins, iar animalul este plasat anionitul. În procesul de regenerare a unui filtru dintr-o altă etapă cu o varietate de sare și ioni de bucătărie N / A+ regenerează cation și ion Cl- Anionit.

Vitrată de sare de bucătărie - 100÷120 mg/m 3 anion. Lucrarile de regenerare se pregatesc pe apa dedurizata. Vitrată de apă pentru introducerea filtrelor - 3÷4 m3/m3. Viteza de filtrare este de 15÷20 m/an. Număr de filtre - 2÷3.

NaCl- filtrul cationic este protejat ca N / A- cationul primului stadiu, iar obligația necesară a anionului este atribuită ionului HCO3- 280÷300 heq/mc.

O minge anionica la filtru este minim necesara, numarul de regenerari troch este de peste 2 ori pe recolta. Bila cationului este desemnată ca diferență în înălțimea totală a bilei de interes pentru înălțimea bilei anionului, dar nu mai puțin de 500 mm.